第三章 烃的衍生物 测试题 高中化学 人教版（2019）选择性必修3

第三章《烃的衍生物》测试题一、单选题（共12题）1．苯酚()在一定条件下能与H2加成得到环己醇()，下列关于这两种物质的叙述中错误的是A．都能溶于水，但溶解性都比乙醇差B．都能与金属钠反应放出氢气C．都显弱酸性，且酸性都弱于碳酸D．苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液中无明显现象2．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是A．操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl4B．苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小C．通过操作Ⅱ，苯可循环使用D．苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水冲洗3．醇基液体燃料(主要成分是甲醇)近几年成为部分中小餐馆的主要燃料。但其易挥发，吸入一定量的甲醇蒸气会对人的视力产生影响，对人体有害。下列说法不正确的是A．甲醇的结构简式为CH3OH，所以甲醇是一种有机物B．工业酒精中含有甲醇，饮用工业酒精对人体有害C．甲醇易燃，所以存在安全隐患D．甲醇在不完全燃烧时会吸收热量4．在下列物质中，不能与发生化学反应的是①CH3CH2OH(酸催化)②CH3CH2CH2CH3③Na④CH3COOH(酸催化)A．①② B．①④ C．只有② D．③④5．下列各组有机化合物中，不论三者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量不变的是A．，， B．，，C．，， D．，，6．实验室可用硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液氧化正丁醇制备正丁醛(反应温度90～95℃)，实验装置和相关数据如下：物质沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法正确的是A．温度计a、b的水银球中有错误的一处是bB．冷凝管中的冷却水从d口进、c口出C．除去粗产品中的水分可用分液的方法D．用蒸馏法除去产品中的正丁醇，可控制温度为117.2℃7．乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂，制备装置如图所示。反应原理为：。已知苯胺可溶于水，沸点，接触空气易被氧化；冰醋酸的沸点为。乙酰苯胺的溶解度如下表：温度/20255080100溶解度/g0.460.560.843.455.5下列说法错误的是A．反应物中加入适量锌粉，防止苯胺被氧化B．使用球形冷凝管可以提高反应物的转化率C．用水浴加热效果更佳D．反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体8．下列物质属于酮的是A． B． C． D．9．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成酮的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)3CCH2OHC． D．10．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是A．它的一氯代物有9种B．它和丁基苯()互为同分异构体C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应11．丙烯醛(结构简式为CH2=CH—CHO)能发生的化学反应有①加成

②消除(消去)

③水解

④氧化

⑤还原

⑥加聚A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑤⑥ D．③④⑤⑥12．利用下图所示的有机物X可生产Y。下列说法正确的是A．1molX分子和溴水反应最多消耗4molBr2B．X可以发生氧化、酯化、加聚反应C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，1molY最多能与4molH2发生加成反应二、非选择题（共10题）13．水仙花所含的挥发油中含有某些物质。它们的结构简式如下：请回答下列问题：(1)有机物中含氧官能团的名称___________；(2)有机物经___________(填反应类型)反应可得到C。(3)写出在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为___________；(4)该有机物和氢气完全反应后所得产物在氧气中充分燃烧消耗氧气的物质的量为___________。14．回答下列问题：(1)根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和相对数目。①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一组峰的物质是_______(填字母)。A．

B．

C．

D．②化合物A和B的分子式都是，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_______，请预测B的核磁共振氢谱上有_______组峰。③若用核磁共振氢谱来研究的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定分子结构的方法是_______。(2)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_______，则C的分子式是_______。②C能与溶液发生反应生成，C一定含有的官能团名称是_______。③C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是_______。④0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生的体积是_______L。15．具有一种官能团且苯环上有两个取代基的有机物W是E()的同分异构体，0.5molW与足量NaHCO3溶液反应生成44gCO2，W共有___种结构(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____。16．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g，计算：(1)参加反应的甲烷的物质的量为_______mol(2)生成的CO的质量为_______g。17．次硫酸钠甲醛(xNaHSO2•yHCHO•zH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2•yHCHO•zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为_____。（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_____。（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成______(写出计算过程)。18．(1)0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol。试回答：①烃A的分子式为_______。②若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_______。(2)将6.2g有机物B与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。用质谱法测得B的相对分子质量为62。①写出其分子式_______；②若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式_______。③它在核磁共振氢谱中将会出现_______个信号。19．设计一个简单的实验，验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序是。(1)利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是___________接D、E接___________、___________接___________。(2)有关反应的化学方程式为___________。(3)有的同学认为此装置不能验证和的酸性强弱，你认为怎样改进实验才能验证和的酸性强弱？___________。20．花椒油是从花椒籽中提取的一种香精油，具有挥发性，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。实验步骤：i.在装置A中的圆底烧瓶中装入容积的水，加2~3粒沸石。同时在装置B中的圆底烧瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。ii.加热装置A中的圆底烧瓶，当有大量水蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。iii.向馏出液中加入食盐至饱和，再用15mL乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na2SO4；将液体注入蒸馏烧瓶，蒸馏得花椒油。回答下列问题：(1)装置A中玻璃管的作用是___；装置B中圆底烧瓶倾斜的目的是___。(2)步骤ii中，当观察到_____________现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为___(填标号)。a.停止加热

