2026年新课标 I 卷高考化学预测卷高频考点含解析

2026年新课标I卷高考化学预测卷高频考点含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能考到的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Br一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列属于纯净物的是A.氧化铝B.碳酸钙C.熟石灰D.漂白粉2.下列变化中，属于物理变化的是A.碳酸钙高温分解B.铁生锈C.冰融化D.燃烧3.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是A.CH4B.BeCl2C.BF3D.CO24.下列物质中，不属于酸性氧化物的是A.SO2B.CO2C.NO2D.Al2O35.下列离子中，半径最大的是A.F-B.Na+C.Mg2+D.Al3+6.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液和pH=3的盐酸溶液中，氢离子浓度相等B.常温下，浓硫酸与铁发生钝化反应C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiC.NH3D.CO28.下列关于原电池的叙述正确的是A.正极发生还原反应B.负极发生氧化反应C.电子从负极流向正极D.电解质溶液一定呈酸性9.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯和聚乙烯的最简式相同D.甲醛和乙酸互为同系物10.下列实验操作正确的是A.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上B.溶解固体时，应在量筒中进行C.用pH试纸测定溶液pH时，应将pH试纸伸入待测液中D.分液时，应上层液体从下口放出，下层液体从上口倒出11.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志B.化学平衡状态下，各物质浓度保持不变C.增大压强，化学平衡一定发生移动D.使用催化剂，可以改变反应的平衡常数12.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.熵增加的过程一定是自发过程C.吉布斯自由能变小于零，反应一定能自发进行D.焓变和熵变都是状态函数，与反应途径无关13.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数B.标准状况下，22.4LH2O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1molH2和1molCl2所含原子数相等D.摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对分子质量14.下列离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸钙溶于盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓15.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.金属晶体的化学性质都活泼C.离子晶体的熔融态或水溶液都能导电D.原子晶体的结构中，各原子间都以共价键结合16.下列关于同分异构体说法正确的是A.分子式为C4H10的烃，共有两种同分异构体B.分子式为C3H6O的有机物，共有四种同分异构体C.正戊烷和异戊烷互为同分异构体D.乙醇和二甲醚互为同分异构体17.下列说法正确的是A.氯气具有漂白性，可用于消毒杀菌B.硫粉具有还原性，可用于冶炼金属C.氧化铝具有两性，可用于制作耐火材料D.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水18.下列关于电化学应用的叙述正确的是A.蓄电池都是原电池B.电解池中，阳极发生还原反应C.阳极保护的原理是牺牲阳极或外加电流D.氢氧燃料电池的正极反应式为H2+2e-=2H+19.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了取代反应C.苯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.乙酸与乙醇发生酯化反应，属于加聚反应20.下列说法正确的是A.碳酸钠溶液呈碱性，是因为Na+水解显酸性B.碳酸氢钠溶液呈碱性，是因为HCO3-水解显碱性C.氯化钠溶液呈中性，是因为Na+和Cl-都不水解D.硫化钠溶液呈碱性，是因为S2-水解显碱性二、多项选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分。漏选不得分，错选不得分）21.下列说法正确的是A.氧化物一定是化合物B.化合物一定是纯净物C.混合物一定不是化合物D.单质一定不是化合物22.下列说法正确的是A.原子最外层电子数不超过8个的元素一定是主族元素B.原子最外层电子数等于其电子层数的元素一定是碱金属元素C.原子核外M层电子数为奇数的元素一定是过渡元素D.原子核外L层电子数为偶数的元素一定不是金属元素23.下列说法正确的是A.放热反应不能设计成原电池B.原电池的正极一定是金属C.电解池的阳极一定是金属D.无论原电池还是电解池，电子都从负极流向正极24.下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.使用催化剂，可以加快化学反应速率，也可以降低反应的活化能D.反应物浓度相同时，反应速率越快，反应的活化能越小25.下列说法正确的是A.乙烯的结构简式为CH2=CH2B.乙醇的结构简式为CH3CH2OHC.苯的结构简式为CH4D.乙酸的结构简式为CH3COOH三、填空题（每空2分，共25分）26.(1)写出下列物质的化学式：氧化镁________，硫酸铜________，氨气________，碳酸钠________。(2)写出下列离子的符号：氢氧根离子________，铵根离子________，碳酸根离子________，铝离子________。