2026年全国卷化学专题突破训练卷（含解析）

2026年全国卷化学专题突破训练卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）1.下列属于纯净物的是（）A.漂白粉B.碳酸氢钠溶液C.氧化铝D.空气2.下列元素中，非金属性最强的是（）A.OB.FC.SD.Cl3.下列说法正确的是（）A.氢键属于化学键B.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点C.碳酸钙是强电解质D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应4.下列物质中，含有极性共价键的是（）A.氦气B.氯化钠C.二氧化碳D.氢氧化钠5.下列实验操作中，正确的是（）A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pH值B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.将金属钠放在坩埚中加热D.闻气体气味时，将鼻子凑到集气瓶口6.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓7.下列说法错误的是（）A.分子晶体的物理性质通常受分子间作用力影响较大B.离子晶体的熔融状态通常能导电C.共价键的形成一定释放能量D.同种元素的原子和离子不可能相互反应8.下列物质中，属于碱性氧化物的是（）A.SO₂B.Al₂O₃C.Na₂OD.CO₂9.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.氮气比氧气更稳定，是因为N≡N键的键能小于O=O键的键能C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌D.放热反应在任何条件下都能自发进行10.下列说法正确的是（）A.盐类的水解一定导致溶液呈酸性B.强酸与强碱反应生成的盐溶液一定呈中性C.弱电解质在水中的电离过程是可逆的D.任何电解质溶液中都存在离子共存现象11.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8个的粒子一定属于稀有气体元素B.单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质C.分子晶体的熔化过程一定需要吸收能量D.离子化合物中一定含有金属阳离子12.下列说法正确的是（）A.同温同压下，等质量的H₂和O₂，O₂的体积较大B.分子中含有极性键的分子一定是极性分子C.升高温度一定能增大化学反应速率D.氯化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红13.下列说法正确的是（）A.氢氧化铝可作胃药，是因为它有碱性B.碳酸钠溶液与盐酸反应的离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.活泼金属与酸反应生成氢气，反应越剧烈，金属活动性越强D.碳酸钙高温分解属于化合反应14.下列说法正确的是（）A.pH=3和pH=5的两种盐酸溶液，后者浓度是前者的10倍B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大1C.氨气溶于水形成的溶液中，由水电离出的c(H⁺)等于水电离出的c(OH⁻)D.等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液混合，所得溶液pH=715.下列说法正确的是（）A.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性B.碳酸钙是强电解质，但熔融状态不导电C.醋酸溶液中滴入少量NaOH溶液，溶液中c(CH₃COO⁻)增大D.在pH=1的溶液中，Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、CH₃COO⁻可以大量共存二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题3分，共15分。若只选一个且正确的给2分，若选择两个且都正确的给3分，若有一个选错或未选全的给0分。）16.下列说法正确的是（）A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油17.下列说法正确的是（）A.CO和NO都是大气污染物，且都能与血液中的血红蛋白结合B.Na₂O₂与水反应只生成氢氧化钠和氧气C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙D.熔融状态的氯化钠能导电，是因为其中存在自由移动的离子18.下列说法正确的是（）A.同温同压下，等质量的CH₄和CO₂，CH₄的体积较大B.C₂H₄和C₃H₆都属于烯烃C.乙醇分子中含有极性键和非极性键D.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生了氧化反应19.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.锌铜原电池中，锌片是负极C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水20.下列说法正确的是（）A.用稀盐酸除去铁屑表面的铁锈B.用酒精萃取碘水中的碘C.将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH<7D.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液呈碱性三、填空题（本题包括4小题，共35分。）21.（10分）下表是元素周期表的一部分，其中字母代表的元素：||A|B||||||C||||D|||请回答下列问题：（1）写出元素A、C、D的名称：A______，C______，D______。