b.打开弹簧夹

c.关闭冷凝水(3)在馏出液中加入食盐的作用是___；加入无水Na2SO4的作用是___。(4)实验结束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管(冷凝管中的残留物以表示)，反应的化学方程式为___。(5)为测定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加入92.00mL0.5000mol•L-1NaOH的乙醇溶液，搅拌，充分反应；加水配成200.0mL溶液，从中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000mol•L-1HCl溶液进行滴定，滴定终点消耗HCl溶液20.00mL。则该花椒油中含有油脂___g•L-1(油脂用表示，它的相对分子质量为884)。21．肉桂酸是白色单斜晶体，在生产生活中有重要应用。实验室常用如下方法制备肉桂酸：实验步骤：步骤操作1分别量取苯甲醛和的乙酸酐于干燥的圆底烧瓶中，再加入少许无水碳酸钾，加热回流45分钟；2反应结束，趁热迅速转入长颈圆底烧瓶(水蒸气蒸馏用)中，进行水蒸气蒸馏；3蒸馏一段时间后，将长颈圆底烧瓶中的剩余物转入烧杯中，冷却，加入约氢氧化钠溶液中和至溶液呈碱性；4再加入一定量水，并加入适量活性炭，煮沸，趁热过滤。滤液冷却后，用稀盐酸酸化至酸性，冷却，待晶体全部析出后抽滤，用冷水分两次洗涤沉淀，抽干后。粗产品在烘箱中烘干，得产品。已知：①水蒸气蒸馏的原理是将水蒸气通入有机混合物中，使易挥发的有机成分随水蒸气一起被蒸馏出来，从而达到分离提纯的目的。②相关物质的性质：名称分子量密度/熔点/沸点/溶解度苯甲醛1061.06179.6微溶于水，可溶于乙醇、乙醚等乙酸酐1021.08138.6缓慢地溶于水形成乙酸肉桂酸1481.25135300不溶于冷水，可溶于乙醇、乙醚等回答下列问题：(1)安全管的作用是_______。(2)步骤2水蒸气蒸馏的目的是_______。(3)步骤3中加氢氧化钠的作用是_______。(4)步骤4中抽滤按如图装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整：_______。在布氏漏斗中加入润湿的滤纸→微开水龙头→_______→_______→_______→_______。①关闭水龙头；②开大水龙头；③转移固液混合物；④确认抽干(5)该实验采用“抽滤”比普通过滤的优点是_______。(6)该实验所得肉桂酸的产率为_______。22．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A的核外电子总数与其周期序数相同；B的基态原子的核外有3个能级，且每个能级上的电子数相等；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3∶1。回答下列问题：(1)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。(2)简单氢化物的稳定性：C_______D(填“>”或“<”)，原因为_______.(3)分子式为ABC的化合物属于_______(填“极性”或“非极性")分子，其结构中键与键的比例为_______。(4)桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中，根据其结构特征，分析预测其可发生如下反应，完成表格。序号参与反应的试剂反应方程式反应类型①新制的氢氧化铜______________②溴的四氯化碳溶液______________参考答案：1．CA．羟基为亲水基，故两种物质都能溶于水，但是溶解性都比乙醇差，故A正确；B．因为苯酚()和环己醇()都含有羟基，所以都能与金属Na金属反应放出氢气，故B正确；C．苯酚()显弱酸性，且酸性弱于碳酸，但环己醇()不显酸性，故C错误；D．苯酚与FeCl3溶液作用显紫色，环己醇加入FeCl3溶液，液体分层，上层无色，故D正确；答案：C。2．D由题干流程图可知，“操作I”是用苯萃取出苯酚，“操作II”是向苯酚的苯溶液中加入NaOH溶液，苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠和水，苯酚钠溶于水中，苯可通过分液分离出来，“操作III”是向水层溶液中加入盐酸，与苯酚钠反应生成苯酚和氯化钠，苯酚在水中的溶解度小，将析出晶体，过滤可得苯酚晶体，洗涤干燥即可，据此分析解题。A．苯酚易溶于苯、CCl4等有机溶剂中，由题干流程图可知操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl4，A正确；B．苯酚钠是离子化合物，由“操作II”可知苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小，B正确；C．由分析可知，通过操作Ⅱ，可以分离出苯，故苯可循环使用，C正确；D．由于NaOH具有强腐蚀性，故苯酚沾到皮肤上，不能用NaOH溶液清洗而应该用大量的酒精洗涤后，再用大量水冲洗，D错误；故答案为：D。3．DA．甲醇含碳、氢、氧元素，属于有机物，A正确；B．工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，饮用工业酒精对人体有害，B正确；C．甲醇易燃，所以存在安全隐患，C正确；D．