第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题 高中人教版（2019）化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题一、单选题（共12题）1．下列实验中操作、现象或结论有错误的是A．向溶液中加入过量的0.1的NaCl溶液，产生白色沉淀。再滴加几滴0.1溶液，出现浅黄色沉淀，结论：B．向a、b两试管中均加入4mL0.01溶液和2mL0.01溶液。再向a试管内加入少量固体，a中溶液褪色较快，结论：可能是和溶液反应的催化剂C．向饱和溶液中滴加饱和溶液，先有白色沉淀产生，后放出无色气泡。结论：与结合促进的电离，溶液中浓度增大，与反应产生D．常温下，对同浓度的盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，醋酸溶液比盐酸的灯泡暗，结论：HCl是强酸2．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加B．水垢中的，可先转化为，再用酸除去C．胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效D．用升华法分离碘和氯化铵的混合物3．下列方程式书写错误的是A．Al(OH)3⇌A13++3OH- B．Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq)C．BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D．BaSO4⇌Ba2++4．一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是A． B．C． D．5．酸碱中和滴定常用于测定酸或碱的浓度。实验小组用0.1000mol∙L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol∙L－1的CH3COOH溶液。下列情况会造成所滴加NaOH溶液体积偏小的是A．盛装CH3COOH溶液的锥形瓶水洗后未干燥B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出6．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.2NAB．5.6gFe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAC．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NAD．0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数小于0.3NA7．常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是A．曲线Ⅱ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至e点C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿Ⅰ线向a点方向移动8．室温下，某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．Kb1的数量级为10—5B．pH=9.2时，溶液中没有X2+C．X(OH)NO3溶液中：c(X2+)>c[X(OH)2]D．在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH—)9．通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01mol·L－1Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度B．K1(H3AsO3)的数量级为10－9C．水的电离程度：a点大于b点D．c点溶液中存在：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)10．25℃时，下列说法不正确的是A．稀释醋酸溶液，溶液中的和数目都增大B．在醋酸溶液中加入至溶液为中性，此时C．pH相等的和溶液，水的电离程度相同D．已知溶液显中性。常温下等浓度的和，若前者的，后者的，则11．下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是A．MgSO4溶液→MgSO4B．FeCl3溶液→FeCl3C．Mg(NO3)2溶液→Mg(NO3)2D．AlCl3溶液→AlCl312．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOB．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO、NOC．能使石蕊变红的溶液中：Al3+、NH、SO、Cl-D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO、S2-、SO二、非选择题（共10题）13．X、Y、Z为短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y、Z位于相邻主族，这三种元素形成的化合物甲为，化合物甲受热分解产生的物质及后续有关物质的转化关系如下图所示：已知：金属互化物是由两种或两种以上的金属组成，其组成金属具有单质的性质。回答下列问题：(1)Y在元素周期表中的位置是___________。(2)F受热分解生成两性氧化物，则F与烧碱溶液反应的离子方程式是___________。(3)若溶液G中只有一种溶质，则该溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序是___________。(4)1.29g甲在隔绝空气的条件下，加热到400℃，完全分解产生的气体A的体积(标准状况)为___________L。14．M溶液中可能含有K+、Fe2+、Al3+、NH、Cl-、I-中的若干种。取M溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如图(实验结果均在标准状况下测定)。