2026年新高考全国卷二化学语言文字运用押题预测压轴卷含解析

2026年新高考全国卷二化学语言文字运用押题预测压轴卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.本试卷共包括必答题和选答题两部分。必答题为第I卷，选答题为第II卷。第I卷为选择题，第II卷为非选择题。2.第I卷答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。3.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷必答题一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列化学用语使用正确的是（）A.氮气分子：N₂⁺B.氢氧根离子：OH⁻C.钠离子：NaD.碳酸根离子：CO₃2.下列关于物质分类的说法中，正确的是（）A.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物B.单质一定不是化合物，混合物一定是纯净物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D.盐一定是电解质，电解质一定是盐3.下列实验操作中，能够达到实验目的的是（）A.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉B.将氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白粉C.用图1所示装置（固定装置已略去）分离苯和溴的混合物（图1为分液漏斗）D.用图2所示装置（固定装置已略去）实验室制备氨气（图2为固固加热装置）4.下列有关元素周期表的说法中，正确的是（）A.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小，金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强C.最外层电子数相同的粒子一定属于同一主族D.原子序数越大，元素的第一电离能一定越大5.下列说法中，正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物B.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的漂白性C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气，说明它们都含有羟基D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且单体都是乙烯6.下列关于化学平衡的说法中，正确的是（）A.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大压强，化学平衡一定发生移动D.恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，化学平衡不发生移动7.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液呈中性B.0.1mol/L的醋酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度为1×10⁻¹³mol/LC.在Na₂CO₃溶液中，存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻D.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH增大18.下列说法中，正确的是（）A.Na₂O₂与水反应只生成氢氧化钠和氧气B.Cl₂与NaOH溶液反应，只发生Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OC.Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应，发生Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓D.Al与NaOH溶液反应，发生2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑9.下列说法中，正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)B.在常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水混合，若混合后溶液呈中性，则混合前二者体积比为1:10C.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液中由水电离出的c(H⁺)等于原溶液中由水电离出的c(OH⁻)D.在0.1mol/L的NaHC₂O₄溶液中，存在C₂O₄²⁻+H₂O⇌HC₂O₄⁻+OH⁻10.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.1摩尔任何气体所占的体积约为22.4LC.标准状况下，11.2LCl₂所含的分子数约为6.02×10²³D.1摩尔氧气和1摩尔臭氧所含的原子数相等二、选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。在每小题列出的四个选项中，有多项符合题目要求。每小题全选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特原理B.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构C.原子核内中子数相同的原子一定是同位素D.原子序数等于核电荷数的粒子是原子12.下列物质中，属于电解质的是（）A.氨气B.熔融的氯化钠C.硫酸钡D.乙醇13.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.共价化合物中一定不含有离子键C.金属晶体的导电性一定是良导体D.离子化合物中一定含有离子键14.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘B.用浓硫酸干燥氨气C.用湿润的pH试纸检验氯气D.用排水集气法收集氢气15.下列说法中，正确的是（）A.2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH<0，该反应是放热反应B.