2026年新课标全国卷化学选择压轴题模拟卷含解析

2026年新课标全国卷化学选择压轴题模拟卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷共包含25道选择题，其中第1题至20题为单选题，每题2分，共40分；第21题至25题为多选题，每题3分，共15分。共55分。2.在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的（单选题）或多项符合题目要求（多选题）。多选题全部选对得3分，部分选对得1分，有错选或不选的得0分。一、单选题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.蒸馏水D.盐酸2.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的左盘C.蒸发NaCl溶液时，用玻璃棒不断搅拌，直至液体蒸干D.制取氯气时，用向上排空气法收集3.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.离子键是金属元素和非金属元素之间形成的化学键B.共价键只存在于非金属元素之间C.双原子分子中一定只存在共价键D.离子化合物中可能存在共价键5.下列物质中，属于强电解质的是（）A.CH₃COOHB.H₂CO₃C.NaHCO₃D.C₂H₅OH6.在密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)达到平衡，下列说法中正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.生成物的浓度等于反应物的浓度C.各物质的浓度不再改变D.各物质的摩尔分数不再改变7.下列关于勒夏特列原理的叙述中，正确的是（）A.增大反应物浓度，平衡一定向正向移动B.降低温度，平衡一定向放热方向移动C.使用催化剂，平衡常数一定增大D.改变压强，平衡一定发生移动8.下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.原电池的正极一定是活泼金属C.原电池的负极发生还原反应D.原电池工作时，电能转化为化学能9.下列关于电解池的叙述中，正确的是（）A.电解池中，阳极发生还原反应B.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气C.电解池的阴极一定是活泼金属D.电解池工作时，化学能转化为电能10.下列关于热化学的叙述中，正确的是（）A.焓变是化学反应中吸收或放出的热量B.放热反应的焓变总是负值C.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量11.下列关于化学反应速率的叙述中，正确的是（）A.温度越高，化学反应速率一定越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定越快C.使用催化剂，化学反应速率一定越快D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越快12.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，只生成一种产物B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色13.下列关于卤素单质的叙述中，正确的是（）A.卤族元素从上到下，单质的熔沸点逐渐升高B.卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐增强C.F₂、Cl₂、Br₂、I₂都能与NaOH溶液反应D.Br₂和I₂都能从NaBr溶液中置换出Br₂14.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A.钠在空气中加热生成Na₂OB.钠与水反应生成NaOH和H₂C.氢氧化钠溶液可以吸收CO₂D.氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠15.下列关于铝及其化合物的叙述中，正确的是（）A.铝在空气中表面生成致密的氧化膜，可以阻止进一步氧化B.氧化铝是两性氧化物，可以与酸和碱反应C.氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与酸和碱反应D.铝热反应可以用来焊接钢轨16.下列关于铁及其化合物的叙述中，正确的是（）A.铁在潮湿的空气中生锈主要发生的是吸氧腐蚀B.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜C.氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁D.硫酸亚铁溶液可以与氯气反应生成硫酸铁17.下列关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A.硅是构成地壳中含量最高的元素B.二氧化硅是酸性氧化物，可以与碱反应C.硅酸钠溶液可以与二氧化碳反应生成硅酸D.硅是良好的半导体材料18.下列关于有机合成路线的叙述中，正确的是（）A.CH₃CH₂OH→CH₃COOHB.CH₃CH₂Cl→CH₂=CH₂C.CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃D.CH₃CH=CH₂→CH₃COOH19.下列关于物质分离提纯方法的叙述中，正确的是（）A.除去乙醇中的少量水，可以加入生石灰后蒸馏B.除去溴水中的少量溴，可以加入Na₂SO₃溶液后萃取C.除去氯化钠溶液中的少量硝酸银，可以加入适量NaOH溶液后过滤D.除去碳酸钙中的少量碳酸钠，可以加入适量盐酸后过滤20.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强二、多选题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得3分，部分选对得1分，有错选或不选的得0分。）21.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡B.化学平衡时，各物质的浓度保持不变C.改变条件，化学平衡可能发生移动D.化学平衡常数只与温度有关22.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A.氯化钠在水溶液中能导电B.硫酸在水溶液中能导电C.乙醇在水溶液中能导电D.熔融状态的氯化钠能导电23.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.乙烯分子中含有碳碳双键B.乙醇分子中含有羟基C.聚乙烯分子中含有碳碳双键D.葡萄糖分子中含有醛基和羟基24.下列关于实验现象的叙述中，正确的是（）A.铁在氯气中燃烧生成红棕色固体B.镁在空气中燃烧生成白色固体C.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红色D.碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中，产生白色沉淀25.下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）A.原子半径：Na>Mg>Al>SiB.熔点：金刚石>碳化硅>硅C.氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂D.稳定性：H-F>H-Cl>H-Br>H-I试卷答案1.A2.D3.A4.D5.C6.A7.B8.A9.B10.B11.A12.B13.A14.B15.A16.C17.B18.C19.A20.A21.A,B,C,D22.A,B,D23.A,B,D24.B,C,D25.A,B,C,D解析1.