物质的量的单位-摩尔（分层作业）-（人教版必修第一册）解析版

第二章海水中的重要元素一钠和氯

第三节物质的量课时作业

第一课时物质的量的单位-摩尔

基础达标

1.下列叙述中正确的是（）

A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02x1023个分子

B.1mol氧的质量为16g

C.0.5moiHe约含有6.02x1匹3个电子

D.2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子

【答案】C

【解析】A、作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子（包括原子、分子、离子、原

子团等），每摩尔物质约含有6.02x1（）23个，，粒子，，，这里的“粒子”并不一定是分子，选项A错

误；B、使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表

示，“1mol氧”的说法错误，选项B错误；C、0.5molHe约含有0.5x2x6.02x1023=6.02xl023

个电子，选项C正确；D、2H只表示2个氢原子，选项D错误；答案选C。

2.物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是（）

A.常温下1molN2的质量为28g

B.1mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02x1023

C.化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比

D.该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体

【答案】C

【解析】A项，N2的摩尔质量为28g仙。1-1所以ImolNz的质量等于28g,正确；B

项，国际计量大会规定：Imol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数

相同，约为602x1023,正确；c项，根据公式加=〃xM可知：质量之比不一定等于物质的

量之比，错误；D项，物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组

合，不可用于描述宏观物质，正确。

3.下列说法中，正确的是（）

A.摩尔只适用于分子、原子、离子B.物质的量就是Imol物质的质量

C.摩尔是表示物质的量的单位D.Imol水中含有2moi氢和Imol氧

【答案】C

【解析】A.摩尔适用于描述微观粒子，包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等，

A错误；B.物质的量表示一定数目微观粒子的集合体，不表示物质的质量，B错误；C.物

质的量的单位是摩尔，简称摩，C正确；D.1mol比0含2moi氢原子和1mol氧原子，选

项中氢、氧指代不明，D错误；故答案选C。

4.下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是()

A.6.02x1023叫做阿伏加德罗常数

B.12gl2c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

C.含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是Imol

D.1.5molH，O含有9.03x1023个水分子

【答案】A

【解析】A.Imol任何粒子集体所含粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02x1()23,单位

是molLA错误；B.国际上规定，Imol任何粒子集体所含粒子数与0.012kgi2c含有的碳

原子数相同，约为6.02x1023,所以12gl2c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，B正

确；C.Imol任何物质中番含有阿伏加德罗常数个微粒，因此，含有阿伏加德罗常数值个微

粒的物质是ImoLC正确;D.1.5moiH2O中含有水分子数为:1.5molx6.02x10^mol1=9.O3xlO23

个水分子，D正确；故答案为：A。

5.下列物质中所含原子数最多的是()

A.4℃时5.4mL的水B.3.01x1()22个co2分子

C.0.4mol02D.10g<

【答案】A

【解析】先计算各个选项中原子的物质的量，根据N=〃WA可知：原子的物质的量越多，

物质中含有的原子数目越多。A项，4c时5.4mL的水的质量是5.4g,其物质的量〃(H2O)

5.4g

=18g.mo「=0.3mol,由FH2O中含有3个原子，则0.3molH2O中含有原子的物质的量

是0.3molx3=0.9mol；B项，3.01x1()22个CO2分子的物质的量是“(CO?)=

2223

3.01x10^6.02x10/mol=0.05mol,由于CO2中含有3个原子，则0.05molCO2中含有原子

的物质的量是0.05molx3=0.15mol；C项，1个02中含有2个原子，则0.4molO2中含有

原子的物质的量是0.4molx2=0.8mol；D项，10g翅的物质的量〃(Ne)=10g+20g/mol=0.5

mol,Ne是单原子分子，则0.5mol敏气中含有0.5molNe原子。综上所述可知：含有原子

的物质的量最多的是0.9mol,故A项符合题意。

6.下列说法中不正确的是()

A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数

B.lmolN%所含原子数约是2.408x1024

C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是Imol

D.0.012kg,2C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数

【答案】A

【解析】0.012kgi2c含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数(NA)，其近似值为6.02x1()23

