2026年新课标II卷高考化学压轴题专项卷含解析

2026年新课标II卷高考化学压轴题专项卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均为离子化合物，且均只含离子键B.F2、Cl2、Br2、I2的单质熔沸点逐渐升高，说明分子间作用力仅与分子量有关C.CCl4和SiCl4均为非极性分子，且都属于分子晶体D.乙烯和环丙烷互为同系物，均能发生加成反应和氧化反应2.下列关于元素周期表的说法正确的是A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强C.原子最外层电子数为奇数的元素一定为金属元素D.周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近元素通常具有半导体性质3.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.将金属钠放入冷水中，反应剧烈，产生无色气体，溶液呈碱性C.用稀盐酸除去铁片上的铜锈，发生的反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.将氯气通入冷的NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和H2O4.下列说法正确的是A.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇与乙酸发生酯化反应，体现了乙醇的酸性C.氨气与氯化氢气体反应生成白烟，体现了氨气的碱性D.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀，体现了碳酸钠的酸性5.下列说法正确的是A.H2O的沸点高于H2S，说明氢键比范德华力强B.CH4和SiH4都是四面体结构，且都属于非极性分子C.C2H4和C2H6互为同分异构体，均能发生加成反应D.C6H6和C6H12都含有苯环，均能发生氧化反应和取代反应6.下列说法正确的是A.CO2和SO2都是酸性氧化物，且均能与水反应生成酸B.NO和NO2都是氮的氧化物，且均能与水反应生成硝酸C.Na2O2和H2O2都是过氧化物，且均具有强氧化性D.CH3COOH和HCOOH都是羧酸，且均能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳7.下列说法正确的是A.甲醛和乙醛互为同系物，均能发生银镜反应B.乙醇和乙酸互为同分异构体，均能发生酯化反应C.苯和苯酚互为同系物，均能发生取代反应D.乙烷和乙烯互为同系物，均能发生加成反应8.下列说法正确的是A.氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应生成氯化银沉淀B.碳酸钙高温分解，发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳C.氢气在氯气中燃烧，发生化合反应生成氯化氢D.铁与硫酸铜溶液反应，发生置换反应生成硫酸亚铁和铜二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）9.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.稀溶液稀释后，溶质的物质的量浓度一定降低C.一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动D.一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，增大压强，平衡向正反应方向移动10.下列说法正确的是A.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性，且均能与盐酸反应B.Al2O3是两性氧化物，且既能与强酸反应也能与强碱反应C.SiO2是酸性氧化物，且能与强碱溶液反应生成盐和水D.CO2是酸性氧化物，且能与NaOH溶液反应生成盐和水11.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成性B.乙醇与金属钠反应生成氢气，体现了乙醇的酸性C.氨气与浓硫酸反应，可用于氨气的干燥，体现了浓硫酸的酸性D.氢氧化钠溶液与铝反应生成氢气，体现了铝的还原性12.下列说法正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.将金属钠放入冷水中，反应剧烈，产生无色气体，溶液呈碱性C.用稀盐酸除去铁片上的铜锈，发生的反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD.将氯气通入冷的NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和H2O三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（18分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：碳酸钠________，乙醇________，氯气________。（2）用化学方程式表示下列反应：甲烷在氧气中燃烧________，二氧化碳与水反应________。（3）写出下列离子方程式：盐酸与氢氧化钠溶液反应________，硫酸铜溶液与铁粉反应________。（4）将氯气通入冷的NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和H2O，该反应的化学方程式为________。（5）实验室制备乙烯，常用的试剂是________和________，反应条件是________。14.（18分）某化合物A只含C、H、O三种元素，分子式为C3H6O。将A完全燃烧生成3.6gCO2和3.6gH2O。（1）A的摩尔质量为________g/mol。（2）写出A的结构简式：________。（3）A与足量金属钠反应，生成1.2g氢气，A与足量银氨溶液反应，生成16.2g银，A与足量新制氢氧化铜悬浊液反应，生成9.6g氧化铜，请计算A与足量金属钠反应时，A与金属钠的质量比________。（4）A的同分异构体中，能发生银镜反应的有________种，写出其中一种的结构简式：________。15.（20分）已知：①2CH3CH2OH(g)+O2(g)⇌2CH3CHO(g)+2H2O(g)ΔH=-474kJ/mol②2CH3CHO(g)⇌CH3COOH(g)+CH4(g)ΔH=-246kJ/mol（1）写出上述两个反应的平衡常数表达式K1=________，K2=________。（2）CH3CH2OH(g)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放热285.8kJ/mol，请写出该反应的热化学方程式：________。