6.3物质的溶解性(3课时)教学设计-2025-2026学年九年级化学沪教版（全国）下册

6.3物质的溶解性(3课时)教学设计---2025-2026学年九年级化学沪教版（全国）下册授课内容授课时数授课班级授课人数授课地点授课时间教学内容分析1.本节课的主要教学内容：沪教版九年级化学下册6.3节物质的溶解性，包括溶解性的概念、影响溶解性的因素（温度、溶质性质、溶剂性质）、饱和溶液与不饱和溶液的定义及相互转化、溶解度的概念及溶解度曲线的意义。

2.教学内容与学生已有知识的联系：学生在前序学习中已掌握溶液的基本组成（溶质、溶剂、溶液）和分子运动观点，本节课通过实验探究深化对溶解性影响因素的理解，建立饱和溶液与溶解度的概念，为后续学习结晶、溶质质量分数等知识奠定基础。核心素养目标二、核心素养目标通过探究温度、溶质性质、溶剂性质对溶解性的影响，发展科学探究与创新意识；运用溶解度曲线分析溶解度变化，建立证据推理与模型认知；从分子层面解释溶解过程，深化宏观辨识与微观探析；联系生活中物质的溶解应用，体会化学与社会发展的联系，培养科学态度与社会责任。重点难点及解决办法三、重点难点及解决办法重点：溶解度的概念及四要素（一定温度、100g溶剂、达到饱和、溶解的质量），溶解度曲线的意义与应用（读取数据、比较溶解度变化趋势）。难点：溶解度概念的准确理解（多条件限制），溶解度曲线的分析（尤其是交点含义、溶解度随温度变化规律）。解决办法：通过分组实验（如不同温度下硝酸钾溶解实验）归纳溶解度四要素，结合实例对比突破概念难点；利用教材中溶解度曲线图，引导学生动手绘制曲线、分析交点含义，结合生活实例（如提纯物质）强化曲线应用，通过微观动画辅助理解溶解过程中的分子作用，突破微观抽象难点。教学方法与手段四、教学方法与手段教学方法：1.实验法，通过探究温度、溶质性质对溶解性的影响，培养动手能力；2.讨论法，围绕饱和溶液与不饱和溶液转化、溶解度曲线分析展开小组讨论；3.任务驱动法，设计“溶解度测定”任务，引导学生自主建构知识。教学手段：1.多媒体展示溶解度曲线图及实验操作视频，直观呈现；2.模拟软件演示微观溶解过程，突破抽象难点；3.互动平台实时反馈实验数据，提高课堂效率。教学流程五、教学流程

1.导入新课（5分钟）

播放生活场景视频：冬天在热水中冲奶粉比冷水中溶解更快，糖水加糖后底部有未溶解的糖粒。提问：“为什么奶粉在热水中溶解更快？糖水为什么会达到饱和？”引导学生回顾溶液的基本概念，引出本节课主题——影响物质溶解性的因素，激发探究兴趣。

2.新课讲授（30分钟）

（1）溶解性的概念及影响因素（10分钟）

结合课本P22实验6-11，展示食盐、蔗糖、碳酸钙在水中溶解的现象，归纳溶解性定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力。强调影响因素：溶质性质（如氯化钠易溶，碳酸钙难溶）、溶剂性质（如碘在汽油中溶解比水中好）、温度（如硝酸钾溶解度随温度升高而增大）。通过对比实验，突破“溶解性由多种因素决定”的重点。

（2）饱和溶液与不饱和溶液（10分钟）

演示课本P23实验6-12：向盛有硝酸钾固体的水中加入水，直至全部溶解。定义饱和溶液“在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液”，不饱和溶液“还能继续溶解某种溶质的溶液”。通过实验转化（加溶剂、升温、降温、加溶质），总结二者转化条件，如“饱和硝酸钾溶液升温变为不饱和”，联系生活实例（饱和食盐水不能再溶解食盐），强化概念理解。

（3）溶解度及溶解度曲线（10分钟）

结合课本P24溶解度定义，强调四要素“一定温度、100g溶剂、达到饱和、溶解的质量”，对比溶解性与溶解度的区别（溶解性定性描述，溶解度定量描述）。展示教材中几种物质溶解度曲线，引导学生分析曲线意义：点（某温度下溶解度）、线（溶解度随温度变化趋势）、交点（两物质在该温度溶解度相等），突破“溶解度曲线分析”的难点。

3.实践活动（20分钟）

（1）探究温度对硝酸钾溶解度的影响（8分钟）

学生分组实验：取三份硝酸钾固体，分别放入20℃、40℃、60℃的水中，搅拌至不再溶解，记录溶解质量。归纳结论：大多数固体溶解度随温度升高而增大，培养实验操作与数据归纳能力。

（2）绘制溶解度曲线（7分钟）

根据实验数据，以温度为横坐标、溶解度为纵坐标，在坐标纸上绘制硝酸钾溶解度曲线。分析曲线变化趋势，如“硝酸钾曲线陡峭，溶解度受温度影响大”，强化对溶解度曲线的直观认识。