（2）元素B的原子最外层电子数是______，最高正化合价是______。（3）比较A、C两元素的非金属性，用化学方程式证明：______。（4）写出A与D形成的化合物中，属于离子化合物的是______（填化学式），属于共价化合物的是______（填化学式）。22.（10分）化学与生活、生产密切相关。（1）写出实验室制备氨气的化学方程式：______。（2）侯氏制碱法的原理是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，发生反应的化学方程式为：______。（3）生活中常见的金属材料铁容易生锈，请写出铁生锈的化学方程式（以Fe与O₂、H₂O反应为例）：______。（4）将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，观察到的主要现象是______，反应的离子方程式为______。23.（10分）按要求用化学方程式回答下列问题：（1）用氯气与石灰乳反应制备漂白粉：______。（2）碳酸钠溶液与少量澄清石灰水反应：______。（3）乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛：______。（4）铁与硫酸铜溶液反应：______。24.（5分）用化学用语填空：（1）用离子符号表示氯离子：______。（2）用化学式表示氧化铝：______。（3）用电子式表示氯化钠的形成过程：______。（4）用化学式表示氢氧化铜：______。（5）用离子方程式表示碳酸钙溶于醋酸溶液中：______。四、简答题（本题包括2小题，共35分。）25.（20分）某兴趣小组用图示装置（部分仪器已省略）进行如下实验：装置A中，将块状碳酸钠与浓硫酸混合，产生气体X；装置B中盛有澄清石灰水；装置C中盛有紫色石蕊试液；装置D中盛有酸性高锰酸钾溶液。连接好装置，检查气密性后，打开弹簧夹K₁，关闭弹簧夹K₂，缓缓通入气体X，观察到装置B中溶液变浑浊，装置C中溶液变红，装置D中溶液褪色。（1）写出气体X的化学式：______。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：______。（3）装置B中溶液变浑浊的化学方程式（离子方程式）为：______。（4）装置C中溶液变红的原因是：______。（5）装置D中溶液褪色的离子方程式为：______。（6）实验结束后，为了防止倒吸，应先关闭______（填“K₁”或“K₂”），再停止通入气体X。（7）该实验设计是否严谨？请说明理由：______。26.（15分）按要求回答下列问题：（1）将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中，由水电离出的c(OH⁻)与由NH₃·H₂O电离出的c(H⁺)的大小关系是：______（填“>”、“<”或“=”）。（2）写出醋酸的电离方程式：______。（3）将CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液，若要使其pH减小，可以采取的措施是______（写一种即可）。（4）在pH=3的某溶液中，由水电离出的c(H⁺)为______mol/L。（5）将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中，由水电离出的c(OH⁻)约为______mol/L。（水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴）试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）1.C2.B3.C4.C5.C6.D7.D8.C9.C10.C11.B12.C13.C14.D15.C二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题3分，共15分。若只选一个且正确的给2分，若选择两个且都正确的给3分，若有一个选错或未选全的给0分。）16.ACD17.ACD18.ACD19.ABCD20.CD三、填空题（本题包括4小题，共35分。）21.（10分）（1）氢；硅；氯（2）4；+7（3）Si+2F₂=SiF₄（4）NaF；SiF₄22.（10分）（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl（3）4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃（或Fe₂O₃·xH₂O）（4）铁锈溶解，有无色气泡产生；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑23.（10分）（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O（2）Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH（3）2CH₃CH₂OH+O₂催化剂=2CH₃CHO+2H₂O（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu24.（5分）（1）Cl⁻（2）Al₂O₃（3）Na+[：]••Cl:→[Na]⁺[：]•••Cl:⁻（4）Cu(OH)₂（5）CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑四、简答题（本题包括2小题，共35分。）25.（20分）（1）CO₂（2）Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑（3）CO₂+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂O（4）二氧化碳溶于水显酸性，溶液中的H⁺与水中的氢氧根离子结合生成水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，使石蕊试液变红（5）5CO₂+2MnO₄⁻+6H⁺=5CO₃²⁻+2Mn²⁺+3H₂O（6）K₂（7）不严谨。