2026年新高考化学押题模拟卷易错题训练（含解析）

2026年新高考化学押题模拟卷易错题训练（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.下列元素中，其单质最易与氢气化合的是（）A.NB.OC.FD.Cl2.下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A.氯化钠晶体中，钠离子和氯离子间存在化学键B.水分子中，氧原子和氢原子间只存在氢键C.氢氧根离子（OH⁻）中，氧原子和氢原子间存在极性共价键D.熔融状态的氯化镁中不存在化学键3.下列物质中，属于电解质的是（）A.氯气B.干冰C.乙醇D.氢氧化钠4.下列关于分子极性的叙述中，正确的是（）A.分子中只要含有极性键，该分子一定为极性分子B.分子中所有原子都相同，该分子一定为非极性分子C.CO₂是非极性分子，因为其结构对称，正负电荷中心重合D.H₂O是极性分子，因为其分子构型为V形5.下列说法中，正确的是（）A.原子最外层电子数为8的粒子一定是稳定结构B.电子层结构相同的离子，其半径一定相同C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定D.金属的熔点越高，其原子间的化学键越强6.下列反应中，属于放热反应的是（）A.镁条在空气中燃烧B.碳酸钙受热分解C.氢氧化钠与盐酸混合D.氢气与氯气反应7.下列说法中，正确的是（）A.中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.化学能转化为热能一定是放热反应D.吸热反应在任何条件下都不能发生8.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）A.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动D.恒温恒容条件下，充入惰性气体，化学平衡不发生移动9.下列说法中，正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显酸性B.水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大C.在稀释盐酸时，应将浓盐酸缓慢注入水中并不断搅拌D.氯化铵溶液显酸性，是因为铵根离子水解产生氢离子10.下列关于电解质的叙述中，正确的是（）A.电解质在溶解或熔融时一定能导电B.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液C.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应D.电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极11.下列说法中，正确的是（）A.同主族元素从上到下，非金属性增强B.同周期元素从左到右，金属性增强C.元素的电负性越大，其非金属性越强D.碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐升高12.下列实验操作中，正确的是（）A.用向量筒内壁缓慢注入液体以减小误差B.用酒精灯的外焰加热试管内的液体C.将pH试纸直接伸入待测液中测定其pHD.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯13.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.氯化钠D.蔗糖14.下列说法中，正确的是（）A.有机物一定含有碳元素，含碳元素的化合物一定是有机物B.分子式为C₄H₁₀的烃一定是正丁烷C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应D.乙醇和乙酸都能发生酯化反应，它们互为同分异构体15.下列关于有机物的叙述中，正确的是（）A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气C.聚丙烯的单体是丙烯D.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油16.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点C.金属晶体的熔点范围很广，有的很高，有的很低D.分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高17.下列说法中，正确的是（）A.氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂B.某元素的阳离子比其原子多一个电子层，则该阳离子一定具有最高正化合价C.含有共价键的分子一定是共价化合物D.在反应中，某元素化合价降低，该元素一定被还原18.下列说法中，正确的是（）A.水是极性分子，因此水能溶解大多数极性物质B.分子晶体的物理性质完全取决于分子间作用力C.原子晶体中共价键的键能越大，其熔点越高D.金属键是金属阳离子与自由电子之间形成的强相互作用19.下列说法中，正确的是（）A.铵盐受热易分解，因此铵盐都不能用作化肥B.活泼金属与酸反应通常生成盐和氢气，因此金属都能与酸反应C.盐类的水解一定导致溶液呈酸性或碱性D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物20.