高三化学高考备考一轮复习水溶液中的离子反应和平衡专题训练

高考化学一轮训练：水溶液中的离子反应和平衡一、单选题1．（2022·福建莆田·高三期末）常温下，等物质的量的HA与强碱MOH混合，反应后往溶液中通入HCl气体，溶液中pH与c(HA)的关系如图。下列说法错误的是A．a点时， B．a→b的溶液中将逐渐增大C．b点时， D．a→b的溶液中由水电离的逐渐减小2．（2022·河南·信阳市第一高级中学高三期末）某无色溶液X中只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的组成(各离子的物质的量相等，溶液中的、忽略不计，气体体积为标准状况下的体积)，某同学取无色溶液X，进行如下实验，下列判断正确的是A．无色溶液X中一定存在，且B．无色溶液X中一定存在、C．无色溶液X中一定不存在、和D．气体A能使湿润的蓝色石蕊试纸变红3．（2022·河南·濮阳市油田第二高级中学高三期末）25℃时，醋酸、碳酸、次氯酸的电离常数见下表。下列说法正确的是弱酸醋酸溶液碳酸溶液次氯酸溶液K、A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，原因为B．0.1mol/L的溶液中：C．向NaClO溶液中滴加稀醋酸至溶液呈中性时：D．向NaClO溶液中通入少量，离子反应为4．（2022·河南·濮阳市油田第二高级中学高三期末）常温时，用0.10mol/LNaOH溶液滴定25.00mL0.10mol/L一元酸HX的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。若忽略反应过程中国液体密度变化而导致的体积变化，则下列判断正确的是A．常温下，HX溶液的电离常数 B．A点溶液中：C．B点溶液中： D．C点溶液中：5．（2022·河南·濮阳市油田第二高级中学高三期末）下列有关电解质溶液的说法错误的是A．将、，溶液蒸干均得不到原溶质B．配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止被氧化C．NaCl溶液和溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度不相同D．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质的导电性6．（2022·河南·濮阳市油田第二高级中学高三期末）室温下，下列关于电解质溶液的说法中正确的是A．加水稀释氨水，溶液中的随着水量的增加而增大B．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后：C．10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/L溶液混合(混合后溶液体积为20mL)，混合溶液的pH=12D．向NaOH溶液中通入，当溶液的pH=10时，(已知的电离常数：、)7．（2022·四川凉山·高三期末）常温下，某一元酸(HA)溶液中，下列叙述正确的是A．溶液中水电离出的B．溶液中C．溶液中加入一定量晶体，则溶液中的增大D．等浓度等体积的盐酸和HA溶液，盐酸中和碱的能力更强8．（2022·广西桂林·高三期末）在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是(

)A． B．ZnS C．PbS D．CuS9．（2022·辽宁抚顺·高三期末）下列离子可以在指定溶液中大量共存的是A．常温下，的溶液：、、、B．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：、、、C．电解饱和食盐水一段时间后的溶液：、、、D．硫酸酸化的高锰酸钾溶液：、、、10．（安徽省宣城市2022-2022学年高三下学期期末调研测试化学试题）H的电负性为2.1，当原子团的电负性小于2.1称为给电子基，大于2.1则为吸电子基，不同基团对物质酸性影响见下表，下列有关说法正确的是Ka(25℃)与羧基相连的基团/参照原子吸电子基/A．为吸电子基 B．电负性C． D．水解常数(25℃)：11．（2022·江西景德镇·二模）天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某温度下，溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、、或Ca2-)与pH关系如图所示。下列说法错误的是A．斜线②代表的是B．该温度下，H2CO3电离平衡常数Ka2数量级为10-11C．该温度下，lgc()=-3时溶液的pH=9.3D．该温度下CaCO3的Ksp=10-7.912．（2022·广西桂林·高三期末）已知20℃时，，则饱和溶液中的浓度为A． B． C． D．13．（2022·黑龙江·七台河市第一中学高三期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①酸性溶液中：Na+、Cl－、S2O、I－②无色溶液中：K+、Na+、MnO、SO③碱性溶液中：CO、SO、K+、AlO④酸性溶液中：Fe3+、K+、I－、Br-⑤与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO、Al3+、Na+、SO⑥由水电离出的c(OH－)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－A．③⑤ B．③④ C．①④⑤ D．③⑥14．（2022·安徽·高三期末）已知：①

