流程与推断题-2021-2025年中考化学试题分类汇编（江西专用）

专题11流程与推断题

C——^考情分析夕

考点01流程与推断题（5年6考）

命题点频次题型年份及分值

2021・2025年中考真题

考点3流程与推断题（5年6考）

1.（2025•江西卷）碳酸镁是重:要的化工原料。实验室以工业废渣〔含MgCO3.MgO、SQ）为原料制备MgCCh

的主要实验过程如图:

已知：MgCCh能与酸反应；SiC>2不溶于水且流程中不参与反应。

（1）滤渣的成分是。

（2）工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为。

（3）操作1和操作2的名称都是,不能省去操作1的理由是。

【答案】（l）SiO2/二氧化硅

（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

（3）过渡使制备的碳酸镁不纯

【详解】（1）工业废渣含“gCO：、MgO、SiO2,加入过量稀硫酸，MgCQ-与稀硫酸反应，MgO与稀硫酸

反应，SiOz不溶于水且不参与反应，所以操作1（过滤）后，滤渣的成分是SiOK或二氧化硅）。

（2）氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为图。+乩5。4=姓5。#也0。

（笛操作1和操作2都是将固体和液体分离，名称是过滤：过滤是分离不溶性固体与液体的常用方法。不

能省去操作1的理由：滤渣中含有SiCh，若省去操作I,SiO?会进入溶液A,后续加入碳酸钠溶液时，SiO?

不参与反应，会导致最终得到的MgCCh固体不纯，故填：使制备的碳酸镁不纯。

2.（2024•江西卷）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、C%0、CuO和C）为原料制备

胆矶（硫酸铜晶体），操作流程如图：

资料：CU2O+H2SO4=CUSO4+CU+H2O

（1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是。

⑵步骤②中反应的化学方程式为Cu+HzSOjHQ/CuSO4+ZX,则X的化学式为

（3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为。

（4）下列分•析•不♦正确的是（填字母，双选）。

A.操作1和操作2的名称是过滤

B.固体N的成分是炭粉

C.步骤④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液

D.“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小

【答案】(1)加快化学反应速率(或使反应更充分等)

⑵也。

(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2i+Na2SO4

(4)CD

【详解】(1)反应过程中搅拌的目的是使反应物之间充分接触，加快反应速度，使反应更快更充分；

(2)化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有6个氧原子、1个铜原子、4个氢原子、I个硫原

子，反应后有4个氯原子、1个铜原子、1个硫原子，所以2X中共有2个氯原子、4个氢原子，

故一个X的分子中有I个氧原子、2个氢原子，故填：H20；

(3)通过步骤②得到溶液甲，其中的溶质为硫酸铜，加入过量氢氧化钠后，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢

氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21+Na2SO4；

(4)A、通过操作1和操作2均得到一份溶液和一份固体，属于固液分离操作，为过滤，正确；

B、剩余固体中含Cu、Cu2O.CuO和C,加入过量稀硫酸后得到的固体M中含铜和炭，加入过量过氧化氢

溶液和过量稀硫酸后，得到的固体N为不反应的炭，正确；

C、步骤③得到的蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，加入适量溶液丙要得到硫酸铜溶液，而Na2s不与氢氧化铜

反应，丙应为硫酸，与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，错误；

D、“一系列操作”中包含降温结晶，可通过降温结晶获得晶体，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，

错误。

故选：CD。

3.(2023・江西卷)烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO；及少量的Mg(OH%和NaQ。

卜.图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaQ?的操作流程:

(1)步骤①中操作a的名称是o

(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为o

(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的(填序号)。

A.KOH溶液B.Ca(0H)2溶液

C.Na2so4溶液D.Ca(NO3)2溶液

(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明Ca。2的溶解度随温度的降低而

【答案】(1)过滤

⑵2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O

(3)B

(4)减小

【详解】(1)步骤①中操作a为分离溶液和固体的操作，其名称是过滤；

(2)中和反应是酸与碱反应生成盐和水，步骤②中发生中和反应的为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,