下列说法中，正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应C.氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应D.金属发生电化学腐蚀时，通常作原电池的负极二、多项选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题4分，共20分。若漏选则不得分，错选、多选均不得分）21.下列物质中，既能与金属钠反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.CH₃COOHB.CO₂C.AlD.C₂H₄22.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力B.原子晶体的结构中，每个原子都周围有相同数目的紧邻原子C.金属晶体的物理性质与金属阳离子和自由电子之间的相互作用有关D.离子晶体的熔化过程需要克服离子键23.下列说法中，正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，可以改变化学平衡常数D.对于有气体参与的可逆反应，减压化学平衡一定向气体体积增大的方向移动24.下列说法中，正确的是（）A.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合，所得溶液显中性B.在水溶液中能电离出OH⁻的化合物一定是碱C.强酸制弱酸是中学化学中常见的离子反应平衡移动应用实例D.水的电离程度很小，但纯水中存在大量的H⁺和OH⁻25.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂和11.2LO₂混合气体的总质量为32gC.气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积D.阿伏伽德罗常数是指1mol任何粒子所含的粒子数三、非选择题（共35分）26.（7分）按要求填空：（1）写出氯原子（Cl）的基态原子核外电子排布式：________。（2）写出氢氧根离子（OH⁻）的电子式：________。（3）X、Y为短周期元素，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与核外电子总数相等，则X与Y形成的化合物化学式为________。（4）用化学方程式表示实验室用浓盐酸和二氧化锰制备氯气：________。（5）将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。27.（8分）回答下列问题：（1）写出甲烷（CH₄）完全燃烧的化学方程式：________。（2）乙烯（C₂H₄）分子中，碳原子之间存在的化学键是________键，其空间构型是________。（3）聚乙烯（[-CH₂-CH₂-]n）的结构简式为________。（4）写出乙醇（C₂H₅OH）和乙酸（CH₃COOH）都能发生的化学反应方程式（任写一个）：________。28.（10分）按要求填空：（1）用化学用语回答：①表示氖原子：________。②表示硫离子：________。③表示氯化镁：________。④表示二氧化碳分子：________。（2）下列性质的比较：①金属性：Na________Mg（填“>”或“<”）。②酸性：HClO₄________H₂SO₄（填“>”或“<”）。③稳定性：F₂________Cl₂（填“>”或“<”）。（3）判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”：①碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合，会发生复分解反应。（________）②氢氧化铁胶体具有丁达尔效应。（________）③氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。（________）29.（10分）回答下列问题：（1）写出电解饱和食盐水（NaCl溶液）的化学方程式：________。（2）在锌与硫酸铜溶液的反应中，氧化剂是________，还原剂是________。（3）钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的反应是________（以离子方程式表示）。（4）写出氢氧燃料电池中，负极发生的反应（以离子方程式表示）：________。30.（10分）用化学方程式回答下列问题：（1）写出碳酸钙受热分解的化学方程式：________。（2）写出硫在氧气中燃烧的化学方程式：________。（3）写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式：________。（4）写出甲烷在空气中不完全燃烧的化学方程式：________。试卷答案一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1.C解析思路：非金属性越强，其单质越易与氢气化合。F非金属性最强。2.C解析思路：化学键是相邻原子间强烈的相互作用。水分子中存在极性共价键和氢键。氢氧根离子中O与H间存在极性共价键。氯化钠晶体中存在离子键。熔融状态的氯化镁中存在离子键。