初中化学探究创新题型快速试卷

初中化学探究创新题型快速试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：初中三年级化学

初中化学探究创新题型快速试卷

一、选择题（每小题2分，共20分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

 A.空气 B.蔗糖 C.自来水 D.漂白粉

2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）

 A.原子种类不变 B.分子数目不变 C.元素种类不变 D.化学键不变

3.下列物质中，不属于化石燃料的是（）

 A.煤 B.石油 C.天然气 D.氢气

4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，下列说法正确的是（）

 A.镁比铝活泼 B.锌比铁活泼 C.银比铜活泼 D.钠比镁活泼

5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

 A.CO₂ B.SO₂ C.Na₂O D.CaO

6.稀释浓硫酸时，正确的操作是（）

 A.将浓硫酸缓慢倒入水中 B.将水缓慢倒入浓硫酸中 C.用量筒直接稀释 D.用温度计测量稀释过程中的温度

7.下列实验操作中，正确的是（）

 A.点燃酒精灯时用火柴 B.取用固体药品时用手直接拿 C.称量氢氧化钠时放在托盘上 D.过滤液体时用玻璃棒引流

8.下列物质中，属于有机物的是（）

 A.NaCl B.C₆H₁₂O₆ C.CaCO₃ D.Fe₂O₃

9.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）

 A.Al B.Zn C.Cu D.NaHCO₃

10.下列说法正确的是（）

 A.化学反应都伴随着放热 B.分子是保持物质化学性质的最小粒子 C.原子核是由质子和中子组成的 D.燃烧都是氧化反应

二、填空题（每空1分，共30分）

1.水的化学式是________，其中氧元素的化合价是________。

2.金属钠露置在空气中会发生变化，最终生成的主要产物是________，该物质的化学式是________。

3.化学反应的基本类型有________、________、________和________。

4.稀盐酸中含有的阳离子是________，阴离子是________。

5.下列物质的化学名称：H₂SO₄________，NaOH________，CaCO₃________。

6.碳酸钙高温分解的化学方程式是________，该反应属于________反应。

7.金属铝在空气中表面形成致密氧化膜的原因是________。

8.人体内含量最多的元素是________，含量最多的金属元素是________。

9.下列物质的俗名：生石灰________，纯碱________，火碱________。

10.实验室制取氧气的化学方程式是________，该反应属于________反应。

三、多选题（每小题2分，共20分）

1.下列物质中，属于氧化物的是（）

 A.CO₂ B.H₂O C.NaCl D.Fe₃O₄

2.下列说法正确的是（）

 A.原子中质子数等于电子数 B.分子是由原子构成的 C.化合物中元素的质量比等于原子量之比 D.单质中只含一种元素

3.下列物质中，能与水反应生成碱的是（）

 A.Na₂O B.CaO C.Al₂O₃ D.CO₂

4.下列实验操作中，正确的是（）

 A.用酒精灯加热时，试管口应略向下倾斜 B.取用粉末状药品时，先将试管横放，再慢慢竖起 C.称量氢氧化钠时放在玻璃纸上 D.过滤液体时用玻璃棒搅拌

5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）

 A.SO₂ B.CO₂ C.Na₂O D.CaO

6.下列说法正确的是（）

 A.化学反应都伴随着能量变化 B.分子是保持物质化学性质的最小粒子 C.原子核是由质子和中子组成的 D.燃烧都是氧化反应

7.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）

 A.Al B.Zn C.Cu D.NaHCO₃

8.下列实验操作中，正确的是（）

 A.点燃酒精灯时用火柴 B.取用固体药品时用手直接拿 C.称量氢氧化钠时放在托盘上 D.过滤液体时用玻璃棒引流

9.下列物质的化学名称：H₂SO₄________，NaOH________，CaCO₃________。

10.实验室制取氧气的化学方程式是________，该反应属于________反应。

四、判断题（每小题2分，共20分）

1.氧化物都是由两种元素组成的，其中一种是氧元素。

2.纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。

3.酸性氧化物都能与水反应生成酸，碱性氧化物都能与水反应生成碱。

4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属一定能与稀硫酸反应生成氢气。

5.碳酸钙高温分解生成的氧化钙是一种白色固体。

6.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。

7.化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。

8.有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物。

9.碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱。

10.实验室制取氧气时，可以用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合加热。

五、问答题（每小题6分，共18分）

1.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。

2.简述如何检验一瓶气体是否是二氧化碳。

3.解释为什么氢氧化钠固体容易潮解，并写出其与水反应的化学方程式。

试卷答案

一、选择题答案及解析

1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，蔗糖是由蔗糖分子一种分子构成的，属于纯净物；空气、自来水和漂白粉都是由多种物质组成的混合物。

