2026年全国乙卷化学高频考点模拟冲刺卷含解析

2026年全国乙卷化学高频考点模拟冲刺卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L氦气中含有的原子数为NAB.1molH2SO4中含有的氢原子数为2NAC.2g氢气中含有的电子数为NAD.1mol/L的NaCl溶液中含有的氯离子数为NA2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si3.下列化合物中，只含极性键的是（）A.H2OB.CO2C.N2D.CH44.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止发生的状态B.降低温度一定能增大反应物的转化率C.增大压强一定能增大化学反应速率D.正逆反应速率相等时，各物质的浓度不再改变5.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.纯水的水电离平衡常数Kw=10-14B.酸或碱都能抑制水的电离C.盐类的水解一定导致溶液呈酸性D.同温下，0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于0.1mol/L盐酸的pH6.下列物质中，属于非电解质的是（）A.NaClB.C2H5OHC.H2SO4D.Ba(OH)27.下列关于热化学方程式的说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.焓变（ΔH）的值与反应条件有关D.放热反应的ΔH一定为负值8.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.盐桥的作用是构成闭合回路，传递电子C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应D.锌铜原电池中，铜电极是正极9.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲烷和乙烷都属于饱和烃10.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.C5H12有三种同分异构体B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体C.CH3COOH和HCOOCH3互为同分异构体D.C2H4和C2H6互为同分异构体11.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测溶液的pH时，将pH试纸伸入待测液中B.溶解固体时，总是在容量瓶中进行的C.分液时，分液漏斗下口放出下层液体D.用酒精灯加热试管时，应将试管口朝上12.下列关于物质性质的描述正确的是（）A.氢氧化钠溶液和盐酸都能与铝反应生成氢气B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氧气C.碳酸钙和碳酸钠都能溶于水D.氯气和二氧化硫都具有漂白性13.下列关于元素周期律的说法正确的是（）A.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强14.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.氢氧化钠与硫酸反应：NaOH+H2SO4=Na++SO42-+H2OD.氯化铁与氢氧化钠反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓15.下列关于物质的检验说法正确的是（）A.检验氯离子，加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成B.检验碳酸根离子，加入稀盐酸，观察是否有气泡产生C.检验硫酸根离子，加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D.检验氨气，加入浓盐酸，观察是否有白烟产生16.下列关于有机合成说法正确的是（）A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇B.乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛C.乙醛与氢气发生加成反应生成乙醇D.乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）17.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡是可逆反应进行的最大限度C.化学平衡状态时，正逆反应速率相等D.改变条件，平衡不发生移动18.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.强电解质在水溶液中完全电离C.盐类的水解是吸热反应D.同温下，浓度相等的盐酸和醋酸溶液，盐酸的导电性强19.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.烷烃的通式为CnH2n+2B.烯烃的通式为CnH2nC.芳香烃一定含有苯环D.卤代烃一定含有卤素原子20.下列实验操作中，正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶质直接加入容量瓶中溶解B.进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处C.进行分液操作时，应将分液漏斗下口放出下层液体D.进行滴定操作时，应将滴定剂直接倒入锥形瓶中三、填空题（每空2分，共30分）21.(1)用化学符号表示：氯原子；(2)用化学式表示：氢氧化钙；(3)用离子方程式表示：盐酸与氢氧化钠溶液反应。22.(1)写出甲烷的结构式：；(2)写出乙烯的结构简式：；(3)写出乙醇的分子式：。23.(1)写出硫的最高价氧化物的化学式：；(2)写出铝的氢氧化物的化学式：；(3)写出铁的氯化物的化学式（Fe显+3价）：。24.(1)将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH（填“增大”、“减小”或“不变”）；(2)在相同温度下，强酸溶液的pH值（填“大于”、“小于”或“等于”）等浓度弱酸溶液的pH值。25.(1)写出锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式：；(2)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：。四、简答题（每题10分，共20分）26.写出实验室制备氯气、氨气、氢气的化学方程式（或离子方程式），并指出相应的反应类型。27.现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液能使紫色石蕊试液变红，乙溶液能使蓝色石蕊试纸变红，丙溶液能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。请写出甲、乙、丙三种溶液各一种，并说明判断依据。五、计算题（共25分）28.（10分）将2.4g镁粉加入到100mL密度为1.84g/mL的浓硫酸中，充分反应后，放出标况下气体1.12L。