3.D解析思路：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质。NaOH在水溶液中能电离出Na⁺和OH⁻。4.C解析思路：分子极性取决于分子中正负电荷中心的相对位置。CO₂分子结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子。H₂O分子构型为V形，正负电荷中心不重合，为极性分子。5.C解析思路：原子最外层电子数为8（或2）的粒子通常具有稳定结构。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定。金属的熔点与化学键强度有关，但也受晶体结构影响。6.A解析思路：镁条在空气中燃烧是放热反应。碳酸钙受热分解是吸热反应。氢氧化钠与盐酸混合是放热反应。氢气与氯气反应是放热反应。7.A解析思路：中和热是指强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1mol水放出的热量。燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。化学能可以转化为热能，也可以转化为其他能量形式。吸热反应在特定条件下（如高温）可以发生。8.A解析思路：可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率相等且不为零，处于动态平衡状态。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。增大反应物浓度，平衡向正向移动。恒温恒容条件下，充入惰性气体，各反应气体的浓度不变，平衡不发生移动。9.C解析思路：pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，所得溶液显酸性。水的电离平衡常数Kw随温度升高而增大。稀释盐酸时，应将浓盐酸缓慢注入水中并不断搅拌，防止溶液飞溅。氯化铵溶液显酸性，是因为铵根离子水解产生NH₄⁺，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺。10.A解析思路：电解质在溶解或熔融时，如果能电离出自由移动的离子，则能导电。强电解质在水溶液中完全电离，但溶液导电性还与离子浓度有关。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。11.C解析思路：同主族元素从上到下，非金属性减弱。同周期元素从左到右，金属性减弱。元素的电负性越大，其非金属性越强。碱金属元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。12.B解析思路：向量筒内壁缓慢注入液体，液体易附着内壁，体积读数偏小，误差较大。用酒精灯的外焰加热试管内的液体，温度较高且均匀。将pH试纸直接伸入待测液中，易污染待测液和试纸。禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止失火。13.B解析思路：相对分子质量较大（通常在10000以上）的有机化合物为高分子化合物。聚乙烯是由乙烯单体加聚而成的高分子化合物。乙醇、氯化钠、蔗糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物。14.C解析思路：有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物（如CO、CO₂、碳酸盐等）。分子式为C₄H₁₀的烃可能是正丁烷或异丁烷。乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应。乙醇和乙酸都能发生酯化反应，但分子式不同，不是同分异构体。15.B解析思路：甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物有多种。乙醇和乙酸都能与金属钠反应产生氢气。聚丙烯的单体是丙烯。油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐（肥皂）和甘油。16.C解析思路：分子晶体的熔点可能高于或低于离子晶体。原子晶体的熔点通常高于离子晶体。金属晶体的熔点范围很广。分子间作用力越大，分子晶体的熔点越高。17.A解析思路：氧化还原反应中，得电子的物质作氧化剂。某元素的阳离子比其原子多一个电子层，说明该阳离子处于原子最外层电子数之前的周期，其最高正化合价通常为该族序数减去8。含有共价键的分子不一定是共价化合物（如Na₂O₂）。在反应中，某元素化合价降低，该元素被还原，得到电子。18.A解析思路：水是极性分子，根据“相似相溶”原理，水能溶解大多数极性物质。分子晶体的物理性质不仅取决于分子间作用力，还与分子本身性质有关。原子晶体中共价键的键能越大，化学键越牢固，其熔点越高。金属键是金属阳离子与自由电子之间形成的强相互作用。19.D解析思路：铵盐受热易分解，但有些铵盐（如碳酸铵、硫酸铵）可用作化肥。活泼金属与酸反应通常生成盐和氢气，但金属汞不与酸反应。盐类的水解不一定导致溶液呈酸性或碱性（如Na₂CO₃·H₂O）。碱性氧化物一定是金属氧化物（如Na₂O、K₂O），但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物）。20.C解析思路：原电池中，电子从负极流向正极。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。