江苏苏州市2025-2026学年九年级上学期2月期末考试化学试题（原卷+解析）

九年级化学

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26

题，满分100分；考试用时100分钟。

2.答题前、考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔

填写在答题卡相对应的位置上。

3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用擦皮擦干

净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置

上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Si28Cl35.5

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1.下列变化属于化学变化的是

A.剪裁纸张B.冰雪融化C.打碎玻璃D.蜡烛燃烧

2.自然界能消耗大气中CO2的途径是

A.光合作用B.火山喷发C.森林着火D.碳酸分解

3.下列物质由分子构成的是（）

A.金刚石B.铜

C.二氧化碳D.氯化钠

4.下列仪器对应的名称正确的是

A.镣子B.试管夹

C.滴瓶D.燃烧匙

5.下列化学用语表示正确的是

A.锌元素：ZnB.2个硫原子:S2C.镁离子：MgD.氯化铝：A1CI,

6.杷卜列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是

A.食盐B.香油C.蔗糖D.白醋

7.铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成C%（OH）2co3。空气中的下列成分没有参与上述

反应的是

A.N2B.O2C.H2OD.CO2

8.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.铜有导电性，可用于制导线B.金刚石硬度大，可用于切割玻璃

C.氮气化学性质稳定，可用作保护气D.二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂

9,钦是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图。下列说法正确的是

A.钦元素属于非金属元素B.秋的元素符号为ho

C.钦原子的核外电子数为67D.钦原子的质量为164.9g

10.乙酸苯甲酯（化学式为CgHioO?）是茉莉花香气成分中的一种。下列说法不正确的是

A.乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成

B.乙酸苯甲酯中氟元素的含量高于氢元素的含量

C.乙酸茉甲酯分子中碳、氢原子个数比为9:10

D.乙酸苯甲酯中含有氧分子

11.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是

A.溶解粗盐B.过滤粗盐水

C.蒸发结晶母D.趁热取下蒸发皿

阅读下列材料，完成卜.列小题。

高锌酸钾是一种暗紫色的固体，受热或见光易分解。高钵酸钾可用于实验室制取氧气，反应原理为

△A

2KMnO4=K,MnO4+MnO7+O,T。

12.下列说法正确的是（）

A.KMnO”属于氧化物B.KMnO.应保存于棕色试剂瓶中

C.上述反应前后固体质量不变D.上述反应KMnO,中的氧元素全部转化为O2

13.在高钵酸钾制取氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（）

A.漏斗B.试管C.酒精灯D.集气瓶

14.加热高锌酸钾制氧气，并用排水法收集，下列操作正确的是（）

A,先加入高镉酸钾再检查装置气密性

B.先预热再对准试剂所在部位加热

C.集满氧气后，先从水中取出集气瓶再盖上玻璃片

D.结束实验时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面

15.鉴别下列各组物质的方法不正确的是

A.氧化铜粉末和木炭粉：观察颜色B.蒸储水和酒精：闻气味

C.CO和H2：检验燃烧产物D.N2^CO2：通入石蕊溶液观察溶液颜色

16.工业上制取高纯硅的某一步反应微观示意图如下，下列说法正确的是

・Si

分■▲,8一定条件、.上O

T+8—^+8

甲乙丙丁OH

A.反应前后原子的种类改变B.反应前后分子个数不变

C.该反应属于置换反应D.反应中乙与丙的质量之比为2：1

17.机制炭（如图）是一种烧烤燃料，可用燃着的固体酒精引燃，用燃烧产生的炭灰盖灭。下列说法不正

确的是

A.固体酒精和机制炭均为可燃物B.固体酒精比机制炭更难燃烧

C.用炭灰盖灭的原理是将机制炭与空气隔绝D.在密闭空间燃烧机制炭可能引起CO中毒

18.KC1和KN。,的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是

溶

解

度

/g

63.9

40KC1

040温度FC

A.KNO3的溶解度一定大于KC1

B.40℃时，将35gKNC）3置于50g水中，充分搅拌后，得到的溶液是KNC%饱和溶液

C.40℃时，KC1饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D.采用降温结晶的方法可除去KC1中混有的少最KNO3

