内蒙古包头市2017-2018学年高一下学期期末大联考化学试卷

试卷类型:A可能用到的相对原子质量:H1

C12

O16

S32一、选择题(本题包括

10个小题，每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列电池中不属于充电电池的是A.普通干电池B.对讲机镍镉电池C.汽车铅蓄电池D.手机锂离子电池2.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.料酒可以除去食物中的腥味B.纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源C.葡萄糖可用于补钙药物的合成D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌3.工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是A.银B.锌C.铁D.铝4.下列叙述不正确的是A.用电子式表示HCl的形成过程:B.中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C.在空气中加热金属锂:

4Li+O22Li2OD.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质5.下列属于物理变化的是①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧将苯加入溴水中⑨海水蒸馏制取淡水A.①②③④B.①②⑦⑧⑨C.①⑧⑨D.①②⑥⑨6.已知x溶液能与氢氧化钠溶液反应，现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应，其中反应最快的是A.10℃,20mL

3mol/L的x溶液B

20℃

,30mL

2mol/L的x溶液C.

20℃,10mL

5mo/L的x溶液D.10℃,10mL2mol/L的x溶液7.已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为:CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)

+H2O(g)，下列说法正确的是A.调控反应条件不能改变反应限度B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止D.投入1mol

CO2能得到1mol的CH3OH8.如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是A.正极：Cu负极：ZnS稀H2SO4B.正极：Zn负极：CuSCuSO4溶液C.正极：Ag负极：ZnSAgNO3溶液D.正极：Fe负极：CuS

AgNO3溶液9.下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>

HF>

H2S②原子半径：Na>

Mg>O③酸性：H3PO4>

H2SO4>

HClO4④得到电子能力：F>Cl>SA.②④B.①③C.①④D.②③10.实验室用如图装置制取少最乙酸乙酯，下列说法正确的是A.实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸B.加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用C.试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D.实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y，X与Z分别位于同一主族，W与X可形成两种常见气体WX2和WX，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，下列叙述中不正确的是A.

WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构B.

WX2、

ZX2的化学键类型相同C.原子半径大小顺序为:X<W<Y<ZD.乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W

、X两种元素12.

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项(1)HCl比H2S稳定(2)S2还原性比Cl强(3)Cl2能与H2S反应生成S(4)HCl的游解度比H2S大(5)相同条件下Cl2

与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS(6)HC1的酸性比H2S强A.2项B.3项C.4项D.5项13.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A.甲烷与氯气混合后发生光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯与溴的四氯化碳济液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷C.在苯中滴入溴水，溴水层变无色；乙烯在一定条件下生成聚乙烯D.甲苯与浓硝度、浓硫酸的混合液加热；乙烯与水在定条件下生成乙醇14.下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是A.从海水中高集铁尤素可用Ca(

OH)2沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸馏馏法、离子交换法、电渗析法C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法15.下列说法中正确的是A.植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂B.1体积某气态烃与HCl充分加成消耗HCl1体积，加成后的物质最多还能和5体积氧气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯C.乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D.等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同16.下列叙述正确的是A.CH2Cl2有和两种结构B.分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物C.的一氯代物有5种D.1mol某烷完全燃绕消耗1

molO2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种17.原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是A

(1)(2)中Mg作负极、(3)(4)中Fe作负极B.

(2)中A1作负极,电极反应式为2A16e=2Al3+C.

(3)中Fe作负极，电极反成式为Fe

2e=Fe2+D.(4)中Cu作正极，电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH18.下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是A.过程1放出热量B.

H2O的能量比O2能量高C.H2分子中存存在极性共价键D.过程2有新化学键形成19.

C2H5OH、CH4、

C3H8、

C是常用的燃料。它们每1mol分别完全燃烧时，前三种生成CO2(g)及H2O(l)最后种生成CO2(g)，皮出的热量依次为1366.

8kJ、

890.3kJ、2219.9kJ、393.

5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是A.

C2H5OHB.

CH4C.C3H8D.C20.一定条件

下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)

+5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)∆H=

905.

9

k/mol，下列叙述正确的是A.4

mol

NH3和5

mol

O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9

kJB.平衡时V正(O2)=4/5V逆(NO)C.适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D.降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大三.简答题：(共50分)21.(10分)如图为元素周期表的一部分，请参照①⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____，其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物，用电子式表示其形成过程______________。(3)③④⑤三种元素分别形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是____________。(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”)，理由_____________。(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：____________。22.(10分)如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)丁的结构简式是_____________。(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是______________。(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式：________。(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有___种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________________、__________。(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_________。23.(10分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)

+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.020

0.0100.008

0.006

0.0060.006(1)上述反应在第5s时NO的转化率是___________。用O2表示从0～2

s内该反应的平均速率V(O2)=__________。(2)右图中表示NO2的变化的曲线是__________。(3)能使该反应的反应速率增大的是__________。A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。A.v(NO2)

=2v(O2)B.容器内压强保持不变C.v逆(NO)

=2v正(O2)D.容器内质量保持不变24.

(10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的项重大贡献。(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：A.比较铝和铜的硬度和熔点B.比较二者在稀硫酸中的表现C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液硫酸铜溶液，比较二者的活动性D.分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计，观察电流方向上述方案中能达到实验目的的是_____________。(2)现有如下两个反应：A.

NaOH+HCl=

NaCl

+

H2OB.

Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑上述反应中能没计成原电池的是__________(填字母代号)，作负极的物质发生了___反应(填“氧化”或“还原”)。(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100

ml相同浓度的稀梳酸一段时间，

回答下列问题：①下列说法正确的是________(填字母代号)。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D.两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③当甲中产生1.12

L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1

L，测得溶液中c(H+)=0.1

mol

/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。25.

(10分)某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的佛点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：①连接甲与乙，关闭活案b、d，打开活案a、c，向用中缓慢通入Cl2

至反应结束。②关闭a、c，打开b、d，向甲中鼓入足量热空气。③进行步骤②的同时，向乙中通入足量SO2。④关闭b，打开a，再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。⑤将乙中所得被体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。A.水B.饱和Na2CO3溶液C.

NaOH溶液D.饱和NaCl溶液(4)若直花连接甲与丙进行步骤①和②，充分反应后，向维形板中满加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为______。(5)与乙装置相比，采用丙装置的优点为________________。

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个项符合题意）1.A2.B2.B3.D4.B5.C6.C7.B8.C9.A10.B二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11.C12.A13.D14.C15.B16.D17.D18.D19.B20.C三．简答题：(共50分)21.(10分)（1）(1分)；离子键共价键（2分）（2）（2分）（3）O2>Na+>Mg2+（1分）（4）高（1分）；水分子间形成氢键（1分）（5）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑?（2分）22.(10分)（1）CH3CH2OH(1分)（2）液体分层，上层为橙色，下层为无色(2分)（3）反应条件写成“一定条件”也给分(2分)（4）5(1分)；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3(2分，各1分)CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O(2分)23.(10分)(1)70%(2分)；0.0015mol/(L•s)(2分，无单位扣1分)(2)b(2分)(3)BCD(2分，全对2分，少一个1分，少2个或