氧气是由一种物质组成的纯净物；空气是由多种物质组成的混合物；蒸馏水是由一种物质组成的纯净物；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。故选A。2.用pH试纸测定未知溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；称量氢氧化钠固体时，应将其放在托盘天平的左盘，因为氢氧化钠具有腐蚀性，应放在烧杯中称量；蒸发NaCl溶液时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，但应蒸干至有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干；氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。故选D。3.同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Na位于第三周期第ⅠA族，Mg位于第三周期第ⅡA族，Al位于第三周期第ⅢA族，Si位于第三周期第ⅣA族。故Na的第一电离能最小。故选A。4.离子键是活泼金属元素和活泼非金属元素之间通过电子转移形成的化学键；共价键通常是非金属元素之间通过共用电子对形成的化学键，但铵盐中铵根离子和氯离子之间存在离子键；离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。故选D。5.在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质。CH₃COOH是弱酸，部分电离；H₂CO₃是弱酸，部分电离；NaHCO₃在水溶液中部分电离；C₂H₅OH是有机物，是非电解质。故选C。6.可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率时，达到化学平衡状态。化学平衡状态的特征：①等（正逆反应速率相等）；②定（各物质的浓度、百分含量不变）；③动（化学平衡是动态平衡）；④变（外界条件改变，平衡发生移动）。故选A。7.增大反应物浓度，如果压强不变，平衡不一定向正向移动，如反应前后气体体积不变；降低温度，平衡一定向放热方向移动；使用催化剂，可以同等程度地增大正逆反应速率，平衡常数不变；改变压强，如果反应前后气体体积不变，平衡不发生移动。故选B。8.原电池中，电子从负极沿导线流向正极；原电池的正极是发生还原反应的电极，负极是发生氧化反应的电极；原电池的负极是发生氧化反应的电极。原电池是将化学能转化为电能的装置。故选A。9.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；电解饱和食盐水时，阳极是石墨电极，发生反应：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；电解池的阴极是发生还原反应的电极，可能是电极材料本身（如惰性电极），也可能是阴离子。故选B。10.焓变是在恒压条件下化学反应中吸收或放出的热量；放热反应是指反应物总能量高于生成物总能量，反应的焓变是负值；燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，如C不完全燃烧生成CO放出的热量就不是燃烧热；中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量。故选B。11.温度越高，化学反应速率通常越快，但有些反应在高温下会分解而速率减慢；增大反应物浓度，化学反应速率通常越快；使用催化剂，化学反应速率通常越快；反应物接触面积越大，化学反应速率通常越快。故选A。12.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl，产物有多种；乙醇和乙酸都能与羧酸发生酯化反应；聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子单体通过加聚反应或缩聚反应合成的高分子化合物；聚乙烯结构中只含有碳碳单键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。故选B。13.卤族元素从上到下，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的熔沸点逐渐升高；卤族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱；F₂、Cl₂、Br₂、I₂都能与NaOH溶液反应，分别生成NaF、NaCl、NaBr、NaI和H₂O、HClO、HBrO、HI；Br₂的氧化性强于I⁻，I₂不能从NaBr溶液中置换出Br₂。故选A。14.钠在空气中加热生成过氧化钠Na₂O₂；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；氢氧化钠溶液可以吸收CO₂，生成碳酸钠或碳酸氢钠；氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。故选B。15.铝在空气中表面生成致密的氧化膜Al₂O₃，可以阻止进一步氧化；氧化铝是两性氧化物，可以与酸和碱反应生成盐和水；氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与酸和碱反应生成盐和水；铝热反应是指活泼金属单质与某些金属氧化物在高温下发生置换反应，放热反应，可以用来焊接钢轨。故选A。16.铁在潮湿的空气中生锈主要发生的是吸氧腐蚀，负极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺，正极反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻；铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化成氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；硫酸亚铁溶液可以与氯气反应生成硫酸铁，反应方程式为2FeSO₄+Cl₂=Fe₂(SO₄)₃+2FeCl₂。故选C。17.硅是构成地壳中含量第二高的元素，氧是含量最高的元素；二氧化硅是酸性氧化物，可以与强碱反应生成硅酸盐和水；硅酸钠溶液可以与二氧化碳反应生成硅酸，反应方程式为Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃；硅是良好的半导体材料。故选B。18.CH₃CH₂OH催化氧化生成CH₃CHO；CH₃CH₂Cl发生消去反应生成CH₂=CH₂；CH₃COOH与乙醇发生酯化反应生成CH₃COOCH₂CH₃；CH₃CH=CH₂催化氧化生成CH₃COOH和H₂O。故选C。19.乙醇沸点为78℃，水沸点为100℃，除去乙醇中的少量水，可以加入生石灰后蒸馏，利用沸点差异分离；溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，除去溴水中的少量溴，可以加入Na₂SO₃溶液将Br₂还原为Br⁻后，再萃取；除去氯化钠溶液中的少量硝酸银，可以加入适量NaOH溶液，生成Ag₂O沉淀，过滤，但引入了新的杂质NaOH；除去碳酸钙中的少量碳酸钠，可以加入适量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成可溶性的氯化钠，而碳酸钙不反应，过滤即可。故选A。20.同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子核对核外电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