化学反应的焓变与反应条件有关C.燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1摩尔水放出的热量第II卷选答题三、非选择题（本大题共5小题，共65分。）16.（10分）按要求填空：（1）用化学用语表示：①氢氧根离子：____________________；②氮气分子：____________________；③碳酸钙：____________________；④硫酸根离子：____________________。（2）下列物质中：①Na₂O₂与水反应的化学方程式为：____________________；②CO₂通入NaOH溶液中，若n(CO₂)：n(NaOH)=1:1，反应的化学方程式为：____________________。17.（12分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的单质是空气中含量最多的气体，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Z原子核外电子层数与核内中子数相同，W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。（1）写出元素X、Y、Z、W的符号：X=________，Y=________，Z=________，W=________。（2）比较X与Z的原子半径大小关系：X________Z（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）用化学方程式表示Y的单质与Z的化合物反应生成Y的化合物：____________________。（4）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，该化合物属于________（填“酸”、“碱”或“盐”）。（5）比较Z与W形成的简单氢化物的稳定性：Z的氢化物________W的氢化物（填“更稳定”或“更不稳定”）。18.（13分）甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间有如下转化关系（部分反应条件及生成物已略去）：已知：①丁是生活中常用的调味品，且其溶液pH>7；②将甲在乙中燃烧，可得到丙和戊，戊是形成酸雨的主要气体之一；③丙溶液与NaOH溶液反应，可生成丁和一种常见的沉淀。（1）根据以上信息推断：甲是________，乙是________，丙是________，丁是________，戊是________。（2）写出丙溶液与NaOH溶液反应生成丁和沉淀的化学方程式：____________________。（3）写出将甲在乙中燃烧生成丙和戊的化学方程式：____________________。19.（15分）某化学兴趣小组用图3所示装置（固定装置已略去，A为铁架台，B为分液漏斗，C为圆底烧瓶，D为长颈漏斗，E为锥形瓶）进行“测定硫酸铜晶体（CuSO₄·xH₂O）中结晶水含量”的实验。已知：①硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol；②硫酸铜无水物的摩尔质量为160g/mol。实验步骤如下：①检查装置的气密性；②向C中放入适量硫酸铜晶体，塞紧橡皮塞；3向B中注入适量热水，加热C，同时缓慢打开B下方的活塞，使热水滴入C中，直至固体完全变为蓝色粉末；④取下C，称量其质量，记录为m₁；⑤向干燥的E中放入适量碱石灰，塞紧瓶塞，连接到装置的末端（图中未画出），称量E的质量，记录为m₂；⑥继续加热C片刻，待装置冷却后，再次称量E的质量，记录为m₃。请回答下列问题：（1）仪器C的名称是________。步骤②中加热C并缓慢滴入热水的目的是________。（2）为提高实验测定的准确度，步骤⑥中需要将装置冷却至室温的原因是________。（3）实验中需要测量的数据有____________________（请填写测量数据的名称）。（4）若测得m₁=20.00g，m₂=200.50g，m₃=204.80g，则硫酸铜晶体的化学式为________（列出计算过程）。20.（15分）阅读下列材料，并回答问题：材料一：化学电源在现代社会中扮演着至关重要的角色。锂离子电池因其高能量密度、长循环寿命等优势，被广泛应用于移动设备和电动汽车等领域。近年来，锂离子电池的研究热点包括开发高能量密度、高安全性、长寿命的新型正负极材料以及固态电解质等。材料二：我国某地发现了丰富的锂资源，为发展锂离子电池产业提供了资源保障。然而，锂资源的开发利用也面临环境挑战，如矿山水污染、电池废弃物的处理等。因此，发展绿色、可持续的锂离子电池技术至关重要。（1）锂离子电池工作时，发生可逆的氧化还原反应。请写出锂离子电池放电时，负极发生的电极反应式：____________________。（2）钴酸锂（LiCoO₂）是锂离子电池常用的正极材料之一。写出LiCoO₂在放电过程中被还原的化学方程式：____________________。（3）材料二中提到的锂资源开发利用的环境挑战，主要涉及化学与环境的相关知识。请列举一项锂资源开发利用过程中可能造成的环境污染，并提出相应的防治措施：____________________。（4）从化学角度分析，为了发展绿色、可持续的锂离子电池技术，可以采取哪些措施？请列举一项：____________________。试卷答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。）1.B解析：氮气分子由两个氮原子组成，带电粒子表示离子，分子不带电。氢氧根离子带一个负电荷。钠离子带一个正电荷，元素符号前加数字表示个数。碳酸根离子带两个负电荷。2.A解析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。化合物是由不同种元素组成的纯净物。酸性氧化物是指与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。3.D解析：稀硫酸能与铁粉反应，但不与铜粉反应，不能用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可制备漂白粉，但工业上用氯气与石灰乳反应制备。苯和溴互溶，不能用分液漏斗分离，应使用蒸馏方法。氨气极易溶于水，不能用排水集气法收集，应使用向下排空气法。