；②常温下，为二元弱酸，，，为一元弱酸，。现向的溶液中加入的溶液，混合溶液的温度随溶液体积的变化如图所示：下列说法正确的是A．b点时反应放出的热量为0.2296kJB．水的电离程度：C．将少量溶液滴入溶液中发生反应：D．c点时：15．（2022·四川遂宁·高三期末）25℃时，下列有关叙述正确的是A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)B．若HA的Ka=1.7×10-5，BOH的Kb=1.7×10-5，则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH-)相等C．向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)≥20mLD．在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol/L16．（2022·河南·高三期末）下列离子组在指定环境中一定能大量存在的是A．溶液中：、、、B．强碱性溶液中：、、、C．与Al反应能够产生的溶液：、、、D．的溶液：、、、17．（2022·贵州黔西·高三期末）室温下，向10mLNaOH溶液中逐渐滴加HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法错误的是A．室温下，HX为弱酸，其B．N点对应的溶液中，是c(HX)的10倍C．P点对应的溶液中：D．随着V(HX)的增大，溶液中水的电离程度先减小后增大18．（2022·广东·华南师大附中高三期末）25℃时，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是已知：pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。A．H3RO3为二元弱酸B．曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化C．pH=6.7的溶液中：c(H3RO3)+2c()=0.1mol·L-1D．反应H3RO3+2的平衡常数K=1.0×10519．（2022·河南·信阳市第一高级中学高三期末）室温下，用的滴定10.00mL稀盐酸，滴定过程中加入的体积与溶液中的关系如图所示[已知：该温度下，，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]，下列说法错误的是A．a点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为B．b点溶液中，所含有的溶质为和C．c点溶液中，D．a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为b＞c＞a20．（2022·湖南·新邵县教研室高三期末）下列叙述错误的是A．向溶液中滴加溶液，所得溶液中一定存在：B．同浓度的①、②、③三种溶液中，大小顺序为②＞③＞①C．将溶液与溶液混合，溶液中：D．将通入溶液至溶液呈中性，则溶液中：二、非选择题21．（2022·天津·高三专题练习）向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)分析a、b、c、d四点溶质及离子浓度大小_______。22．（2022·长春·高三专题练习）盐类水解的应用(1)氢氧化铁胶体的制备：反应方程式_______。加热促进三氯化铁的水解，生成氢氧化铁胶体。(2)Al2(SO4)3溶液净水明矾溶于水电离产生的Al3+水解，生成的Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是_______。Al3+的水解与天然水中HCO的水解互相促进，生成Al(OH)3胶体。Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。(3)热的纯碱液去油污效果更好：纯碱水解方程式：_______。水解为_______反应，在热水中纯碱的水解程度更大，溶液的_______更强，去油污能力强。23．（2022·丽江·高三专题练习）由上述实验结果结合下表分析：(1)盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaCH3COOHNaOH________Na2CO3H2CO3NaOHNH4ClHClNH3·H2O_______Al2(SO4)3H2SO4Al(OH)3NaClHClNaOH___________KNO3HNO3KOH【思考】(2)CH3COONa溶液呈碱性的原因是：________。(3)NH4Cl溶液呈酸性的原因是：________。24．（2022·湖南·高三专题练习）影响电离平的因素（1）内因：_______________________（2）外因：温度：电离过程是_______过程，升高温度，平衡向_______方向移动浓度：加水稀释，电离程度_______；增加弱电解质浓度，电离向_____方向移动，但电离程度_____。其他：加入同弱电解质电离所产生的离子相同的离子，电离平衡向____方向移动；加入能与弱电解质电离产生的离子反应的物质时，电离平衡向________方向移动。参考答案：1．A2．A3．B4．D5．A6．C7．C8．D9．C10．C11．D12．B13．D14．D15．A16．B17．D18．D19．C20．D21．a点，溶质为CH3COONa、CH3COOH离子浓度关系：c(CH3COO-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH-)b点，溶质为CH3COONa、CH3COOH离子浓度关系：c(CH3COO-)=c(Na＋)>c(H＋)=c(OH-)c点，溶质为CH3COONa离子浓度关系：c(Na＋)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H＋)d点，溶质为CH3COONa、NaOH离子浓度关系：c(Na＋)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H＋)22．(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2)Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+(3)

CO+H2O⇌HCO+OH-，HCO+H2O⇌H2CO3+OH-(吸热)

吸热

碱性23．(1)

强碱弱酸盐

碱性

强