高中化学必修第一册课时作业5

课时作业5氧化还原反应、___

_________________基础性训练_________________

1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）

A.铜制器具B.铁制菜刀C.金国冶炼D.醋酸除水垢

产生铜绿生锈

2.下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是（）

A.X失电子,发生氧化反应

B.X得电子,发生还原反应

C.Y得电子,发生氧化反应

D.Y失电子,发生还原反应

3.下列变化过程发生还原反应的是（）

A.SO?—>H?SO3B.HC1—,,Ch

C.N2--NH3D.FC（OH）2--FC（OH）3

4.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）

A.氧化还原反应前后元素化合价有升降

B.氧化还原反应前后一定有氧的得失

C.Fe3+-Fe2+的变化过程中，Fe元素发生氧化还原反应

D.元素化合价升高的反应是还原反应

5.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）

A.向BaCL溶液中滴加稀硫酸

B.盐酸和FezOa反应

C.将铁片放入CuSO4溶液中

D.凡还原CuO

6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分

的是（）

B.2NaHCO3*=Na2cO3+H2O+CO2t

C.4FC（OH）2+O2+2H2O=4FC（OH）3

D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02

7.已知某两种物质在•定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列

说法正确的是（）

۩+

（说明：一种小球代表一种元素的原子）

A.图中的反应物都是化合物

B.该反应属于置换反应

C.该反应属于非氧化还原反应

D.该反应不符合质量守恒定律

8.下列氯化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A.Zn+2HCl=ZnC12+H2f

B.2H2S+SO2=3SI+2H2O

C.H2+CUO^=CU+H2O

D.2H2O=^=2H21+O2t

9.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（）

失/X6

A.KCi()3-F6Hci===3C12f+Kci+3H2O

失X2

+41△0

B.Mn()2+4HQ(浓)-MnCb+Ckt4-2H2O

+20A0-2

D.HgS+O2-=Hg4-S()2

综合性训练

10.实验室取等物质的量的KC103分别发生下列反应:

反应①：2KC1O3=^2KC1+3O2t；

反应②：4KC1O3=^=3KC1O4+KC1O

下列关于反应①和②的说法正确的是（）

A.两个反应中都只有一种元素化合价发生改变

B.两个过程生成KCI的物质的量相同

C.发生氧化反应的元素相同

D.发生还原反应的元素相同

II.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()

A.凡还原CuO的反应只属于还原反应

置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又

B.3CO+Fe2O5=^S=2Fe+3CO2

是氧化还原反应

C.302燮丝203是氧化还原反应

D.复分解反应一定不是氧化还原反应

12.“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”却是铜锈[CU2(OH)2COR],铜在潮湿

的空气中生锈的化学方程式为下列有关该反应的说

2Cu+02+CO2+H2O=CU2(OH)2CO3O

法正确的是()

A.该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应

B.该反应中碳元素的化合价发生了变化

C.该反应中铜失去弓子，发生还原反应

D.该反应中氧元素的化合价降低，说明反应中氧气得到电子

13.我国的“四大发明”在人类发展史上起到了非菖重要的作用,黑火药爆炸的反应为

金丝在该反应中，化合价降低的元素是()

S+2KNO3+3CK2S+3CO21+N2tO

A.NB.C

C.N和SD.N和C

14.化学反应按照不同的分类方法，可以分为四大基本反应类型、离子反应和非离子反

应、氧化还原反应和非氧化还原反应等。回答下列问题：

①2Na2Ch4-2CO2=2Na2CO3+O2

②2Mg+CCh^=2MgO+C

③AlCh+4NaOH=Na[AI(OH)j]+3NaC]

@C12+2KI=2KC1+I2

(1)上述反应中的单质被氧化的是(填序号，下同)。

(2)上述反应中无电子转移的是。

(3)上述反应中，属于氧化还原反应且不属于四大基本反应类型的是o

(4)写出一个满足下列条件的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：

a.是分解反应b,是氧化还原反应

c.产物中有单质

15.已知酒精(C2HsOH)能与LCnCh和H2so4的混合溶液在一定条件卜.发生如卜反应:

且知

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,Cr2O?

