2026年新高考全国卷化学高频考点专题突破冲刺卷含解析

2026年新高考全国卷化学高频考点专题突破冲刺卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-651.下列属于纯净物的是A.漂白粉B.氢氧化铁胶体C.碳酸钙D.氮气2.下列实验操作中，正确的是A.用稀硫酸除去金属铜中混有的少量金属锌B.用酒精萃取碘水中的碘C.用图1所示装置（固定装置已略去）制备少量乙炔D.将钠长期存放在石蜡油中3.下列说法正确的是A.乙烯和环丙烷互为同系物B.乙醇和乙酸互为同分异构体C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.甲醛和甲酸甲酯互为同分异构体4.下列元素中，电负性最大的是A.NB.OC.FD.Cl5.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子只通过共用电子对结合B.水分子中氧原子和氢原子之间只存在极性共价键C.氢氧根离子中氧原子和氢原子之间只存在极性共价键D.氮气分子中氮原子之间只存在非极性共价键6.下列说法正确的是A.0.1mol·L⁻¹的盐酸中，氯离子浓度是0.1mol·L⁻¹B.1molH₂含有2mol质子C.1molH₂O含有2mol氢原子和1mol氧原子D.1molCH₄含有4mol电子7.下列物质中，属于酸性氧化物的是A.COB.SO₂C.NOD.Na₂O8.下列说法正确的是A.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性B.0.1mol·L⁻¹的醋酸溶液中，CH₃COO⁻的浓度等于H⁺的浓度C.在pH=7的溶液中，Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻可以大量共存D.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=59.下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.升高温度一定能增大化学反应速率C.恒温恒压下，气体体积增大的反应，ΔS一定大于0D.使用催化剂可以改变化学平衡常数10.下列说法正确的是A.原电池中，负极发生还原反应B.电解池中，阳极发生还原反应C.在反应2H₂+O₂=2H₂O中，氧化剂是H₂D.在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，MnO₂是还原剂11.下列说法正确的是A.物质的量浓度相等的Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，pH前者大于后者B.物质的量浓度相等的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液，pH前者小于后者C.将pH=2的醋酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性12.下列说法正确的是A.Na₂O₂与水反应只生成NaOH和O₂B.Cl₂与NaOH溶液反应只生成NaCl和NaClOC.Al与NaOH溶液反应只生成NaAlO₂和H₂D.Fe与氯气反应生成FeCl₃13.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的漂白性B.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了乙醇的氧化性C.乙烷使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烷的氧化性D.乙酸与乙醇发生酯化反应，体现了乙酸的酸性14.下列说法正确的是A.分子式为C₄H₁₀的烃，其一氯代物只有一种，该烃一定是正丁烷B.分子式为C₄H₈的烯烃，其一氯代物只有一种，该烯烃一定是丁烯C.分子式为C₄H₈的烃，一定含有碳碳双键D.分子式为C₄H₆的烃，一定含有碳碳叁键15.下列说法正确的是A.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B.葡萄糖和果糖互为同系物C.油脂在酸性条件下水解称为皂化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体16.下列说法正确的是A.活泼金属可以与冷水反应B.非金属单质一定不能与水反应C.氧化物一定是离子化合物D.共价化合物一定不能导电17.下列说法正确的是A.原子最外层有5个电子的元素一定是非金属元素B.原子最外层有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外电子层数越多，该元素原子半径越大D.原子核内质子数越多，该元素的金属性越强18.下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂O含有阿伏伽德罗常数个水分子C.1molH₂和1molO₂所含的原子数均为2molD.1molH₂和1molO₂所含的质子数均为2mol19.下列说法正确的是A.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=5B.将pH=11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH=9C.在pH=7的溶液中，Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻可以大量共存D.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性20.下列说法正确的是A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极失去电子C.在反应2H₂+O₂=2H₂O中，H₂是氧化剂D.在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，HCl是氧化剂第Ⅱ卷非选择题21.（10分）回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：氧化铝________；碳酸钠________；氯气________。（2）用化学方程式表示：①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：_______________________②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁：_______________________③碳酸钙高温分解：_______________________22.（10分）回答下列问题：（1）写出下列粒子的结构示意图：氖原子________；钠离子________。（2）用化学键符号（如H-Cl）表示下列物质中一个分子内存在的化学键：水分子________；氯化钠________。