2026高三化学二次过关练（四）试题（含答案）

2026届高三二次过关化学试卷（四）

一、阿伏加德罗常数

1.利用反应NaClO+2NaN3+2cH3coOH=NaCl+2cH3coONa+H2O+3N2T可处理

NaN30设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ImolN；中含有的电子数目为21相

B.消耗ImolNaQO,生成N2的体积为67.2L

C.处理6.5gNaN3,至少需要NaQO0.05moi

D.处理1molNaN3,反应转移的电子数目为2义

2.虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，氧

化原理为H2O2+HCOOH=2H2O+CO>为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1molH2O2含非极性共价键的数目为O.WA

B.pH=1的HCOOH溶液中，H+的数目为。.WA

C.反应O.lmolH。？，转移的电子数目为O.INA

D.反应0.1molHCOOH,标准状况下生成4.48L也0

3.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2soN浓）+C2cO?T+2s2H2。。设N,、为

阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12/c含质子数为6NA

B.常温常压下，6.72LCO?含。键数目为0.6NA

C.LOLpH=l的稀硫酸中含H+数目为0.2NA

D.64gSO2与16g。2充分反应得到SO3的分子数为NA

试卷第1页，共11页

4.设N,\为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.ImolO?的中子数，比ImoFo2的多2N,\

B.ImolFe与水蒸气完全反应，生成H?的数目为2、人

C.在1L0.1mol/L的NHQ溶液中,NH；的数目为0.1夕

D.标准状况下的22.4LCU与足量反应，形成的共价键数目为2NA

5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.22.4LCH,中原子的数目为5NA

B.ImoF'O所含中子的数目为IONA

C.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为L5N,\

D.0.1L12moi(T盐酸与足量MnO2反应，生成C12的数目为0.3NA

6.设N,\是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.18gH2。晶体内氢键的数目为2NA

B.ILlmoLlJ的NaF溶液中阳离子总数为N,\

C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2N,\

D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子数为2?4人

7.实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化°NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正

确的是

Ca(OH)2020202,H20

「II丁

NH4C1f|反应1|->|反应2|-A|反应3|—>|反应41HN03

A.“反应1”中，每消耗O.lmolNHQ,在25℃JOlkPa下得到2.24LN&

试卷第2页，共11页

B.“反应2”中，每生成0.ImolNO,转移电子数为0.5NA

C.在密闭容器中进行“反应3”，O.lmolNO充分反应后体系中有SIN,、个NO2

D.“反应4”中,为使O.lmolNO2完全转化成HNO3,至少需要。02此个O?

8.我国科学家预测了稳定的氮单质分子NN结构如图：。设以为阿伏加德罗常数的值。下

列说法错•误♦的是

（所有原子共平面）

A.LOmoM的。键电子数为16治B.1.0血。风的（价层）孤电子对数为7以

C.LOmoN的sp2杂化N原子数为112.0gN,完全分解，产生的N2分子数为4必

9.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.2g超重水（3比0）所含的电子数目为N,\

-

B.ILO.lmolL-'NaClO溶液中CIO的数目为1NA

C.过量C与ImolSiO?充分反应转移电子数目为3以

D.ImolCL与足量CH4发生取代反应生成HC1分子的数目为2NA

10.我国学者把游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的[N二ON产离子可用于合成核

酸的结构单元。阿伏加德罗常数的值为N,\,下列说法正确的是

20atm,550℃,5h

，5ln,s

N2+C+2LilILi2[NCN]+1I2

A.22.41;她含有的中子数为16NA

B.12gC（石墨）中sp2杂化轨道含有的电子数为6N,

C.Imol[N=ON产中含有的ji键数为4NA

试卷第3页，共11页

D.生成Imol一时，总反应转移的电子数为6%

11.二氧化氯（C1Oz）可用于自来水消毒。实验室用草酸（H2c2OJ和KCIO3制取C1O2的反

应为H2c2O4+2KCIO3+H2sO4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2O。设N,，为阿伏加德罗常

