2026年全国卷高考化学高频考点专题突破卷（含解析）

2026年全国卷高考化学高频考点专题突破卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列化学用语表示正确的是（）A.氮气分子：N2⁺B.钠离子：Na⁺C.氢氧根离子：OH⁻D.硫酸钠：SO₂2.下列元素中，其单质最易与氢气反应生成氢化物的是（）A.NB.OC.FD.Cl3.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.乙醇C.蔗糖D.氢氧化钠4.下列关于分子晶体的叙述，正确的是（）A.分子晶体的熔点都较低B.分子晶体中分子间作用力很强C.分子晶体不一定是非极性分子构成的D.分子晶体的硬度一定很大5.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子间存在离子键B.水分子中O-H原子间只存在共价键C.氢气分子中H-H原子间只存在非极性共价键D.熔融状态的氯化镁中不存在化学键6.下列物质中，属于同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.氧气和臭氧C.乙醇和二甲醚D.碳-12和碳-147.下列实验操作，正确的是（）A.用向量下托的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上B.溶解固体时，总是在容量瓶中直接进行C.用酒精灯的外焰加热试管里的液体D.蒸发结晶时，待蒸发皿中大部分晶体析出时即可停止加热8.下列关于反应热的叙述，正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量C.任何放热反应都可以自发进行D.吸热反应在任何条件下都不能发生9.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0。下列措施能提高SO₂转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出部分SO₃10.下列说法正确的是（）A.原子最外层电子数不超过8个的元素一定是主族元素B.原子核外M层电子数为0的元素一定是金属元素C.原子序数越大，元素的非金属性一定越强D.同周期主族元素中，从左到右元素的第一电离能一定逐渐增大11.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是（）A.任何电解质溶液都呈中性B.0.1mol/L的盐酸中，c(H⁺)=c(Cl⁻)C.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)D.0.1mol/L的氨水中，c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(OH⁻)12.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙溶于盐酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu13.下列说法正确的是（）A.分子中含有官能团-COOH的化合物一定是羧酸B.分子中含有官能团-CHO的化合物一定是醛C.分子中含有碳碳双键的有机物一定是烯烃D.能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物一定含有碳碳双键14.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积C.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1molD.1molH₂和1molCl₂所含的原子数均为2NA15.下列说法正确的是（）A.碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强B.卤素元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同主族非金属元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐增强D.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）16.下列关于物质性质的叙述，正确的是（）A.金属性：Na>Mg>AlB.稳定性：H₂O>H₂S>H₂SeC.熔点：NaCl>KCl>MgOD.氧化性：F₂>Cl₂>Br₂17.下列实验操作或现象，正确的是（）A.将金属钠放在石棉网上加热，可以制取Na₂OB.用湿润的pH试纸检验氨气，试纸颜色变蓝C.将氯气通入NaOH溶液中，发生反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OD.用酒精灯的外焰灼烧试管底部，可以使其均匀受热18.下列说法正确的是（）A.一定条件下，合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，可以自发进行B.任何化学反应都伴随着能量变化C.热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol表示氢气的燃烧热D.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动19.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.乙醇和乙酸都能与Na反应产生气体B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油D.淀粉和蔗糖互为同分异构体20.下列说法正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=1B.