该反应的化学方程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl24-2H2O；

(3)步骤③是向含有氯化镁和氯化钙的溶液中加入适量的试剂X得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液，即为除

去氮化镁杂质，且不能引入新的杂质；

A、若试剂X为氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了杂质氯化钾，

不符合题意；

B、若试剂X为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合除杂的原则，符

合题意；

C、若试剂X为硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化镁不反应，不符合题意；

D、若试剂X为硝酸钙溶液，硝酸钙与氯化镁不反应，不符合题意；

故选B；

(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCh的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，氯化钙

的溶解度减小，析出氯化钙晶体。

4.(2022•江西卷)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化

铁红，其工业流程如下:

(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而

(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是。

(3)操作3中，硫酸亚铁在空气中燃烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为

(4)操作4涉及的化学反应的基本类型为o

【答案】(1)增大

(2)引流

(3)4FeSO4+O2^=2Fe2O3+4SO3

(4)叱合反应

【详解】（1）冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而增大；

（2）操作2实现了固液分离，名称是过滤，过游时，玻璃棒的作用是引流；

（3）硫酸亚铁在空气中煨烧得到氧化铁和三氧化硫，即硫酸亚铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和三氧化

煨烧

硫，该反应的化学方程式为：4FeSO4+O2=2Fe2O3+4SO3；

（4）操作4涉及的化学反应为三氧化硫和水反应生成硫酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应。

5.（2021.江西卷）江西赣州被誉为“世界鹤都”，鸨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产铝的工

业流程：

已知：白铝矿的主要成分是铝酸钙（CaWCU）,还含有CaO、SiO?等；碳在高温条件下会与金属鸨反应生

化铝。

（1）操作I中粉碎白铸矿的目的是。

（2）操作2所得滤液中一定含有的阳离子是

（3）流程中氨水（NH3-H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WCh的化学方程式为。

（4）用氢气还原WCh可获得高纯度的铝，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是。

【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率Ca2\H'

2NH3-H2O+H2WO4=（NH4）2WO4+2H2O如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在

高温下和金属铝反应形成碳化铝，不容易获得纯的金属铝，用氢气作还原剂可避免产生以上问题

【详解】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1中粉碎白锯矿的目的是

增大反应物接触面积，加快反应速率。

（2）白铝矿的主要成分是鸽酸钙（CaWOj）,还含有CaO、SiO?等，加入稀盐酸，根据流程图可知，鸨酸

钙（CaWOQ与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2所得滤液

中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为Ca"、H'

（3）流程中氨水（NH3-H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为

2NH,.H,O+H2WO4=（NH4）?WO44-2H2O。

（4）用氢气还原W03可获得高纯度的鸽，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在

金属中的碳不易除去，而且碳会在高温卜.和金属鸨反应形成碳化鸨，不容易获得纯的金属鸨，用氢气作还

原剂可避免产生以上问题。

6.（2021・江西卷）为庆祝中国共产党成立100周年，奕晴同学设计了下图所示的图案。图中A〜G均为

初中化学常见物质，“一”表示相互能反应，''一"表示转化关系（所涉及反应均为初中常见的化学反应）。A、

B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，其中A是具有吸附性的黑色固体，C、E在

农业上常用于配制农药波尔多液。

（1）A的化学式为o

（2）D属于题中所述物质类别中的o

（3）B-C的化学方程式为。

（4）F和G对应的物质可能是o（填序号，双选）

①水和氧气②氢氧化钠和碳酸钠③二氧化碳和一氧化碳

【答案】C酸CUO+H2SO4—CUSO4+H2O

【详解】A〜G均为初中化学常见物质，A、B、C、D、E分另!属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的一种，

