2026年全国乙卷新高考化学模拟卷含易错易错题（含解析）

2026年全国乙卷新高考化学模拟卷含易错易错题（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧化铝B.漂白粉C.氢氧化铁胶体D.碳酸钠溶液2.下列说法正确的是（）A.碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明溶液中存在大量氢氧根离子B.盐酸可以除铁锈，是因为盐酸能与氧化铁反应生成可溶性盐C.将铝片放入浓硫酸中，铝片会立即溶解，并有气体产生D.碳酸钙是一种难溶电解质，因此碳酸钙不溶于水3.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氯化钡溶液与硫酸钾溶液混合：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓C.氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合：NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑4.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NB.OC.FD.Ne5.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.甲醛6.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡移动方向是（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断7.下列关于电解池的叙述正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是氯气C.电解熔融氯化钠时，阳极产生钠单质D.电解池工作时，电子从阳极流向阴极8.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌C.质量相等的Na₂O和Na₂O₂，它们所含的氧原子数一定相等D.分子式为C₅H₁₂的烷烃，其一氯代物共有5种二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选不得分。）9.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.阴离子的半径一定大于其对应原子半径C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱D.单质中只含一种元素的物质一定是单质10.下列实验操作或现象正确的是（）A.将pH试纸浸入待测液中，可测定溶液的pH值B.分液时，分液漏斗下口用于放出下层液体C.用酒精灯加热试管时，应将试管夹夹在试管的中上部D.进行钠与水反应实验时，应将钠块放在石棉网上反应11.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大，平衡一定发生移动B.使用催化剂可以改变反应速率，但不影响平衡移动C.对于放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动D.当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变12.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.乙烷和乙烯在一定条件下都可以发生取代反应和加成反应三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（14分）回答下列问题：（1）写出氢氧化铝的化学式______________________，它是一种______________________（填“酸”、“碱”或“两性”）氧化物。（2）用化学方程式表示氢氧化铝与盐酸反应_______________________________________。（3）用化学方程式表示氢氧化铝与氨水反应_________________________________________。（4）将少量氨气通入水中，所得溶液的pH值______7（填“>”、“<”或“=”），原因是_________________________________________________________。14.（18分）某溶液可能含有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的几种。（1）若溶液中只含一种阳离子和一种阴离子，且该溶液呈无色，则溶液中一定含有的离子是______________________，一定不含有的离子是______________________。（2）若溶液加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有的阴离子是______________________，一定不存在的阳离子是______________________。（3）若溶液加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀部分溶解，则溶液中一定含有的阳离子是______________________，一定含有的阴离子是______________________。（4）请设计实验方案，检验溶液中是否含有Cl⁻。实验步骤、现象和结论_________________________________________________________。15.（18分）工业上用氯气氧化氨气制备硝酸，同时副产氯化氢。反应分两步进行：第一步：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH<0第二步：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH<0（1）该工业制硝酸的整个过程的热效应是______________________（填“放热”或“吸热”）。（2）为了提高NO的转化率，可以采取的措施是______________________（写一条即可）。（3）在恒温恒容条件下，将amolNH₃和bmolO₂投入密闭容器中反应，达到平衡时，NO的转化率为α。请写出该平衡体系中NO的平衡浓度表达式______________________（用a、b、α表示）。（4）已知该反应对O₂的压强分数（y(O₂)=P(O₂)/P总）的平衡常数表达式为K_p=(y(NO)²/y(O₂)³)*(P总/P₀)²(P₀为标准压强)。若该反应在2atm下达到平衡，测得y(NO)=0.3，则平衡常数K_p=__________。16.（14分）有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式如下：CH₃-CH=CH-CH₂-CH₂-CHO（1）有机物A的分子式是______________________。（2）有机物A含有的官能团名称是______________________。（3）写出有机物A与足量NaOH水溶液反应的化学方程式______________________。（4）写出有机物A与H₂在催化剂作用下加氢反应的化学方程式______________________。（5）有机物A的同分异构体中，属于烯烃的有______________________种（写结构简式即可）。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A解析：纯净物是由一种物质组成的。氧化铝是由铝和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物。漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物。氢氧化铁胶体是氢氧化铁分散在水中的分散系，属于混合物。碳酸钠溶液是碳酸钠的水溶液，属于混合物。2.B解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液中的碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，故滴入酚酞变红，但溶液中氢氧根离子浓度不大。盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用盐酸除铁锈。铝在常温下遇浓硫酸发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应进行。碳酸钙虽难溶于水，但能与酸反应。3.D解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氯化钡溶液与硫酸钾溶液混合，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，离子方程式为Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓。氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，生成氯化钠和水，离子方程式为H⁺+OH⁻=H₂O。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。4.C解析：同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大。但F原子核外电子排布为2s²2p⁵，2p轨道半充满，状态稳定，第一电离能反常增大，大于同周期N元素。故F的第一电离能最小。5.B解析：乙醇、乙酸、甲醛都属于有机小分子化合物。聚乙烯是由乙烯单体加聚而成的高分子化合物。6.B解析：该反应正反应为放热反应。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。7.B解析：电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得电子生成氢气。电解熔融氯化钠时，阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是钠离子得电子生成钠单质。电解池工作时，电子从负极流向正极。8.A解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，以防止液体沸腾溅出。质量相等的Na₂O和Na₂O₂，它们的摩尔质量不同，故含有的氧原子数不一定相等。分子式为C₅H₁₂的烷烃，其一氯代物共有3种。二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选不得分。）9.C解析：原子最外层电子数为8的粒子不一定稳定，如Ne、Na⁺、Mg²⁺等稳定，但F⁻不稳定。阴离子的半径通常大于其对应原子半径。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。单质中只含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物。10.B解析：测定溶液的pH值，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较。分液时，分液漏斗下口用于放出下层液体。用酒精灯加热试管时，应将试管夹夹在试管的中下部，使试管与水平面呈45°角。进行钠与水反应实验时，应将钠块放在石棉网上反应，防止热量集中导致爆炸。11.C解析：升高温度，化学反应速率一定增大，但平衡是否移动取决于反应是放热还是吸热。使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动。对于放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，但正反应速率减小更多，平衡向正反应方向移动。当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，但各物质的浓度不为零。12.ABC解析：乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与Na反应生成氢气。聚乙烯是由乙烯单体加聚而成，聚氯乙烯是由氯乙烯单体加聚而成，都属于高分子化合物。乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应。乙烷和乙烯在一定条件下都可以发生取代反应（如卤代）和加成反应（乙烯）。三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（14分）（1）Al；两性解析：氢氧化铝的化学式为Al(OH)₃。氢氧化铝能与强酸和强碱反应，属于两性氧化物。（2）Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O解析：氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。（3）Al(OH)₃+NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+NH₄⁺解析：氨水是弱碱，氢氧化铝不与氨水反应生成可溶性盐。（4）>；氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液呈碱性。解析：氨气溶于水反应：NH₃+H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻。由于一水合氨是弱电解质，电离程度较小，溶液中存在大量未电离的氨分子和少量电离出的氢氧根离子，导致溶液呈碱性，pH>7。14.（18分）（1）CO₃²⁻；Ba²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺解析：溶液呈无色，说明不含有色离子Fe³⁺。若只含一种阳离子和一种阴离子，且溶液呈无色，该溶液可能是碳酸钠溶液（Na₂CO₃）或碳酸氢钠溶液（NaHCO₃），一定含有CO₃²⁻。BaCl₂溶液能与SO₄²⁻、CO₃²⁻反应生成沉淀。盐酸能溶解BaCO₃沉淀，但不溶解BaSO₄沉淀。故一定含有SO₄²⁻，一定不含有Ba²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺（因为Ba²⁺会与SO₄²⁻反应，Fe³⁺、Mg²⁺会与CO₃²⁻反应）。（2）SO₄²⁻；Na⁺、Al³⁺解析：BaCl₂溶液能与SO₄²⁻、CO₃²⁻反应生成沉淀。加入足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO₄，故溶液中一定含有SO₄²⁻。溶液中不含有Ba²⁺、Fe³⁺（会与SO₄²⁻反应）。Na⁺、Al³⁺不与BaCl₂或盐酸反应，可能存在。（3）Al³⁺、Mg²⁺；Cl⁻解析：溶液加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，说明溶液中一定含有能与OH⁻反应生成白色沉淀的阳离子，可能是Mg²⁺或Al³⁺。然后沉淀部分溶解，说明溶液中还含有能与OH⁻反应生成溶解性盐的阳离子，即Al³⁺（生成Al(OH)₃沉淀，再溶解生成NaAlO₂）。故一定含有Al³⁺、Mg²⁺。由于加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有SO₄²⁻。根据溶液电中性，若含有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，则一定含有阴离子Cl⁻（如来自BaCl₂）。（4）取少量溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有Cl⁻；若不产生，则不含有Cl⁻。解析：检验Cl⁻的方法是加入硝酸银溶液，生成白色氯化银沉淀。为排除SO₄²⁻等干扰离子的影响，需用稀硝酸酸化，将SO₄²⁻等转化为不与Ag⁺反应的离子。15.（18分）（1）放热解析：该过程总反应为4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)ΔH<0+2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH<0，总ΔH=ΔH₁+ΔH₂<0，故整个过程是放热反应。（2）及时分离出NO₂或降低温度、减小压强解析：目标是将NO转化为NO₂。根据平衡移动原理，及时分离出生成的NO₂（使平衡向正向移动），或降低温度（平衡向放热正向移动），或减小压强（平衡向气体体积增大的正向移动）。（3）c(NO)=(a(1-α)/4)mol/L解析：设起始投入amolNH₃和bmolO₂，NO的转化率为α。则反应消耗4αa/4=αamolNH₃，消耗5αa/4=(5/4)αamolO₂，生成4αa/4=αamolNO。达到平衡时，n(NH₃)=a(1-α)mol，n(O₂)=b-(5/4)αamol，n(NO)=αamol。在恒温恒容条件下，平衡浓度c(NO)=n(NO)/V=αa/V。由于起始浓度c₀(NH₃)=a/V，c₀(O₂)=b/V，故c(NO)=α*(a/V)/4=(a(1-α)/4)mol/L（此处假设体积为V升，α为a的摩尔分数转化率，或直接表示为摩尔比转化率α）。（4）0.81解析：平衡时n(NO)=αa，n(O₂)=b-(5/4)αa。总摩尔数n总=a+b-(1/4)αa。y(NO)=αa/(a+b-(1/4)αa)。y(O₂)=[b-(5/4)αa]/(a+b-(1/4)αa)。K_p=(y(NO)²/y(O₂)³)*(P总/P₀)²。代入y(NO)和y(O₂)的表达式，化简后K_p=[α²a/(a+b-(1/4)αa)]²/[b-(5/4)αa)³/(a+b-(1/4)αa)³]*(2/1)²=(α²a)²/(b-(5/4)αa)³*4。已知y(NO)=0.3，即αa/(a+b-(1/4)αa)=0.3