数的值。下列说法正确的是

A.O.lmolHjO中含有的中子数为L2NA

B.每生成67.5gQO”转移电子数为2.0NA

C.O.lmol.LH2c2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA

D.标准状况下，22.4LCO2中含。键数目为2.0NA

12.设N,、为阿伏加德罗常数的值°下列说法正确的是

A.26g乙快中含有。键的数目为3NA

B.ILlmol-L-1NH4NO：、溶液中含NH：的数目为NA

C.ImolCO和H2的混合气体含有的分子数目为3N,,

D.Na与H2O反应生成11.2L%,转移电子数目为NA

13.超氧化钾（KO?）可用作潜水或宇航装置的CO?吸收剂和供氧剂，反应为

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.44k。2中。键的数目为2L

B.ImolK。2晶体中离子的数目为3NA

C.1Llmol-L“K2co3溶液中CO；的数目为NA

D.该反应中每转移Imol电子生成0?的数目为L5NA

试卷第4页，共11页

14.硫及其化合物部分转化关系如图。设N,\为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

SO：―①2[-ASO；

2

H2S—碱，△L^s.

A.标准状况下，1L2LSO2中原子总数为0.5N,\

B.100mL0.1mol.L"Na2S03溶液中，SO,数目为0.01M

C.反应①每消耗3.4gH?S,生成物中硫原子数目为O.IN4

D.反应②每生成Imol还原产物，转移电子数目为2NA

15.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.lLpH=2的HC1溶液中含2、个H+

B.MSNaH+H2O=NaOH+H2T1molH2,转移NA个电子

C.Imol6号元素的原子一定含有6NA个质子、6$个中子

D.Imol组成为C0H2n的燃一定含有NA个双键

16.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺[NH30H『[NO3「在催化剂作用下可

完全分解为N2、和0-NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol[NH30H『含有的质子数为1.5NA

B.48g固态硝酸算胺含有的离子数为0.5NA

C.0.5mol硝酸羟胺含有的N-0。键数为2NA

D.硝酸羟胺分解产生1L2LNN已折算为标况）的同时，生成。2分子数为NA

17.已知反应：2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O,N、为阿伏加德罗常数的值，若消耗

44.8L（标准状况）F?,下列叙述错误的是

试卷第5页，共11页

A.转移的电子数为4N、B.生成的NaF质量为84g

C.生成的氧化产物分子数为2NAD.生成的H20含有孤电子对数为2NA

18.设凡为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4LHC1气体中下数目为NA

B.28gC2%分子中含有的。键数目为4N”

C.1.8g*0中含有的中子数为总

D.pH=12的Na2c。3溶液中OH•数目为0.01NA

19.以代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为02VA

B.5.68铁粉与0.比101。1.口的照1的溶液充分反应，产生的气体分子数目为SIN.、

C.标准状况下，2.24LSO2与L12L02充分反应，生成的SO3分子数目为0.1%

D.L7gNlL完全溶于1LHQ所得溶液，N&-也0微粒数目为0.1治

20.设N,、为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4cl和NaHCOi等物质。下

列叙述正确的是

A.Imol氯化镂含有的共价键数目为5NA

B.Imol碳酸氢钠完全分解，得到的CO?分子数目为2NA

C.体积为1L的Imol/L碳酸氢钠溶液中，HCO：数目为NA

D.NaCl和N%。的混合物中含1molCT,则混合物中质子数为28N,、

试卷第6页，共11页

二、化学用语

i.下列化学用语表示不•正•确•的是

H

I

H-C

A.C也的结构式:I

H

B.基态氧原子的轨道表示式：迎［HILUU

Is2s2P

C.p电子云轮廓图:

D.CH3cH(CH2cH3)CH2cH3的系统命名:2-乙基丁烷

2.下列化学用语或图示正确的是

A.中子数为21的钾核素：；;K

B.cac?的电子式：Ca2+［：C：：C：］2-

3d

C.基态Fe，+价层电子的轨道表示式:

D.PCI分子的球棍模型:

3.下列化学用语表达错误的是

A.甲醛（HCHO）的分子空间结构模型:

B.制备聚乙焕：nH-C=C-H~[-CH=CH^-

+

C.碳酸银溶于硝酸的离子方程式：CO^-+2H=H2O+CO2T

D.ImolSO；-含有4N人个。键电子对

4.物质的微观结构决定其宏观性质。乙脖（CH3CN）是一种常见的有机溶剂，沸点较高,

水溶性好C下列说法不正破的是

试卷第7页，共11页

H

:

••

H•C•C••N•

A.乙庸的电子式:•:••••B.乙盾分子中所有原子均在同一平面

H

C.乙懵的沸点高于与其分子量相近的丙烘D.乙盾可发生加成反应

5.下列化学用语或图示表达不•正•确•的是

A.乙醇的分子模型:B.BF3的VSEPR模型:

D.基态驼Zn原子的价层电子排布式：3d4s2

6.下列化学用语或图示表示正确的是

A.N%的VSEPR模型：

B.Na2s的电子式：Na；［：：S：『一

C.Cl的原子结构示意图：

+

D.AU(SOj溶于水的电离方程式：AI2(SO4)3^2AP+3SO；

7.科学家通过核反应；n+；Lif：H+；He发现维(：H)。下列说法正确的是

A.；n表示一个质子

B.；Li的基态原子核外电子排布式为E2s2

C.：H与；H互为同位素

尸公飞

D.fHe的原子结构示意图为二，函？南*

试卷第8页，共11页

8.下列化学用语或图示表达正确的是

A.cs2的电子式为：§：：c:：・s.:B.基态Be原子的价电子排布式为2s22P2

除ZCH3

c.6凡的球棍模型为D.反-2-丁烯的结构简式为>=<

HH

9.下列化学用语表述正确的是

A.中子数为12的岚核素：；;Ne

B.氯化镁的电子式：：@：Mg：C]：

C.甲醛分子的球棍模型:

D.CO：的价层甩子对互斥模型:

10.下列化学用语或图示正确的是

FF

A.反-1,2-二氟乙烯的结构式:

B.二氯甲烷分子的球棍模型:

c.基态s原子的价电子轨道表示式:ItIt

3s3p

D.用电子式表示CsCi的形成过程：Cs^-ci：—>Cs：Cl：

n.马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下

列有关表述错误的是

3s3p

A.基态Si原子的价层电子排布图：UJ]---

B.的同位素;8。可作为有机反应示踪原子

试卷第9页，共11页

c.siCL的电子式为：：

D.Si()2的球棍模型为:

12.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为

NaCl+CO?+NH3+H20=NaHCO.J+NH4C1O下列有关化学用语或说法正确的是

A.C02的电子式：Q：C：OB.也0的空间结构：直线形

C.NH4cl的晶体类型：离子晶体D.溶解度：NaHCO3>NH4HCO3

13.下列化学用诘表示不正确的是

A.基态S原子的电子抹布式：2s22P4B.质量数为14的碳原子：；4c

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2D.电。的电子式：H：O：H

14.光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基QH,可用于处理废水。下列表述正确的是

A.基态Ti的价电子排布式：3dD.OH的电子式:•O：H

C.也0的VSEPR模型：^-0"#D.0的一种核素:80

15.下列叙述正确的是

A.KBr的电子式：K+[:Br]B.聚乙快的结构简式:fCH=CH+

C.S0上的空间结构：平面三角形D.CH3cH2c(CH3)=C%的名称：2-甲基-2-丁烯

16.卜.列化学用语或图示表达不正确的是

A.电。2的电子式：晌］儡自赢电炉B.CH4分子的球棍模型:

一一RET：的I,

C.A产的结构示意图:D.乙快的结构式：H—C三C—H

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17.下列化学用语表述错误的是

3s.

