第三章 烃的衍生物 测试题 高中化学人教版（2019）选择性必修3

第三章《烃的衍生物》测试题一、单选题（共12题）1．一种β—内酰胺酶抑制剂(结构简式如图)与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是A．其分子式为C8H9NO5B．该分子存在顺反异构现象C．有4种含氧官能团D．1mol该分子最多与3molH2发生加成反应2．下列物质属于酮的是A． B． C． D．3．醇基液体燃料(主要成分是甲醇)近几年成为部分中小餐馆的主要燃料。但其易挥发，吸入一定量的甲醇蒸气会对人的视力产生影响，对人体有害。下列说法不正确的是A．甲醇的结构简式为CH3OH，所以甲醇是一种有机物B．工业酒精中含有甲醇，饮用工业酒精对人体有害C．甲醇易燃，所以存在安全隐患D．甲醇在不完全燃烧时会吸收热量4．柠檬酸是无色晶体，味酸，分子结构如图所示。广泛应用于食品业、化妆业等。下列有关柠檬酸的说法正确的是A．易溶于水，其分子式B．1mol该物质与足量的钠反应最多生成C．柠檬酸不能在Cu、加热条件下发生催化氧化D．1mol柠檬酸与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为4mol5．拟除虫菊酯类农药是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示：下列关于该化合物的叙述不正确的是A．该化合物的分子式为C22H19NO3Br2B．该化合物属于烃C．该化合物在碱性条件下失去药效D．该化合物在一定条件下可发生加成反应6．利用下图所示的有机物X可生产Y。下列说法正确的是A．1molX分子和溴水反应最多消耗4molBr2B．X可以发生氧化、酯化、加聚反应C．Y既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色D．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH，1molY最多能与4molH2发生加成反应7．下列物质既能发生消去反应，又能氧化成酮的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)3CCH2OHC． D．8．实验室可用硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液氧化正丁醇制备正丁醛(反应温度90～95℃)，实验装置和相关数据如下：物质沸点/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法正确的是A．温度计a、b的水银球中有错误的一处是bB．冷凝管中的冷却水从d口进、c口出C．除去粗产品中的水分可用分液的方法D．用蒸馏法除去产品中的正丁醇，可控制温度为117.2℃9．实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是A．操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl4B．苯酚钠是离子化合物，在苯中的溶解度比在水中的小C．通过操作Ⅱ，苯可循环使用D．苯酚沾到皮肤上，需用NaOH溶液清洗后，再用大量水冲洗10．双酚A是重要的有机化工原料，苯酚和丙酮的重要衍生物，下列有关双酚A的叙述正确的是A．该有机物的分子式是B．该有机物与溴水发生反应最多能消耗C．该有机物分子中所有碳原子可能共平面D．该有机物的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1∶2∶2∶311．下列各组有机化合物中，不论三者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气的质量不变的是A．，， B．，，C．，， D．，，12．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，设计了如图所示装置(夹持装置已略去)，下列说法不正确的是A．该装置中冷凝水的流向为b进a出B．加入过量乙醇可提高乙酸的转化率C．该反应可能生成副产物乙醚D．收集到的馏分需用饱和NaOH溶液除去杂质二、非选择题（共10题）13．以乙烯为基本原料，合成六元环状化合物D的反应如下所示(部分试剂、产物及反应条件略去)：请写出各步反应的化学方程式和反应类型___________。