（3）一定条件下，将1molCH3CH2OH(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中，发生反应①和②，达到平衡时，CH3CH2OH的转化率为60%，请计算该条件下反应①的平衡常数K1=________。（4）提高反应①的平衡转化率，可以采取的措施有________（填字母）。a.升高温度b.降低压强c.使用催化剂d.分离出CH3CHO16.（18分）按要求回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：乙烯________，苯________，乙酸________。（2）写出下列反应的化学方程式：乙烯与水发生加成反应________，苯与液溴发生取代反应________，乙酸与乙醇发生酯化反应________。（3）下列说法正确的是________（填字母）。a.乙烯和环丙烷互为同系物b.苯和苯酚互为同系物c.乙醇和乙酸互为同分异构体d.乙烷和乙烯互为同系物（4）用离子方程式表示下列反应：氢氧化钠溶液与盐酸反应________，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应________。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.D3.B4.C5.A6.C7.B8.D二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得5分，若选三个且都正确的得7分。多选、错选、漏选均不得分。）9.ABD10.BCD11.AD12.AD三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（18分）（1）Na2CO3CH3CH2OHCl2（2）CH4(g)+2O2(g)点燃→CO2(g)+2H2O(l)CO2(g)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)（3）H++OH-=H2OFe+Cu2+=Fe2++Cu（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（5）乙醇浓硫酸170℃14.（18分）（1）60（2）CH3CHO（3）9:2（4）2CH3CHO15.（20分）（1）K1=c(CH3CHO)²c(H2O)²/c(CH3CH2OH)²c(O2)c(CH3COOH)c(CH4)/c(CH3CHO)²（2）CH3CH2OH(g)+3/2O2(g)点燃→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-890.8kJ/mol（3）1.44（4）cd16.（18分）（1）CH2=CH2C6H6CH3COOH（2）CH2=CH2+H2O催化剂→CH3CH2OHBr2+H2O+苯→溴苯+HBrCH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△→CH3COOCH2CH3+H2O（3）CD（4）H++OH-=H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓解析一、选择题1.A项，Na2O只含离子键，Na2O2含有离子键和共价键。B项，分子间作用力还与分子结构有关。D项，环丙烷不能发生加成反应。2.A项，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强。B项，同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，但F元素除外。C项，原子最外层电子数为奇数的元素可能为非金属元素，如H。3.A项，用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氯气析出，阴极发生氢气析出。B项，将金属钠放入冷水中，反应剧烈，产生无色气体氢气，溶液呈碱性。C项，用稀盐酸除去铁片上的铜锈，发生的反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。D项，将氯气通入冷的NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和H2O。4.A项，乙烯使高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的还原性。B项，乙醇与乙酸发生酯化反应，体现了乙醇的醇羟基的酸性。C项，氨气与氯化氢气体反应生成白烟，体现了氨气的碱性。D项，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，体现了碳酸钠的酸性。5.A项，H2O的沸点高于H2S，说明氢键比范德华力强。B项，CH4是正四面体结构，SiH4是四面体结构，CH4是非极性分子，SiH4是非极性分子。C项，C2H4和C2H6互为同分异构体，C2H4能发生加成反应，C2H6不能发生加成反应。D项，C6H6含有苯环，C6H12不含苯环。6.A项，CO2能与水反应生成碳酸，SO2与水反应生成亚硫酸，均为酸性氧化物。B项，NO不能与水反应，NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮。C项，Na2O2和H2O2都是过氧化物，且均具有强氧化性。D项，CH3COOH能与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，HCOOH不能与NaHCO3溶液反应。7.A项，甲醛和乙醛互为同系物，乙醛能发生银镜反应，甲醛也能发生银镜反应。B项，乙醇和乙酸互为同分异构体，乙醇能发生酯化反应，乙酸也能发生酯化反应。C项，苯和苯酚结构不相似，不互为同系物。D项，乙烷是饱和烃，不能发生加成反应。8.A项，氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中，发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。B项，碳酸钙高温分解，发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳。C项，氢气在氯气中燃烧，发生化合反应生成氯化氢。D项，铁与硫酸铜溶液反应，发生置换反应生成硫酸亚铁和铜。二、选择题9.A项，同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。B项，稀溶液稀释后，溶质的物质的量不变，溶液体积增大，溶质的物质的量浓度一定降低。