其中A是具有吸附性的黑色固体，则A是活性炭（木炭），属于单质，C、E在农业上常用于配制农药波

尔多液，则C、E分别是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，B能与碳反应，B能生成C,则C为硫酸铜，B为氧

化铜，则E为氢氧化钙，则D为酸，BD能反应、DE能反应，则D是稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等）。

（1）A的化学式为C。（2）D属于题中所述物质类别中的酸。

（3）B-C：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO+H2soz"CuSOjH?。。

（4）E为氢氧化钙，E能生成EFG能相互转化；

①若F和G分别为水和氧气，氢氧化钙与酸反应能生成水，水和氧气能相互转化，符合题意；

②若F和G分别为氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与二

氧化碳反应生成碳酸钠，符合题意；

③若F和G分别为二氧化碳和一同化碳，二氧化碳和一氧化碳能相互转化，但氢氧化钙不能生成二氧化碳，

不符合题意；

故填：①@

2025年中考模拟

考点01流程与推断题（5年6考）

1.（2025•江西师大附中•三模）某矿石的主要成分是Mg。，含少最的FeO-CuO和SiO:杂质。下图是用

该矿石制备Mg（OH｝的工艺流程简图。回答下列问题。已知SiO?难溶于水且不参与反应。

（1）步骤①②③均用到的操作是

（2）溶液A中所含的金属阳离子有种（填写选项）

A.1B.2C.3

(3)己知部分金属阳离子以氧化物形式形成沉淀时，溶液的pH如下表所示:

Cu2+

对应离子Fe升Mg2+

开始沉淀时的pH1.94.29.1

完全沉淀时的pH3.26.711.1

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为。

(4)步骤②生成Cu(OH),沉淀的化学方程式为。

【答案】(1)过滤

⑵C

(3)6.7</?//<9.1

(4)CuCI2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2J

【详解】(1)分离固液的操作是过滤，则步骤①②③均用到的噪作是过滤；

(2)某矿石的主要成分是Mg。，含少最的Feq、、CuO和SiO?杂质，步骤①向矿石中加入过最稀盐酸，氧

化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化

铜和水，SiO?难溶于水且不参与反应，则充分反应后过滤得到的溶液A中含有氯化镁、氯化铁、氯化铜和

过量的盐酸，则溶液A中含有的金属离子为镁离子、铁离子和铜离子共3种，故选：C；

(3)步骤②加入熟石灰是为了将铁离子、铜离子转化为沉淀除去，则由铁离子、铜离子完全沉淀时的pH

值和镁离子开始沉淀时的pH值可知，应调节溶液的pH范围为6.7<9.1；

(4)热石灰是氢氧化钙的俗称，则步骤②生成Cu(OH%沉淀的反应是氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜

沉淀和氯化钙，化学方程式为CuCL+Ca(OH)产CaQ:+Cu(OH)2；。

2.(2025・抚州市・南城区•三模)兴趣小组的同学们了解到Fez。?是绘画颜料的成分之一，在老师的指导下,

进行了从食品脱氧剂的废渣中提取氧化铁为项目主题的实践活动，并创作出“红梅图”作为项目成果进行展

示。请结合如下实验流程回答问题。

温馨提示：①该食品脱氧剂废渣中含有Fe、Fe2OrNaCl和炭粉。

②控制溶液pH,溶液pH=3~4范围时，可使铁离子完全沉淀。

过量稀H2sO4一定量NaOH溶液

A

aFe2O3

粉

碎

的

废

渣

⑴操作①中分离出铁粉的方法是一

⑵步骤②中发生反应的化学方程式为

(3)滤液A中加入一定量氢氧化钠溶液，反应后A中溶质的成分除了氯化钠还有

(填化学式)。

(4)生产生活中常利用废料提取所需物质的意义是。

(5)南城滨水公园(如下图“滨水公园”)的景观花圃外围用的材料是铁皮，几年时间后银白色外表的铁皮逐

渐被一层红褐色的铁锈覆盖，失去了原有的光亮，铁皮生锈与空气中的等物质有关,

【答案】(1)磁铁吸引

(2)Fe2O,+3H2SO4=Fe,(SO4),+3H;O

(3)H2sCh和Na2sCh

(4)节约资源、减少环境污染(合理即可)