（3）比较下列各组中两种粒子的半径大小（用＞或＜表示）：F⁻与Na⁺________；O与S________。23.（10分）回答下列问题：（1）写出下列物质的主要成分：纯碱________；生石灰________；干冰________。（2）用离子方程式表示：①氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：_______________________②铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜：_______________________24.（10分）回答下列问题：（1）写出下列有机物的结构简式：乙醇________；乙酸________；苯________。（2）用化学方程式表示：①乙醇与氧气发生完全燃烧：_______________________②乙酸与乙醇发生酯化反应（注明反应条件）：_______________________25.（10分）回答下列问题：（1）写出下列元素在周期表中的位置：氧元素________；钠元素________。（2）比较下列各组中两种元素的第一电离能大小（用＞或＜表示）：N与O________；Mg与Al________。（3）写出下列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：Na________；Al________；Cl________。26.（10分）回答下列问题：（1）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型（氧化还原反应或非氧化还原反应）：①氢气在氯气中燃烧：_______________________________②碳酸钙与盐酸反应：_______________________________（2）在氧化还原反应中，失去电子的物质是________，作________剂；得到电子的物质是________，作________剂。27.（10分）回答下列问题：（1）写出下列实验操作的名称：a.将固体药品加入试管中：________b.将液体药品加入试管中：________（2）用化学方程式表示：①氢气在加热条件下与氧化铜反应：_______________________②铁与硫酸铜溶液反应：_______________________28.（10分）回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：1-丁烯________；苯乙烯________。（2）用化学方程式表示：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：_______________________②乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应：_______________________（写出生成一氯乙烷的方程式）29.（10分）回答下列问题：（1）写出下列物质的主要成分：玻璃________；水泥________；塑料________。（2）用离子方程式表示：①碳酸钙溶于醋酸（醋酸为弱酸）：_______________________②氢氧化铝溶于盐酸：_______________________30.（10分）回答下列问题：（1）写出下列元素在周期表中的位置：氯元素________；钙元素________。（2）比较下列各组中两种物质的热稳定性（用＞或＜表示）：H₂O与H₂S________；CO₂与SiO₂________。（3）写出下列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：K________；Ca________；S________。试卷答案1.D解析思路：纯净物由一种物质组成。A漂白粉是氯化钙、次氯酸钙等的混合物。B氢氧化铁胶体是氢氧化铁分散在水中的分散系，属于混合物。C碳酸钙虽然是化合物，但通常含有杂质，如CaCO₃·Ca(OH)₂·H₂O等。D氮气是由一种物质组成的气体，属于纯净物。2.C解析思路：A活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，不能用于除杂。B酒精与水互溶，不能萃取碘。C电石（CaC₂）与水反应生成乙炔（C₂H₂），该反应通常需要加热或使用催化剂，实验室制备乙炔可用图1所示装置（如启普发生器或简易装置），但需控制反应速率。D钠性质活泼，与空气中的水蒸气和氧气反应，应保存在煤油或石蜡油中隔绝空气。3.C解析思路：A乙烯分子式为C₂H₄，环丙烷分子式为C₃H₆，结构不相似，不属于同系物。B乙醇分子式为C₂H₆O，乙酸分子式为C₂H₄O₂，分子式不同，不属于同分异构体。C聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物，聚氯乙烯是由氯乙烯加聚而成的高分子化合物。D甲醛分子式为HCHO，甲酸甲酯分子式为HCOOCH₃，分子式不同，不属于同分异构体。4.C解析思路：电负性是原子在形成化学键时吸引电子能力的标度。同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减弱。F位于周期表右上角，是电负性最强的元素。5.B解析思路：A氯化钠是离子化合物，钠离子和氯离子之间通过离子键结合。B水分子中氧原子和氢原子之间通过共用电子对形成极性共价键。C氢氧根离子中氧原子和氢原子之间通过共用电子对形成极性共价键。D氮气分子中氮原子之间通过共用三个电子对形成非极性共价键（N≡N）。6.B解析思路：A盐酸中氢离子浓度为0.1mol·L⁻¹，氯离子浓度等于氢离子浓度。B氢气分子（H₂）由2个氢原子组成，每个氢原子含1个质子，所以1molH₂含有2mol质子。C水分子（H₂O）由2个氢原子和1个氧原子组成。D甲烷分子（CH₄）由1个碳原子和4个氢原子组成，每个氢原子含1个电子，碳原子含6个电子，所以1molCH₄含有(4×1+6)×Nₐ=10mol电子。7.B解析思路：能与水反应生成相应酸的是酸性氧化物。CO不与水反应。SO₂能与水反应生成亚硫酸（H₂SO₃）。NO不与水反应。Na₂O与水反应生成氢氧化钠（Na₂O+H₂O=2NaOH），属于碱性氧化物。8.B解析思路：A盐酸是强酸，NaOH是强碱，等体积混合时，n(H⁺)=n(OH⁻)，恰好反应生成NaCl和水，溶液呈中性。B醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，CH₃COOH⇌CH₃COO⁻+H⁺，所以溶液中CH₃COO⁻的浓度小于H⁺的浓度（严格来说是等于电离出的H⁺浓度，但考虑到水的电离，H⁺浓度中包含水电离出的部分，总H⁺浓度大于CH₃COO⁻浓度）。C在pH=7的溶液中，Ba²⁺、SO₄²⁻会反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。D将pH=3的盐酸稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH增加2个单位，应为5。