14．生物柴油是指由动植物油脂(脂肪酸甘油三酯)与醇(甲醇或乙醇)经酯交换反应得到的脂肪酸单烷基酯，是可以替代普通柴油使用的清洁的可再生能源。利用地沟油与甲醇制备生物柴油，其原理和装置图(加热和夹持装置略)及实验步骤如下：①称取和依次放入锥形瓶中，充分振荡得甲醇溶液；②将地沟油、正己烷(作为溶剂)、步骤①配得的甲醇溶液一次加入三颈烧瓶中；③安装装置(如图)，恒温水浴加热，使温度保持在左右，搅拌速度，加热；④冷却、分液、水洗、回收溶剂并得到生物柴油。回答下列问题：(1)实验巾的用量不宜过多，其原因是_______。(2)步骤④的液体分为两层，上层为生物柴油、正己烷和甲醇，上层液体需用温水洗涤，检验已洗涤干净的方法是_______。(3)碘值是指每油脂所能吸收的质量。测定产品碘值的步骤如下：I.准确称取mg油脂，注入碘量瓶中，向碘量瓶中加入氯仿溶解后，加入韦氏碘液(溶液及催化剂，发生反应：)，立即加塞，摇匀后，将碘量瓶放于黑暗处。Ⅱ.后立即加入的碘化钾溶液和水，发生反应的化学方程式为_______，不断振荡，用的溶液滴定至溶液呈浅黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定()，至终点时消耗溶液。滴定终点的现象是_______。15．狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：(也可表示为)回答下列问题：(1)狄尔斯-阿尔德反应属于_______(填反应类型)。(2)下列不能发生狄尔斯-阿尔德反应的有机物是_______(填字母)。a.b.c.d.(3)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下：①X的结构简式为_______；②X转化成1，3-丁二烯的化学方程式为_______。(4)有机物M的键线式为，它的分子式为_______。下列有关它的说法不正确的是_______(填字母)。A．在催化剂作用下，1molM最多可以消耗2molH2B．能使酸性溶液褪色C．不能使溴的溶液褪色D．M中的所有碳原子不可能共面16．(1)相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。其A相对分子质量为___________。(2)经核磁共振检测发现A的图谱如下：试写出A可能的结构简式：___________。(3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：___________。(4)有机物E由C、H、O三种元素组成，已知其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如图，则E的结构简式是___________(不考虑立体异构)。17．由C、H、O三种元素组成的链状有机化合物X，只含有羟基和羧基两种官能团且羟基数目等于羧基数目。称取2.70gX，与足量金属钠充分反应，生成标况下672mL氢气；等质量X与氧气充分燃烧后，产生3.96gCO2和1.62gH2O。请确定X摩尔质量及分子式______，写出X可能的结构简式_____(要求写出简要推理过程)18．(1)0.2mol某烃在氧气中完全燃烧，生成17.6gCO2和7.2gH2O，该有机化合物的分子式为___，结构简式为___，官能团名称是___。(2)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g，求原混合气体中烯烃分子式为___，烷烃分子式为___，烯烃与烷烃的体积比为___。19．已知反应：，实验室用如图所示装置制备溴乙烷(沸点为38.4℃，密度为)。实验前先向仪器a中加入10g乙醇和足量浓硫酸，然后加入研细的20.6gNaBr。(1)加入碎瓷片的作用是_______。(2)试管d中出现的实验现象是_______。(3)反应结束后，试管d中含少量杂质，为了除去粗产品中的杂质，可选用的试剂是_______(填字母)。A．苯 B． C．溶液 D．(4)经过分离、提纯、干燥后，该实验最终得到10.9g溴乙烷，则本实验中溴乙烷的产率为_______。(5)通过以下实验步骤可检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是_______(填序号)。①加热