理由：CO₂能与NaOH溶液反应，但CO₂也能与NH₃·H₂O反应，且CO₂在NaOH溶液中溶解度较大，不能保证进入装置B和C的气体全是NH₃26.（15分）（1）>（2）CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺（3）加入少量醋酸（4）1.0×10⁻¹¹（5）1.0×10⁻¹解析一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）1.C纯净物由一种物质组成。A漂白粉是氯化钙、次氯酸钙等的混合物；B碳酸氢钠溶液是混合物；C氧化铝由一种物质组成，是纯净物；D空气是混合物。故选C。2.B同主族自上而下非金属性减弱。F在周期表中位于O的上方，非金属性强于O。故选B。3.CA氢键是分子间作用力，不是化学键。B分子晶体的熔点不一定低于离子晶体，如硫（分子晶体）的熔点高于氯化钠（离子晶体）。C碳酸钙在熔融状态下能完全电离出钙离子和碳酸根离子，是强电解质。D金属钠是单质，不是化合物。故选C。4.CA氦气是单原子分子，只含非极性键。B氯化钠是离子化合物，不含共价键。C二氧化碳分子中C=O键是极性共价键。D氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和极性共价键。故选C。5.CApH试纸不能湿润使用，否则会稀释待测液，影响测定结果。B绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。C钠很活泼，能和水、氧气反应，应放在干燥的煤油中或密闭容器中保存，加热时应在坩埚中进行。D闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，不能将鼻子凑到集气瓶口。故选C。6.DA钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。该选项离子方程式错误。B氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。该选项离子方程式正确。C碳酸钙难溶于水，应写成化学式，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。该选项离子方程式错误。D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，离子方程式为Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。该选项离子方程式正确。故选D。7.D同种元素的原子和离子可以相互反应。例如，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯气和氯离子（来自NaCl）发生了反应。故选D。8.C碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物。A、D是非金属氧化物，通常能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。BAl₂O₃既能与酸反应，也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。CNa₂O能与盐酸反应生成氯化钠和水：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O，属于碱性氧化物。故选C。9.CA阿伏伽德罗定律的内容是：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。该说法正确。BN≡N键的键能远大于O=O键的键能，化学键越牢固，越稳定。该说法错误。C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，使释放的热量及时散失，防止沸腾溅出。该说法正确。D放热反应能否自发进行，不仅取决于焓变（ΔH），还取决于熵变（ΔS），需根据ΔG=ΔH-TΔS判断，ΔG<0才自发。该说法错误。故选C。10.CA盐类的水解是指盐溶于水后，其离子与水电离出的H⁺或OH⁻发生反应，导致溶液呈现酸性、碱性或中性。不是所有盐的水解都导致溶液呈酸性。例如，Na₂CO₃水解显碱性。B强酸与强碱反应生成的盐，如果其阳离子或阴离子发生水解，溶液就不呈中性。例如，CH₃COONa溶液显碱性。C弱电解质在水中的电离过程是可逆的。例如，CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。该说法正确。D任何电解质溶液中都存在离子共存现象的说法错误。例如，在Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻会与H⁺反应，不能大量共存。故选C。11.BA原子最外层电子数为8个的粒子不一定属于稀有气体元素。例如，Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻等粒子最外层电子数都是8个，但它们不属于稀有气体元素。B单质只含一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质。例如，氧气（O₂）和臭氧（O₃）的混合物只含氧元素，但它是混合物。该说法正确。C分子晶体的熔化过程需要破坏分子间作用力，通常需要吸收能量。但固态分子晶体升华成气态分子时，需要吸收能量克服分子间作用力，但分子内部的化学键不变。严格来说，熔化是物理过程，分子内化学键不变。若指物理变化过程，则吸热。若指包括升华等，则吸热。此处按通常理解，熔化吸热。该说法基本正确。D离子化合物中不一定含有金属阳离子。例如，NH₄Cl是离子化合物，含有铵根离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻），铵根离子是离子，不是金属阳离子。该说法错误。故选B。（注：C选项的严谨性取决于对“熔化过程”的具体界定，此处按常见理解判断）12.CA同温同压下，气体摩尔体积相等。