（3）溶解度曲线应用（5分钟）

展示教材P25溶解度曲线图，任务：查找30℃时氯化钠和硝酸钾的溶解度，比较二者大小；分析交点含义（如24℃时两物质溶解度相等）。联系生活“用降温结晶提纯硝酸钾”，培养知识应用能力。

4.学生小组讨论（5分钟）

（1）饱和与不饱和溶液转化：举例回答“如何将60℃时的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液？”（加水或降温）。

（2）溶解度曲线交点：举例回答“图中氯化钠和硝酸钾曲线交点表示什么？”（两物质在该温度下溶解度相等）。

（3）溶解度应用：举例回答“夏天汽水打开后为什么有气泡冒出？”（温度升高，气体溶解度减小）。通过讨论深化对重难点的理解。

5.总结回顾（5分钟）

梳理知识点：溶解性及影响因素、饱和与不饱和溶液及转化、溶解度四要素、溶解度曲线分析。强调重点“溶解度四要素”，难点“溶解度曲线意义”，联系生活“配制溶液需考虑溶解度”，巩固知识体系。学生学习效果六、学生学习效果

###一、知识掌握：精准理解核心概念，建立系统化知识网络

1.**溶解性概念及影响因素**：学生能准确表述溶解性的定义（一种物质溶解在另一种物质里的能力），并结合教材P22实验6-11的现象，区分氯化钠、蔗糖、碳酸钙的溶解性差异，理解溶质性质（如“碳酸钙难溶，氯化钠易溶”）、溶剂性质（如“碘在汽油中溶解比水中好”）及温度（如“硝酸钾溶解度随温度升高而增大”）对溶解性的综合影响。例如，学生能解释“冬天用热水冲奶粉溶解更快”的生活实例，将抽象概念与实际应用建立联系。

2.**饱和溶液与不饱和溶液**：学生能清晰定义饱和溶液（“在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液”）和不饱和溶液（“还能继续溶解某种溶质的溶液”），并通过教材P23实验6-12的转化条件（加溶剂、升温、加溶质），归纳二者转化规律。如学生能举例说明“60℃的硝酸钾饱和溶液降温后可能析出晶体，变为饱和溶液”，或“向饱和糖水中加水变为不饱和溶液”，准确掌握转化条件，突破“动态平衡”的理解难点。

3.**溶解度及四要素**：学生深刻理解溶解度的四要素（“一定温度、100g溶剂、达到饱和、溶解的质量”），并能区分溶解性与溶解度的差异（“溶解性是定性描述，溶解度是定量描述”）。例如，学生能判断“20℃时氯化钠的溶解度是36g”的含义，明确“36g是20℃时100g水中达到饱和状态溶解的质量”，避免遗漏“100g溶剂”或“达到饱和”等关键要素，准确掌握重点概念。

4.**溶解度曲线分析**：学生能独立解读教材P25溶解度曲线，分析点（如“30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g”）、线（如“硝酸钾曲线陡峭，溶解度随温度升高显著增大；氯化钠曲线平缓，受温度影响小”）、交点（如“24℃时硝酸钾和氯化钠溶解度相等，均为36g”）。例如，学生能通过曲线比较不同物质在同一温度下的溶解度大小（“30℃时硝酸钾溶解度大于氯化钠”），或判断结晶方法（“硝酸钾溶解度随温度变化大，用降温结晶提纯；氯化钠溶解度变化小，用蒸发结晶”），有效突破“曲线分析”的难点。

###二、能力提升：实验探究与问题解决能力显著增强

1.**实验设计与操作能力**：通过“探究温度对硝酸钾溶解度影响”的实践活动，学生能自主设计实验方案（控制变量：温度分别为20℃、40℃、60℃，其他条件相同），规范完成溶解、搅拌、记录数据等操作，准确绘制溶解度曲线。例如，学生能通过实验数据归纳“大多数固体溶解度随温度升高而增大”的结论，培养科学探究中的控制变量思想和数据处理能力。

2.**分析与推理能力**：在溶解度曲线应用中，学生能结合曲线解决实际问题。例如，学生能分析“夏天汽水打开后冒气泡”的原因（“温度升高，气体溶解度减小”），或“为什么用海水晒盐”（“氯化钠溶解度受温度影响小，蒸发溶剂可结晶”），将化学知识与生活现象结合，提升证据推理和应用能力。

3.**小组合作与表达能力**：在小组讨论环节，学生能围绕“饱和与不饱和溶液转化”“溶解度曲线交点含义”等问题展开有效讨论，举例回答“向饱和食盐水中加水变为不饱和溶液”“交点表示两物质在该温度溶解度相等”等观点，清晰表达自己的分析过程，提升合作交流与语言表达能力。

###三、素养发展：核心素养落地，科学态度与社会责任提升

1.**科学探究与创新意识**：通过实验探究溶解度影响因素，学生体验“提出问题—设计实验—分析数据—得出结论”的探究过程，培养创新思维。例如，学生能自主设计“探究溶质性质对溶解性影响”的对比实验（如比较食盐、蔗糖、面粉在水中的溶解情况），不局限于课本实验，体现探究的主动性。