A.Ca2+和cr的最外层电子排布图均为

回回迎J

B.p%和H2s的电子式分别为儿和儿［垃统用

11・“

C.CH2=CHCH2CH2CH3的分子结构模型为

D.：C、；C和：C互为同位素

18.下列化学用语表述错误的是

A.NaOH的电子式：Na+[：O：H]-

••

—CH—CH3

B.异丙基的结构简式：

CH3

C.NaCl溶液中的水合离子:

D.Cl2分子中。键的形成:QD——4D—ODQD—

轨道相互靠拢轨道相互重叠形成共价单键

19.下列表示不♦正♦确♦的是

A.co2的电子式：：0：C:0:B.Cl2口共价键的电子云图：o^>o

C.N%的空间填充模型:AD.3,3-二甲基戊烷的键线式：乂;

20.反应PbS+4H2O2=PbSO」4H2。可用于壁画修复。下列说法正确的是

\\\

A.S?-的结构示意图为286B.也。?中既含离子键又含共价键

/〃

C.SO；中S元素的化合价为+6D.Hq的空间构型为直线形

试卷第11页，共11页

2026届高三二次过关化学试卷（四）

参考答案

一、阿伏伽德罗常数

题号12345678910

答案CAADBEBBAD

题号11121314151617181920

答案DAADBCCCAD

1.【详解】A.N；离子的电子数为3x7+1=22,则1molN；离子含有的电子数为

lmolx22xN4mol」二22M,A错误；

B.未明确是否为标准状况，无法计算消耗lmol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误；

C.由方程式可知，反应消耗2moiNaN?时，消耗次氯酸钠的物质的量为1mol,则处理

6.5gNaN3时，至少需要次氯酸钠的物质的量为7^Tx!=0.05mol,C正确；

65g/mol2

D.由方程式可知，反应消耗2moiNaN3时，转移电子的物质的量为2mol,处理lmolNaNs

时，转移电子的数目为ImolxZxgxMmoGMf,D错误；

2.A

【详解】A.H2O2分子中含有一个非极性共价键，O.lmol比。2含非极性键数目为0.1N人，

A正确；

B.pH=l的HCOOH溶液中，H+浓度为O.lmol/L,但未提供溶液体积，无法确定H+数目，B

错误；

C.出。2作为氧化剂被还原，ImolHzOz分子转移2moi电子，O.lmol出。2转移0.2被电子,

C错误；

D.反应生成的出0在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算体积，D错误；

3.A

【详解】A.12g的12c的物质的量为lmol,每个12c原子含有6个质子，因此总质子数为

6NA,A正确;

B.常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol,每个82分子含2个。键，总0键数小

于0.6NA,B错误;

C.pH=l的稀硫酸中,H+浓度为O.lmol/L,1L溶液中H*数目为0.1NA,而非0.2NA,C错

1

误；

D.SO2与。2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的S03分子数小于NA，

D错误；

4.D

【详解】A.10的中子数为10,[0的中子数为8,每个02分子含2个0原子，lmoltO?

比lmoltO?多4NA个中子，A错误；

44

B.Fe与水蒸气反应生成FB3O4和lmolFe生成7moi出，数目为7NA,B错误：

33

C.NH：在水中会水解，溶液中NH：的数目小于O.INA,C错误；

D.ImolCL与出反应生成2moiHCI,形成2moiH-CI键，共价键数目为2NA,D正确；

5.B

【详解】A.未指明气体是否处于标准状况，22.4LCH,的物质的量无法确定为lmol,因此

原子数目无法确定为5NA,A错误；

B.18。的中子数为18-8=10,ImolO含lOmol中子，数目为IONA,B正确；

C.28gFe（0.5mol）与S反应生成FeS,Fe的氧化态为+2,转移电子数为0.5X2=1EOI=1NA,

而非L5NA，C错误；

D.浓盐酸与MnCh反应时，随反应进行浓度降低，反应停止，实际生成CL的物质的量小

于理论值0.3mol,D错误；

6.B

【详解】A.每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子

贡献2个氢键。18gH8为IMOI,氢键数目为2心，A正确；

B.Mzb溶液中阳离子包括和。Na+为\mol,根据电荷守恒：

c（M?）+c（H+）=c（F-）+c（。"-）.钠离子不会水解.并且水电离出少量氢离子•则有

n（^+）+n（H+）＞lmo/,所以阳离子总数大于N,、，B错误;

