2026年全国卷一化学专题突破卷含解析

2026年全国卷一化学专题突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.下列属于化学变化的是A.水结成冰B.铁丝生锈C.碘升华D.干冰凝华2.下列粒子中，电子层数最少的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.Si4+3.下列关于同位素的叙述，正确的是A.质子数相同，中子数不同的原子互称同位素B.同位素之间的化学性质几乎完全相同C.同位素之间的物理性质完全相同D.同位素的质量数相同4.下列物质中，属于电解质的是A.熔融的氯化钠B.硫酸C.乙醇D.氢气5.下列元素中，第一电离能最小的是A.NB.OC.FD.Ne6.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氢氧化铝B.氧化铁C.碳酸钙D.苯7.下列物质中，属于芳香烃的是A.乙烯B.乙烷C.甲苯D.乙醇8.下列有机反应中，属于加成反应的是A.乙烷与氯气光照反应B.乙醇与氧气催化氧化C.乙烯与溴水反应D.苯与液溴发生取代反应9.下列说法中，正确的是A.pH=3的盐酸溶液，其浓度是pH=1的盐酸溶液浓度的1/10B.在相同条件下，相同物质的量浓度的强酸和强碱溶液的pH值之和为14C.中和相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠物质的量相同D.水的电离平衡常数只与温度有关10.下列关于原电池的叙述，正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生还原反应C.原电池中，电子从负极流向正极D.原电池的电极必须是两种不同的金属11.下列说法中，正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.熵增加的反应一定能自发进行C.化学平衡常数越大，该反应进行的程度越大D.升高温度，一定能增大化学反应速率12.下列关于分子结构的叙述，正确的是A.水分子是直线型结构B.甲烷分子是正四面体结构C.氨气分子是平面三角形结构D.二氧化碳分子是V型结构13.下列物质中，既能与钠反应，又能与氯气反应的是A.水B.乙醇C.碳酸氢钠D.苯酚14.下列实验操作中，正确的是A.加热液体时，液体体积超过试管容积的1/3B.进行蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处C.进行萃取操作时，应选择溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大的溶剂D.进行焰色反应时，应先预热火焰再蘸取待测物15.下列说法中，正确的是A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低B.金属晶体的导电性一定是良好的C.原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高D.金属键的本质是金属原子之间的共用电子对二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分。16.下列关于化学键的叙述，正确的是A.氢原子最外层只有1个电子，所以氢原子只能形成共价键B.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键C.共价键是原子之间通过得失电子形成的化学键D.双键就是两个原子之间形成了两个共价键17.下列关于有机物的叙述，正确的是A.聚乙烯是由单体乙烯通过加聚反应得到的B.聚氯乙烯是由单体氯乙烯通过加聚反应得到的C.乙醇和乙酸互为同分异构体D.苯和甲苯互为同分异构体18.下列关于化学平衡的叙述，正确的是A.化学平衡是可逆反应进行的最大限度B.化学平衡状态是动态平衡C.化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变D.改变条件，可以使化学平衡发生移动19.下列关于电解质的叙述，正确的是A.熔融的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质B.氢氧化铜难溶于水，所以氢氧化铜不是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸溶液能导电D.纯水能微弱导电，所以水是电解质20.下列关于实验现象的叙述，正确的是A.红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色的烟B.将二氧化硫通入澄清的石灰水中，溶液变浑浊C.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色D.将少量钠投入水中，产生无色无味的气体，溶液变红三、非选择题（共35分。）21.（6分）按要求回答下列问题：（1）写出氢氧根离子的结构式：________；（2）写出二氧化碳分子的结构式：________；（3）写出氯化钠的电子式：________；（4）写出水的电离方程式：________；（5）写出甲烷的结构式：________；（6）写出乙醇的结构简式：________。22.（7分）某有机物分子式为C4H10O，它能与金属钠反应生成氢气，也能被氧化生成一种羧酸。请回答下列问题：（1）该有机物属于________类化合物；（2）该有机物可能的结构简式为________；（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式为________；（4）该有机物被氧化生成的羧酸的化学式为________；（5）该有机物与氧气完全燃烧的化学方程式为________。23.（7分）一定条件下，将2molA和3molB置于密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)。反应达到平衡后，测得C的浓度为0.8mol/L。请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________；（2）平衡时，A的转化率为________；（3）平衡时，B的浓度为________；（4）若升高温度，平衡向________移动（填“正向”或“逆向”）；（5）若将容器的体积缩小一半，平衡向________移动（填“正向”或“逆向”）。24.（7分）实验室制备氯气，并用氯气进行以下实验：（1）实验室制备氯气的化学方程式为________；（2）用氯气氧化溴化钠溶液，反应的化学方程式为________；（3）将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式为________；（4）上述实验中，氯气表现出的性质有________（填字母）；a.氧化性b.还原性c.酸性d.碱性（5）氯气有毒，实验室处理多余氯气的方法是________。25.（6分）按要求回答下列问题：（1）写出钠与水反应的化学方程式：________；（2）写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式：________；（3）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：________；（4）写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式：________；（5）写出氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的化学方程式：________；（6）写出氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应的化学方程式：________。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分。1.B解析：铁丝生锈是铁与氧气和水反应生成铁锈的过程，有新物质生成，属于化学变化。2.C解析：Na+、Mg2+、Al3+、Si4+的核外电子层数分别为2、2、2、2，电子层数最少的是Al3+。3.AB解析：同位素是质子数相同，中子数不同的原子互称同位素。同位素具有相同的化学性质，但物理性质存在差异。同位素之间的化学性质几乎完全相同。