氢氧燃料电池中，负极发生氧化反应（燃料失电子），正极发生还原反应（氧化剂得电子）。二、多项选择题（每小题有两个或两个以上选项符合题意，每小题4分，共20分。若漏选则不得分，错选、多选均不得分）21.A,C解析思路：CH₃COOH含有-COOH，能与金属钠反应生成氢气，能与NaOH反应生成盐和水。CO₂与NaOH反应，不与金属钠反应。Al既能与酸反应，也能与强碱溶液反应。C₂H₄含有C=C双键，能与金属钠反应，也能与NaOH溶液（碱性条件下）反应。22.A,C,D解析思路：分子晶体的熔化过程需要克服分子间作用力。原子晶体的结构中，每个原子都周围有紧邻原子，但紧邻原子的数目不一定相同（如石墨中层内为6，层间为3）。金属晶体的物理性质与金属阳离子和自由电子之间的相互作用有关。离子晶体的熔化过程需要克服离子键。23.A,B,D解析思路：升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大。使用催化剂，降低反应活化能，增大正逆反应速率，但平衡常数只与温度有关。对于有气体参与的可逆反应，减压，平衡向气体体积增大的方向移动。24.C,D解析思路：pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钾溶液等体积混合，H⁺与OH⁻恰好反应，所得溶液显中性。在水溶液中能电离出OH⁻的化合物可能是碱，也可能是强碱弱酸盐等。强酸制弱酸是中学化学中常见的离子反应平衡移动应用实例。水的电离程度很小，但纯水中存在H₂O⇌H⁺+OH⁻，存在大量的H⁺和OH⁻。25.A,B,C解析思路：同温同压下，根据阿伏伽德罗定律，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。标准状况下，22.4LH₂的物质的量为1mol，11.2LO₂的物质的量为0.5mol，混合气体的总质量为1mol×2g/mol+0.5mol×32g/mol=32g。气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。阿伏伽德罗常数是指1mol任何粒子所含的粒子数。三、非选择题（共35分）26.（7分）（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁵或[Ne]3s²3p⁵（2）[:⁺¹H:][::O:⁻]（3）NH₃（4）MnO₂+4HCl(浓)\xrightarrow{加热}MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（5）>解析思路：（1）氯原子原子序数为17，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。（2）氢氧根离子由1个氧原子和1个氢原子构成，氧原子最外层有7个电子，得到1个电子形成8电子稳定结构，氢原子最外层有1个电子，失去1个电子形成2电子稳定结构，电子式为[:⁺¹H:][::O:⁻]。（3）X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层为K层，有2个电子，则最外层有6个电子，X为O元素。Y原子最外层电子数与核外电子总数相等，Y为H元素。O与H形成的化合物为H₂O。（4）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水。（5）pH=2的盐酸中c(H⁺)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(OH⁻)=0.01mol/L。等体积混合后，盐酸和氨水恰好完全反应生成NH₄Cl，溶液显中性。但由于氨水是弱碱，其电离程度较小，混合后溶液中存在少量未电离的NH₃·H₂O，会水解产生少量OH⁻，使溶液呈弱碱性，pH>7。27.（8分）（1）CH₄+2O₂\xrightarrow{点燃}CO₂+2H₂O（2）极性共价键；V形（3）[-CH₂-CH₂-]n（4）CH₃COOH+CH₃CH₂OH\xrightarrow{浓硫酸}CH₃COOCH₂CH₃+H₂O或2CH₃CH₂OH+O₂\xrightarrow{催化剂}2CH₃CHO+2H₂O解析思路：（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。（2）乙烯分子中存在C-H极性共价键和C=C极性共价键。碳原子价层电子对数=4+(4-4)/2=3，含1个孤电子对，空间构型为V形。（3）聚乙烯是由乙烯单体通过加聚反应生成的高分子化合物，结构简式为[-CH₂-CH₂-]n。（4）乙醇含有-OH官能团，乙酸含有-COOH官能团，它们都能发生酯化反应。乙醇还能发生氧化反应。28.（10分）（1）①Ne②S²⁻③MgCl₂④CO₂（2）①>②>③（3）①×②√③√解析思路：（1）①氖原子原子序数为10，表示为Ne。②硫离子核外电子数为18，最外层8个电子，表示为S²⁻。③氯化镁由镁离子和氯离子构成，化学式为MgCl₂。④二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，表示为CO₂。（2）①同主族元素从上到下，金属性增强，Na(Na)处于第三周期，Mg(Mg)处于第二周期，Na金属性强于Mg，Na>Mg。②非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>SO₄²⁻，HClO₄酸性>H₂SO₄，HClO₄>H₂SO₄