C.环己烷和戊烯的最简式均为C“2，28g混合物含2阳。/。〃2单元，对应2〃加碳原子，碳

原子数目为2NA，C正确；

D.铅酸蓄电池负极反应为心十SO：-2c，二『6SO4。增重96g对应生成1〃?。/尸力S。」转移

2

2加。/电子，数目为：2NA,D正确；

7.B

【分析】反应1为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4CI+Ca(OH)2=2NH3个+CaCl2+2H2。,

A

△

反应2是氨气的催化氧化，方程式为：4NH+5O=4N0+6H2O，反应3为一氧化氮和氧

32催化剂

气反应生成二氧化氮，方程式为：2NO+O2=2NO2,反应4为二氧化氮，氧气和水反应生成硝

酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3,以此解题。

【详解】A.根据分析可知,每消耗O.lmolNHQ,生成O.lmol氨气,但是由于不是标准

状况，则气体不是2.24L,A错误；

B.根据分析可知，反应2方程式为：4NH+5O=4NO+6HO,该反应转移20e,则每生

32催化剂2

成O.lmolNO,转移甩子数为U$NA，B正确：

C.根据反应3,O.lmolNO充分反应后生成O.INA个NO?,但是体系中存在2NOzWN2O4,

则最终二氧化氮数目小于O.INA，C错误；

D.根据反应4可知，为使O.lmolNO2完全转化成HNO3,至少需要0.025NA个O2.D错误;

8.B

【详解】A.1个N&分子中有8个。键，每个。键含有2个电子，共16个电子，LOmolM

的。键电子数为16N,\,A正确：

,4

8

2/11个N8分子1~6处的6个N原

B.M分子中所有原子共面可知］

/N/

6

子采取sp2杂化，7、8两处N原子采取sp杂化,其中8、1、3、4、5、6六处N原子各有

一对孤电子对即1个N8分子有6对孤电子对，LOmolM的(价层)孤电子对数为B错

误；

3

N4

C.N分子中所有原子共面可知N'N24/5,1个Ng分子有6个N原子采

、N1

取sp2杂化，l.OmolNg的sp2杂化N原子数为6名,C正确；

D.112.0gN^=lmol,含有8molN,根据氮原子守恒，ImolNg完全分解产生

8112g/mol

4molN2,产生的N2分子数为4NA,D正确；

9.A

22&

【详解】A.2.2g超重水（3H,。为k-^7=0.1mol）所含的电子为O.imolxl0=lmol,电子数

22g/mol

目为N.「A正确；

B.次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故

ILO.lmolf'NaClO溶液中CKT的数目小于SIN,、，B错误;