4.A解析：同一主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同一周期元素从左到右，原子核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强。最外层电子数相同的粒子可能属于不同主族，如Ne和Na⁺。原子序数越大，元素的第一电离能并非一定越大，存在反常现象，如Na的第一电离能小于Mg。5.D解析：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl的混合物，产物是混合物。乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙烯的还原性。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能与金属钠反应生成氢气。聚乙烯和聚氯乙烯都是由单体加聚而成的高分子化合物，聚乙烯的单体是乙烯，聚氯乙烯的单体是氯乙烯。6.A解析：可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零，反应仍在进行，但正逆反应发生的程度相同，宏观上表现为各物质的浓度不再变化。升高温度，化学反应速率加快，平衡向吸热方向移动，也向熵增大的方向移动。增大压强，若反应物和生成物的气体分子数不相等，化学平衡一定发生移动；若气体分子数相等，平衡不发生移动。恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压强增大，但各反应气体的分压不变，浓度不变，化学平衡不发生移动。7.C解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性。0.1mol/L的醋酸是弱酸，部分电离，溶液中c(H⁺)<0.1mol/L，由水电离出的氢离子浓度极小，远小于0.1mol/L。Na₂CO₃溶液中，碳酸根离子是弱酸根离子，部分水解，存在CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻。醋酸是弱酸，稀释时电离程度增大，但溶液中的c(H⁺)仍然减小，pH增大，但增大幅度小于1。8.D解析：Na₂O₂与水反应生成氢氧化钠和氧气，还可能生成过氧化氢。Cl₂与NaOH溶液反应，可生成氯化钠、次氯酸钠和水，或氯气过量时生成氯化钠、氯酸钠和水。Na₂CO₃溶液与CaCl₂溶液反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠。Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。9.B解析：pH=3的醋酸溶液中c(H⁺)=0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=0.001mol/L。二者等体积混合，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，c(CH₃COO⁻)近似等于混合前醋酸的浓度，c(Na⁺)等于混合前NaOH的浓度，由于醋酸过量，c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)。若混合后溶液呈中性，则酸碱恰好完全中和，混合前盐酸的n(H⁺)=n(OH⁻)，由于盐酸和氨水的浓度不同，混合前二者体积比不为1:10。将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液pH=5。原溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L，稀释100倍后，c(H⁺)=1×10⁻⁹mol/L，所得溶液中由水电离出的c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻⁵mol/L，不等于原溶液中由水电离出的c(H⁺)。NaHC₂O₄溶液中，HC₂O₄⁻是弱酸酸式酸根离子，部分水解，存在HC₂O₄⁻+H₂O⇌C₂O₄²⁻+H₃O⁺，同时水电离出H⁺和OH⁻，但水解是主要因素，溶液呈酸性。10.A解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。气体摩尔体积是指标准状况下，1摩尔气体所占的体积约为22.4L。标准状况下，11.2LCl₂的物质的量为0.5mol，所含的分子数约为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³。氧气是由氧原子构成的分子，臭氧是由氧原子构成的分子，1摩尔氧气含有2摩尔氧原子，1摩尔臭氧含有3摩尔氧原子，所含的原子数不相等。二、选择题（本大题共5小题，每小题3分，共15分。）11.ACD解析：原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特原理。原子最外层电子数为8的粒子可能是稳定结构，也可能是不稳定结构，如氖原子，也可能是离子，如Na⁺。原子核内中子数相同的原子可能属于同位素，也可能属于不同元素，如¹³C和¹⁴N。原子序数等于核电荷数的粒子是原子，也可能是离子，如H⁺。12.B解析：氨气在水溶液中部分电离，是非电解质。熔融的氯化钠能导电，是电解质。硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能导电，是电解质。乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质。13.BCD解析：分子晶体的熔沸点可能高于离子晶体，如碳化硅。共价化合物中一定不含有离子键，可能含有共价键。金属晶体的导电性一定是良导体，金属键是自由电子导电。离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键，如NaOH。14.D解析：酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘。浓硫酸具有强氧化性，不能干燥氨气。干燥的pH试纸才能检验氯气，湿润的pH试纸会与氯气反应。氢气不溶于水，可用排水集气法收集。15.ABD解析：化学反应的焓变与反应条件有关，如催化剂、温度、压强等。燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1摩尔水放出的热量，无论生成的是水还是水合物。三、非选择题（本大题共5小题，共65分。）16.（10分）（1）①OH⁻；②N₂；③CaCO₃；④SO