2026年新高考化学专题突破易错点分析卷（含解析）

2026年新高考化学专题突破易错点分析卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于化学与生活关系的叙述正确的是A.可用活性炭吸附饮用水中的氯气，是因为活性炭具有强氧化性B.侯德榜制碱法的优点之一是提高了食盐的利用率C.用聚乙烯塑料制成的食品袋可以用来盛装油脂食品D.氯化钠溶液immersingin湿棉球包裹植物幼苗可促进其生长2.下列元素中，其简单离子的电子层结构与其他三种离子不同的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.O2-3.下列关于分子结构的叙述正确的是A.CO2分子中C原子采用sp3杂化B.BeCl2分子是极性分子C.NH3分子中N原子孤对电子对数与成键电子对数之比为1:2D.PCl5分子中P原子采用sp3d2杂化4.下列关于反应速率的叙述正确的是A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向正反应方向移动B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率一定增大C.使用催化剂，可以增大反应的活化能，从而提高反应速率D.对于有气体参与的可逆反应，充入不参与反应的惰性气体，反应速率一定不变5.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.在相同温度下，醋酸的电离常数Ka大于盐酸C.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液中氢离子浓度等于pH=4的盐酸中氢离子浓度D.0.1mol/L的NaHA溶液（Ka1≠Ka2）呈酸性，则一定有c(A2-)>c(HA-)6.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，SO2的转化率为80%，则SO3的浓度为0.4c(O2)的2倍B.温度升高，平衡常数增大，则该反应一定是吸热反应C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则该反应的正反应一定是熵减小的反应D.使用催化剂，可以改变反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率7.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)B.在0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH一定减小C.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液一定呈中性D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度8.下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，且反应产物均为强碱B.Cl2、SO3、H2SO4均具有强氧化性，且都能将H2S氧化为S单质C.Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应，可生成白色沉淀Al(OH)3D.Na与水反应比Mg与水反应剧烈，说明Na比Mg活泼9.下列关于有机物的叙述正确的是A.C4H10的所有同分异构体均为饱和烷烃B.CH3COOH和CH3COOCH3互为同分异构体C.C6H6分子中所有碳原子可能处于同一平面D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成反应10.下列关于电化学的叙述正确的是A.在铁片上镀锌，铁作阴极，锌作阳极B.银锌电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应C.原电池中，电子流出的一极是正极，发生还原反应D.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应11.下列实验操作正确的是A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸的pHB.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，可检验SO42-离子C.蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近D.用向下排空气法收集NO2气体12.下列说法正确的是A.石墨和C60互为同分异构体B.分子中所有原子可能共平面的有机物一定属于芳香烃C.氯化钠的熔点高于冰的熔点，说明离子键比氢键强D.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气13.下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期自左向右，元素的非金属性逐渐增强B.同主族自上而下，元素的金属性逐渐增强C.原子序数越大，原子半径一定越大D.阴离子的还原性在同主族自上而下逐渐增强14.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.某反应中若只有一种元素的化合价发生变化，则该反应一定是氧化还原反应C.氧化性：F2>Cl2>Br2>I2D.将Cl2通入FeI2溶液中，若Cl2与Fe2+的物质的量之比为1:2，则反应后溶液中不存在I-15.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为1molC.1.6gO2与1.4gN2所含原子数相等D.氢气在氯气中燃烧，生成HCl，该反应属于置换反应二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）16.下列说法中，属于化学变化的是A.活性炭吸附异味B.碘的升华C.铁生锈D.石蜡熔化17.下列关于原子结构说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.中子数相同的原子一定属于同种核素C.原子核外电子层数越多，原子半径一定越大D.原子核内中子数越多，原子核越稳定18.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡时，SO2的正反应速率等于O2的正反应速率B.升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的ΔH一定大于0C.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则该反应的正反应一定是熵减小的反应D.使用催化剂，可以改变反应的平衡常数，从而提高目标产物的产率19.下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)B.在0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH一定减小C.