19.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A.Al—|^->A12O3B.CaO—^-^Ca（OH）2

cFeFel，，J；jl|L

-2°3—7^D.CaCO5'>CaO

20.用如图所示装置制取氧气，并用氧气传感器测定集气瓶内氧气的体积分数，同时观察带火星木条的变

化，记录如下表。下列说法不正确的是

氧气的体积分

28.9%36.8%44.7%52.6%

数

带火星木条的

微亮亮很亮复燃

现象

MnO,人

A,过氧化氢分解的化学方程式为2H2（）2^^2H2O+O2T

B.使用分液漏斗的目的是控制反应速率，获得平稳气流

C.当木条变亮时，集气瓶内体积分数最大的气体是氧气

D.该实验说明欲收集较纯的氧气，需在木条复燃后再收集一段时间

非选择题（共60分）

21.2025年4月24日是第十个中国航天日，中国探索宇宙脚步驰而不息。

（1）飞机的燃料航空煤油（主要成分是C8HI8）和压缩空气在燃烧室内发生反应。

①C8H完全燃烧的产物为（写化学式）。

②上述燃烧反应中能量的主要转亿形式：化学能转化成。

③从微观角度解释，空气在压缩时发生改变的是O

（2）空间站产生的废水、尿液就地回收利用，固体垃圾由飞船送到地球大气里烧毁。

①用活性炭去除废水中的色素和异味，利用了活性炭性质中的性。

②对尿液的处理方法是在低压环境下加热，将产生的水蒸气冷凝获得液态水。这种净化水的方法称为

③固体垃圾进入大气层后与空气摩擦被焚毁。从燃烧条件角度分析，“摩擦”起到的作用是O

（3）超氧化钾常用于航天器的供氧

①供氧原理：4+2CO2=2K2CO3+3O2,请补充完整该方程式。

②在密闭空间中采用上述供氧方式的优点是（答一条）。

22.实验室制备CO2并进行相关实验。

（1）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸

①计算：用溶质质量分数为20%的浓盐酸（密度为LIg.mL-'）配制稀盐酸。

所需20%浓盐酸的体积为mL（结果保留一位小数）；

需加入水的体积为mL（水的密度为1.0g-mL"）。

②量取：向量筒中倒液体，当液面接近指定刻度改用（填仪器名称）添加。

③稀释、装瓶：将浓盐酸注入水中，搅拌。把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签。请在图1中补

充完整标签内容__________o

1?|1

（2）稀盐酸与块状石灰石制取CO?

①上述反应的化学方程式为。

②可供选择的实验装置如图所示。发生装置可选用（填字母，下同），收集装置可选用

（3）探究CO2含量对温室效应的影响

利用如图3所示装置进行探究，得出“二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧”的结论，其实验证据为