甲醇在不完全燃烧时会放出热量，D错误；故选D。4．C根据有机物的结构简式可知，含有的官能团为醇羟基、羧基，含有苯环；①含有羧基，可与CH3CH2OH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；②有机物不与CH3CH2CH2CH3发生化学反应，符合题意；③含有的羟基与羧基均可与Na发生化学反应，不符合题意；④含有羟基可与CH3COOH(酸催化)发生酯化反应，不符合题意；答案选C。5．B有机物分子式为时，1mol该有机物完全燃烧时消耗O2的物质的量为；有机物分子式为时，1mol该有机物完全燃烧时消耗O2的物质的量为，有机物总物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的质量不变，说明有机物()分子的与有机物()分子的相同，据此分析判断。A．的，的，的，A不符合题意；B．的，的，的，B符合题意；C．的，的，的，C不符合题意；D．的，的，的，D不符合题意；答案选B。6．C控制反应温度为90～95℃，共热硫酸、Na2Cr2O7、正丁醇的混合物，正丁醇被Na2Cr2O7氧化为正丁醛，正丁醛、正丁醇挥发、部分水蒸发，用冷凝管冷凝，在锥形瓶中收集得到正丁醛、正丁醇、水的混合物。A．温度计a测定的是反应液的温度，应将水银球插入反应液中，A错误；B．冷却水从下口进、上口出，B错误；C．由于正丁醛微溶于水，可用分液的方法除去粗产品中的水分，C正确；D．若控制温度为117.2℃，则正丁醛必将同时被蒸出，D错误；选C。7．CA．由于苯胺接触空气易被氧化，反应物中加入适量锌粉，锌粉可与酸反应生成氢气，形成氢气环境，从而防止苯胺被氧化，故A正确；B．球形冷凝管内管曲面多，可使蒸气与冷凝液充分进行热量交换，可使更多蒸发出去的有机物冷凝为液态回流，减小反应物蒸发损失，使反应充分进行，可以提高反应物的转化率，故B正确；C．由题中信息可知，制取乙酰苯胺的反应温度为105，大于水的沸点，所以该反应不能使用水浴加热，故C错误；D．由题中信息可知，反应物苯胺、乙酸均溶于水，产物乙酰苯胺在20时溶解度很小，所以，反应结束后，将锥形瓶中反应液倒入冷水中，乙酰苯胺为沉淀，过滤、洗涤，可获得乙酰苯胺晶体，故D正确；答案为C。8．CA．为甲醛，故A不符合题意；B．为甲酸，故B不符合题意；C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D．中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。9．CA．CH3CH2CH2OH羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，A项错误；B．(CH3)3CCH2OH中羟基相连的碳原子上无H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，B项错误；C．中羟基相连的碳原子上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上无氢能发生氧化反应生成酮，C项正确；D．中羟基相连的碳原子上无H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，D项错误；答案选C。10．DA．该物质结构不对称，共有8种位置的H原子，则它的一氯代物有8种，故A错误；B．丁基苯的分子式为C10H14，柠檬烯的分子式为C10H16，二者分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；C．环状结构中含饱和碳原子，为四面体结构，分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，故C错误；D．含C=C，能发生加成、加聚、氧化，含H原子，能在一定条件下发生取代，则一定条件下，它可以分别发生加成、取代和氧化、加聚反应，故D正确；故选D。11．C含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有醛基，可发生加成、氧化、还原反应，则①④⑤⑥正确，故选：C。12．BA．1molX中含有3mol碳碳双键，可以与3molBr2发生加成反应；此外酚羟基的邻、对位氢原子可与Br2发生取代反应，则1molX与溴水反应最多消耗5molBr2，A错误；B．X中含有碳碳双键、醇羟基、酚羟基，均可被氧化，含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确；C．Y中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C错误；D．1molX含有1mol—COOH、1mol酰胺基、1mol酚羟基与羧基形成的酯基、1mol酚羟基，则1molX最多消耗5molNaOH，D错误；答案选B。13．(1)羟基、醚键(2)催化氧化(3)(4)13mol【解析】(1)有机物中含有碳碳双键、醚键和酚羟基，其中含氧官能团是醚键、酚羟基。(2)B中醇羟基发生催化氧化生成中醛基(3)D中含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，该反应方程式为(4)1molD和氢气完全反应后所得产物的分子式为,改写为,则1mol苯丙醇完全燃烧耗氧量=13mol。14．(1)