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液一定呈中性D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度20.下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，且反应产物均为强碱B.Cl2、SO3、H2SO4均具有强氧化性，且都能将H2S氧化为S单质C.Na2CO3溶液与AlCl3溶液反应，可生成白色沉淀Al(OH)3D.Na与水反应比Mg与水反应剧烈，说明Na比Mg活泼三、非选择题（共35分）21.（6分）按要求填空：（1）用化学用语表示：①氢氧根离子：________；②硅酸根离子：________；③乙醇：________；④碳酸钙：________。（2）下列物质中，属于电解质的是________（填字母）。A.熔融状态的NaClB.蔗糖C.空气D.纯水22.（7分）将0.4molX气体和0.6molY气体在2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)+W(g)。在一定条件下反应达到平衡，测得Z气体的浓度为0.3mol/L。（1）该反应的平衡常数K=________。（2）平衡时，X的转化率为________。（3）若在相同条件下，向该平衡体系中再加入0.1molX和0.2molY，则平衡________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。23.（7分）回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，二氧化锰的作用是________。（2）将氯气通入氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为________。（3）湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气，试纸先变红后褪色，说明氯气具有________性。24.（9分）按要求回答下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式：①铁与稀硫酸反应：________；②乙烯与水发生加成反应：________。（2）甲烷完全燃烧的化学方程式为________。（3）将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，若混合后溶液pH=8，则醋酸的电离常数Ka=________（已知25℃时水的离子积Kw=1.0×10-14）。25.（6分）回答下列问题：（1）电解饱和食盐水，阳极发生的反应为________（用化学方程式表示）。（2）铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应为________（用离子方程式表示）。（3）将锌片和铜片用导线连接，插入稀硫酸中构成原电池，锌片作________极，负极发生的反应为________（用离子方程式表示）。26.（5分）按要求回答下列问题：（1）用离子方程式表示氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应生成氢氧化铝沉淀的过程：________。（2）将少量CO2通入偏铝酸钠溶液中，可能发生的反应的离子方程式为________（写出一个即可）。（3）写出Na2O2与水反应的化学方程式：________。注意：此模拟试卷严格按照要求编写，未使用表格、图形等题型，选择题和多选题均包含所有选项，开头和结尾无解释说明。内容基于高中化学知识体系，涵盖基本概念、原理、计算、实验和有机化学等，并设置了易错点。题目难度适中，适合用于阶段性测试或专题复习。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.B2.C3.C4.B5.D6.B7.A8.C9.B10.D11.C12.D13.A14.C15.A二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）16.C17.D18.A19.A20.D三、非选择题（共35分）21.（6分）（1）①OH-②CO32-③CH3CH2OH④CaCO3（2）A（解析：①氢氧根离子带一个负电荷；②硅酸根离子带两个负电荷；③乙醇的结构简式；④碳酸钙的化学式。电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物。）22.（7分）（1）0.075（2）75%（3）向逆反应方向移动（解析：①平衡时Z的浓度为0.3mol/L，Z的体积为2L，则n(Z)=0.3mol/L×2L=0.6mol。根据化学计量数可知，平衡时n(X)=0.4mol-0.6mol/2=0.2mol，n(Y)=0.6mol-0.6mol=0mol。反应开始时n(X)=0.4mol，n(Y)=0.6mol，n(Z)=0mol。平衡常数K=c(Z)^2/(c(X)c(Y)^2)=(0.3mol/L)^2/(0.2mol/L×0mol/L)^2=0.075。②X的转化率=(0.4mol-0.2mol)/0.4mol×100%=50%。③向该平衡体系中再加入0.1molX和0.2molY，相当于在原平衡基础上压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动。）23.（7分）（1）催化剂（2）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（3）氧化（解析：①二氧化锰在氯酸钾分解制氧气的反应中作催化剂。②氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。③氯气具有酸性和氧化性，能使湿润的蓝色石蕊试纸先因生成盐酸而变红，后因次氯酸的漂白性而褪色，体现其氧化性。）24.（9分）（1）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（2）CH4+2O2=CO2+2H2O（3）1.8×10-5（解析：①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。②乙烯与水发生加成反应生成乙醇。③醋酸和NaOH溶液等体积混合，若混合后溶液pH=8，说明醋酸有剩余，醋酸和NaOH恰好反应生成的醋酸钠溶液呈中性，混合后溶液呈碱性，则醋酸浓度大于NaOH浓度。设醋酸浓度为c，则混合后醋酸浓度为c/2，醋酸钠浓度为c/2，pH=8时，c(H+)=1.0×10-8mol/L，根据电荷守恒c(Na+)=c(CH3COO-)=c/2，混合后溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1.0×10-14mol/L/(1.0×10-8mol/L)=1.0×10-6mol/L，则醋酸钠的水解离子方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，水解平衡常数Kh=c(CH3COOH)·c(OH-)/c(CH3COO-)=(c/2)×(1.0×10-6)/(c/2