C.过量C与ImolSiO?充分生成硅单质和CO,硅化合价由+4变为0,则反应转移电子数

目为4NA，C错误；

D.甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCI,结合氯守恒，

Irnol。2与足量CH4发生取代反应生成HCI分子的数目为N,\,D错误；

10.D

【详解】A.22.41?5刈的温度压强不知，不能计算物质的量，故A错误；

12g

B.12gC（石勤物质的量产二-/-lmol,C原子的杂化轨道上3个电子，有一个电子未

参与杂化，sp2杂化轨道含有的电子数为35，故B错误；

C.双键中一个。键，一个71键，则lmol[N=C=N]2-中含有的兀键数为2NA,故C错误；

D.该反应中氮元素化合价。价降低到-3价，碳元素化合价0价升高到+4价，氢元素化

合价-1价升高到0价，电子转移总数6e,生成ImolH2时，总反应转移的电子数为6NA，

故D正确；

11.D

【详解】A.分了中H原了无中了，臣。原了的中了数为10,则O.lmoHlJO中含有

4

的中子数为N,\,故A错误：

B.由反应方程式H2c2O4+2KCIO3+H2so4=2C1O2T+2CO2T+K2SO4+2H2O可知，每生

成2moicR转移电子数为2mol,则每生成67.5gC102,即lmoICQ转移电子数为N.«,故

B错误；

C.未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误；

D.1个二氧化碳分子中含有2个。键和2个八键，贝I」标准状况下22.4LCO?,即lmolCO2中

含。键数目为2.0NA，故D正确；

12.A

【详解】A.26gC2H2的物质的量为lmol,一个C2H2分子中含有3个b键,故26gC2H2中含

有c键的数目为3NA,A正确；

B.N//；在水溶液中发生水解，lLlmol-LNH4NO3溶液中含N"；的数目小于NA,B错误;

C.CO和出均由分子构成，ImolCO和内的混合气体含有的分子数目为NA,C错误；

D.Na与或0反应生成11.2LH2,由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质

的量，也无法得出转移电子数目，D错误；

13.A

【详解】A.44g（即lmol）CC）2中。键的数目为2$,A正确;

B.KO,由K和3构成，ImolKOz晶体中离子的数目为2N,「B错误；

C.CO；在水溶液中会发生水解：CO^+H2O^HCO；+OH,故ILlmolLk2cO3溶液中

CO；的数目小于NA，C错误：

D.该反应中部分氧元素化合价由-0.5价升至。价，部分氧元素化合价由-0.5价降至-2价,

则每4moiKO?参加反应转移3moi电子，每转移Imol电子生成O2的数目为N..、，D错误；

14.D

【详解】A.标况下SO2为气体,11.2LSO2为0.5mol,其含有1.5mol原子,原子数为1.5NA,

A错误；

5

B.SO：为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.lmolL-lNa2SO3溶液中SO；-

数目小于0.01NA，B错误；

C.反应①的方程式为SO2+2H2s=3Sj+2H2。，反应中每生成3molS消耗2moiH2S.3.4gH2s

为O.lmol,故可以生成0.15molS,生成的原子数目为0.15NA,C错误；

D.反应②的离子方程式为3S+6OH=SO，+2S2-+3H2。，反应的还原产物为Sr,每生成2moi

S?一共转移4moi电子，因此，每生成lmolS?-,转移2moi电子，数目为2NA，D正确；

15.B

【详解】A.pH=2即c(H+)=l(^2〃7H/L,故lLpH=2的HCl溶液中含H-的数目为10"NA，

A错误；

B.NaH+H2O=NaOH+H2T中H的化合价由-l和+l归中到0价，转移1个电子，故生

成1010旧2,转移NA个电子,B正确；

C.6号元素为碳元素，碳定含有的质子数为6,但中子数却不一定为6,故lmol6号元素

的原子一定含有6N、个质子、中子数不一定为6N1,c错误；

D.通式CnH2n的有机物可能是单烯烧，也可能是环烷烧，为环烷妙时不含双键，D错误；

16.C

【详解】A.O.lmollN&O町含有的质子数为0.1molx(7+8+lx4)NA・moP=1.9NQA错

误；

B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为/^x2NAmo「=lNA，B错误；

96gmol

C.0.5mol硝酸羟胺含有的N-O。键数为0.5molx4NA<moL=2NA,C正确；

D.根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为比40町俨03]=2个+2应0+021,根据计

量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下1L2LN2,同时生成。2分子数为0-5NA，D错误;

17.C

【详解】A.反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2O中F的化合价由0价转化为-：L价，0的

6

448L

化合价由-2价变为+2价，转移电子数为4e,若消耗44.8L（标准状况）F?即—产3=2mol,

22.4Lmor

故转移的电子数为4N,「A正确；

B.根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H2。，每消耗2m0IF2生成的NaF质量为

2molx42gmor,=84g,B正确;