和(2产在溶液中分别显橙色和绿色。

回答下列问题：

⑴该反应(填“是”或“不是")离子反应。

(2)写出电离方程式：

Cr2(SO4)3=________________________________________________________________________

°

(3)该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是

____________________________________________________________________________O

(4)能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？(填“能”或“否”)，理由是

____________________________________________________________________________O

重难题型突破练一

题型一离子方程式正误判断

1.下列指定反应的离子方程式或化学方程式不正确的是()

A.向CaCb溶液中逼入CO?：

2++

Ca+H2O+CO2=CaCO31+2H

B.向NaOH中通入过量CO2：

-

CO24-OH=HCO3

C.澄清的石灰水久置后出现白色固体：

2+-

Ca+2OH4-CO2=CaCO31+H2O

D.向CuSO4溶液中加入足量锌粉，溶液蓝色消失：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

2.下列离子方程式正确的是()

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：

2++

Ba+2OH-+2H+SOr=BaSO4I+2H2O

2+-

B.(NHMFc(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fc(OH)2；Fc+2OH=Fc(OH)2I

2+

C.等物质的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg+2OH-=Mg(OH)2I

D.用CH3coOH溶解CaCCh：

2+

CaCO34-2H-=Ca4-H2O+CO2t

3.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()

2+-

A.Mg+2OH=Mg(OH)2I

MgCOs+Ba(OH)2=Mg(OH)2I+BaCO?I

B.COf4-2H*=CO2t+H20

NaHCO34-HCl=NaCH-CO2t+H2O

C.FsO3十6H+=2Fe/+3H2O

Fe2O3+2H2SO4=2FCSO4+2H2O

+

D.H+OH=H20

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

题型二离子共存判断

4.以下各组离子能在溶液中大量共存的是()

A.含有大量SO：的溶液中：

Mg2\Cu2+>C「、NO；

B.滴加酚酸变红的溶液中：

so：,cu2+.K*.cr

C.NaHSOj溶液中：K+、COf、NO；、Na+

D.常温下，加入Fe粉能生成Hz的溶液中：

Na+>Ca2+.CF.HCO；

5.某无色溶液既可能呈强酸性又可能呈强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子组

是()

A.H+、Na+、MDO4、SO4

B.Na*、COf、Mg2+、Cl-

c.K+、Na+、CF>sof

D.K+、C厂、Ba2+xHCO3

题型三离子检验与推断

6.某无色溶液中只可能含有K，Ag\Ba2\Cu2\C「、0H\CO:、SOf中的

一种或几种，对其进行如下实验操作：

①取少量溶液，滴加无色酚麟溶液，酚酰变红；

②另取少量溶液，加入足量BaCL溶液，产生白色沉淀；

③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是()

A.一定含有K*、OK、CO：、SO；

B.可能含有C「、OK

C.一定不含Ag+、Ba2+、Cu2+xCl-

D.无法判断离子种类

7.某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl\SO：、COf、H\Ba2\Na+,某同

学进行了如下实验：

(1)向溶液中加入过量的BaCL溶液，有白色沉淀产生，过滤；

(2)向(1)中滤液里加入AgNCh溶液，有白色沉淀产生；

(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有；一定没有；可

能含有。

题型四氧化还原反应的判断和计算

8.C102是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得

C1O2：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4=^=

2C1O2t+K2so4+2CO2t+2比0,

下列说法正确的是()

A.1个KQ03参加反应有2个电子转移

B.CIO2是氧化产物

C.H2c2O4在反应中被还原

D.KCIO3在反应中得到电子，作氧化剂

9.工业上常用硫酸溶解钛铁矿(FeTiCh，铁为+2价)的方法来制取TiOz，再由TiCh制

金属钛。主要反应有：

①FeTiCh+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O

②Ti(SCh)2+3H2O=

H2TiO3I+2H2SO4

③H2TiO3=^=TQ2+H2O

@TiO2+2C+2Ch=^S=TiCU+2CO

⑤TiCL+2Mg=^=2MgeL+Ti

上述反应中，属于氧化还原反应的是()

A.①②B.①©

C.③④D.④⑤

10.已知反应02I2n2s=2SII2II2O,Na2sII2=2NaIISI,4NaIIO2I

2H2so4=2h+2Na2so4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()

