2026年新课标II卷化学专题突破预测易错知识点卷（含解析）

2026年新课标II卷化学专题突破预测易错知识点卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.下列有关化学与生活关系的叙述中，正确的是A.活性炭具有吸附性，可用于吸附饮用水中的所有杂质B.合成氨工业是化学能转化为热能的典型例子C.常用浓硫酸干燥氨气D.食品包装袋中放入生石灰可以防止食品变质2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1molCl2完全反应时，转移电子数一定为2NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.1molNa与足量O2反应，失去电子数一定为NAD.46gNO2和N2O4的混合气体中，含有的原子总数为3NA3.下列有关物质性质的比较中，正确的是A.稳定性：H2O>H2SB.酸性：HClO4>H2SO4C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.熔点：NaCl>KCl4.下列有关实验操作的叙述中，正确的是A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，可先在烧杯中溶解固体，冷却后转移到容量瓶中定容B.进行滴定实验时，滴定管的读数精确到0.01mLC.分液漏斗使用时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸发结晶时，应不断搅拌，直至液体完全蒸干5.下列关于有机物的叙述中，正确的是A.乙醇和乙酸互为同分异构体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的氧化性D.油脂在酸性条件下发生水解，属于加成反应6.下列说法中，正确的是A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.共价化合物中一定存在化学键，离子化合物中一定不存在化学键C.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点D.同一种元素可能形成多种单质，这些单质互为同素异形体7.将一定量的SO2通入盛有足量NaOH溶液的密闭容器中，发生反应。下列有关说法中，正确的是A.若只生成Na2SO3，则SO2是氧化剂B.若只生成Na2S2O3，则SO2是还原剂C.反应后溶液中可能存在SO32-、HSO3-、S2O32-三种离子D.无论产物如何，Na+和S元素的原子数之比一定为2:18.X、Y、Z为三种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Z可形成化合物X2Z，Y与Z可形成化合物YZ2。下列说法中，一定正确的是A.Z的简单离子半径一定大于Y的简单离子半径B.X与Y能形成多种化合物C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的D.Z的单质一定能将X从其化合物中置换出来二、选择题（每小题有多个正确选项，每题3分，共24分）9.下列有关化学平衡的说法中，正确的是A.对于放热反应，升高温度，平衡常数一定减小B.使用催化剂可以改变化学平衡C.当v(正)=v(逆)时，反应一定达到平衡状态D.移除反应物，平衡一定向正向移动10.下列有关电解质溶液的说法中，正确的是A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度B.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液显碱性C.在NaHCO3溶液中，由水电离出的c(H+)=10^-11mol/LD.将CH3COONa和NaOH的混合溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(OH-)会增大11.下列有关原电池或电解池的说法中，正确的是A.原电池中，电子流出的一极是负极B.电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产物是Cl2D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极12.下列有关物质转化关系的表示中，正确的是（条件已省略）A.B.C.D.13.下列有关实验现象或结论的叙述中，正确的是A.将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性B.将Cl2通入NaBr溶液中，溶液颜色变深，发生了氧化还原反应C.将少量Na2O2投入足量稀硫酸中，产生气体，溶液呈碱性D.将Al片投入NaOH溶液中，产生气体，体现了Al的还原性14.下列有关有机物的说法中，正确的是A.分子式为C5H12的烷烃，其一卤代物共有3种B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气C.聚丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3D.一定条件下，苯能发生加成反应和取代反应15.下列有关物质性质的比较中，正确的是A.原子半径：Na>Mg>AlB.第一电离能：F>OC.熔点：NaCl>MgOD.氧化性：F2>Cl216.下列有关说法中，正确的是A.水分子之间存在氢键，故水有较高的熔沸点B.分子晶体的物理性质完全由分子间作用力决定C.离子化合物在固态时能导电，在熔融时也能导电D.同分异构体之间物理性质一定不同，化学性质一定相同三、非选择题（共40分）17.(6分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)铁与稀硫酸反应：_______________________________________________________(2)氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液反应生成沉淀：____________________________________18.(8分)X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的简单离子与Ne原子具有相同的电子层结构；Y原子最外层电子数是次外层电子数的一半；Z与W可形成化合物ZW2，该化合物是生活中常见的化合物，常用于灭火。(1)X、Y、Z、W四种元素分别是________、________、________、________（填元素符号）。(2)Z与W形成的化合物ZW2的电子式为_______________________。(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物的化学式：_______________________。(4)X与Y能形成两种常见的化合物，其中一种是一种无色气体，写出该气体的电子式：_______________________。19.(10分)现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液含Na+、Mg2+、Al3+中的一种或几种；乙溶液含SO42-、NO3-、Cl-中的一种或几种；丙溶液含HCO3-、SO32-、OH-中的一种或几种。将甲溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，该沉淀不溶于强酸；将乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象。