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入溶液

⑤冷却

⑥取少量溴乙烷20．某化学实验兴趣小组在实验室用酒精与氢碘酸(HI)制取少量碘乙烷，装置如图所示(部分夹持装置已略去)。已知：①碘乙烷的密度：，沸点：72℃；②。回答下列问题：(1)导管a的作用是导气和_______，仪器b的名称为_______。(2)仪器b中加入的反应物为NaI、酒精及浓硫酸(体积比为1∶1)。①配制体积比为1∶1的酒精与浓硫酸时，需要用到的主要玻璃仪器有量筒、玻璃棒和_______，玻璃棒的作用是_______。②仪器b中发生的反应为，该反应利用了浓硫酸的_______(填“吸水性”、“脱水性”、“难挥发性”或“强氧化性”)。③将生成物导入盛有大量冰块的试管c中，反应结束后，试管内物质分3层，其中有机产物在第_______(填“1”、“2”或“3”)层，水层形成的溶液主要显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(3)试管d中酸性高锰酸钾溶液的作用是_______。(4)实验结束后，某同学发现该实验装置存在缺陷，该缺陷是_______，请写出改进措施：_______。21．实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：药品相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/()甲醇32-9864.7与水混溶，易溶于有机溶剂0.79甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机溶剂1.01甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944已知甲基丙烯酸甲酯受热易聚合；甲基丙烯酸甲酯在盐溶液中溶解度较小；可与醇结合形成复合物。实验步骤：①向烧瓶中依次加入：甲基丙烯酸、2粒沸石、无水甲醇、适量的浓硫酸；②在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热烧瓶。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞放出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中；③当_______，停止加热；④冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；⑤取有机层混合液蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯。请回答下列问题：(1)A装置的名称是_______。(2)请将步骤③填完整：_______。(3)上述实验可能生成的副产物结构简式为_______(填两种)。(4)下列说法错误的是_______。A．在该实验中，浓硫酸的作用之一是作吸水剂，提高了产率B．酯化反应中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反应物的转化率C．洗涤剂X是一组试剂，产物要依次用饱和、饱和溶液洗涤D．为了提高蒸馏速度，最后一步蒸馏可采用减压蒸馏；该步骤一定不能用常压蒸馏22．图中烃A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种高分子材料，此类物质大量使用易造成“白色污染”。回答下列问题：的结构简式为___；E中含有官能团的名称为_____。关于上述有机物，下列说法不正确的是____填序号。a．A和D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但B不能b．B的二氯代物有2种c．反应②是取代反应d．实验室制取H时常用饱和溶液除去H中的杂质反应⑤的化学方程式为______；反应⑥的化学方程式为______。参考答案：1．DA．由结构简式可知，有机物的分子式为C8H9NO5，故A正确；B．由结构简式可知，有机物分子中含有碳碳双键，碳碳双键的两端碳原子上都连两个不同基团或原子，则该分子存在顺反异构现象，故B正确；C．由结构简式可知，有机物分子中含有的含氧官能团为羟基、羧基、醚键和酰胺基，共4种，故C正确；D．由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与1mol氢气发生加成反应，故D错误；故选D。2．CA．为甲醛，故A不符合题意；B．为甲酸，故B不符合题意；C．中含有羰基，属于酮类物质，故C符合题意；D．中含有醚键，故D不符合题意；故答案：C。3．DA．甲醇含碳、氢、氧元素，属于有机物，A正确；B．工业酒精中含有甲醇，甲醇有毒，饮用工业酒精对人体有害，B正确；C．甲醇易燃，所以存在安全隐患，C正确；D．甲醇在不完全燃烧时会放出热量，D错误；故选D。4．C有机物含有羧基和羟基，具有羧酸和醇的性质，结合有机物的结构特点解答。A．由结构简式可知分子式为C6H8O7，含有羧基和羟基，易溶于水，故A错误；B．含有3个羧基、1个羟基，都可与钠反应，1mol该物质与足量的钠反应最多生成标准状况下，故B错误；C．柠檬酸含有羟基，但与羟基相连的碳原子上没有有氢原子，不能在Cu、加热条件下发生催化氧化，故C正确；D．1mol柠檬酸含有3个羧基与足量的NaOH反应消耗NaOH物质的量为3mol，故D错误；故选C。5．BA．根据结构简式，该化合物的分子式为C22H19NO3Br2，A叙述正确；B．溴氰菊酯中除含有碳、氢元素外，还含有氮、氧、溴元素，不属于烃，B叙述错误；C．