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H⁺)>c(OH⁻)C.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH=5D.在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液，溶液变红三、非选择题（共35分）21.（6分）按要求填空：(1)用化学式填空：氯离子________；氧化铝________；碳酸根离子________。(2)写出下列变化的化学方程式：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：________碳酸钙高温分解：________22.（7分）回答下列问题：(1)写出甲烷的结构式：________。(2)写出乙醇的分子式：________，其含有的官能团名称：________。(3)写出氯乙烯的结构简式：________。(4)写出苯的分子式：________，其含有的官能团名称：________（或描述其结构特点）。23.（7分）回答下列问题：(1)写出氢氧化钠的化学式：________，它属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。(2)写出盐酸的化学式：________，它属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。(3)将少量NaOH溶液滴入稀盐酸中，发生反应的离子方程式为：________。(4)将少量稀盐酸滴入Na₂CO₃溶液中，发生反应的离子方程式为：________。24.（9分）回答下列问题：(1)写出硫原子的原子结构示意图：________。(2)写出硫单质（S₈）的分子结构式：________。(3)硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为：________，该化合物属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。(4)硫与铁在高温下反应生成FeS，该反应的化学方程式为：________。25.（6分）按要求填空：(1)标准状况下，11.2LCl₂的物质的量为________mol。(2)1molH₂O分子中含有________个氢原子。(3)0.5molO₂的质量为________g。(4)1.8gH₂SO₄中含有的氢原子数为________NA（阿伏伽德罗常数）。试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.C2.C3.D4.C5.A6.A7.C8.B9.B10.A11.B12.A13.A14.A15.D二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）16.ABD17.BCD18.ABC19.AB20.B三、非选择题（共35分）21.（6分）(1)Cl⁻；Al₂O₃；CO₃²⁻(2)3Fe+2O₂(g)点燃=Fe₃O₄；CaCO₃高温=CaO+CO₂↑22.（7分）(1)H-C-H|H|H-C-H|HH(2)C₂H₅OH；羟基(3)CH₂=CH₂(4)C₆H₆；苯环（或苯环为平面结构，其中碳碳键介于单键与双键之间）23.（7分）(1)NaOH；碱(2)HCl；酸(3)H⁺+OH⁻=H₂O(4)2H⁺+CO₃²⁻=H₂O+CO₂↑24.（9分）(1)[Ne]3s²3p⁴（或画结构示意图：）••••S•••(2)S₈的结构式（环状）：（画出环状结构即可）•••••S••S•S••••S••S••(3)H₂SO₄；酸(4)Fe+S高温=FeS25.（6分）(1)0.5(2)2NA(3)90(4)2NA解析一、选择题1.氮气分子为N₂，带电离子应为N₃⁻等；钠离子为Na⁺；氢氧根离子为OH⁻；硫酸钠为Na₂SO₄。故选C。2.非金属性越强，其单质与氢气越易化合。F、O、N、Cl非金属性依次减弱。故选C。3.在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质。NaCl在熔融状态和水溶液中都能导电，为电解质。氯气为单质；乙醇、蔗糖为非电解质。故选D。4.分子晶体熔点与分子间作用力有关，分子间作用力越强，熔点越高，但一般较低。分子晶体中分子间作用力较弱。分子晶体的硬度一般较小。故选C。5.氯化钠中钠离子和氯离子间存在离子键。水分子中O-H原子间存在极性共价键，也可能存在氢键。氢气分子中H-H原子间存在非极性共价键。熔融状态的氯化镁中离子能自由移动，存在离子键。故选A。6.分子式相同但结构不同的化合物为同分异构体。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同；氧气和臭氧分子式不同；乙醇和二甲醚分子式相同但结构不同；碳-12和碳-14是同位素。故选A。7.用干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上。溶解固体应在烧杯中进行。用酒精灯的外焰加热试管里的液体。蒸发结晶时，待蒸发皿中析出大量晶体时，应停止加热，利用余热蒸干。故选C。8.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，稳定氧化物通常指CO₂(g)、H₂O(l)。中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量。放热反应ΔH<0，△G=△H-T△S，若△S>0，高温下可能自发进行。吸热反应ΔH>0，若△S>0，低温下可能自发进行。故选B。9.对于2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，提高SO₂转化率，应使平衡向正向移动。增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动。使用催化剂，改变反应速率，不改变平衡。分离出部分SO₃，平衡逆向移动。