AD

2

通过其核磁共振氢谱中峰的数目可以判断：有3组峰时，分子结构为；有1组峰时，分子结构为(2)

90

羧基

CH3CH(OH)COOH

2.24【解析】（1）①在有机物分子中，根据核磁共振氢谱中能信号可以确定：有机物分子中氢原子的种类和相对数目。、均只有一种氢原子，也只有一种气原子，、、均有两种氢原子，有三种气原子，故选AD；②根据谱图可知，A含有1种环境的4个H，A的结构简式为：BrCH2CH2Br；B为A的同分异构题体，B的结构简式为：CHBr2CH3，核磁共振氢谱上有2种环境的H，故B的核磁共振氢谱上有2个峰；③可以根据核磁共振氢谱中峰的个数来推断其结构简式，具体方法为：通过其核磁共振氢谱中峰的数目可以判断：有3组峰时，分子结构为；有1组峰时，分子结构为；（2）①有机物质谱图中，最右边的峰表示有机物的相对分子质量，因此该有机物的相对分子质量为90；浓吸水，所以生成的水是5.4g，即0.3mol；碱石灰吸收，则是13.2g，即0.3mol。所以9.0gC中氧原子的物质的量是，此有机物的实验式为，又因其相对分子质量为90，所以C的分子式为；②C能与溶液发生反应生成，则C中含有羧基；③根据氢原子的种类及个数之比可知，C的结构简式为CH3CH(OH)COOH；④C的1个分子中含有1个羟基和1个羧基，所以0.1molC与Na反应能生成，标准状况下的体积是2.24L。15．

12

根据题干信息可知，W的分子结构中含有苯环，且苯环上有2个取代基。根据“0.5molW与足量NaHCO3溶液反应生成44gCO2”可知，W分子结构中含有2个-COOH。由分析可知，W具有一种官能团，含有两个-COOH，由E的结构简式可知，W分子结构中除苯环外还存在4种情况：①-CH2COOH、-CH2COOH，②-COOH、-CH2CH2COOH，③-COOH、，④-CH3、。每组取代基在苯环上有邻、间、对三种位置关系，故W共有4×3=12种结构；核磁共振氢谱上只有3组峰，说明分子是对称结构，其结构简式为。答案为：12；。16．

0.7

11.2CH4燃烧产物为CO、CO2，和水蒸气，产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2的作用是吸收水分，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，根据氢原子守恒可计算CH4的物质的量，根据碳原子守恒可计算CO和CO2的总物质的量。(1)产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，所以n(H2O)==1.4mol，根据H原子守恒，可以知道：n(CH4)=n(H2O)=×1.4mol=0.7mol；(2)根据C原子守恒，n(CO)+n(CO2)=0.7mol，m(CO)+m(CO2)=49.6g−25.2g=24.4g，所以[0.7mol−n(CO2)]×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=24.4g，解得n(CO2)=0.3mol，n(CO)=0.4mol，生成CO的质量为0.4mol×28g/mol=11.2g。17．

1.27g

2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-

NaHSO2·HCHO·2H2O(1)根据次硫酸氢钠甲醛和碘单质之间反应的化学反应方程式来计算即可；(2)甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇；(3)根据元素守恒结合物质之间的反应情况来计算。(1)根据反应：xNaHSO2•yHCHO•zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O，据电子守恒，生成1mol的NaHSO4，消耗碘单质2mol，硫酸根守恒，得到白色固体0.5825g，即生成硫酸钡的质量是0.5825g，物质的量是＝0.0025mol，消耗碘单质的质量是：0.005mol×254g/mol＝1.27g，故答案为：1.27g；(2)甲醛会发生自身氧化还原反应，被氧化为甲酸，被还原为甲醇，该反应的离子方程式为：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-，故答案为：2HCHO+OH-=CH3OH+HCOO-；(3)25.00mL溶液中：n(NaHSO2)=n(NaHSO4)=n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol-1=0.0025moln(HCHO)=0.0025mol100mL溶液中：n(NaHSO2)=4×0.0025mol=0.01moln(HCHO)=4×0.0025mol=0.01moln(H2O)=(1.5400g-88g·mol-1×0.01mol-30g·mol-1×0.01mol)/18g·mol-1=0.02molx：y：z=n(NaHSO2)：n(HCHO)：n(H2O)=0.01：0.01：0.02=1：1：2次硫酸氢钠甲醛的化学式为：NaHSO2·HCHO·2H2O。18．