(1)M溶液中一定不含有的离子是___。(2)刺激性气味气体是___；如何通过实验检验该气体？___。(3)M溶液中___(填“存在”或“不存在”)K+，若存在K+，如何用实验方法进一步确定其存在？___(若不存在，此空不作答)。(4)M溶液呈___(填“酸性”“中性”或“碱性”)，原因是___。15．X是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，高温下加热84gX分解产生0.5mol的离子化合物A和44.8L的气体B(标准状况下)，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、A发生水解反应均产生一种白色沉淀和B。(1)写出B的电子式___________。(2)写出X受热分解的化学方程式___________。(3)B连续氧化可以产生2种常见气体，将这两种氧化物溶于冰水可以得到一种弱酸C，酸性比醋酸略强；向C的钠盐加入某物质也可以得到C，下列不适合使用的是___________。A．SO2 B．HCl C．CO2 D．稀H2SO4(4)X在一定条件下能和NaH反应生成H2，计算X材料在该反应中的最大贮氢比________(贮氢比=氢气质量/贮氢材料质量)。(5)X能否与Cl2________发生反应(填“能”或“不能”)，若能，简述理由_________(若不能，本问不用回答)16．在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：___________；所得溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：___________。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则___________。17．(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数：，。使的溶液和的溶液分别与的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。①反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是___________；②反应结束后，所得溶液中_________(填“>”“=”或“<”)。(2)现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系中、与溶液pH的关系如图所示(已知时溶液中的浓度为)：25℃时，的电离平衡常数_________(列式求值)。18．温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=10-bmol·L-1；已知：a+b=13，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数Kw=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为_______。(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。19．表中是常温下碳酸的电离常数和Fe(OH)3的溶度积常数：H2CO3Fe(OH)3K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11Ksp=4×10-38(1)常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，发生水解反应的的浓度c(CO)≈___mol·L-1。(2)常温下，若在实验室中配制500mL5mol·L-1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要加入2mol·L-1的盐酸___mL。(加入盐酸后溶液体积变化忽略不计)20．填空。(1)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10-7cm)，ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。(2)已知室温时，Ksp［Mg(OH)2］=4.0×10−11.在0.1mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_______(已知lg2=0.3)。(已知：当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时认为沉淀完全)21．滴定是分析化学中重要的分析方法之一，酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。根据其原理回答下列问题：(1)依据酸碱滴定曲线可以选择酸碱中和滴定的指示剂。室温时，向20.00mL0.1000mol/L的盐酸溶液中滴入0.1000mol/L的NaOH溶液，通过实验测定NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线。①实验测定酸碱滴定曲线，除固定装置外还需要的主要仪器有：烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、___________、___________。②滴定管在使用之前应进行的操作是___________，滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡，下列排气泡操作正确的是___________(填序号)。③通过实验测定获得的NaOH溶液滴定盐酸的滴定曲线如图所示，由图可知：选择指示剂时，甲基橙与甲基红相比，误差较小的是___________。(2)食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示，回答下列问题：①滴定达到终点时的现象是___________。②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为___________mL。