（4）模拟CO］的捕集

如图4所示，将含CO2的烟气缓慢通入15%K2cO3溶液模拟CO2的捕集。

①K2c。3溶液捕集CO2反应生成KHCO3。该反应除K2cO3和CO2外，还需要的反应物是（写

化学式）。

②判断装置甲失去捕集CO?能力（或捕集CO?能力较弱）的标志是o

23.某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。

0过量种H2s过量铁粉

I2』『

2T—＞加热酸浸—►过滤1—►反应一►过滤2―**渭次，-►铜粉

反升_______________二_______物欣X

JJ

滤渣灌液

已知：“加热酸浸”步骤中，除铜外其余物质不溶于水且不参与反应。

（1）“加热酸浸”时，铜与。2、稀H2so4在加热条件下反应生成硫酸铜和水。

①写出该反应的化学方程式：。

②“加热酸浸”时若加入少量Fe/SQ）3可以有效加快反应速率，且反应前后Fe/SQ%的质量和化学性质

不发生变化。FelSq%起到的作用为。

（2）“过滤1”分离所得滤液中含有的溶质有（写化学式

（3）“反应”时加入的过量铁粉除置换出铜外，还发生反应的化学方程式为。

（4）从“过滤2”分离所得滤液中回收FeSOaIH?。晶体的操作：蒸发浓缩、、过滤、干燥。

（5）补充完整由固体物质X得到铜粉的实验方案：向固体物质X中,用水洗涤固体2~3次，干燥

得到铜粉。

24.阅读下列材料，回答相关问题。

煤层气是吸附在煤层中的天然气（主要成分为CH4），是重要的资源。抽采煤层气可能引发爆炸，要注意

安全。抽采方法之一是向煤层中注入气体如C0?“置换”出吸附在煤层孔隙中的CH,0

工业上以CH”为原料制氢的方法有多种。方法一甲烷重整制氢：高温下，CH4和CO2发生催化重整反应

制得H2和CO,再通过降温使CO液化，分离出H2。CH4和CO?在催化剂表面反应的微观示意图如图

1所示，随着反应进行，催化剂的催化效率会逐渐下降。方法二甲烷裂解制氢：高温下，CHj在液态金属

催化剂催化下裂解生成H2和炭黑，炭黑漂浮在液态金属催化剂表面;反应器示意图如题图2所示。

（1）抽采煤层气

①煤层气属于（填“纯净物”或“混合物”）。

②煤层对CO?的吸附能力比对CH$的吸附能力更（填“强”或“弱

③增大压强可提高煤层气抽采效率。下列气体中最适合注入的是（填字母）。

A.N2B.O2C.CO

（2）甲烷重整制氢

①写出CH』与CO?高温催化重整制氢气的化学方程式：。

②CH4和CO?催化重整•段时间，催化剂的催化效率会逐渐下降。结合图-1分析，原因可能是

高温

③图1中甲烷重整制氢的第二步反应为CC^+C=2cO,描述该反应前后碳元素化合价的变化:

（3）甲烷裂解制氢

①图2中，不锈钢管上孔隙的作用是o

②与CH」和CO?聿整制氢相比，液态金属催化甲烷裂解制氢的优点有o

25.某小组对干果包装袋中的“脱氧剂”进行探究。

查阅资料：脱氧剂中主要含铁粉，还含有食盐、活性炭、吸水树脂等物质。

（1）用磁铁靠近脱氧剂粉末，有部分黑色固体被吸引。取该黑色固体少量F试管中，加入硫酸铜溶液，

有红色固体生成。写出反应的化学方程式：。

（2）如图所示，将脱氧剂置于锥形瓶中，一段时间后打开止水夹，说明脱氧剂能“脱氧”的实验现象是

（3）脱氧剂脱氧后能观察到有红棕色的铁锈生成。脱氧剂中的吸水树脂有助于脱氧，其原因可能是

（4）为探究脱氧剂中活性炭和食盐对脱氧速率的影响，进行实脸：分别取2g铁粉、5g水与不同质量活

性炭、食盐均匀混合，测得10分钟内温度上升数据如下表。

实验编号活性炭质量/g食盐质量/g温度上升值/℃

1000.1

20.2022.0

300.13.1

40.20.156.3

（温度上升值越大，说明脱氧速率越快）

①设计实验1和实验2的目的是。

②对比实验2和实验4可以得到的结论是。

（5）用两把相同的铁制菜刀分别切肥肉和咸菜，未及时清洗并擦干，一段时间后发现切咸菜的菜刀锈蚀

更严重。请解释产生上述现象的原因

26.某小组对电解水实验进行了相关探究。

（1）用碳棒作电极进行电解水实验时，一段时间后发现与电源正极相连的碳棒上出现细小”凹坑北为探

究原因进行如图1所示实验。

现象：两根碳棒表面均产生气泡，碳棒A周围的澄清石灰水逐渐变浑浊。

+[W]_

一碳棒

澄清石灰水

图1

①写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式:

②碳棒A上出现“凹坑”的原因可能是

（2）用钳丝作电极进行两组电解水实验，装置如图2所示。记录电解时间与对应管内上方气体的体积,

数据如下表。

A

管A.管B

的经柏丝

图2

电解实验1实验2

时间

10%Na2s溶液10%NaOII溶液

管A/mL管B/mL管A/mL管B/mL

2分

1.02.81.64.0

钟

4分

2.58.15.913.5

钟

6分5.015.812.928.7

钟

已知：伯的化学性质稳定。使用Na2sOq与NaOH溶液是为增避溶液导电性。

①经检验管A中产生。2，由此得出关于水的组成的推论是o

②结合表中数据分析，用电解水实验探究水的组成时，水中加入NaOH比加入Na2sO,更合适，理由是

O

③完成上表的实验2后，打开管A和管B上方活塞，排尽管内气体，不更换装置内液体，再次电解，测得

管A和管B内气体体积比为1:2。据此推测，实验2中两管内产生气体体积比小于1:2的原因可能是

（3）空间站中电解水能为宇航员提供呼吸用的。2,产生的H2可用于处理呼吸产生的CO?。

①已知一名宇航员平均每天需要吸入约830g的。2，电解1000g水产生的。2能否供给一名宇航员一天

的呼吸？（写出计算过程）

②H2在一定条件下能与CO?发生反应生成两种产物，其中之一为H?。，可用于循环制氧。请预测另一

产物可能的元素组成（填字母）。

A.只含碳元素B.只含碳、氢元素C.只含碳、氧元素D.含碳、氢、氧三种元素

九年级化学

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第4页至第8页；共26

题，满分100分；考试用时100分钟。

2.答题前、考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔

填写在答题卡相对应的位置上。

3.答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用擦皮擦干

净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置

上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

可能用到的相对原子质量：HlC12016Si28Cl35.5

选择题（共40分）

单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。）

1.下列变化属于化学变化的是

A.剪裁纸张B.冰雪融化C.打碎玻陶D.蜡烛燃烧

【答案】D

【解析】

【详解】A、剪裁纸张，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；

B、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；

C、打碎玻璃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；

D、蜡烛燃烧，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。

故选D。

2.自然界能消耗大气中CO2的途径是

A.光合作用B.火山喷发C.森林着火D,碳酸分解

【答案】A

耕斤】

【详解】A、光合作用是植物吸收CO?,将其转化为有机物和氧气的过程，消耗大气中CO2。选项正确；

B、火山喷发会释放大量co?等气体，增加大气中的CO2含量。选项错误；

C、森林着火时，燃烧有机物会生成CO2,增加大气中的CO2含量。选项错误；

D、碳酸分解会释放CC）2,增加大气中的c。?含量。选项错误；

故选Ac

3.下列物质由分子构成的是（）

A.金刚石B.铜

C.二氧化碳D.氯化钠

【答案】C

【解析】

【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的

非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元

素和非金属元素的化合物，如氯亿钠，进行分析判断即可。

【详解】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误；B、铜属于金属单质，是

由铜原子直接构成的，故选项错误；C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故选项正确；D、氯化钠是由

钠离子和氯离子构成的，故选项错误。故选C。

4.下列仪器，

f

A.镜子UB.试管夹

C.滴瓶D.燃烧匙

【答案】B

【解析】

【详解】A、该仪器的名称是用堪钳，说法错误，不符合题意:

B,该仪器的名称是试管夹，说法正确，符合题意；

C、该仪器的名称是广口瓶，说法错误，不符合题意；

D、该仪器的名称是药匙，说法错误，不符合题意。

故选：Bo

5.下列化学用语表示正确的是

+2

A.锌元素：ZnB.2个硫原子：S2C.镁离子：MgD.氯化铝：A1C12

【答案】A

【解析】

【详解】A、根据元素符号的书写方法：第一个字母要大写，第二个字母要小写，则锌元素符号为Zn,化

学用语表示正确，符合题意：

B、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数

字，则2个硫原子可表示为2S,选项化学用语表示不正确，不符合题意；

C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负

符号在后，带1个电荷时，I要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则铁离子

可表示为Mg2+,选项化学用语表示不正确：

D、由化合物的读法以及化学式的写法可知：氯化铝中氯元素显-1价，铝元素显+3价，根据数字交叉法，

氯化铝的化学式应表示为AlCh，选项化学用语表示不正确，不符合题意。

故选Ao

6.把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是

A.食盐B.香油C.蔗糖D.白醋

【答案】B

【解析】

【详解】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意；

B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意；

C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意；

D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意；

故选B。

7.铜制品长期暴露在空气中会与空气中的成分反应生成CuJOH)2co-空气中的下列成分没有参与上述

反应的是

A.N2B.02C.H20D.C02

【答案】A

【解析】

、

【详解】CU2(OH)2CO5,由CU0、H、C元素组成，不含氮元素，化合反应前后元素的种类不变，故与

铜制品生锈无关的是氮气。

故选Ao

8.下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A.铜有导电性，可用于制导线B.金刚石硬度大，可用于切割玻璃

C.氮气化学性质稳定，可用作保护气D.二氧化碳能溶于水，可用作灭火剂

【答案】D

【解析】

【详解】A、铜有导电性，可用于制导线，说法正确，不符合题意；

B、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，说法正确，不符合题意；

C、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，说法正确，不符合题意；

D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用作灭火剂，与二氧化碳能溶于水无关，说法错误，符合题意。

故选：D。

9.钦是一种稀土元素，在元素周期表中的部分信息如图。下列说法正确的是

A.秋元素属于非金属元素B.秋的元素符号为ho

C.钦原子的核外电子数为67D.钦原子的质量为164.9g

【答案】C

【解析】

【详解】A、金属元素的名称一般有金字旁，则钦属于金属元素•，故说法不正确；

B、元素符号的书写规则是“一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写。钦的元素符号应为

“Ho”，而不是“ho”，故说法不正确;