(5)氧气、水蒸气

【来源】2025年江西省抚州市南城县中考三模化学试题

【详解】(1)因为铁具有磁性，能被磁铁吸引，而废渣中的FezCh、NaCl和炭粉不能被磁铁吸引，所以可

用磁铁吸引的方法分离出铁粉。

(2)步骤②中是Fe2O3与稀H2SO4反应，生成硫酸铁和水,化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。

(3)加入过量稀硫酸后,滤液中有Fe2(SO4)3、NaCl和过量的H2so4,加入•定量NaOH溶液，NaOH与

H2s04反应生成Na2s和水，NaOH与Pc2(SC)4)3反应生成Fc(OH)s沉淀和Na2so4。需要控制溶液pl1=3-4

范围使铁离子完全沉淀，所以反应后溶质成分除NaQ外，还有Na2so八H2so4。

(4)利用废料提取所需物质，能使废弃物得到重新利用，减少资源浪费，同时减少废弃物排放对环境造成

的污染。

(5)铁生锈的条件是铁与空气中的氧气、水蒸气同时接触，发生一系列复杂的化学反应，从而使铁生锈。

3.(2。25・新余市•分宜县•二模)氢氧化铜常用作化学分析试剂，还用于医药、农药等领域。如图是利用废

铜料(主要成分是Cu)生产氢氧化铜粉末的流程图。

空气

稀硫酸X个剂

II洗涤

粉碎n—x—nx--------7/—*—7\干燥

废铜料——>灼烧炉—>反应器—滤必一（沉淀槽（）一二产品

（1）废铜料进入“灼烧炉”前需先粉碎的目的是_____。

（2）“灼烧炉”中观察到的现象是_____。

（3）写出“反应器”中发生反应的化学方程式。反应器、过滤泡及沉淀槽不能用铁制容器的原因是

（4）“沉淀槽”中加入的X试剂是（写一种）。

【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分

（2）红色固体变为黑色

（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（4）铁能和硫酸铜反应，

⑸NaOH溶液（合理即可）

【详解】（1）废铜料进入“灼烧炉”前先粉碎可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。

（2）“灼烧炉”中铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，故可观察到红色固体变为黑色。

（3）“反应器”中氧化铜和稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O;反应器、过滤池及沉淀槽不能用铁制容器的原因是铁能和硫酸铜反应。

（4）根据实验目的是为了制备氢氧化铜，由此分析可知“沉淀槽”中加入的X试剂为碱溶液，如氢氧化钠溶

液,氢氧化钠和硫酸铜反应转化为氢氧化铜救色沉淀。

4.（2025・新余市仙女湖区•三模）三氧化二银（化学式为NizOI是制造电子元件和蓄电池的重要材料。

工业上利用含银废料（主要成分为银、铁及镁合金）制取用2。3的工艺流程如图。

含滤渣A

锲过量

酸

废稀硫

渣B

含铁滤

料操作a

滤渣C

过量

高温

草酸

二银

三氧化

锲

草酸

嬴

丽

物。

的化合

+2价

生成

反应

硫酸

与稀

似，

性质类

的化学

锲与铁

资料：

)。

一种

(写

法是

的方

采用

，可

分反应

硫酸充

料与稀

含锲废

(1)为使

。

是

用

作

，其

玻璃棒

要用到

作a需

成操

室完

(2)实验

的

反应

水，该

产生

3同时

SOQ

Fez(

化为

S04转

将Fe

作用，

酸共同

量稀硫

可与过

H?。?，

加入

A中

滤液

⑶向

o

式为

方程

化学

7

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