2.A解析：质量守恒定律的微观解释是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变，因此原子种类不变是依据。

3.D解析：煤、石油和天然气都是化石燃料，氢气是通过其他方法制取的能源，不属于化石燃料。

4.B解析：根据金属活动性顺序，锌在氢前，铁在氢后，因此锌比铁活泼。

5.B解析：能与水反应生成酸的是酸性氧化物，SO₂与水反应生成H₂SO₃（亚硫酸），属于酸性氧化物。

6.A解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致液体飞溅。

7.A解析：点燃酒精灯时应用火柴，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。

8.B解析：有机物是指含有碳元素的化合物，C₆H₁₂O₆（葡萄糖）是有机物；NaCl、CaCO₃和Fe₂O₃是无机物。

9.D解析：NaHCO₃（碳酸氢钠）能与酸反应生成二氧化碳，能与碱反应生成碳酸钠，属于两性物质；Al、Zn和Cu主要与酸反应。

10.C解析：化学反应不一定都放热，有些反应吸热；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子核是由质子和中子组成的；燃烧都是氧化反应。

二、填空题答案及解析

1.H₂O-2解析：水的化学式是H₂O，氧元素的化合价是-2。

2.氧化钠Na₂O解析：金属钠露置在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，最终可能生成碳酸钠，但主要产物是氧化钠。

3.化合反应分解反应置换反应复分解反应解析：化学反应的基本类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

4.H⁺Cl⁻解析：稀盐酸是HCl的水溶液，电离出氢离子和氯离子。

5.硫酸氢氧化钠碳酸钙解析：H₂SO₄的化学名称是硫酸，NaOH的化学名称是氢氧化钠，CaCO₃的化学名称是碳酸钙。

6.CaCO₃高温分解生成CaO+CO₂↑分解反应解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。

7.金属铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化。

8.氧钙解析：人体内含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是钙。

9.生石灰纯碱火碱解析：生石灰是CaO的俗名，纯碱是Na₂CO₃的俗名，火碱是NaOH的俗名。

10.2KMnO₄加热生成K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑分解反应解析：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应。

三、多选题答案及解析

1.ABD解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，CO₂、H₂O和Fe₃O₄都是氧化物；NaCl是盐。

2.ABCD解析：原子中质子数等于电子数，分子是由原子构成的，化合物中元素的质量比等于原子量之比，单质中只含一种元素。

3.AB解析：Na₂O与水反应生成NaOH（碱），CaO与水反应生成Ca(OH)₂（碱）；Al₂O₃是两性氧化物，CO₂与水反应生成酸。

4.ABD解析：用酒精灯加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流；取用粉末状药品时，先将试管横放，再慢慢竖起；称量氢氧化钠时放在玻璃器皿中，不能直接放在托盘上；过滤液体时用玻璃棒引流，不能搅拌。

5.AB解析：SO₂和CO₂都能与水反应生成酸，属于酸性氧化物；Na₂O和CaO与水反应生成碱，属于碱性氧化物。

6.ABCD解析：化学反应都伴随着能量变化，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子核是由质子和中子组成的，燃烧都是氧化反应。

7.AD解析：Al和NaHCO₃都能与酸反应，也能与碱反应；Zn主要与酸反应，Cu不与酸碱反应。

8.AD解析：点燃酒精灯时应用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯；称量氢氧化钠时放在玻璃器皿中，不能直接放在托盘上；过滤液体时用玻璃棒引流，不能搅拌。

9.硫酸氢氧化钠碳酸钙解析：H₂SO₄的化学名称是硫酸，NaOH的化学名称是氢氧化钠，CaCO₃的化学名称是碳酸钙。

10.2KMnO₄加热生成K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑分解反应解析：高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应。

四、判断题答案及解析

1.√解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

2.√解析：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。

3.×解析：不是所有酸性氧化物都能与水反应生成酸，如CO₂；不是所有碱性氧化物都能与水反应生成碱，如CaO。

4.√解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。

5.√解析：碳酸钙高温分解生成的氧化钙是一种白色固体。

6.√解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，以防止热量集中导致液体飞溅。

7.√解析：质量守恒定律的微观解释是化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。

8.√解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO₂、碳酸盐等。

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