9.B解析思路：A反应能否自发进行取决于焓变（ΔH）和熵变（ΔS）共同决定的吉布斯自由能变（ΔG=ΔH-TΔS），放热反应（ΔH<0）不一定能自发进行，还需考虑熵变。B升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增加，化学反应速率一般增大。C恒温恒压下，气体体积增大的反应，通常ΔS>0，但ΔS>0的反应不一定发生，需看ΔG<0。D催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡常数。10.D解析思路：A原电池中，负极发生氧化反应，失去电子。B电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子。C在反应2H₂+O₂=2H₂O中，O₂得电子生成O²⁻，是氧化剂。D在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，MnO₂中Mn价态从+4降低到+2，MnO₂是氧化剂；HCl中Cl价态从-1升高到0，HCl是还原剂。11.A解析思路：Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解显碱性，NaHCO₃是强碱弱酸酸式盐，HCO₃⁻水解显碱性，但CO₃²⁻水解程度大于HCO₃⁻，所以Na₂CO₃溶液pH更大。BCH₃COOH是弱酸，CH₃COONa是强碱弱酸盐，溶液中CH₃COO⁻水解显碱性，CH₃COOH电离显酸性，但CH₃COO⁻水解程度大于CH₃COOH电离程度，所以CH₃COONa溶液pH更大。CpH=3的醋酸溶液中n(H⁺)较大，pH=12的NaOH溶液中n(OH⁻)较大，等体积混合时，醋酸有剩余，溶液呈酸性。DpH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好完全中和，所得溶液呈中性。12.D解析思路：ANa₂O₂与水反应生成NaOH和O₂（2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑）。BCl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O（3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O，或少量Cl₂与NaOH反应生成NaCl和NaClO：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O）。CAl与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂（2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑）。DFe与氯气反应生成FeCl₃（2Fe+3Cl₂点燃=2FeCl₃）。13.D解析思路：A乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是由于发生了加成反应，体现了乙烯的化学性质（不饱和性），不是漂白性。B乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性。C乙烷使溴的四氯化碳溶液不褪色，体现了乙烷的稳定性。D乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。14.A解析思路：分子式为C₄H₁₀的烃，其一氯代物只有一种，说明该烃分子中所有氢原子都是等效的，即结构对称，只有正丁烷一种结构。B分子式为C₄H₈的烯烃，若为顺-丁烯或反-丁烯，其一氯代物有两种；若为丁烯-2，其一氯代物也有两种；若为丁烯-1，其一氯代物有三种。C分子式为C₄H₈的烃，可能为烯烃（如丁烯），也可能为环烷烃（如环丁烷），环丁烷的一氯代物只有一种。D分子式为C₄H₆的烃，若为炔烃（如丁炔），其一氯代物有两种；若为二烯烃（如丁二烯），其一氯代物有多种。15.A解析思路：蔗糖和麦芽糖分子式均为C₁₂H₂₂O₁₁，结构不同，互为同分异构体。B葡萄糖和果糖分子式均为C₆H₁₂O₆，结构不同，互为同分异构体。C油脂在酸性条件下水解称为水解反应，在碱性条件下水解称为皂化反应。D淀粉和纤维素分子式均可用(C₆H₁₀O₅)n表示，但n值不同，且结构不同（淀粉为葡萄糖的α-脱水缩合物，纤维素为葡萄糖的β-脱水缩合物），分子式不同，不属于同分异构体。16.A解析思路：活泼金属如K、Ca、Na等能与冷水反应生成氢气和氢氧化物。非金属单质如F₂能与水反应生成HF和O₂（2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑）。氧化物可以是离子化合物（如Na₂O），也可以是共价化合物（如CO₂）。共价化合物如蔗糖、乙醇等在熔融状态下不导电，但在水溶液中能电离导电。17.C解析思路：原子最外层有5个电子的元素可能为第VA族的非金属（如N、P）或金属（如Bi，但Bi位于第VI族）。原子最外层有2个电子的元素可能为第II族的金属（如Be、Mg），也可能为第III族的金属（如Al），或为氦（He）。原子核外电子层数越多，原子半径越大（同主族）。原子核内质子数越多，金属性不一定越强（同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强）。18.A解析思路：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。标准状况下，水为液态，22.4LH₂O不是1mol。1molH₂含有2mol氢原子，1molO₂含有2mol氧原子。1molH₂含有2mol氢原子（2mol质子），1molO₂含有2mol氧原子（每个氧原子含8个质子，共16mol质子）。19.A解析思路：A将pH=3的盐酸稀释100倍，氢离子浓度变为原来的1/100，pH增加2个单位，pH=5。B将pH=11的NaOH溶液稀释100倍，氢氧根离子浓度变为原来的1/100，pOH增加2个单位，pH=14-2=12。C在pH=7的溶液中，Ba²⁺、SO₄²⁻会反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。D将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸碱恰好完全中和，所得溶液呈中性。20.B解析思路：A原电池中，电子从负极（发生氧化反应）流出，经外电路流向正极（发生还原反应）。B电解池中，电源正极连接阳极，阳极发生氧化反应，失去电子。C在反应2H₂+O₂=2H₂O中，H₂得电子生成H⁺，H₂是还原剂。D在反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Cl得电子生成Cl₂，HCl是还原剂。21.（10分）（1）Al₂O₃；Na₂CO₃；Cl₂（2）①NaOH+HCl=NaCl+H₂O②3Fe+2O₂点燃=Fe₃O₄（3）2CaCO₃高温=2CaO+2CO₂↑22.（10分）（1）①[N