③若通过实验测得稀释后白醋的浓度为0.0600mol/L，则该白醋___________(填“符合”或“不符合”)国家标准。④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．滴定过程中振荡时有液滴溅出D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失22．某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量(二)测定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(三)实验用品及试剂：(1)仪器和用品(自选，略)(2)试剂：指示剂_______(填名称)，KI溶液，浓度为0.010mol·L-1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。(四)实验过程：(1)取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。(2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol·L-1Na2S2O3溶液待用。(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_______直至滴定终点，滴定至终点的现象是_______。(五)数据记录与处理：(请在表格中的横线上填上必要的物理量，不必填数据)滴定次数__________________________________平均值110.00210.00310.00若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_______，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______(若认为没有误差，该问可不答)。(六)问题和讨论：实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_______(填编号)。①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面参考答案：1．D【解析】A．AgNO3溶液中加入过量的0.1mol•L-1的NaCl溶液，Ag+全部转化为AgCl沉淀，再滴加几滴NaBr溶液，出现浅黄色沉淀，说明AgCl沉淀转化为更难溶的AgBr沉淀，故A正确；B．a试管内加入少量MnSO4固体，a中溶液褪色较快，证明MnSO4起催化作用使反应加快，故B正确；C．向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，先有白色沉淀产生，说明Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，破坏了的电离平衡，溶液中H+浓度增大，H+与反应产生气体，故C正确；D．同浓度醋酸和盐酸做导电实验，醋酸对应的灯泡较暗，是因为醋酸电离出来的离子浓度较小，电离程度小于盐酸，因此醋酸酸性小于盐酸，但是不能说明HCl是强酸，故D错误；本题答案D。2．B【解析】增大压强，单位体积的活化分子的数目增多，但不能改变活化分子的百分数，故A错误；B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的，可先转化为，再用酸除去，故B正确；C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解降低药效，故C错误；D.碘、氯化铵受热均变为气体，且温度稍低时又都变成固体，不能利用升华法分离，故D错误；故选B。3．D【解析】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为，故A正确；B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故B正确；C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故C正确；D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为，故D错误；答案选D。4．D【解析】A．HF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动,但c()减小，故A不符合题意；B．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，故B不符合题意；C．当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意；D．由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意；故答案为D。5．D【解析】A．锥形瓶只是滴定反应容器，锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥不影响量取待测液的体积，A不选；B．装NaOH溶液的滴定管水洗后未润洗，导致标准溶液被稀释、导致标准溶液体积偏大，B不选；C．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体，则标准溶液体积初读数偏小(气泡被当作标准溶液也被计量)、导致标准溶液体积偏大，C不选；D．滴定过程中锥形瓶中有液体溅出，则醋酸的物质的量减少、导致标准溶液的物质的量减小、体积偏小，D选；答案选D。6．C【解析】A．溶液体积未知，无法确定溶液中离子数目，A错误；B．5.6gFe的物质的量为0.1mol，与足量的S反应生成FeS，转移电子数为0.2NA，B错误；C．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol，一个D218O分子和一个T2O分子均含有10个质子，所以混合物含有的质子数为0.5NA，C正确；D．H2和I2反应方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，所以0.1molH2和0.2molI2充分反应后分子总数为0.3NA，D错误；答案为C。7．A【解析】A．