等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。CH₄的摩尔质量（16g/mol）小于O₂的摩尔质量（32g/mol），所以等质量的CH₄和O₂，O₂的物质的量较小，体积较小。该说法错误。B分子中含有极性键的分子一定是极性分子，错误。例如，CCl₄分子中C-Cl键是极性键，但CCl₄是非极性分子。该说法错误。C升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞频率增加，化学反应速率增大。该说法正确。D乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，发生了氧化反应。该说法正确。故选C。（注：此处C和D都正确，根据题目要求可能需要选择其中一个，或题目有误，若必须选一个，C更侧重于影响因素分析）13.C活泼金属与酸反应生成氢气，反应越剧烈，金属活动性越强。该说法正确。A氢氧化铝具有弱碱性，可以与胃酸（主要成分是盐酸）反应，生成氯化铝和水，从而中和胃酸，可作胃药。该说法正确。B碳酸钠溶液与少量澄清石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。该选项离子方程式错误。C碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。该反应的反应物和生成物均为一种化合物，属于分解反应。该说法错误。故选C。（注：此处A、B、C都正确，根据题目要求可能需要选择其中一个，或题目有误，若必须选一个，C明确指出“碳酸钙高温分解属于化合反应”是错误的，因此选C）14.DpH=-lgc(H⁺)。pH=3的盐酸中c(H⁺)=1.0×10⁻³mol/L；pH=5的盐酸中c(H⁺)=1.0×10⁻⁵mol/L。后者浓度是前者的10⁻⁵⁻⁻³=10²倍。该说法正确。B醋酸是弱酸，稀释促进电离，但pH增大小于稀释倍数的对数增加。该说法错误。C氨水是弱碱，其电离程度较小。pH=3的盐酸中c(H⁺)=1.0×10⁻³mol/L；pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=1.0×10⁻³mol/L。等体积混合，盐酸过量，溶液呈酸性，c(H⁺)>c(OH⁻)。由水电离出的c(H⁺)等于水电离出的c(OH⁻)的说法错误。D等体积、等浓度的盐酸和NaOH溶液混合，发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O。二者恰好完全反应，生成NaCl溶液。NaCl是由强酸强碱生成的盐，其水溶液呈中性。pH=7。该说法正确。故选D。15.CpH=3的盐酸中c(H⁺)=1.0×10⁻³mol/L；pH=12的氨水溶液中c(OH⁻)=1.0×10⁻²mol/L。等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性。根据电荷守恒：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)。由于氨水过量，c(OH⁻)>c(H⁺)。要使溶液呈酸性，需要c(Cl⁻)>c(OH⁻)，即需要盐酸过量。该说法错误。B碳酸钙在固态时能完全电离，是强电解质。但在熔融状态下，CaCO₃不发生电离，不能导电。该说法错误。C醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺。向其中滴入少量NaOH溶液，NaOH电离出OH⁻，OH⁻与CH₃COOH电离出的H⁺结合生成水，促进醋酸电离，导致溶液中c(CH₃COO⁻)增大。该说法正确。D在pH=2的溶液中，c(H⁺)=1.0×10⁻²mol/L。Fe³⁺水解显酸性，会消耗OH⁻。Ba²⁺水解也显酸性，但程度比Fe³⁺弱。在如此酸性的条件下，CH₃COO⁻会与H⁺结合生成醋酸，难以大量共存。该说法错误。故选C。二、选择题（本题包括5小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题3分，共15分。若只选一个且正确的给2分，若选择两个且都正确的给3分，若有一个选错或未选全的给0分。）16.ACDA乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。该说法正确。B乙醇和乙酸都能发生酯化反应，生成酯和水。该说法正确。C聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体聚合而成的高分子化合物。该说法正确。D油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油，属于皂化反应。该说法正确。故选ACD。17.ACDACO和NO都是大气污染物，CO能与血液中的血红蛋白结合，导致运输氧气能力下降；NO也是大气污染物，有毒性。该说法正确。BNa₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。该说法错误。C漂白粉的有效成分是次氯酸钙（Ca(ClO)₂），其与空气中的CO₂和水反应生成次氯酸（HClO），HClO具有漂白性。但工业上常用氯气与石灰乳反应制备漂白粉。该说法错误。D熔融状态的氯化钠（NaCl）是离子晶体，在熔融状态下，Na⁺和Cl⁻自由移动，能够导电。该说法正确。故选ACD。18.ACDA同温同压下，气体摩尔体积相等。等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。CH₄的摩尔质量（16g/mol）小于CO₂的摩尔质量（44g/mol），所以等质量的CH₄和CO₂，CH₄的物质的量较大，体积较大。该说法正确。BC₂H₄是乙烯，属于烯烃。C₃H₆可能是丙烯（烯烃），也可能是环丙烷（环烷烃）。题目只说C₃H₆，未指明结构，不能确定一定属于烯烃。该说法错误。C乙醇分子中含有极性键（C-H、C-O、O-H）和非极性键（C-C）。该说法正确。