ImolNFh分子中含有Imol氮原子和3moi氢原子，共4moi原子，原子个数约为4x6.02x1()23

=2.408x1024

7.若50滴水正好是拉mL,则1滴水所含的分子数是()

A.6x50x18x6.02x102350XI8X602X1()23

C.舞^<6.02x1()2318x50x/〃

D,6.02x1()23

【答案】B

【解析】50滴水正好是加mL,则1滴水的体积为为mL,质量为第g,则1滴水所含

§m0g

比0的物质的量1-1=cixy,Iomol,所含分J-数乂],molx6.02xl02，-mol1=

1og-molJUX1010

7777777x6.02x1023,B项符合题意。

DU入IO

8.下列说法正确的是()

A.16g02所含的分子数约为6.02x1023

B.0.51]1。1呐03含有的原子数目为2.5必

C.18gH2O中原子的物质的量为1mol

D.22g物质A中含有的分子数约为3.01x1()23,则A的摩尔质量为44g

【答案】B

【解析】A项，16go2的物质的量为0.5mol,其分子数约为3.01x1()23,错误；B项，

ImolHNCh中含5mol原子，故0.5molHNCh含有的原子数FI为2.5必，正确：C项，18

gHzO的物质的量为〃(比0)=1mol,其原子的物质的量为3m01,错误：D项，22g物质A

的物质的量为〃=6.o*款:;「。.5m。】，MV=&=44g・nwL，其单位不是g,

错误。

9.下列叙述正确的是（）

A.ImolSO?含有的氧分子数约为6.02x1023

B.ImolN2与1molH2O的原子个数比为1：1

C.78gNa2O2与足星CO2反应转移4mol电子

D.将0.1moINazSCh溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa*

【答案】D

【解析】A项，SOz中含有氧原子，不含氧分子，错误；B项，ImolN2含有2moi原

子，1mol在0含有3moi原子，原子个数比为2：3,错误；C项，78gNa?。?的物质的量

失去2Xei

是ImoLNazO?与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O2

得到2Xe-

既是氧化剂又是还原剂，反应转移1mol电子，错误；D项，Na2so4的电离方程式是Na2s04

=2Na++SOF,将0.1molNa2s04溶于足量水,得到的溶液中含有0.2molNat正确。

10.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.28gN2含有的原子数是NA

B.48gs6与S8所含硫原子数为1.5NA

C.化学反应中ImolFe参加反应，失去的电子数一定3NA

D.1mol比在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA

【答案】B

【解析】A项，28gNz的物质的量是Imol,由于N2是双原子分子,所以1molN2中

含有的原子数是2NA，错误；B项，S6与Ss分子都是由S原子构成，S原子相对原子质量是

32,则48gs6与S8所含的硫原子的物质的量是〃（S）=48g+32g•mon=1.5moL则1.5mol

S原子中含有的S原子数目为1.5必，正确；C项，Fe具有可变化合价，在反应时可能产生

+2价化合物，也可能产生+3价化合物，所以化学反应中1molFe参加反应，失去的电子

数不一定3NA，错误；D项，出与反应产生H2O,H元素化合价升高1价，则ImolHz

在O2中完全燃烧转移的电子数目为2N,\,错误。

能力提升

11.设川为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()

A.0.5molNa2so4中含有Na卡数目为NA

B.28g由N2和CO组成的混合气体中含原子数为2NA

C.2.3gNa与足量Ch完全反应，转移电子数为O.INA

D.Imol氧气和1mol氮气都含有2NA个原子

【答案】D

【解析】A项，1个硫酸钠中含有2个钠离子，0.5molNa2sCh中含有Na+数目为NA,

正确；B项，N?和CO的摩尔质量都为28g.moL,且两者都含有2个原子，28g由N2和

CO组成的混合气体物质的量为1mol,因此混合气体中含原子数为2NA,正确；C项，2.3g

Na与足量O2完全反应，无论生成氧化钠或过氧化钠，都变为+1价，2.3gNa物质的量为

0.1mol,则转移电子数为O.INA,正确；D项，1mol氮气中含有Imol氮原子，含有的原子

数为NA,错误。

12.硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO?的催化氧

化：2so2+O2罢^2SO3，下列有关说法正确的是()