该化合物中含有酯基，具有酯的性质，在碱性条件下水解而失去药效，C叙述正确；D．该化合物中含有碳碳双键，能发生加成反应：D叙述正确；答案为B。6．BA．1molX中含有3mol碳碳双键，可以与3molBr2发生加成反应；此外酚羟基的邻、对位氢原子可与Br2发生取代反应，则1molX与溴水反应最多消耗5molBr2，A错误；B．X中含有碳碳双键、醇羟基、酚羟基，均可被氧化，含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确；C．Y中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C错误；D．1molX含有1mol—COOH、1mol酰胺基、1mol酚羟基与羧基形成的酯基、1mol酚羟基，则1molX最多消耗5molNaOH，D错误；答案选B。7．CA．CH3CH2CH2OH羟基所连碳的相邻碳上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，A项错误；B．(CH3)3CCH2OH中羟基相连的碳原子上无H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，B项错误；C．中羟基相连的碳原子上连有H，能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上无氢能发生氧化反应生成酮，C项正确；D．中羟基相连的碳原子上无H，不能发生消去反应生成烯烃，羟基相连的碳原子上有氢，能发生氧化反应生成醛，D项错误；答案选C。8．C控制反应温度为90～95℃，共热硫酸、Na2Cr2O7、正丁醇的混合物，正丁醇被Na2Cr2O7氧化为正丁醛，正丁醛、正丁醇挥发、部分水蒸发，用冷凝管冷凝，在锥形瓶中收集得到正丁醛、正丁醇、水的混合物。A．温度计a测定的是反应液的温度，应将水银球插入反应液中，A错误；B．冷却水从下口进、上口出，B错误；C．由于正丁醛微溶于水，可用分液的方法除去粗产品中的水分，C正确；D．若控制温度为117.2℃，则正丁醛必将同时被蒸出，D错误；选C。9．D由题干流程图可知，“操作I”是用苯萃取出苯酚，“操作II”是向苯酚的苯溶液中加入NaOH溶液，苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠和水，苯酚钠溶于水中，苯可通过分液分离出来，“操作III”是向水层溶液中加入盐酸，与苯酚钠反应生成苯酚和氯化钠，苯酚在水中的溶解度小，将析出晶体，过滤可得苯酚晶体，洗涤干燥即可，据此分析解题。A．苯酚易溶于苯、CCl4等有机溶剂中，由题干流程图可知操作Ⅰ为萃取、分液，萃取剂也可以选用CCl4，A正确；B．苯酚钠是离子化合物，由“操作II”可知苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的小，B正确；C．由分析可知，通过操作Ⅱ，可以分离出苯，故苯可循环使用，C正确；D．由于NaOH具有强腐蚀性，故苯酚沾到皮肤上，不能用NaOH溶液清洗而应该用大量的酒精洗涤后，再用大量水冲洗，D错误；故答案为：D。10．DA．由结构简式可知该有机物的分子式为，A错误；B．与反应时，酚羟基的邻位和对位被溴取代，则双酚A最多消耗，B错误；C．该有机物分子具有甲烷和苯的结构特点，苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面体结构，所有该分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；D．两个甲基相同，两个苯酚基相同，根据苯环的对称可知有4种不同的H，H原子数之比是2∶4∶4∶6=1∶2∶2∶3，D正确；故选D。11．B有机物分子式为时，1mol该有机物完全燃烧时消耗O2的物质的量为；有机物分子式为时，1mol该有机物完全燃烧时消耗O2的物质的量为，有机物总物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的质量不变，说明有机物()分子的与有机物()分子的相同，据此分析判断。A．的，的，的，A不符合题意；B．的，的，的，B符合题意；C．的，的，的，C不符合题意；D．的，的，的，D不符合题意；答案选B。12．DA．为了使冷凝管中充满水且增强冷凝效果，冷凝水和被冷凝的液体逆向流动，故该装置中冷凝水的流向为b进a出，故A正确；B．乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生的酯化反应为可逆反应，加入过量乙醇，平衡正向移动，可提高乙酸的转化率，故B正确；C．该反应可能生成副产物乙醚(乙醇发生分子间脱水反应)，故C正确；D．因为在Na0H溶液中乙酸乙酯发生水解反应，所以收集到的馏分不能用饱和NaOH溶液分离杂质，应该用饱和碳酸钠溶液除去杂质，故D错误；故答案：D。13．A→B：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，加成反应；B→C：CH2BrCH2Br+2H2OCH2OHCH2OH+2HBr，取代反应；C→D：2CH2OHCH2OH+H2O，取代反应乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，再发生水解反应生成乙二醇，反应的化学方程式：CH2BrCH2Br+2H2OCH2OHCH2OH+2HBr，最后2个乙二醇自身发生取代反应脱去1个水生成醚键，反应的化学方程式：2CH2OHCH2OH+H2O。14．(1)防止油脂和高级脂肪酸甲酯在碱性条件下发生水解反应，使得生物柴油产率降低(2)向最后一次洗涤液中滴加酚酞试液，若溶液不变红，则说明已洗净(3)

滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化【解析】（1）油脂和高级脂肪酸甲酯都属于酯类，若氢氧化钠的用量过多，溶液碱性过强，油脂和高级脂肪酸甲酯会发生水解反应，使得生物柴油产率降低；（2）由题意可知，上层液体中可能含有少量的溶液，上层液体用温水洗涤的目的是除去混有的氢氧化钠，若用水洗涤干净，则所得洗涤液应呈中性，可向最后一次洗涤液中滴加酚酞试液，若溶液不变红，则说明已洗净；（3）向碘量瓶中加入的碘化钾溶液和水，碘化钾与反应生成碘单质和溴化钾，反应的化学方程式为；淀粉遇碘单质变蓝色，当碘单质与溶液完全反应时，溶液会变为无色，则滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化。15．(1)加成反应(2)c(3)

(4)

C【解析】（1）此反应的特点是两种物质生成一种物质，此反应类型为加成反应。（2）具有1，3-丁二烯结构的有机物能发生狄尔斯-阿尔德反应，所以abd均能发生狄尔斯-阿尔德反应，c不能，答案选c。（3）①碳碳三键和氢气发生加成反应，1mol碳碳三键可与2mol氢气发生加成反应，即X的结构简式为HOCH2CH2CH2CH2OH。②1molHOCH2CH2CH2CH2OH在浓硫酸和加热条件下发生消去反应生成CH2=CH-CH=CH2，反应的化学方程式为：。（4）根据有机物M的键线式得出有机物M的分子式为C9H12，A．1molM中含有2mol碳碳双键，1mol碳碳双键最多消耗1molH2，即1molM最多消耗2molH2，A正确；B．M中含有碳碳双键，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．M中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的CCl4溶液褪色，C错误；D．M分子中存在多个饱和碳原子，则该分子中所有的碳原子不可能同时共面，D正确；答案选C。16．

86

CH2=C(CH3)-COOH

、、和(1)A含氧元素的质量分数为37.21%，所以A分子中氧原子数目，A能与碳酸钠反应产生无色气体，A中含羧基，则A分子内含2个氧原子，A相对分子质量为。(2)A既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，结合(1)知A含有羧基，完全燃烧只生成CO2和H2O，说明有机物A由C、H、O三种元素组成。设烃基的组成为CnHm—，烃基的相对分子质量为86−45=41，所以12n+m=41，若n=1，则m=29(不符合)；若n=2，则m=17(不符合)；若n=3，则m=5(符合)；所以烃基的组成为C3H5—，A为C3H5−COOH，A还可以使溴的四氯化碳溶液褪色，所以烃基中含有1个，核磁共振氢谱有3组峰，说明有3种氢原子，且氢原子的个数比为1:2:3，符合条件的A的结构简式为CH2=C(CH3)COOH。(3)A与甲醇在浓硫酸、加热下发生酯化反应，生成有机物B为甲基丙烯酸甲酯，化学反应方程式：。(4)利用红外光谱可以知道E分子中含有碳碳双键、羰基、氧原子和苯环，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3，而上含有3种氢原子、氢原子数目分别为1、2、2，则E分子苯环侧链还有3种氢原子、数目分别为1、1和3，侧链含1个甲基、另外碳碳双键上个有1个氢原子，E相对分子质量是162，确定分子式为C10H10O2，则符合条件的E可以为、、和。17．

90g/mol、C3H6O3

、HO-CH2CH2-COOH(1)2.70gX与氧气充分燃烧后，产生3.96gCO2和1.62gH2O。根据元素守恒可知：n(C)=n(CO2)=，n(H2O)=，n(H)=2n(H2O)=0.18mol，2.70gX中含有O的物质的量n(O)=，n(C)：n(H)：n(O)=0.09mol：0.18mol：0.09mol=1：2：1，故X的最简式为CH2O。由于X只含有羟基和羧基两种官能团且羟基数目等于羧基数目，羟基和羧基都可以与足量金属钠反应放出氢气。因此X分子中最少含有1个-COOH，1个-OH，X分子中最少应含有3个O原子，此时物质分子式是C3H6O3，其摩尔质量是90g/mol，2.70gX的物质的量是n(C3H6O3)=，其中含有0.03mol的-OH和0.03mol的-COOH，与Na反应产生H2的物质的量为0.03mol。实际上2.70gX与足量Na反应生成标况下672mL氢气，n(H2)=，说明化学式C3H6O3就是该物质的分子式，故X摩尔质量是90g/mol；(2)X分子中含有3个C原子，其中一个羧基，一个羟基，两个官能团可能在同一个碳原子上，也可能连接在两个不同的碳原子上，故其可能的结构为、HO-CH2CH2-COOH。18．