曲线Ⅰ上c(X2+)和c(S2-)的乘积较大，曲线Ⅱ上较小，而Ksp(MnS)>Ksp(FeS)，所以曲线I表示的是MnS的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ表示的是FeS的沉淀溶解平衡曲线，A错误；B．c点处c(Fe2+)=c(S2-)，升高温度，Ksp(FeS)增大，但c(Fe2+)和c(S2-)依然相等，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线向e点方向平移，B正确；C．反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K===≈4×104，C正确；D．温度不变，Ksp(MnS)不变，向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2-)增大，c(Mn2+)减小，溶液组成可由b点沿曲线Ⅰ线向a点方向移动，D正确；综上所述答案为A。8．D【解析】由图可知，溶液中c[X(OH)2]=c[X(OH)+]时，溶液pH为9.2，由电离常数公式可知，二元碱Kb1==c(OH—)=10—4.8，同理可知，由溶液中c[X(OH)+]=c(X2+)，溶液pH为6.2时，二元碱Kb2=c(OH—)=10—7.8。A．由分析可知，Kb1==c(OH—)=10—4.8，数量级为10—5，故A正确；B．由图可知，溶液pH为9.2时，溶液中存在X(OH)2和X(OH)+，没有X2+，故B正确；C．由分析可知，X(OH)—的水解常数为Kh===10—9.2＜Kb2说明X(OH)+在溶液中的电离程度大于水解程度，X(OH)NO3溶液呈碱性，溶液中c(X2+)>c[X(OH)2]，故C正确；D．X(OH)NO3溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+2c(X2+)+c[X(OH)+]=c(NO)+c(OH—)和物料守恒关系c(NO)=c(X2+)+c[X(OH)+]+c[X(OH)2]，整理可得c[X(OH)2]+c(OH—)=c(X2+)+c(H+)，故D错误；故选D。9．D【解析】A．NaH2AsO3溶于水时，溶液中H2AsO应为含砷元素的各微粒中浓度最大的，据图可知当c(H2AsO)最大时溶液呈碱性，所以其水解程度大于电离程度，故A错误；B．K1(H3AsO3)=，据图可知当c(H2AsO)=c(H3AsO3)时溶液的pH值为9.2，即c(H＋)=10-9.2mol/L，所以K1(H3AsO3)=10-9.26.310-10，所以数量级为10-10，故B错误；C．H3AsO3的电离会抑制水的电离，而H2AsO的水解程度大于电离程度，促进水的电离，a点溶液中c(H3AsO3)大于b点溶液中c(H3AsO3)，则a点水的电离程度更弱，故C错误；D．原溶液为Na2HAsO3溶液，条件pH值滴入的是盐酸或KOH，所以根据物料守恒可得：c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋2c(AsO)+2c(H3AsO3)，据图可知c点处c(HAsO)=c(H3AsO3)，所以c(Na＋)＝2c(H2AsO)＋4c(HAsO)＋2c(AsO)，故D正确；综上所述答案为D。10．C【解析】A．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，溶液体积增加，所以溶液中的和数目都增大，A正确；B．在醋酸溶液中加入至溶液为中性，则，依据电荷守恒，所以此时，B正确；C．醋酸钠水解，氢氧化钠是强碱，则pH相等的和溶液，水的电离程度不相同，前者促进，后者抑制，C错误；D．已知溶液显中性，说明相同条件下一水合氨、醋酸的电离程度相同，常温下等浓度的和均促进水的电离，且程度相同，若前者的，后者的，则10－a＝10b－14，所以，D正确；答案选C。11．A【解析】A.硫酸盐属于高沸点的酸形成的盐，受热时尽管能够水解，但硫酸不会从水中挥发，所以加热蒸发掉水分得到的仍为MgSO4；A正确；B.盐酸盐属于挥发性的酸形成的盐，受热时该盐能够水解，氯化氢会从水中挥发，平衡右移，在空气中受热浓缩后最终不能得到FeCl3溶质；B错误；C.硝酸盐属于挥发性的酸形成的盐，受热时该盐能够水解，硝酸蒸气会从水中挥发，平衡右移，在空气中受热浓缩后最终不能得到Mg(NO3)2溶质；C错误；D.盐酸盐属于挥发性的酸形成的盐，受热时该盐能够水解，氯化氢会从水中挥发，平衡右移，在空气中受热浓缩后最终不能得到AlCl3溶质；D错误；综上所述，本题选A。12．C【解析】A．pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2+能被NO氧化为Fe3+，Fe2+、NO不能共存，故不选A；B．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下，CO与H+反应放出二氧化碳，故不选B；C．能使石蕊变红的溶液呈酸性，Al3+、NH、SO、Cl-之间不反应，能大量共存，故选C；D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液具有氧化性，S2-、SO具有还原性，不能共存，故不选D；选C。13．(1)第三周期ⅡA族(2)(3)(4)1.344【解析】由溶液E与过量CO2反应的现象可知，F为Al(OH)3，由金属B、金属D、金属互化物C等信息可知，化合物甲中含Al，由Y、Z位于相邻主族、短周期元素、原子序数依次增大等信息可知，Y为Mg元素，Z为Al元素，故A为H2，B为Al，D为Mg，据此分析解题。(1)由分析可知，Y为Mg元素，Mg元素位于第三周期Ⅱ族，故答案为：第三周期Ⅱ族；(2)由分析可知，F受热分解生成两性氧化物，则F为Al(OH)3与烧碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，故其离子方程式是，故答案为：；(3)向NaAlO2溶液中通入过量的CO2后，若溶液G中只有一种溶质，生成NaHCO3，由于既存在电离，还存在水解，且电离、水解程度均较小，故，而来自的水解和的电离，来自于的电离，的水解大于电离，所以，故阴离子浓度大小顺序为：，故答案为：；(4)由及原子守恒可知，，而，则，故答案为：1.344。14．(1)I-(2)