请计算：（1）参加反应的镁粉的物质的量；（2）参加反应的硫酸的物质的量；（3）反应后溶液中硫酸的物质的量浓度。（假设反应前后溶液体积不变）29.（15分）将20mL0.1mol/L的盐酸与20mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，请计算：（1）混合后溶液中氢离子的浓度；（2）混合后溶液中氢氧根离子的浓度；（3）混合后溶液的pH值。（假设混合后溶液体积为40mL）试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1.A解析：标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，氦气为单原子分子，故1mol氦气中含有的原子数为NA。2.A解析：同周期主族元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但第IA族和第IIIA族元素、第VA族和第VIA族元素的第一电离能略高于其相邻元素。Na位于第IA族，其第一电离能最小。3.B解析：H2O中只含极性O-H键；CO2中只含极性C=O键；N2中只含非极性N≡N键；CH4中只含极性C-H键。故CO2中只含极性键。4.D解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等时，各物质的浓度不再改变，达到平衡状态。5.D解析：醋酸为弱酸，电离不完全，故0.1mol/L的醋酸溶液的pH大于0.1mol/L盐酸的pH。6.B解析：C2H5OH在水溶液中或熔融状态下不导电，属于非电解质；NaCl、H2SO4、Ba(OH)2在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。7.D解析：焓变（ΔH）的值与反应条件（如温度、压强）有关；放热反应释放热量，ΔH一定为负值。8.D解析：原电池中，电子总是从负极流向正极；盐桥的作用是构成闭合回路，传递离子；正极发生还原反应，负极发生氧化反应；锌铜原电池中，锌易失电子作负极，铜电极作正极。9.A解析：乙烯含碳碳双键，苯环凯库勒式结构中含碳碳双键，均能使溴的四氯化碳溶液褪色。10.B解析：C5H12有三种同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、(CH3)4C；CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同但结构不同，互为同分异构体；CH3COOH和HCOOCH3分子式相同但结构不同，互为同分异构体；C2H4和C2H6分子式不同，不互为同分异构体。11.C解析：用pH试纸测溶液的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上；溶解固体时，通常在烧杯中进行的；分液时，分液漏斗下口放出下层液体；用酒精灯加热试管时，应将试管口朝下。12.A解析：氢氧化钠溶液和盐酸都与铝反应生成氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；碳酸钙不溶于水，碳酸钠可溶于水。13.ABC解析：同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。14.ABD解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。15.AD解析：检验氯离子，加入AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；检验碳酸根离子，加入稀盐酸，观察是否有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生；检验硫酸根离子，加入BaCl2溶液和稀硝酸，观察是否有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；检验氨气，加入浓盐酸，观察是否有白烟（NH4Cl）产生。16.ABC解析：乙烯与水发生加成反应生成乙醇：CH2=CH2+H2O=CH3CH2OH；乙醇与氧气发生氧化反应生成乙醛：CH3CH2OH+[O]=CH3CHO+H2O；乙醛与氢气发生加成反应生成乙醇：CH3CHO+H2=CH3CH2OH；乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OH⇌CH3COOCH2CH3+H2O。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题4分，共20分）17.ABC解析：化学平衡是可逆反应中，正逆反应速率相等、各物质的浓度保持不变的状态，是一种动态平衡；化学平衡是可逆反应进行的最大限度；化学平衡状态时，正逆反应速率相等；改变条件（如浓度、温度、压强），平衡发生移动。18.AB解析：弱电解质在水溶液中部分电离；强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离；盐类的水解是吸热反应；强酸溶液中氢离子浓度远大于弱酸溶液，故强酸溶液的导电性强。19.ABCD解析：烷烃是饱和链烃，通式为CnH2n+2；烯烃是含碳碳双键的烃，通式为CnH2n；芳香烃是含苯环的烃；卤代烃是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后的化合物。20.BC解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，应将溶质在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中定容；进行蒸馏操作时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处；进行分液操作时，应将分液漏斗下口放出下层液体；进行滴定操作时，应将滴定剂装在滴定管中。三、填空题（每空2分，共30分）21.(1)Cl(2)Ca(OH)2(3)H++OH-=H2O22.(1)CH4(2)CH2=CH2(3)C2H623.(1)SO3(2)Al(OH)3(3)FeCl324.(1)增大(2)大于25.(1)Zn+Cu2+=Zn2++Cu(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu四、简答题（每题10分，共20分）26.制备氯气：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；反应类型：氧化还原反应。制备氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；反应类型：复分解反应。制备氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；反应类型：置换反应。27.甲：盐酸(HCl)；乙：硫酸(H2SO4)；丙：氯水(Cl2溶液)。判断依据：甲溶液能使紫色石蕊试液变红，说明甲溶液呈酸性；乙溶液能使蓝色石蕊试纸变红，说明乙溶液呈酸性；丙溶液能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明丙溶液具有氧化性，能氧化I-生成I2，I2遇淀粉变蓝。五、计算题（共25分）28.(1)参加反应的镁粉的物质的量：n(Mg)=m/M=2.4g/24g/mol=