2.**宏观辨识与微观探析**：学生能从微观层面解释溶解现象。例如，学生能描述“蔗糖溶解时，蔗糖分子在水分子的作用下扩散到水中，均一稳定”，或“硝酸钾饱和溶液中，溶解速率等于结晶速率，处于动态平衡”，将宏观现象与微观粒子运动结合，深化对溶解本质的理解。

3.**科学态度与社会责任**：学生通过联系生活实例（如配制生理盐水需考虑溶解度、工业上用溶解度差异提纯物质），体会化学对社会发展的价值，树立严谨的科学态度。例如，学生能认识到“溶解度知识在医药、化工等领域的重要性”，增强社会责任感，形成“学化学用化学”的意识。作业布置与反馈七、作业布置与反馈

作业布置：1.基础巩固：完成课本P26习题1-3，梳理溶解性影响因素、饱和溶液转化条件及溶解度四要素，强化核心概念记忆；2.能力提升：根据教材P25硝酸钾溶解度数据，绘制溶解度曲线并分析30℃时溶解度，比较与氯化钠溶解度差异，培养曲线分析能力；3.拓展应用：设计实验探究“溶质性质对溶解性的影响”（如比较食盐、蔗糖、面粉在水中溶解情况），或举例说明生活中溶解现象（如用热水洗衣服去污快的原因），联系实际深化理解。

作业反馈：1.针对溶解度四要素遗漏问题（如忽略“100g溶剂”），标注错误并强调四要素缺一不可，结合实例“20℃时36g氯化钠溶解在100g水中”纠正；2.曲线分析错误（如交点含义误判为溶解度相等但未指明温度），反馈时指出“交点表示两物质在该温度下溶解度相等”，结合教材P25曲线图说明；3.饱和溶液转化条件混淆（如认为降温一定使饱和溶液析出晶体），反馈时对比硝酸钾（降温析出）与氯化钠（溶解度变化小）的差异，结合实验现象明确转化条件，确保学生准确掌握重难点。内容逻辑关系八、内容逻辑关系

①溶解性概念及影响因素：重点知识点“溶解性”（一种物质溶解在另一种物质里的能力），关键词“溶质性质”（如氯化钠易溶，碳酸钙难溶）、“溶剂性质”（如碘在汽油中溶解比水中好）、“温度”（如硝酸钾溶解度随温度升高而增大），课本P22通过实验6-11对比不同物质溶解现象，建立溶解性与多因素关联的认知基础。

②饱和溶液与不饱和溶液：重点知识点“饱和溶液”（在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液）、“不饱和溶液”（还能继续溶解某种溶质的溶液），关键词“一定温度”（前提条件）、“转化条件”（加溶剂、升温、加溶质），课本P23实验6-12演示硝酸钾溶液的饱和与不饱和转化，强调动态平衡概念，为溶解度学习铺垫。

③溶解度及溶解度曲线：重点知识点“溶解度”（一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态所溶解溶质的质量）、“溶解度曲线”，关键词“四要素”（一定温度、100g溶剂、达到饱和、溶解的质量）、“曲线分析”（点—某温度下溶解度，线—变化趋势，交点—两物质溶解度相等），课本P24定义溶解度，P25曲线图通过硝酸钾、氯化钠等物质数据，实现从定性（溶解性）到定量（溶解度）的深化，是本章节核心逻辑终点。反思改进措施（一）教学特色创新

1.实验探究贯穿始终，通过分组实验“温度对硝酸钾溶解度的影响”和“溶解度曲线绘制”，让学生在动手操作中自主建构知识，体现做中学理念。

2.溶解度曲线分析采用“点-线-面”递进教学，结合教材P25曲线图引导学生从单点数据到整体趋势，再到实际应用，形成系统认知。

（二）存在主要问题

1.学生个体差异导致实验操作速度不均，部分小组未能完成曲线绘制任务。

2.对溶解度四要素的理解反馈显示，部分学生仍忽略“100g溶剂”或“达到饱和”的限定条件。

（三）改进措施

1.实验环节增加“任务卡”分层设计，基础组完成数据记录，进阶组负责曲线绘制，确保全员参与。

2.针对四要素难点，课后补充“溶解度判断题组”，如“20℃时50g水中溶解10g氯化钠是否饱和”，强化条件意识。

3.增设溶解度曲线微课，供学生课后反复观看曲线分析步骤，巩固课堂难点。课后作业十、课后作业

1.**溶解度四要素辨析**：判断下列说法是否正确，并说明理由。

例：20℃时，36g氯化钠溶解在100g水中形成饱和溶液，此时氯化钠的溶解度是36g。

答案：正确。符合溶解度四要素：一定温度（20℃）、100g溶剂、达到饱和、溶解质量（36g）。

2.**饱和溶液转化条件应用**：设计实验将60℃的硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，写出两种方法并解释原理。

答案：①加水：增加溶剂，破坏溶解平衡；②降温：硝酸钾溶解度随温度降低而减小，溶液变为不饱和。

3.**溶解度曲线分析**：根据教材P25溶解度曲线，回答：

（1）30℃时，硝酸钾和氯化钠哪种物质