C、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。从元素周期表中可知钦的原子序数为67,所以

伙原子的核外电子数为67,故说法正确；

D、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，所以秋的相对原子质量为1649而不是

164.9g,故说法不正确。

故选C。

10.乙酸苯甲酯(化学式为C9H1Q2)是茉莉花香气成分中的一种。下列说法不正确的是

A.乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成

B.乙酸苯甲酯中氧元素的含量高于氢元素的含量

C.乙酸苯甲酯分子中碳、氢原子个数比为9：10

D.乙酸苯甲酯中含有氧分子

【答案】D

【解析】

【详解】A、由分子式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故说法正确；

B、乙酸苯甲酯中氢、氧两种元素的质量比为(10X1)：(16X2)=5:16,所以乙酸苯甲酯中氧元素的含量

高于氢元素的含量，故说法正确；

C、由分子式可知，乙酸苯甲酯分子中碳、氢原子个数比为9:10,故说法正确;

D、乙酸苯甲酯是由乙酸苯甲酯分子构成的，不含氧分子，故说法错误。

故选D。

11.在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是

A.溶解粗盐B.过滤粗盐水

.u.

C.蒸发结晶=@D.趁热取卜.蒸发皿

【答案】B

【解析】

【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意;

B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意;

C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意;

D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用珀烟钳，不符合题意。

故选B。

阅读下列材料，完成卜.列小题。

高镉酸钾是一种暗紫色的固体，受热或见光易分解。高锌酸钾可用于实验室制取氧气，反应原理为

△小

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T

12.下列说法正确的是（）

A.KMnO,属于氧化物B.KMn（\应保存于棕色试剂瓶中

C.上述反应前后固体质量不变D.上述反应KMnOq中的氧元素全部转化为

13.在高钵酸钾制取氧气实验中，一定不需要用到的仪器是（）

A,漏斗B.试管C.酒精灯D.集气瓶

14.加热高钵酸钾制氧气，并用排水法收集，下列操作正确的是（）

A.先加入高镭酸钾再检杳装置气密性

B.先预热再对•准试剂所在部位加热

C.集满氧气后，先从水中取出集气瓶再盖上玻璃片

D.结束实验时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面

【答案】12.B13.A14,B

【解析】

【12题详解】

A、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物，高钵酸钾是由钾、钵、氧三种元素

组成的化合物，不属「氧化物，故说法错误；

B、高镭酸钾是一种受热或见光易分解的晶体，应保存于棕色试剂瓶，故说法正确；

C、高锌酸钾在加热的条件下生成钵酸钾、二氧化镒和氧气，反应前后固体质量减少，故说法错误；

D、高锦酸钾在加热的条件下生成锦酸钾、二氧化镭和氯气，镒酸钾和二氧化镒中都含有氧元素，没有全

部转化成氧气，故说法错误：

故选B；

【13题详解】

高锌酸钾制氧气为固体加热反应，需试管、酒精灯和集气瓶，但无需漏斗（漏斗用于过滤或加液），故选

A；

【14题详解】

A、应先检查装置的气密性，再装入高锅酸钾，否则装置漏气会导致实验失败，故说法错误；

B、加热时先对试管预热，再对准药品部位加热，可防止试管受热不均而炸裂，故说法正确；

C、收集满氧气后，应先盖上玻璃片，再将集气瓶取出水面，否则氧气会逸出，故说法错误；

D、实验完毕应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则水槽中的水会倒吸入试管，使试管炸裂，故说法

错误；

故选Bo

15.鉴别下列各组物质的方法不正确的是

A.氧化铜粉末和木炭粉：观察颜色B.蒸储水和酒精：闻气味

C.CO和H2：检验燃烧产物D.N2^nCO2：通入石蕊溶液观察溶液颜色

【答案】A

【解析】

【详解】A、木炭粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，观察颜色的方法不能区分，故方法不正确；

B、酒精具有醇香气味，蒸偏水没有气味，闻气味的方法可以鉴别，故方法正确；

C、CO燃烧后生成二氧化碳，将燃烧后的产物通入澄清石灰水会变浑浊，山燃烧后的产物是水，将燃烧后

的产物通入无水硫酸铜，会使无水硫酸铜变蓝，则用检验燃烧产物的办法能区别CO和H2,故方法正确：

D、二氧化碳与水反应生成碳酸，可使紫色的石蕊溶液变红，而氮气不溶于水，氮气无法使紫色石蕊试液变

红，能进行区分，故方法正确。

故选Aa

16.工业上制取高纯硅的某一步反应微观示意图如下，下列说法正确的是

Si

I8一定条件c<•

oooeeci

甲乙丙丁6H

A.反应前后原子的种类改变B.反应前后分子个数不变

C.该反应属于置换反应D.反应中乙与丙的质量之比为2:1

【答案】C

【解析】

【分析】由图可知，发生的反应为四氯化硅（甲、SiCl4）与氢气（乙、H2）在一定条件下生成硅（丙、

一定条件

Si）和氯化氢（丁、HC1）,方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCI.