故选B。10.原子最外层电子数不超过8个的元素可能是主族元素（H至He除外），也可能是零族元素（He）。原子核外M层电子数为0的元素，其核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，如Ne，为非金属元素。同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，但第IA族（H除外）、第IIIA族、第VA族、第VIA族、第VIII族元素除外。同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IA族（Na至K）、第IIIA族、第VA族、第VIIA族元素除外。故选A。11.任何电解质溶液都呈中性只有在c(H⁺)=c(OH⁻)时才成立。0.1mol/L的盐酸中，c(H⁺)=0.1mol/L，c(Cl⁻)=0.1mol/L。0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻水解显碱性，c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)。0.1mol/L的氨水中，氨气是弱碱，部分电离，c(NH₄⁺)+c(H⁺)<c(OH⁻)。故选B。12.钠与水反应生成NaOH、氢气和氢氧化钠：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：H⁺+OH⁻=H₂O。碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。故选A。13.分子中含有官能团-COOH的化合物为羧酸，若-COOH连接在苯环上，则为酚。分子中含有官能团-CHO的化合物为醛，若-CHO连接在苯环上，则为酚。分子中含有碳碳双键的有机物为烯烃，若为环状结构，则为环烯烃。能使溴的四氯化碳溶液褪色的有机物一定含有碳碳双键或碳碳叁键，也可能为苯的同系物等。故选A。14.同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（阿伏伽德罗定律）。气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，单位为L/mol。标准状况下，22.4L为1mol气体的体积，但H₂O在标准状况下为液体。1molH₂和1molCl₂均为1mol气体，所含分子数均为NA，1molH₂含有2mol氢原子，1molCl₂含有2mol氯原子，所含原子数均为2NA。故选A。15.同主族元素从上到下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱。同周期主族元素从左到右，原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强。故选D。二、选择题16.Na、Mg、Al位于同周期，金属性依次减弱。非金属性越强，气态氢化物越稳定，H₂O比H₂S、H₂Se稳定。离子晶体熔点一般较高，但NaCl离子半径比KCl、MgO离子半径小，且电荷比MgO多，故NaCl熔点不一定最高。卤素单质氧化性从上到下减弱。故选ABD。17.金属钠应放在坩埚中加热，可制取Na₂O或Na₂O₂。用干燥的pH试纸检验氨气，试纸颜色变蓝。氯气与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。用酒精灯的外焰灼烧试管底部，可以使其均匀受热。故选BCD。18.自发进行条件为△G<0，△G=△H-T△S。合成氨反应熵变小于0，低温下△H<0，△G<0，可自发进行。任何化学反应都伴随着能量变化。氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量。升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡移动方向取决于正逆反应速率增大的程度，若吸热方向速率增大更多，平衡向吸热方向移动。故选ABC。19.乙醇含-OH，乙酸含-COOH，均能与Na反应产生H₂。聚乙烯和聚氯乙烯是高分子化合物。油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油。淀粉和蔗糖分子式均为C₁₂H₂₂O₁₁，但结构不同，互为同分异构体。故选AB。20.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，恰好反应生成NaCl，溶液呈中性，pH=7。醋酸是弱酸，部分电离，0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H⁺)<0.1mol/L，c(H⁺)>c(OH⁻)。将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，氢离子浓度变为0.0001mol/L，pH=-log(0.0001)=4。在Na₂CO₃溶液中滴入酚酞试液，CO₃²⁻水解显碱性，溶液变红。故选B。三、非选择题21.氯离子带1个负电荷，离子式为Cl⁻；氧化铝由+3价的铝和-2价的氧构成，化学式为Al₂O₃；碳酸根离子带2个负电荷，离子式为CO₃²⁻。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：3Fe+2O₂(g)点燃=Fe₃O₄。碳酸钙高温分解：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。22.甲烷为正四面体结构，结构式为H-C-H|H，或画空间四面体结构图。乙醇的分子式为C₂H₅OH，其含有的官能团名称为羟基。氯乙烯的结构简式为CH₂=CH₂。苯的分子式为C₆H₆，其含有的官能团名称为苯环（或描述其结构特点：苯环为平面结构，其中碳碳键介于单键与双键之间）。23.氢氧化钠的化学式为NaOH，它属于碱。盐酸的化学式为HCl，它属于酸。将少量NaOH溶液滴入稀盐酸中，发生反应的离