C项，一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动。D项，一定条件下，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，增大压强，平衡向正反应方向移动。10.A项，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均显碱性，Na2CO3溶液能与盐酸反应，NaHCO3溶液能与盐酸反应。B项，Al2O3是两性氧化物，且既能与强酸反应也能与强碱反应。C项，SiO2是酸性氧化物，且能与强碱溶液反应生成盐和水。D项，CO2是酸性氧化物，且能与NaOH溶液反应生成盐和水。11.A项，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的加成性。B项，乙醇与金属钠反应生成氢气，体现了乙醇的醇羟基的酸性。C项，氨气与浓硫酸反应，吸收氨气水蒸气，可用于氨气的干燥，体现了浓硫酸的吸水性。D项，氢氧化钠溶液与铝反应生成氢气，体现了铝的还原性。12.A项，用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生氯气析出，阴极发生氢气析出。B项，将金属钠放入冷水中，反应剧烈，产生无色气体氢气，溶液呈碱性。C项，用稀盐酸除去铁片上的铜锈，发生的反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。D项，将氯气通入冷的NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和H2O。三、非选择题13.（18分）（1）Na2CO3CH3CH2OHCl2（2）CH4(g)+2O2(g)点燃→CO2(g)+2H2O(l)CO2(g)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)（3）H++OH-=H2OFe+Cu2+=Fe2++Cu（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（5）乙醇浓硫酸170℃解析：（1）碳酸钠的化学式为Na2CO3，乙醇的化学式为CH3CH2OH，氯气的化学式为Cl2。（2）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4(g)+2O2(g)点燃→CO2(g)+2H2O(l)。二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2(g)+H2O(l)⇌H2CO3(aq)。（3）盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O。硫酸铜溶液与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。（4）将氯气通入冷的NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO和H2O，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（5）实验室制备乙烯，常用的试剂是乙醇和浓硫酸，反应条件是170℃。14.（18分）（1）60（2）CH3CHO（3）9:2（4）2CH3CHO解析：（1）根据碳原子守恒，3.6gCO2的物质的量为3.6g/44g/mol=0.082mol，根据氢原子守恒，3.6gH2O的物质的量为3.6g/18g/mol=0.2mol。A的分子式为C3H6O，摩尔质量为60g/mol。（2）A的分子式为C3H6O，结构简式为CH3CHO。（3）A与足量金属钠反应，生成1.2g氢气，氢气的物质的量为1.2g/2g/mol=0.6mol。根据反应方程式2ROH+2Na=2RNa+H2↑，A的物质的量为0.3mol。A与足量银氨溶液反应，生成16.2g银，银的物质的量为16.2g/108g/mol=0.15mol。根据反应方程式RCHO+2Ag(NH3)2OH△→RCOOH+2Ag↓+3NH3+H2O，A的物质的量为0.075mol。A与足量新制氢氧化铜悬浊液反应，生成9.6g氧化铜，氧化铜的物质的量为9.6g/80g/mol=0.12mol。根据反应方程式RCHO+2Cu(OH)2△→RCOOH+Cu2O↓+3H2O，A的物质的量为0.06mol。由于A与足量金属钠反应时，A的物质的量最大，因此A与金属钠反应，A与金属钠的质量比为(60g/mol×0.3mol)/(23g/mol×0.6mol)=9:2。（4）A的同分异构体中，能发生银镜反应的有2种，一种结构简式为CH3CHO。15.（20分）（1）K1=c(CH3CHO)²c(H2O)²/c(CH3CH2OH)²c(O2)c(CH3COOH)c(CH4)/c(CH3CHO)²（2）CH3CH2OH(g)+3/2O2(g)点燃→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-890.8kJ/mol（3）1.44（4）cd解析：（1）反应①的平衡常数表达式为K1=c(CH3CHO)²c(H2O)²/c(CH3CH2OH)²c(O2)。反应②的平衡常数表达式为K2=c(CH3COOH)c(CH4)/c(CH3CHO)²。（2）CH3CH2OH(g)在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放热285.8kJ/mol。根据盖斯定律，CH3COOH(g)+CH4(g)⇌2CH3CHO(g)ΔH=-246kJ/mol-(-285.8kJ/mol)=+39.8kJ/mol。CH3CH2OH(g)+3/2O2(g)点燃→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-890.8kJ/mol+39.8kJ/mol=-850.8kJ/mol。由于ΔH=-850.8kJ/mol，因此CH3CH2OH(g)+3/2O2(g)点燃→CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-890.8kJ/mol。（3）一定条件下，将1molCH3CH2OH(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中，发生反应①和②，达到平衡时，CH3CH2OH的转化率为60%，即0.6molCH3CH2OH发生反应。根据反应方程式①，消耗0.6molCH3CH2OH，消耗0.3molO2，生成0.6molCH3CHO，生成0.6molH2O。根据反应方程式②，消耗0.15molCH3CHO，生成0.15molCH3COOH，生成0.15molCH4。平衡时，n(CH3CH2OH)=1mol-0.6mol=0.4mol，n(