【详解】A、化学反应前后原子种类不变，选项错误；

B、由方程式可知，反应前后分子个数发生改变，选项错误；

C、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物“，属于置换反应，选项正

确：

D、反应中乙与丙的质量之比为（2x2）：28=1:7,选项错误;

故选C。

17.机制炭（如图）是一种烧烤燃料，可用燃着的固体酒精引燃，用燃烧产生的炭灰盖灭。下列说法不正

确的是

A.固体酒精和机制炭均为可燃物B.固体酒精比机制炭更难燃烧

C.用炭灰盖灭的原理是将机制炭与空气隔绝D.在密闭空间燃烧机制炭可能引起CO中毒

【答案】B

【解析】

【详解】A、固体酒精和机制炭都能燃烧，均为可燃物，故A1E确；

B、固体酒精的着火点比机制炭低，更容易燃烧，故B错误；

C、用炭灰盖灭的原理是将机制炭与空气隔绝，故C正确；

D、在密闭空间，燃烧机制炭由于不充分燃烧，可能引起CO中毒，故D正确；

故选Bo

18.KC1和KNO3的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是

040温度

A.KN。,的溶解度一定大于KC1

B.40℃时，将35gKNO?置于50g水中，充分搅拌后，得到的溶液是KNO?饱和溶液

C.40℃时，KC1饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D.采用降温结晶的方法可除去KC1中混有的少量KN€）3

【答案】B

【解析】

【详解】A、未指明温度，无法比较KNO?、KC1的溶解度大小，故选项说法不正确。

B、40℃时,KNC>3的溶解度为639当该温度下将35gKN。,置干50g水中.充分搅拌后,只能溶解

31.95gKNO3,得到的溶液是KNO3饱和溶液，故选项说法正确。

C、40℃时，KC1的溶解度为40g,则该温度下KC1饱和溶液中溶质的质量分数为

40g

\x100%^28.6%,故选项说法不正确。

100g+40g

D、KNO3的溶解度受温度影响较大，KC1的溶解度受温度影响较小，除去KC1中混有的少最KNC)3，

可采用蒸发结晶的方法，而不是降温结晶，故选项说法不正确。

故选Bo

19.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A.A1―j^Al2O3B.CaO—i^-^Ca(OH)2

C-FezOj.蕊tFeD.CaCO^^'温>CaO

【答案】C

【解析】

【详解】A、铝的化学性质比较活泼，在常温下能与氧气反应，生成致密氧化铝膜，可实现转化，不符合

题意；

B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可实现转化，不符合题意；

C、氧化铁与二氧化碳在高温下不反应，无法生成铁。此转化不能实现，符合题意；

D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，此转化能实现，不符合题意。

故选C。

20.用如图所示装置制取氧气，并用氧气传感器测定集气瓶内氧气的体积分数，同时观察带火星木条的变

化，记录如下表。下列说法不正确的是

氧气的体积分

28.9%36.8%44.7%52.6%

数

带火星木条的

微亮亮很亮复燃

现象

双氧水令/L带火星

的木条

F氧气H

二氧\\传感器

化"】上

MnO,

A,过氧化氢分解的化学方程式为2H2（）2^^2H2O+O2T

B.使用分液漏斗的目的是控制反应速率，获得平稳气流

C.当木条变亮时，集气瓶内体积分数最大的气体是氧气

D.该实验说明欲收集较纯的氧气，需在木条复燃后再收集一段时间

【答案】C

【解析】

【详解】A、图示装置用过氧化氢在二氧化镒作催化剂的条件下反应，生成氧气和水，化学方程式为

MnO2.