A.O2>l2>SB.H2S>NaI>H2O

C.S>I2>O2D.H2O>NaI>H2S

11.已知在碱性溶液中可发生如下反应：

--

2R(OH)34-3ClO+4OH=2ROr+3C「+5H2O,

则RO『中R的化合价是()

A.+3B.+4

C.+5D.+6

12.在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是CrzO厂和Pb2+,则与1个CP+反应所

需PbOz为()

A.3.0个B.1.5个

C.1.0个D.0.75个

13.(1)铁元素是构成人体的必不可少的元素之一，缺铁会影响人体的健康和发育，最

大的影响是缺铁性贫血。此类病人需要服用补铁药品。一个体重50kg的健康人体内含铁元

素约2g,这些铁元素在人体中以Fe?+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，

其中既有氧化性又有还原性的是。

A.FeB.Fe2+C.Fe3+

(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，

致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNCh，曾多次发生

过因误食NaNO?而中毒的事件，其原因是NaNO?把人体内的Fe?+转化为Fe3+而失去与O2

结合的能力，这说明NaNCh具有性。下列不能实现Fe?*转化为Fe?*的物质是

A.ChB.O2

C.FeCl3D.KMnOMH*)

(3)在Fe+4HNCh(稀)=Fe(NO3)3+NOt+2H2O的反应中，HNO?表现了性和

性，则生成1分子NO转移电子数为；56gFe参加反应时，被还原的HNO3

为g。

课时作业5氧化还原反应

1.解析：A、B项涉及金属铜、铁被氧化的过程，属于氧化还原反应；C项中涉及金

属元素的化合价降低，属于氧化还原反应；D项发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应。

答案：D

2.解析：X2+与丫一中X、Y分别显+2价、-1价。分析离子方程式知，X失电子，发

生氧化反应；Y得电子，发生还原反应，故A正确。

答案：A

3.解析:SO?-H2so3,元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故A错误；HC1-C3

C1元素的化合价升高，发生氧化反应，故B错误；N2-NH3,N元素的化合价降低，发生

还原反应，故C正确；Fe(OH)2-Fe(OH)3,Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故D

错误。

答案：C

4.解析：氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，A项正确；氧化还

3

原反应前后不一定有氧参加，如反应H2+C12=^=2HCI中就没有氯参加，B项错误：Fe

+-Fe?+中Fe元素化合价降低，发生还原反应，C项错误；物质所含元素化合价升高的反

应为氧化反应，D项错误，

答案：A

5.解析：A、B、C项的反应均为离子反应，A、B项的反应为复分解反应，C项的反

应为置换反应，有元素化合价发生变化，故也属于氧化还原反应。

答案：C

6.解析：A项是置换反应，所有的置换反应都是箪化还原反应；B项属于分解反应，

没有化合价变化，属于非氧化还原反应：C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应：

D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。

答案：D

7.答案:B

8.解析：A项，Zn将H*还原；B项，H2s中一2价S将SO?中+4价S还原；C项，

出将CuO中+2价Cu还原；D项，氏。中+1价H将一2价O氧化。

答案:B

9.答案：B

10.解析：反应①中氯元素的化合价由反应前KQ03中的+5价变为反应后KC1中的

—1价，化合价降低，得到电子发生还原反应；氧元素的化合价由反应前KC1O,中的一2价

变为反应后02中的。价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应；每2moiKCIO3发生反

应，产生2moiKQ、3molO2,转移12moi电子。反应②中部分氯元素的化合价由反应前

的+5价变为反应后KC1中的一1价，化合价降低，得到电子发生还原反应；部分氯元素的

化合价由反应前的+5价变为反应后KQO4中的+7价，化合价升高，失去电子发生氧化反

应；每4moiKCIO3发生反应，产生ImolKCl、3molKCIO4,转移6moi电子；若反应的

氯酸钾的物质的量也是2101,根据上述分析可知发

生还原反应的元素都是氯元素，故正确选项是D。

答案：D

11.解析：氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应

△

中，在Hz+CuOC11+H2O的过程中，对Cu而言是失去氧被还原，发生了还原反应,

对H?而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应，所以A错。置换反应都是氧化还原反应，

但CO与FezCh的反应不是置换反应，所以B错；复分解反应只是反应物互相交换成分重新

组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应，D正确；C中

反应前后氧