C2H4

CH2=CH2

碳碳双键

C3H6

CH4

2:3(1)0.2mol某烃在氧气中完全燃烧，生成17.6gCO2和7.2gH2O，二者的物质的量分别是17.6g÷44g/mol＝0.4mol、7.2g÷18g/mol＝0.4mol，所以含有碳原子的个数是0.4mol÷0.2mol＝2，含有氢原子个数是0.8mol÷0.2mol＝4，则该有机化合物的分子式为C2H4，是乙烯，结构简式为CH2=CH2，官能团名称是碳碳双键；(2)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍，混合气体的平均相对分子质量是13.2×2＝26.4，由于相对分子质量小于26.4的烃只有甲烷，因此含有的烷烃是甲烷，分子式为CH4；在标准状况下将4.48L即0.2mol混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36g，这说明烯烃的质量是3.36g，甲烷的质量是0.2mol×26.4g/mol－3.36g＝1.92g，物质的量是1.92g÷16g/mol＝0.12mol，所以烯烃的物质的量是0.2mol－0.12mol＝0.08mol，相对分子质量是3.36÷0.08＝42，烯烃的通式是CnH2n，则14n＝42，解得n＝3，所以原混合气体中烯烃分子式为C3H6，烯烃与烷烃的体积比为0.08:0.12＝2:3。19．(1)防止液体暴沸(2)液体分层，下层为油状液体(3)C(4)50%(5)⑥④①⑤③②在蒸馏烧瓶中加入乙醇、浓硫酸和NaBr，生成的溴乙烷进入试管d中被冷凝，用NaOH溶液吸收尾气。b是安全瓶，可以检测装置中是否发生堵塞。（1）加入少量碎瓷片或者沸石，可防止液体暴沸。（2）溴乙烷挥发进入d中，同时也会有水蒸气一起进入，由于溴乙烷难溶于水，故冷却后混合液体会分层，溴乙烷的密度大于水，在混合液的下层。（3）溴单质和溴乙烷都能溶于苯，A不选；溴单质在溴乙烷中的溶解度比在水中大，加水不能除去溴乙烷中的，B不选；溴单质和溶液发生氧化还原反应，可以除去溴单质，C选；溴单质和溴乙烷都能溶于四氯化碳，D不选；故选C。（4）10g乙醇的物质的量为，20.6g溴化钠的物质的量，应以溴化钠的质量为基准进行计算；根据反应可知，理论上生成溴乙烷的物质的量为0.2mol；实际上生成溴乙烷的物质的量为，溴乙烷的产率。（5）检验溴乙烷中的溴元素，应先使溴乙烷在碱性条件下水解，冷却后加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有淡黄色沉淀生成。所以操作顺序为⑥④①⑤③②。20．(1)

冷凝回流

圆底烧瓶(2)

烧杯

搅拌

难挥发性

3

酸性(3)检验产物中是否含有乙烯；除去副反应可能生成的二氧化硫，防止污染空气(4)

生成物中的HI可能会腐蚀橡胶管(或橡胶塞)[或生成物中的HI可能会腐蚀橡胶管(或橡胶塞)]

将所有仪器连接部分换成标准玻璃接口(或将所有仪器连接部分换成标准玻璃接口)在实验室用酒精与氢碘酸(HI)制取少量碘乙烷，先利用硫酸和碘化钠共热制HI，反应为，产生的HI进入装置c与乙醇反应，最后利用酸性高锰酸钾溶液检验和吸收尾气，通过装置分析原理。（1）导管a的作用是导气和冷凝回流，仪器b的名称为圆底烧瓶；（2）①配制体积比为1:1的酒精与浓硫酸时，需要用到的主要玻璃仪器有量筒、玻璃棒和烧杯，玻璃棒的作用是搅拌，使液体混合均匀；②该反应利用了浓硫酸的难挥发性；③因为碘乙烷的密度大于水的密度，则有机产物在第3层，水层形成的溶液(含有硫酸)主要显酸性；（3）试管d中酸性高锰酸钾溶液的作用是检验产物中是否含有乙烯；除去副反应可能生成的二氧化硫，防止污染空气；（4）实验结束后，某同学发现该实验装置存在缺陷，该缺陷是HI极易溶于水，c中的液体可