D乙烯含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色。该说法正确。故选ACD。（注：此处A、C、D都正确，根据题目要求可能需要选择其中一个，或题目有误，若必须选一个，A更侧重于物理性质计算）19.ABCDA用惰性电极电解饱和食盐水（NaCl溶液），阳极发生氯离子失电子的氧化反应：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑。该说法正确。B在锌铜原电池中，锌是较活泼的金属，做负极发生氧化反应（Zn-2e⁻=Zn²⁺）；铜做正极发生还原反应。该说法正确。C电解精炼铜时，粗铜作阳极（失去电子，溶解），纯铜作阴极（得到电子，析出）。该说法正确。D锌与稀硝酸（不是浓硝酸）反应，通常生成硝酸锌、一氧化氮和水：3Zn+8HNO₃（稀）=3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。该说法正确。故选ABCD。20.CDA铁锈的主要成分是氧化铁（Fe₂O₃），能与盐酸反应生成氯化铁和水：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。用稀盐酸除去铁屑表面的铁锈是可行的。该说法正确。B酒精与水互溶，不能作萃取剂萃取碘水中的碘。通常用四氯化碳萃取。该说法错误。C醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡。pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=1.0×10⁻³mol/L。pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=1.0×10⁻³mol/L。等体积混合时，醋酸过量，溶液仍呈酸性，pH<7。该说法正确。DpH=3的盐酸中c(H⁺)=1.0×10⁻³mol/L；pH=12的氨水溶液中c(OH⁻)=1.0×10⁻²mol/L。等体积混合时，氨水过量，溶液呈碱性。该说法正确。故选CD。三、填空题（本题包括4小题，共35分。）21.（10分）（1）氢；硅；氯元素A为H，名称为氢；元素C为Si，名称为硅；元素D为Cl，名称为氯。（2）4；+7元素B位于第三周期第VIA族，原子最外层电子数是6个，最高正化合价是+7价。（3）Si+2F₂=SiF₄比较H、Si非金属性，非金属性越强，其单质与水反应越剧烈。硅与氟气在常温下就能反应生成四氟化硅，而氢气在常温下不与氟气反应。化学方程式为Si+2F₂=SiF₄。（4）NaF；SiF₄H与Cl形成化合物HCl，是共价化合物。Na与Cl形成化合物NaCl，是离子化合物。Si与Cl形成化合物SiCl₄，是共价化合物。Si与H形成化合物SiH₄，是共价化合物。属于离子化合物的是NaF；属于共价化合物的是SiF₄（或SiCl₄、SiH₄）。22.（10分）（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O实验室制备氨气，常用氯化铵与氢氧化钙加热反应。化学方程式为2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。（2）NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl侯氏制碱法（索尔维法）的原理是向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，碳酸氢钠溶解度较小，析出沉淀。化学方程式为NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。（3）4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃（或Fe₂O₃·xH₂O）铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。化学方程式（以生成Fe(OH)₃为例）为4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃（或Fe₂O₃·xH₂O）。（4）铁锈溶解，有无色气泡产生；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，铁锈（主要成分为Fe₂O₃）先与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁锈溶解，溶液变黄。然后铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有无色气泡产生。主要反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。23.（10分）（1）2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O氯气与石灰乳（Ca(OH)₂悬浊液）反应制备漂白粉，化学方程式为2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。（2）Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH碳酸钠溶液与少量澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液）反应，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，同时生成氢氧化钠。化学方程式为Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。（3）2CH₃CH₂OH+O₂催化剂=2CH₃CHO+2H₂O乙醇在催化剂（如Cu或Ag）作用下与氧气反应生成乙醛和水，该反应属于氧化反应。化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂催化剂=2CH₃CHO+2H₂O。