C6H12

C2H6O2

HOCH2CH2OH

2(1)①0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol，则根据元素守恒可知其中含有C原子的物质的量是n(C)=n(CO2)=1.2mol；n(H)=2n(H2O)=2.4mol，故该烃分子中含有C：；含有H：，故该烃分子式是C6H12；②若烃A不能使溴水褪色，说明该烃为环烷烃。在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，说明分子中只有一种H原子，烃A为环己烷，结构简式为；(2)①燃烧产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g为水的质量，生成水的物质的量n(H2O)=，则在6.2gB中含有0.6mol的H原子；碱石灰增重的8.8g为CO2的质量，生成CO2的物质的量n(CO2)=，可推知6.2gB中含有0.2molC原子，可推知B中含有O原子的物质的量n(O)=，n(C)：n(H)：n(O)=0.2mol：0.6mol：0.2mol=1：3：1，所以有机物A的最简式为：CH3O，其式量是31，由于该有机物A的相对分子质量为62，假设B的分子式为(CH3O)n，，故有机物A的分子式为C2H6O2；②若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，9.2g钠的物质的量n(Na)=。根据醇与反应产生氢气的物质的量关系式2—OH~H2可知：该有机物的分子中含有羟基数目，故其结构简式为：HOCH2-CH2OH；根据分子结构的对称性可知在HOCH2-CH2OH中含有两种化学环境不同的H原子，故它在核磁共振氢谱中将会出现2个信号峰。19．(1)

A

B

C

F(2)、(3)应在锥形瓶和试管之间加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，除去中混有的醋酸蒸气【解析】（1）开始与发生反应：，说明酸性；产生的气体通入苯酚钠溶液中发生反应：，说明酸性，据此可组装出实验装置，即A接D、E接B、C接F。（2）根据第（1）问分析可知，开始与发生反应：；气体通入苯酚钠溶液中发生反应：；（3）醋酸易挥发，苯酚钠溶液变浑浊，可能是醋酸与苯酚钠发生了反应，应增加一个装置除去中混有的醋酸蒸气。20．

平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大

防止飞溅起的液体进入冷凝管中(或缓冲气流)

仪器甲处馏出无油状液体

bac

降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层

除去花椒油中的水(或干燥)

+3NaOH→3R1COONa+

442.0(1)关闭弹簧夹后，装置A烧瓶内压强最大，有可能发生安全事故，故玻璃管的作用为：平衡气压，以免关闭弹簧夹后圆底烧瓶内气压过大；圆底烧瓶倾斜的目的为防止飞溅起的液体进入冷凝管中(或缓冲气流)；(2)由于液态花椒油为油状液体，故经过冷凝后，牛角管中流下的是油状液体，若仪器甲处馏出无油状液体，则说明蒸馏完全，可停止蒸馏；蒸馏结束时，应先打开弹簧夹，让大部分水蒸气从弹簧夹处逸出，再停止加热，最后停止通冷凝水，故顺序为bac；(3)加入食盐，可降低花椒油在水中的溶解度，有利于分层；无水Na2SO4有一定吸水能力，可以除去花椒油中的水(或干燥)；(4)残留物中含有油脂花椒油，利用油脂碱性水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，从而清洗冷凝管，对应方程式为：+3NaOH→3R1COONa+；(5)该测量方法为返滴定法，标准液HCl测出的是剩余NaOH的量，与花椒油反应的NaOH的量=NaOH总量-剩余NaOH量，再结合反应比例：花椒油~3NaOH，求出花椒油的量，具体计算过程如下：n(NaOH，余)=n(HCl)=0.1mol/L×20mL×10-3L/mL×=0.016mol，与花椒油反应的n(NaOH)=n(NaOH，总)-n(NaOH，余)=0.5mol/L×92mL×10-3L/mL-0.016mol=0.03mol，由关系式：花椒油~3NaOH，得n(花椒油)=，则花椒油含量=。21．(1)平衡气压(2)除去产品中的苯甲醛和乙酸(3)将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于分离提纯(4)③②④①(5)加快过滤速度，使沉淀更加干燥(6)75%由题意可知，制备肉桂酸的实验设计为在碳酸钾做催化剂条件下，苯甲醛与乙酸酐共热反应制得肉桂酸和乙酸，反应结束后用水蒸气蒸馏的方法除去反应混合液中易挥发的苯