2H2O2^^=2H2O+O2TO说法正确，不符合题意；

B、采用分液漏斗可以控制药品的流速和用量，节约药品，从而可以控制反应速率，说法正确.不符合题

意；

C、由图表可知：若木条变亮时，集气瓶内氧气的体积分数达到36.8%,空气主要由氧气和氮气组成的，

则其它气体的体积分数为：1-36.8%=63.2%,大于氧气的体积分数，其中主要是氮气，故瓶内体积分数最

大的气体是氮气，说法错误，符合题意；

D、由图表可知：该实验说明要收集较纯净的氯气，需在木条复燃后再通入一会儿氧气，说法正确，不符

合题意。

故选C。

非选择题（共60分）

21.2025年4月24日是第十个中国航天日，中国探索宇宙脚步驰而不息。

（1）飞机的燃料航空煤油（主要成分是CgHig）和压缩空气在馔烧室内发生反应。

①C8H完全燃烧的产物为（写化学式）。

②上述燃烧反应中能量的主要转亿形式：化学能转化成o

③从微观角度解释，空气在压缩时发生改变的是。

（2）空间站产生的废水、尿液就地回收利用，固体垃圾由飞船送到地球大气里烧毁。

①用活性炭去除废水中的色素和异味，利用了活性炭性质中的性。

②对尿液的处理方法是在低压环境下加热，将产生的水蒸气冷凝获得液态水。这种净化水的方法称为

③固体垃圾进入大气层后与空气摩擦被焚毁。从燃烧条件角度分析，“摩擦”起到的作用是

（3）超氧化钾常用于航天器的供氧

①供氧原理：4+2CO2=2K2co3+302,请补充完整该方程式。

②在密闭空间中采用上述供氧方式的优点是（答一条）。

【答案】（1）①.82、H2O②.热能##|内能③.分子间的间隔

（2）①.吸附②.蒸福③.使温度达到可燃物的着火点

（3）K02②.吸收二氧化碳并产生氧气（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

①化学反应前后，元素的种类不变，因此C3H建完全燃烧的产物为二氧化碳和水，化学式为：CO2和HzO：

②燃烧过程中化学能转化成热能或内能；

③空气经压缩后，分子间间隔减小；

【小问2详解】

①活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，这是利用其吸附性；

②对尿液的处理方法是在低压环境卜・加热，将产生的水蒸气冷凝获得液态水，此方法为蒸溜；

③垃圾是可燃物，空气中有氧气，“摩擦”会产生热量，为垃圾燃烧提供的条件是使温度达到可燃物的着火

点；

【小问3详解】

①由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。反应后有：4个钾原子、2个碳原子与12

个氧除子：反应前令：2个碳原子与4个氧原子，则超氧化钾的化学式为K5；

②从化学方程式可知，该反应消耗了人体呼出的二氧化碳，同时生成了生命活动所需的氧气，实现了气体

的循环利用等。

22.实验室制备C。？并进行相关实验。

（1）配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸

①计算：用溶质质量分数为20%的浓盐酸（密度为1.1配制稀盐酸。

所需20%浓盐酸的体积为inL（结果保留一位小数）；

需加入水的体积为mL（水的密度为1.0g•ml/）。

②量取：向量筒中倒液体，当液面接近指定刻度改用（填仪器名称）添加。

③稀释、装瓶：将浓盐酸注入水中，搅拌。把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签。请在图1中补

充完整标签内容。

国I

（2）稀盐酸与块状石灰石制取CO2

①上述反应的化学方程式为

②可供选择的实验装置如图所示。发生装置可选用（填字母，下同），收集装置可选用

（3）探究CO2含最对温室效应的影响

利用如图3所示装置进行探究，得出“二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧”的结论，其实验证据为

\\\\\\\

E3AC

(4)模拟CO2的捕集

如图4所示，将含CO2的烟气缓慢通入15%K2c0］溶液模拟CO2的捕集。

①K2cO3溶液捕集CO2反应生成KHCO3。该反应除K2cO3和CO2外，还需要的反应物是（写

化学式）。

②判断装置甲失去捕集CO?能力（或捕集CO?能力较弱）的标志是。

杜成

1。配14摘稀盐帔

【答案】⑴©.45.5②.50.0③.胶头滴管④.［二°或

AWHMIg

i^filOOg

(2)①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T②.B@.C

(3)红墨水向左移动(4)©.H2O②.澄清石灰水变浑浊

【解析】

【小问1详解】

①根据稀释前后溶质质量不变，设需20%浓盐酸的质量为X。贝］:

xx2O%=lOOgxio%,得：x=50go需要20%浓盐酸的体积=—=45.5mLo

l.lgmLr

50g

加入水的质量=100g-50g=50g。则加入水的体积———F=50mL。

l.OgmL

②量筒中量取液体时在液面接近刻度时要用胶头滴管逐滴滴加，故填：胶头滴管或滴管。

I赢I

③把配制好的稀盐酸转移至试剂瓶中，贴上标签，标签内容形式可以是S2Cl1()%或

密度Llg/M1

含量100g

①稀盐酸与石灰石反应，生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式：

❷CaC()3+2HCI=CaCl2+*0+CO?T；

②实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B,

二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以用向上排空气法收集；故填：C；

【小问3详解】

利用如图3所示装置进行探究，因为得出“二氧化碳含量升高会导致温室效应加剧”的结论，说明右侧集气

瓶内压强大于左侧，导致压强变大的原因是瓶内温度上升，气体受热膨胀，由于右侧压强大于左侧，则红

墨水向左移动。

【小问4详解】

①K2cGV,溶液捕集CO?反应生成KHCO,。根据质量守恒定律，反应后生成KHCO,中有碳、氢、氧、

钾四种元素，而碳酸钾和二氧化碳中共含有碳、氧、钾三种元素，缺少氢元素，在常见物质中，含有氢元

素的物质是水，所以，该反应除K2co3和CO2外，还需要的反应物是水，化学式：H20：

②如果装置乙中石灰水变浑浊，说明从甲装置中有二氧化碳进入乙中，可判断装置甲失去捕集CO?能力

（或捕集能力较弱）。故填：装置乙中石灰水变浑浊;

23.某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。

含铜

铜粉

废料

滤渣滤液

已知：“加热酸浸”步骤中，除铜外其余物质不溶于水且不参与反应。

（1）“加热酸浸”时，铜与。2、稀H2sO,在加热条件下反应生成硫酸铜和水。

①写出该反应的化学方程式：o

②“加热酸浸”时若加入少量F〃SQ）3可以有效加快反应速率，且反应前后Fe/SQ）3的质量和化学性质

不发生变化。Fe/SQb起到的作用为o

（2）“过滤1”分离所得滤液中含有的溶质有（写化学式）。

（3）“反应”时加入的过量铁粉除置换出铜外，还发生反应的化学方程式为o

（4）从“过滤2”分离所得滤液中回收FeSO「7H2。晶体的操作：蒸发浓缩、、过滤、干燥。

（5）补允完整由固体物质X得到铜粉的实验方案：向固体物质X中,用水洗涤固体2〜3次，干燥

得到铜粉。

A

【答案】（①②.催化作用

1）.2Cu+2H2SO4+O2=2CUSO4+2H2O

（2）CuSCU和H2SO4

（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

（4）冷却结晶（5）加入过量稀硫酸，过漉

【解析】

【小问1详解】

①铜与。2、稀H2sC\在加热条件下反应生成硫酸铜和水，方程式为:

A

；

2Cu+2H2S（94+O2=2CUSO4+2H2O

②加热酸浸”时若加入少量FTW%可以有效加快反应速率，且反应前后Fe/9Q)3的质量和化学性质

不发生变化。则Fe/9Q)3是该反应的催化剂，起到催化作用；

【小问2详解】

加热酸浸过程中，铜与。2、稀H2s在加热条件下反应生成硫酸铜和水，滤液中含有硫酸铜，又由于稀

硫酸过量，所以滤液中还含有硫酸，故填：Q1SO4和H2so4；

【小问3详解】

“反应”时加入的过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除此外，铁还与剩余的硫酸反应生成硫酸

亚铁和氢气，方程式为：Fe+H2SO4=FeS04+H2T：

【小问4详解】

从“过滤2”分离所得滤液中回收FeSOq〃H2。晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。故填：

冷却结晶：

【小问5详解】

由F向“过滤「后的滤液中加入的铁粉是过软的，所以“过滤2”得到的固体物质X中含有铜和铁，要除去

铜粉中的铁粉，可以加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，用水洗涤固体2〜3次，从而干燥得到铜粉。

24.阅读下列材料，回答相关问题。

煤层气是吸附在煤层中的天然气(主要成分为CIL),是重要的资源。抽采煤层气可能引发爆炸，要注意

安全。抽采方法之一是向煤层中注入气体如CO?“置换”出吸附在煤层孔隙中的CH4。

工业上以CH,为原料制氢的方法有多种。方法一甲烷重整制氢：高温下，CH4和C。？发生催化重整反应

制得和CO,再通过降温使C0液化，分离出H?。CH,和CO?在催化剂表面反应的微观示意图如图

1所示，随着反