C.根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H?O可知反应生成的氧化产物为OF2,每消耗

2m。旧生成的氧化产物OF?分子数为NA，C错误：

D.根据反应2F2+2NaOH=OF2+2NaF+Hq可知，每消耗2molF?生成WO的物质的量为

Imol,又知1个H2O中含有2对孤电子对，即生成的HQ含有孤电子对数为2NA，D正确；

18.C

【详解】A.标准状况下，22.4LHCI的物质的量为lmol,HCI是共价化合物，没有比，故A

错误；

28g

B.1个C2H4中含有5个0键，28gC2H4分子中含有的。键数目为k^Tx5NAmol；=5NA,

28g/mol

故B错误；

C.18。中子数为18-8=10,L8g】8。的物质的量为含有的中子数为NA,

18g/mol

故C正确；

D.未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D错误；

19.A

【详解】A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.2N,、，

故A正确；

B.5.6g铁粉与0.1Llmol・L-的HCI的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA,

故B错误；

C.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO?充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转

化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误；

7

D.L7gNH3完全溶于山乩0所得溶液，发生反应：NH5+H2O^NH3H2O,生成的

NIVH2O微粒数目小于O.WA，故D错误。

20.D

【详解】A.铁根中存在4个N-H共价键，ImoINH4cl含有的共价键数目为4MoA错误;

B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，ImolNaHCCh完全分解，得至UOBmolCO?

分子，B错误；

C.NaHCC)3=Na++HCO；,HCO；会发生水解和电离，则lmolNaHCCh溶液中HCO；数目

小于INA,C错误；

D.NaCI和NH4cl的混合物中含lmolCI,则混合物为lmol,质子数为28NA,D正确;

二、化学用语参考答案

题号12345678910

答案DBCBCACACB

题号11121314151617181920

答案DCABBABCAC

1.【详解】

H

A.(：匕是共价化合物，一个碳原子与四个氢原子形成四个共价键，结构式为：H-C-H,

H

A正确；

B.基态。原子电子排布式为Is22522P、根据泡利原理和洪特规则，其轨道表示式：

EJEJ11HItLB正确；

Is2s2p

C.电子石是处丁一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，

P电子云轮廓图为哑铃形(或纺锤形)：C正确；

D.CH3cH(CH2cH3)CH2cH3的最长碳链上有5个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳

原子编号，甲基在3号碳原子上，则系统命名为3-甲基戊烷，D错误；

2.B

8

【详解】A.中子数为21的钾核素：=K,故A错误；

B.cac2为离子化合物，电子式：Ca2+［：C：;C：］2^故B正确；

3d

C.基态Fe3+价层电子排布式：3d5,轨道表示式为由「『J不T币1,故C错误;

c7x1

D.P03分子的价层电子对数为3+二产=4,球棍模型为三角锥形，故D错误；

3.C

【详解】

A.HCHO是平面结构的分子，含有C=0键和C-H键，且原子半径：C>O>H,其空间结

构模型为A正确;

B.乙块。〃三C"发生加聚反应生成聚乙烘,化学方程式为:

nH—C三C—H催化剂）"bCH=CH士,B正确;

C.碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为:

++

Ag2CO3+2H=2Ag+H20-FC02T,C错误;

D.SO：的价层电子对数是4+6+2］X2=4,无孤对电子，贝ijImolSO；含有4NA个。键

电子对，D正确；

4.B

【详解】A.乙月青中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮叁键，各原子均满足稳定结构，电子

式正确，A正确；

B.乙靖中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误；

C.乙僧与丙快都可以形成分子晶体，两者相对分子质量接近，乙”青分子的极性强于闪快,

分子间作用力乙厝大于丙炊，因此，乙月青沸点高于丙快，C正确；

D.乙月青中有碳氮叁键，能够发生加成反应，D正确；

5.C

【详解】

A.乙醇的结构简式为。分子模型为:A正确;