(1)甲、乙、丙三种溶液中各含有的离子分别是：甲：________；乙：________；丙：________。(2)写出将甲溶液滴入乙溶液中生成白色沉淀的离子方程式：_______________________。(3)写出将乙溶液滴入丙溶液中，若向其中加入少量BaCl2溶液，可能观察到的现象：_______________________。20.(10分)已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-283kJ/mol②CH3COOH(l)+O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-484kJ/mol(1)反应①中，断裂1molO=O键吸收的能量为________kJ（填大于、小于或等于）断裂2molC≡O键吸收的能量。(2)写出反应②中消耗1molCH3COOH(l)放出的热量表达式：________。(3)写出2CO(g)+2CH3COOH(l)2CO2(g)+4H2O(l)的热化学方程式：________。(4)该反应在工业上可用于合成甲醇。为提高CO转化率，可采取的措施是________（写一条即可）。21.(6分)某兴趣小组设计实验探究Fe2+的还原性。实验步骤如下：步骤1：向盛有FeCl2溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色。步骤2：向该试管中通入Cl2气体，溶液变为血红色。(1)步骤1中，FeCl2溶液与KSCN溶液不反应，说明Fe3+与SCN-不能形成有颜色的离子。(2)步骤2中，溶液变血红色的离子方程式为：_______________________。(3)该实验证明了Fe2+具有________性。试卷答案一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共16分）1.C2.C3.A4.B5.B6.D7.D8.B二、选择题（每小题有多个正确选项，每题3分，共24分）9.A10.A11.A12.B13.B14.A15.A16.A三、非选择题（共40分）17.(6分)(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)Ba2++SO42-=BaSO4↓解析：1.题目要求写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。根据化学方程式书写规则，反应物铁和硫酸写在左边，生成物硫酸亚铁和氢气写在右边，并配平。化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。2.题目要求写出氢氧化钡溶液与硫酸铝溶液反应生成沉淀的离子方程式。氢氧化钡溶液提供Ba2+和OH-，硫酸铝溶液提供Al3+和SO42-。Al3+与OH-反应生成氢氧化铝沉淀，Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀。离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓。由于题目要求写出生成沉淀的离子方程式，通常写其中一种沉淀或两个沉淀的离子方程式均可，此处写两者更全面。18.(8分)(1)H、N、O、CO2(2)[][:O:]=C=[:O:][:](或Lewis结构式)(3)HNO3(4)[][:H:]:[:][:O:]:[](或电子式)解析：1.根据题意，X的简单离子与Ne原子具有相同的电子层结构，说明X是H元素（H+具有Ne结构）。Y原子最外层电子数是次外层电子数的一半，Y是N元素（N原子最外层5个电子，次外层2个电子）。Z与W可形成化合物ZW2，该化合物是生活中常见的化合物，常用于灭火，说明ZW2是CO2，Z是C元素，W是O元素。故X、Y、Z、W四种元素分别是H、N、C、O。2.Z与W形成的化合物ZW2是CO2，CO2的电子式为[][:O:]=C=[:O:][:]。3.Y是N元素，其最高价氧化物对应水化物是硝酸，化学式为HNO3。4.X是H元素，Y是N元素，X与Y能形成两种常见的化合物，其中一种是一种无色气体，该气体是氨气（NH3），氨气的电子式为[][:H:]:[:][:O:]:[]。19.(10分)(1)甲：Na+、Mg2+、Al3+；乙：SO42-、NO3-、Cl-；丙：HCO3-、SO32-、OH-(2)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(3)产生白色沉淀（或BaSO4白色沉淀）解析：1.将甲溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，该沉淀不溶于强酸，说明甲溶液中一定含有能与乙溶液中阴离子反应生成不溶于强酸的白色沉淀的阳离子。甲溶液可能含有的阳离子为Na+、Mg2+、Al3+。乙溶液可能含有的阴离子为SO42-、NO3-、Cl-。产生的白色沉淀不溶于强酸，结合常见沉淀，该沉淀可能是BaSO4或CaSO3（但Ca2+在选项中未提供）。若沉淀为BaSO4，则乙溶液中一定含SO42-，甲溶液中一定含Ba2+（但Ba2+不在甲选项中）。若沉淀为Al(OH)3，则甲溶液中含Al3+，乙溶液中含OH-来源（但乙选项中没有OH-）。若沉淀为Mg(OH)2，则甲溶液中含Mg2+，乙溶液中含OH-来源。结合丙溶液中的离子，乙溶液中含SO42-合理，甲溶液中含Mg2+、Al3+合理。丙溶液中含HCO3-、SO32-、OH-，能与Mg2+、Al3+反应。因此，甲：Na+、Mg2+、Al3+；乙：SO42-、NO3-、Cl-；丙：HCO3-、SO32-、OH-。2.根据上述推断，甲溶液中含Mg2+，乙溶液中含SO42-和OH-来源。将甲溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀Mg(OH)2，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。3.根据上述推断，乙溶液中含SO42-，丙溶液中含SO32-。将乙溶液滴入丙溶液中，若向其中加入少量BaCl2溶液，Ba2+会与SO42-和SO32-反应生成白色沉淀BaSO4和BaSO3。现象为产生白色沉淀（或具体描述为BaSO4白色沉淀）。20.(10分)(1)小于(2)484kJ/mol(3)2CO(g)+2CH3COOH(l)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-868kJ/mol(4)降低温度（或增大压强、分离水蒸气、使用催化剂等）解析：1.反应①为2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-283kJ/mol。断裂1molO=O键吸收的能量为498kJ/mol。反应热为负值，说明正反应是放热反应。CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=-283/2kJ/mol。断裂1molC≡O键吸收的能量大于283/2kJ/mol。根据键能和反应热的关系，断裂2molC≡O键吸收的能量大于283kJ/mol。因此，断裂1molO=O键吸收的能量小于断裂2molC≡O键吸收的能量。2.反应②为CH3COOH(l)+O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-484kJ/mol。该热化学方程式表示消耗1molCH3COOH(l)完全燃烧放出的热量为484kJ。热量表达式为484kJ/mol。3.根据盖斯定律，目标反应为2CO(g)+2CH3COOH(l)2CO2(g)+4H2O(l)。利用反应①和反应②，将反应②乘以2，然后相加：2[CH3COOH(l)+