(3)用化学符号表示以下反应：镁在空气中燃烧________；铁与硫酸铜溶液反应________；二氧化碳通入澄清石灰水中________。27.(1)将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。(2)在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH<0。达到化学平衡后，升高温度，平衡向________(填“正向”或“逆向”)移动。(3)用惰性电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为________。28.(1)写出乙醇发生氧化反应的化学方程式：________。(2)写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：________。(3)写出苯与浓硫酸、浓硝酸在加热条件下发生硝化反应的化学方程式：________。29.(1)某元素原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，该元素位于元素周期表中的________周期________族。(2)X、Y两种元素位于同一周期，X的原子序数比Y小1，X的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定，则X、Y两种元素的非金属性强弱关系为________(用元素符号表示)。(3)碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，但反应的现象不同。写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：________；写出碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：________。30.(1)用化学方程式表示实验室制备氢气的两种方法：________、________。(2)将一小块钠投入足量的硫酸铜溶液中，发生的反应有________(用化学方程式表示)。(3)将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为________。四、解答题（共30分）31.(10分)有A、B、C、D四种化合物，其中A、B为无色气体，C为淡黄色固体，D为白色固体。它们之间存在以下转化关系：(1)A+B→C(2)C+D+H2O→E(溶液)+F(气体)(3)E+CO2→G(沉淀)+H(4)H+灼烧→A+B(5)D+B→I(溶液)(6)I+NaOH溶液→J(沉淀)+K请推断A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K的化学式，并用化学方程式表示上述转化关系。32.(10分)甲为一种常见的有机溶剂，乙为一种常见的调味品。它们之间发生如下转化：(1)甲+Br2→丙(2)丙+H2→丁(3)丁+CH3COOH→戊+H2O(4)戊+NaOH溶液→己+乙酸请写出甲、乙、丙、丁、戊、己的名称或结构简式。33.(10分)在一个固定容积的密闭容器中，进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。反应达到平衡后，升高温度，平衡体系中SO2的转化率降低。请回答：(1)该反应的正反应速率V(正)与逆反应速率V(逆)的关系是________(填“V(正)>V(逆)”、“V(正)<V(逆)”或“V(正)=V(逆)”)。(2)该反应的平衡常数K与温度T的关系是________(填“K增大”、“K减小”或“K不变”)。(3)为了提高SO2的转化率，可以采取的措施有________(至少写出两种)。(4)该反应属于________(填“放热”或“吸热”)反应。考生注意：1.请将答案写在答题卡上。2.本试卷中涉及的计算题，要求列出计算步骤。3.本试卷中涉及化学方程式，要求配平。试卷答案一、选择题（每题3分，共45分）1.A2.C3.A4.D5.A6.B7.A8.A9.A10.D11.B12.C13.A14.B15.D16.C17.A18.C19.A20.D二、多项选择题（每题4分，共20分）21.ABC22.CD23.AC24.AC25.ABD三、填空题（每空2分，共25分）26.(1)Al2O3CuSO4NH3Na2CO3(2)OH-NH4+CO32-Al3+(3)2Mg+O22MgO；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O27.(1)<(2)逆向(3)2Cl--2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑28.(1)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(条件：催化剂)(2)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(条件：催化剂)(3)C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O(条件：浓硫酸、加热)29.(1)四；VIA(2)Cl>S(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑30.(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；2H2O2=2H2O+O2↑(或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)(2)2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O四、解答题（共30分）31.(10分)推断：A为O2，B为H2，C为S，D为Al2O3，E为Al(OH)3，F为H2S，G为Al(OH)3，H为H2O，I为AlCl3，J为Al(OH)3，K为NaCl化学方程式：(1)O2+H2S(2)S+Al2O3+3H2O=2Al(OH)3↓+H2S↑(3)Al(OH)3+CO2=Al(OH)3↓+H2CO3(或Al(OH)3+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-)(4)2H2O2H2↑+O2↑(5)