2026年新高考化学全国卷一压轴题专题突破卷含解析

2026年新高考化学全国卷一压轴题专题突破卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.下列各题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。请将正确选项的字母填涂在答题卡上。2.下列各题给出的四个选项中，有多项符合题目要求。请将正确选项的字母填涂在答题卡上。如果正确选项不止一个，多选、错选、漏选均不得分。一、选择题1.下列有关物质性质的叙述，正确的是（）A.CO和N2互为等电子体，化学性质完全相同B.H2O比H2S稳定性高，是因为O-H键比S-H键键能大C.金属钠投入水中反应剧烈，生成NaOH和H2，体现了Na的金属性D.Cl2是黄绿色气体，具有漂白性，是因为Cl2能与水反应生成HClO2.下列关于元素周期律的说法，正确的是（）A.同主族自上而下，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强B.同周期自左而右，原子半径减小，第一电离能一定增大C.同周期主族元素中，非金属性最强的元素，其电负性一定最大D.碱金属从上到下，原子失电子能力逐渐增强，其简单氢化物碱性逐渐增强3.下列关于化学平衡的说法，正确的是（）A.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡一定向吸热方向移动B.对于气体参与的可逆反应，减小压强，平衡一定向气体体积增大的方向移动C.加入催化剂，可以改变反应速率，可以改变平衡常数D.当v(正)=v(逆)时，化学反应达到平衡状态4.下列关于电解质溶液的说法，正确的是（）A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)=Ka×c(CH3COO-)，其中Ka为醋酸电离平衡常数B.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.在Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，加入CaCl2溶液可促进该平衡正向移动D.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液pH=45.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.C2H6和C4H10互为同系物B.CH3COOH和HCOOH互为同分异构体C.C6H6的凯库勒式存在顺反异构D.CH3CH=CH2和CH3CH2CH3在一定条件下发生加成反应，产物只有一种6.下列实验操作，正确的是（）A.用过滤的方法分离NaCl和CaCO3的混合物B.用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物C.用萃取的方法分离溴和碘的混合物D.用焰色反应检验钠和钾的混合物中是否含有钾7.下列关于电化学的说法，正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极D.在电解饱和食盐水时，阳极生成Cl2，阴极生成H28.下列关于热化学的说法，正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定产物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量C.焓变(ΔH)的值与反应条件有关D.燃料的燃烧值越大，其热效率越高二、多选题9.下列关于分子结构与性质的说法，正确的是（）A.CO2分子呈直线形，而SO2分子呈V形，这是因为C和S原子最外层电子数不同B.NH3分子中存在氢键，而PH3分子中不存在氢键，所以NH3的沸点高于PH3C.SiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体，所以SiO2的熔点高于CO2D.分子中键的极性越强，分子的极性一定越强10.下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A.温度越高，化学反应速率越快B.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快C.加入催化剂，可以加快化学反应速率D.反应物接触面积越大，化学反应速率一定越快11.下列关于溶液的说法，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌B.在0.1mol/L的盐酸中加入少量NaCl，盐酸的pH不变C.在0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl，氨水的电离程度降低D.等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的pH更大12.下列关于有机反应的说法，正确的是（）A.烯烃可以发生加成反应和加聚反应B.烯烃可以发生氧化反应和燃烧反应C.苯可以发生取代反应和加成反应D.酚可以发生取代反应和酯化反应13.下列关于实验的说法，正确的是（）A.进行钠与水的反应时，应将钠切成小块进行反应B.进行氯气与金属反应时，应在通风橱中进行操作C.进行有机物的蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处D.进行氧化还原反应实验时，应将氧化剂和还原剂浓溶液混合14.下列关于电化学应用的说法，正确的是（）A.蓄电池在放电时是原电池，在充电时是电解池B.阳极保护法可以防止金属被腐蚀C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极D.电镀池中，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极三、填空题15.将2molX气体和1molY气体在密闭容器中反应，达到平衡时，生成2molZ气体。该反应的化学方程式为______________________。若反应为放热反应，升高温度，平衡常数K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。16.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=________。若将混合后溶液的pH调至7，需加入________(填“盐酸”或“NaOH”)溶液。17.写出下列有机物的结构简式：(1)乙醇：______________________(2)乙酸：______________________18.写出下列反应的化学方程式：(1)甲烷在氧气中燃烧：______________________(2)乙烯与水发生加成反应：______________________19.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为______________________，阴极的电极反应式为______________________。20.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释100倍，醋酸的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。四、简答题21.解释下列现象：(1)氯化钠溶液的沸点高于纯水。(2)碳酸钙比碳酸钠更稳定。22.比较下列各组物质的性质，并用化学方程式或离子方程式解释：(1)HCl和H2SO4的酸性。(2)Na和Mg的金属性。23.写出下列反应的离子方程式：(1)钠与水反应。(2)氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应。24.设计一个实验方案，验证影响化学反应速率的因素，并说明实验步骤和预期现象。五、计算题25.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，计算所得溶液的pH(已知Ka(HCl)=1×10^-7，Ka(NaOH)=1×10^-14)。26.将2.4g镁粉投入到100mL密度为1.0g/mL的盐酸中，镁完全溶解，生成氢气。计算盐酸的浓度。27.将2molX气体和1molY气体在密闭容器中反应，达到平衡时，生成2molZ气体。若平衡时X的转化率为80%，计算平衡时各物质的浓度。28.有机物A的分子式为C3H6O，它可以发生银镜反应和酯化反应。写出有机物A的结构简式，并写出其银镜反应和酯化反应的化学方程式。试卷答案一、选择题1.B2.C3.A4.D5.A6.B7.C8.B二、多选题9.BCD10.ABCD11.ACD12.ABCD13.BCD14.ABCD三、填空题15.2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；减小16.7；盐酸17.(1)CH3CH2OH；(2)CH3COOH18.(1)CH4+2O2→CO2+2H2O；(2)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH19.2Cl--2e-→Cl2↑；2H++2e-→H2↑20.增大；增大四、简答题21.(1)氯化钠溶液中存在离子，离子会破坏水分子间的氢键，使得水分子更难汽化，因此沸点升高。(2)碳酸钙和碳酸钠的阴离子分别为CO32-和HCO3-，CO32-的还原性强于HCO3-，更容易失去电子被氧化，因此碳酸钙更稳定。22.(1)HCl和H2SO4都是强酸，完全电离，H2SO4在溶液中电离出更多的氢离子，因此H2SO4的酸性更强。离子方程式：H++Cl-→HCl；2H++SO42-→H2SO4。(2)Na和Mg位于同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，因此Na的金属性强于Mg。离子方程式：Na→Na++e-；Mg→Mg2++2e-23.(1)2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑(2)Ba2++SO42-→BaSO4↓24.实验方案：探究浓度对反应速率的影响。实验步骤：取两支试管，分别加入等体积的水和不同浓度的盐酸，向两支试管中分别加入等量的相同大小的锌粒，观察产生气