NH3

用湿润的红色石蕊试纸靠近该气体，试纸变蓝，证明该气体是氨气(3)

存在

用铂丝蘸取少量液体放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如果火焰呈紫色，则说明含有K+(4)

酸性

M中含有强酸弱碱盐，强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性【解析】取20.00mLM溶液向其中加入25.0mL4.00mol/LNaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体336mL，该气体是NH3，说明含有NH，n(NH3)=n(NH)=；同时产生白色沉淀，将其洗涤、干燥、灼烧产生红色固体1.6g，该红色固体是Fe2O3，n(Fe2O3)=，说明溶液中含Fe2+，n(Fe2+)=2n(Fe2O3)=0.02mol。反应后溶液中剩余OH-的物质的量n(OH-)剩余=0.025mol/L×0.2L=0.005mol，25.0mL4.00mol/LNaOH溶液中含OH-的物质的量n(OH-)总=4.00mol/L×0.025L=0.1mol，根据NH+OH-NH3↑+H2O可知NH反应消耗OH-的物质的量是0.015mol；根据Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓可知Fe2+反应消耗OH-的物质的量是0.04mol，0.005mol+0.015mol+0.04mol=0.06mol＜0.1mol，说明溶液中含有Al3+，由于碱过量，所以会发生反应：Al3++4OH-=+2H2O，可知n(Al3+)=n(OH-)=×(0.1-0.06)mol=0.01mol；另取20.00mL溶液，向其中加入足量AgNO3溶液产生14.35g白色沉淀，说明溶液中含Cl-，n(Cl-)=n(AgCl)=，然后利用电荷守恒及微粒物质的量关系分析解答。(1)AgI是黄色不溶于水的物质，由于向20.00mLM溶液中加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中不含I-；(2)向溶液中加入NaOH溶液并加热，产生刺激性气味的气体是NH3；根据NH3的水溶液显碱性进行检验，故检验NH3的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近该气体，试纸变蓝，证明该气体是氨气；(3)根据上述分析可知：溶液中含Fe2+、Al3+、NH、Cl-，其中n(Cl-)=0.1mol，n(Fe2+)=0.02mol，n(Al3+)=0.01mol，n(NH)=0.015mol，0.1mol×1-(0.02mol×2+0.01mol×3+0.015mol×1)=0.015mol，说明溶液中还存在阳离子，根据给定离子，可知该溶液中一定存在K+；要证明K+的存在，可通过焰色试验进行检验，具体操作方法是：用铂丝蘸取少量液体放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如果火焰呈紫色，则说明含有K+；(4)根据上述分析可知溶液为KCl、AlCl3、FeCl2、NH4Cl的混合溶液，其中含有的AlCl3、FeCl2、NH4Cl都是强酸弱碱盐，强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性，因此M溶液呈酸性。15．(1)(2)3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑(3)AC(4)1:7(5)

能

氯气是强氧化剂，Mg(NH2)2中氮元素为-3价，具有还原性，两者能发生氧化还原反应【解析】B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为NH3，物质的量为，质量为34g，而X的质量为84g，依据质量守恒定律可知0.5molA的质量为50g，A的相对分子质量为100，X中含N、H元素；X中含三种短周期元素，X、A发生水解反应均产生一种白色沉淀和NH3，且A为离子化合物，则A中含金属元素和氮元素，金属元素为镁元素，白色沉淀为氢氧化镁，A为Mg3N2、X为Mg(NH2)2。(1)B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为NH3，氨气的电子式为：。(2)由分析可知，X为Mg(NH2)2，受热分解生成Mg3N2和NH3，分解的化学方程式为：3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑。(3)氨气连续氧化可以产生2种常见气体，将这两种氧化物溶于冰水可以得到一种弱酸C，酸性比醋酸略强，则这两种气体为NO、NO2，弱酸C为HNO2；向亚硝酸钠溶液中加入某物质可以得到亚硝酸：若物质为二氧化硫，二氧化硫有还原性，亚硝酸钠会与二氧化硫发生氧化还原反应，得不到亚硝酸，A正确；盐酸酸性比亚硝酸强，强酸制弱酸，可以得到亚硝酸，B错误；醋酸酸性比碳酸强，而亚硝酸酸性比醋酸强，弱酸不能制强酸，得不到亚硝酸，C正确；硫酸酸性比亚硝酸强，强酸制弱酸，可以得到亚硝酸，D错误；答案选AC。(4)由题意可知，Mg(NH2)2一定条件下与NaH发生氧化还原反应生成H2的化学方程式为：3Mg(NH2)2+12NaH12H2↑+Mg3N2+4Na3N，若有3molMg(NH2)2参与反应、则生成12molH2，3molMg(NH2)2的质量为3mol56g/mol=168g，12mol氢气的质量为12mol2g/mol=24g，则Mg(NH2)2在该反应中的最大储氢比为24:168=1:7。(5)X为Mg(NH2)2，其中氮元素化合价为-3价，具有还原性，而氯气是强氧化剂，两者能发生氧化还原反应生成氮气、氯化镁和氯化氢。16．(1)减小(2)