9

B.BF3分子中B原子的价层电子对数为3+5(3-1X3)=3,无孤电子对，其空间构型和VSEPR

模型均为平面三角形，B正确；

C.S的原子有16个电子，结构示意图328^6,C错误；

D.锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar]3d】。4s2,价电子排布式为3d1。4sD正

确;

6.A

【详解】A.N%的中心原子价层电子对数为3+1(5-3xl)=4,且含有1个孤电子对，VSEPR

模型为四面体形，A正确；

B.硫化钠是离子化合物，电子式：Na+[:3•:广Na+，B错误；

c.氯是第17号元素，CI原子结构示意图为：(+17)287,C错误；

3+

D.Ah(SOj是强电解质，溶于水完全电离.电离方程式：Al2(SO4)3=2Al+3SOf,D

错误；

7.C

【详解】A.质量数为L质子数为0,中子数为1,因此其表示一个中子，A错误；

B.；Li的基态原子核外电子排布式为is22sLB错误；

C.质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，：H与；H质子数相同、

中子数不同，二者互为同位素，C正确；

D.；He原子核外只有2个电子，原子结构示意图为,「遇J幺，D错误。

8.A

【详解】

10

A.CS2与CC)2结构类似，电子式为:'s'：：C：：《：，A正确；

B.Be是4号元素，基态Be原子的价电子排布式为2s2,B错误；

C.乙块的球棍模型为o<Q>o,图中表示乙烘的空间填充模型，C错误；

D.反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是/C=q.D错误;

HCH3

9.C

【详解】A.抗原子的质子数为10,中子数为12,故氮核素;;Ne,A错误；

B.氯化镁为离子化合物，电子式为[:Cl：[Mg2+[:@：1，B错误；

C.甲醛(HCHO)分子为平面三角形结构，球棍模型口原子大小、连接方式应与实际结构

相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个0原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分

子结构特点，C正确；

D.对于CO],中心C原子的价层电子对数=3+4+2；3X2=3,孤电子对数为3价层

电子对互斥模型应为平面三角形，D错误；

10.B

【详解】

A.顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的

FF

\/

原子或基团分别位于双键的两侧，所以C=C为顺-i，2-二氟乙烯，A错误：

/\

HH

B.二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为B正

确；

c.基态s原子的价电子排布式为3s23P4,轨道表示式：LLdLtlLLLLI,c错误：

3s3p

D.氯化钠为离子化合物，用电子式表示CsCi的形成过程：Cs^-Cl：—►Cs+[^C1：]'»

D借误;

11

11.D

【详解】A.Si为14号元素，其基态价电子排布式为3523P2,故其基态价电子排布图为

3s3p

八t

B.160和18。为氧元素的两种同位素，18。常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原

子，B项正确；

：C1：

C.SiCl4为分子晶体，Si与CI形成一对共用电子对，故SiCl4的电子式为:dl：§i：dl：，c项

••••••

：C••1：

正确；

D.SiCh为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，不能表示SiOz，D项错误;

12.C

【详解】

A.CO?中C和0之间有两对共用电子，其结构为：（j：：C：：G：，A错误；

B.WO的中心原子为0,根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4,VSEPR模型为

四面体形，0原子与H原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，出0为V形分子，B

错误；

C.NHQ由NH；和CL组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C正确；

D.NH4HCO3溶液中含有NH：和HCO>NH；可以与水分子形成氢键，增大了NH：在水中

的溶解度，D错误；

13.A

【详解】A.硫原子质子数为16,位于第三周期VIA族，基态S原子的电子排布式：

ls22s22p63s23p4,A错误；

B.碳原子质子数为6,质量数为14的碳原子表示为：；C,B正确；

C.乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2,C正确；

12

D.水是共价化合物，水分子中。原子是中心原子，电子式为H：6：H，D正确；

••

14.B

【详解】A.基态Ti的价电子排布式:3d24s2,A错误;

B.OH含有1个未成对电子，电子式：.6：H，B正确；

••

c.H2。中心0原子价层电子对数为2+左产=4,。原子采用sp3杂化，。原子上含有