4.AB解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为电解质。熔融的氯化钠和硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。5.D解析：同周期主族元素中，第一电离能从左到右逐渐增大，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素。所以第一电离能最小的是Ne。6.AC解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钙是碱性氧化物，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能与氢氧化钠溶液反应。7.C解析：只含碳氢两种元素的化合物为烃。苯是含苯环的烃，属于芳香烃。8.C解析：有机反应中，不饱和键断裂，原子或原子团结合到不饱和键上，生成新的化合物的反应为加成反应。乙烯与溴水反应是加成反应。9.ABCD解析：pH=3的盐酸溶液，其浓度是pH=1的盐酸溶液浓度的10^(-2)倍。在相同条件下，相同物质的量浓度的强酸和强碱溶液的pH值之和为14。中和相同体积、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，消耗的氢氧化钠物质的量醋酸多。水的电离平衡常数只与温度有关。10.ABC解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池中，正极发生还原反应。原电池中，电子从负极流向正极。11.CD解析：放热反应只有在ΔH-TΔS<0时才能自发进行。熵增加、ΔG<0的反应一定能自发进行。化学平衡常数越大，该反应进行的程度越大。升高温度，一定能增大化学反应速率。12.B解析：水分子是V型结构。甲烷分子是正四面体结构。氨气分子是三角锥形结构。二氧化碳分子是直线型结构。13.ABC解析：水能与钠反应生成氢气和氢氧化钠。乙醇能与钠反应生成氢气和乙醇钠。碳酸氢钠能与钠反应生成碳酸钠、氢气和二氧化碳。苯酚能与钠反应生成氢气和苯酚钠。14.BC解析：加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3。进行蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。进行萃取操作时，应选择溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大的溶剂。进行焰色反应时，应先蘸取待测物再预热火焰。15.BC解析：分子晶体的熔点可能比离子晶体的熔点高，也可能比离子晶体的熔点低。金属晶体的导电性与金属键的强弱有关，金属键越强，导电性越好。原子晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高。二、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分。16.B解析：氢原子最外层只有1个电子，可以形成共价键，也可以形成离子键。离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。双键就是两个原子之间形成了两个共价键。17.AB解析：聚乙烯是由单体乙烯通过加聚反应得到的。聚氯乙烯是由单体氯乙烯通过加聚反应得到的。乙醇和乙酸分子式不同，不是同分异构体。苯和甲苯分子式不同，不是同分异构体。18.ABCD解析：可逆反应达到最大限度时，达到化学平衡状态。化学平衡状态是动态平衡。化学平衡状态时，各物质的浓度不再改变。改变条件，可以使化学平衡发生移动。19.AC解析：熔融的氯化钠能电离出自由移动的离子而导电，所以氯化钠是电解质。硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，所以硫酸是电解质。纯水能微弱电离出氢离子和氢氧根离子而导电，所以水是电解质。20.BC解析：红热的铁丝在氯气中燃烧，生成棕色的氯化铁固体。将二氧化硫通入澄清的石灰水中，生成亚硫酸钙沉淀，溶液变浑浊。将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使溶液变红色。将少量钠投入水中，产生无色无味的气体氢气，溶液因生成氢氧化钠而变红。三、非选择题（共35分。）21.（6分）（1）::O:（2）O=C=O（3）[:Na:][:superscript:·:][::O:][:·:][:Na:]（4）H₂O⇌H⁺+OH⁻（5）HCH|H-C-H（6）CH₃CH₂OH解析：（1）氢氧根离子含有8个电子，其结构式为::O:。（2）二氧化碳分子中，碳原子与氧原子之间形成双键，其结构式为O=C=O。（3）氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为[:Na:][:superscript:·:][::O:][:·:][:Na:]。（4）水是弱电解质，在水溶液中部分电离出氢离子和氢氧根离子，其电离方程式为H₂O⇌H⁺+OH⁻。（5）甲烷分子中，碳原子与四个氢原子之间形成单键，其结构式为HCH|H-C-H（6）乙醇分子中含有羟基，其结构简式为CH₃CH₂OH。22.（7分）（1）醇（2）CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CH(CH₃)OH（3）2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑（4）C₂H₅COOH（5）2C₄H₁₀O+13O₂→8CO₂+10H₂O解析：（1）该有机物能与金属钠反应生成氢气，说明该有机物含有羟基，属于醇类化合物。（2）该有机物分子式为C₄H₁₀O，可以看作是丁烷分子中1个氢原子被羟基取代，所以该有机物可能的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH或CH₃CH(CH₃)OH。（3）该有机物与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑。（4）该有机物被氧化生成一种羧酸，说明该有机物是伯醇，被氧化生成的羧酸的化学式为C₂H₅COOH。（5）该有机物与氧气完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C₄H₁₀O+13O₂→8CO₂+10H₂O。23.（7分）（1）K=[C]²[D]/[A]²[B]³（2）40%（3）0.6mol/L（4）逆向（5）正向解析：（1）该反应的平衡常数表达式K=[C]²[D]/[A]²[B]³。（2）平衡时，C的浓度为0.8mol/L，根据化学计量数关系，消耗A的浓度为0.8mol/L，A的转化率为(0.8mol/L/2mol/L)×100%=40%。（3）平衡时，B的浓度为3mol-3×0.4mol/L=0.6mol/L。（4）该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆向移动。（5）若将容器的体积缩小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正向移动。24.（7分）（1）MnO₂+4HCl(浓)\xrightarrow{加热}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2）Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂（3）2NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O（4）a（5）将氯气通入氢氧化钠溶液中解析：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)\xrightarrow{加热}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。（2）氯气氧化溴化钠溶液，生成氯化钠和溴，反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂。（3）将氯气通入氢氧化钠溶液中，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O