NH3·H2O+H+=+H2O

<

(3)0.5amol/L【解析】(1)由于(NH4)2SO4=，溶液中浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液中将减小；(2)硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水，离子反应方程式为NH3·H2O+H+=+H2O；硫酸铵是强酸弱碱盐水解而使其溶液呈酸性，溶液pH<7，水解方程式为：；(3)溶液呈中性，则溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c()+c(H+)=2c()+c(OH-)，所以c()=0.5c()=0.5amol/l。17．

，溶液中：，越大反应速率越快

>

4.010-4【解析】(1)，，可知酸性；(2)的电离平衡常数。(1)①弱电解质的电离平衡常数越大，同浓度的溶液中电离出的离子浓度越大，，溶液中，越大反应速率越快，所以反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同；②反应结束后，两种溶液中溶质分别为和，的酸性弱于，则比更易结合，故；(2)时，，，，由电离平衡常数的定义可知。18．

10-13

＞

10-b

mol/L

10-amol/L

c＞b＞a

b

c【解析】(1)该温度下水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-)=10-amol/L×10-bmol/L=10-(a+b)=10-13，25℃时，水的离子积为10-14，10-13＞10-14，水的电离是吸热过程，则温度t＞25℃；(2)NaOH的浓度等于溶液中c(OH-)，由水电离出的c(OH-)=c(H+)溶液，则NaOH的物质的量浓度为10-bmol/L，由水电离出的c(OH-)为10-amol/L；(3)依据弱电解质“越稀越电离”，电离程度随着水的加入量增大而增大，则醋酸的电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a，pH=-lgc(H+)，则c(H+)越大，溶液的pH越小，溶液导电能力越大，根据图知，导电能力最大的点是b，则c(H+)最大的点是b，pH值最小的点是b；c(H+)：b＞a＞c，则水电离程度：c＞a＞b，即水的电离程度最大的是c；故答案为：c＞b＞a；b；c。19．(1)10-4-10-10(2)12.5【解析】(1)Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，水解反应分步进行，主要是发生第一步水解反应产生、OH-，当最终当电离达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，溶液pH=10，c(H+)=10-10mol/L，则溶液中c(OH-)=，故溶液中水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-4mol/L，发生水解反应的的浓度c()=c()=10-4mol/L-10-10mol/L=(10-4-10-10)mol/L；(2)要使溶液中不出现浑浊现象，c(OH-)=，溶液中c(H+)=，则加入盐酸的体积V(HCl)=。20．(1)(2)11.3【解析】(1)由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的镍原子个数为8×=1，位于面心的铜原子个数为6×=3，则晶胞的化学式为Cu3Ni，由晶胞的质量公式可得：=(a×10—7)3ρ，解得ρ=，故答案为：；(2)由溶度积可知，镁离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子浓度为=2.0×—3，则溶液的pH为14—3+lg2=11.3，故答案为：11.3。21．

碱式滴定管

pH计

检查滴定管是否漏水

③

甲基红

溶液由无色变为微红色，且30s内不再变化

26.10

符合

CD【解析】(1)①酸碱滴定曲线需要用到的仪器有烧杯、锥形瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、带有滴定管夹的铁架台、pH计；故答案为碱式滴定管；pH计；②滴定管在使用前需要检查是否漏水；盛装NaOH溶液的滴定管为碱式滴定管，碱式滴定管排气泡时尖嘴部分向上倾斜，挤压玻璃球，③正确；答案为检漏；③；③选择指示剂要求之一，指示剂的变色范围应在突变范围内，根据图像，甲基红的变色范围在突变范围内，误差较小的是甲基红，