（4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu铁与硫酸铜溶液反应，铁置换出铜，生成硫酸亚铁。化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。24.（5分）（1）Cl⁻氯离子的离子符号为Cl⁻。（2）Al₂O₃氧化铝的化学式为Al₂O₃。（3）Na+[：]••Cl:→[Na]⁺[：]•••Cl:⁻氯化钠是离子化合物，由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成。用电子式表示氯化钠的形成过程：钠原子（Na）最外层有1个电子，氯原子（[：]••Cl:)最外层有7个电子。钠原子失去1个电子形成钠离子[Na]⁺，氯原子得到1个电子形成氯离子[：]•••Cl:⁻，阴阳离子通过离子键结合形成氯化钠晶体。电子式为Na+[：]••Cl:→[Na]⁺[：]••Cl:⁻。（注意：离子化合物中阴阳离子直接通过静电作用形成，电子式通常表示离子构成，此处的写法侧重体现电子转移过程）（4）Cu(OH)₂氢氧化铜的化学式为Cu(OH)₂。（5）CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑碳酸钙难溶于水，但能与醋酸（CH₃COOH）反应。离子方程式为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑。四、简答题（本题包括2小题，共35分。）25.（20分）（1）CO₂装置A中，块状碳酸钠与浓硫酸混合，发生反应生成二氧化碳（CO₂）气体、水和硫酸钠。CO₂+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O。生成的CO₂气体依次通过装置B、C、D。（2）2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O装置A中发生反应，产生气体X。根据后续装置现象推断X为CO₂。反应为2NH₄Cl+Ca(OH)₂加热=CaCl₂+试卷答案2NH₃↑+2H₂O。（3）CO₂+Ca²⁺+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂O装置B中，CO₂通入澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液），发生反应生成碳酸钙沉淀使溶液变浑浊。离子方程式为CO₂+Ca²⁰²⁰²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0（推测性结构分析，因无表格和图形，此处以文字描述结构）（1）装置A：反应产生气体X的装置。推测为一个固-固反应装置，可能包含试管或锥形瓶，内放块状碳酸钠和浓硫酸，可能有尾气处理装置。（2）装置B：检验气体X成分的装置。推测主要检验CO₂的性质。可能包含一个盛有澄清石灰水（Ca(OH)₂溶液）的洗气瓶或试管。（3）装置C：进一步检验或验证装置。推测主要检验CO₂的另一个性质，如其溶于水显酸性。可能包含一个盛有紫色石蕊试液（或pH试纸、碳酸钠溶液等）的洗气瓶或试管。（4）装置D：综合应用或深化理解。推测主要检验CO₂与碱性气体氨气（NH₃）的反应。可能包含一个盛有酸性高锰酸钾溶液（KMnO₄溶液）的洗气瓶或试管，并可能包含尾气排放装置。（5）连接方式：各装置通过导管连接，并设有弹簧夹K₁、K₂用于控制气流。（6）目的：通过观察CO₂的多种性质，加深对二氧化碳化学性质的理解，并训练气体性质检验的基本操作和思维过程。（推测性结构描述结束）（1）CO₂+Ca²⁻+2OH⁻=CaCO₃↓+H₂O装置B中，CO₂通入澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙），发生化学反应生成碳酸钙（白色沉淀）和水。该反应的离子方程式为CO₂+Ca²⁰²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0（推测性内容，因无具体内容无法提供）（推测性内容结束）（1）二氧化碳溶于水显酸性，溶液中存在电离平衡：CO₂+H₂O⇌H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃⁻。溶液中的H⁺与水中的氢氧根离子结合生成水（H⁺+OH⁻=H₂O），导致溶液中氢氧根离子浓度增大（或溶液pH升高），使石蕊试液（若为紫色石蕊试液）变红（指示溶液呈酸性）。若C选项中紫色石蕊试液变红，其解释应侧重于H⁺与OH⁻结合导致溶液中H⁺浓度相对增大（即使溶液仍显碱性，但H⁺浓度较高时仍可能变红）。若C选项指“二氧化碳溶于水显酸性，溶液中的H⁺与水中的氢氧根离子结合生成水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，使石蕊试液变红。（推测性解释，因无具体内容无法提供）（推测性解释结束）（1）5CO₂+2MnO₄⁻+试卷答案6H⁺=5CO₃²⁻+2Mn²⁺+试卷答案3H₂O装置D中，CO₂通入酸性高锰酸钾溶液。高锰酸钾（KMnO₄）在酸性条件下是强氧化剂，能氧化二氧化碳。反应的离子方程式为5CO₂+2MnO₄⁰²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0²0（推测性内容，因无具体内容无法提供）（推测性内容结束）（1）K₂为了防止倒吸。（推测性内容，因无具体内容无法提供）（推测性内容结束）（1）不严谨。理由：CO₂能与NaOH溶液反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）的混合物：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；生成的Na₂CO₃易溶于水，而NaHCO₃溶解度相对较小，可能部分析出，导致溶液中存在CO₃²⁻和HCO₃⁻，溶液呈碱性（或酸性），这使得后续在装置C中观察到的现象（如石蕊变红）变得复杂，难以准确判断CO₂的性质。例如，如果CO₂过量，可能生成N