A.$。2的摩尔质量为64

B.16go2的物质的量为().5mol

C.SO3中S、O的质量之比为1:3

D.等质量的SO?与S03中氧原子数之比为2：3

【答案】B

【解析】A项，摩尔质量单位是错误；B项，16go2的物质的量是

D乙311Iv*I

=0.5moL正确；C项,S03中S、O的质量之比为(1x32)：(3xl6)=2：3,错误;D项，等

物质的量的S02与S03中氟1原子数之比为2：3,错误。

13.下列说法不正确的是()

A.46gNCh和N2O4的混合气，含有的N原子数为NA个

23

B.6.02x1()23个N2和6.02x10个O2的质量比为7：8

C.3.2gCh所含的原子数目约为0.2x6.02x1()23

D.常温常压下，0.5x6.02x1023个二氧化碳分子的质量是44g

【答案】D

46g

【解析】A.46gNCh中含有N原子物质的最为《Gg/moi=01nio,»46gN2Ch中含有N原

46R

子物质的最为-7x2=1mol,46gNO2和N2O4混合物中含有N原子物质的量为ImoL

92g/mol

故A正确；B.6.02x1023个N2和6.02x1023个02的质量比为二者的相对分子质量之比,即

28：32=7：8,B说法正确：C.3.2g的物质的量二记篝1=0.1mol,所含氧原子数约为

0.2x6.02x102\C说法正确;D.0.5x6.02x1023个CO2分子的物质的量为0.5mol,质量为

0.5molx44g/mol=22g,D说法错误；答案为D。

14.计算填空：

(1)molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2的氧原子数相同。

(2)质曷为9.8g的H，SCh物质的最是°

24

(3)1.204x10个H2的物质的量是。

(4)gHzO与34gNH3含有相同的氢原子数。

(5)相同物质的量的CO2和02,其分子数之比为,原子数之比为,氧

原子数之比为；在2molNazSCh溶液中Na+的物质的量为mol。

(6)1molCO2中所含的质子的数目o

【答案】(1)3(2)0.1mol(3)2mol(4)54(5)①1：1@3：2@1：1

®4(6)22/VA

【解析】(1)1.5molCO2的氧原子I.5molx2=3mol,含有的氧原子数为3必，故3moi

H2O中所含有的氧原子数与1.5molO2的氧原子数相同，故答案为：3；(2)9.8g的H2so4

物质的量是嬴黑『7=0.1mol；(3)1.204x1024个H?的物质的量是舄骂偎=2mol；(4)

34gNH3含有氢原子物质的量为17Mg乂3=6mol,水的质量为驾包xl8g-mol'=54g,

即54gH2。与34gNH3含有相同的氢原子数;(5)相同物质的量的气体分子数相同，则Imol

CO2和O2其分子数之比为1:1,原子数之比为3：2,氧原子数之比为I：1；在2moiNa2s04

溶液中Na卡的物质的量为2moix2=4mol；(6)CCh中所含的质子的数目6+8x2=22,Imol

C02中所含的质子的数目为22NA。

15.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.2.3gNa由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA

B.0.2NA个H2so4分子与19.6gH3Po4含有相同的O原子数

C.28gN2所含有的原子数为NA

D.NA个氧分子与N«个氢分子的质量之比为8：1

【答案】B

【解析】A.钠原子最外层电子数为1,1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g

金属钠物质的量为。ImoL变成钠离子时失去的电子数目为0.1NA,A错误；B.0.2NA

个H2SO4分子中O原子数为0.8NA,19.6gH3PO4的物质的量0.2mol,故19.6gH3PO4分

子中含有的0原子数为0.8NA,B正确：C.28gN2的物质的量为Imol,故28gN2所含有

的原子数为2NA,C错误；D.NA个氧分子与N