2026年新高考化学易错点冲刺预测卷含解析

2026年新高考化学易错点冲刺预测卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是（）A.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，说明二者都是碱性氧化物B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，体现了乙烯的漂白性C.F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性依次减弱，说明卤族元素从上到下非金属性依次减弱D.CO2、SiO2都属于酸性氧化物，且都能与NaOH溶液反应生成盐和水2.下列关于化学键的叙述错误的是（）A.H-F分子中只存在极性共价键B.NaCl晶体中钠离子和氯离子只存在离子键C.O2分子中存在非极性共价键，O3分子中也存在非极性共价键D.离子化合物中可能存在非极性共价键，如Na2O23.下列实验操作或描述正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.将pH试纸直接伸入待测溶液中测量其pHC.分液时，分液漏斗下口用于排出下层液体，上口用于连接玻璃管导出上层液体D.进行钠与水的反应实验时，为防止溶液溅出，应将钠块投入水中4.下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）A.将铜片插入稀硝酸中：Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2OC.将少量二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2OD.将过量铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5.下列说法正确的是（）A.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，升高温度一定能增大其平衡常数B.在恒容密闭容器中，2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动C.使用催化剂可以加快化学反应达到平衡的速率，但不能改变平衡常数D.等体积、等浓度的NaOH溶液分别与足量稀盐酸和稀醋酸反应，放出热量前者更多6.下列说法错误的是（）A.0.1mol/L的盐酸中，由水电离出的氢氧根离子浓度为1×10-13mol/LB.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH=5C.25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性D.温度升高，弱电解质的电离平衡常数一定增大7.下列说法正确的是（）A.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B.将镁条插入稀硫酸中，负极发生反应：Mg-2e-=Mg2+C.锌铜原电池中，盐桥中的阳离子移向正极区D.金属铝既能与酸反应，也能与强碱溶液反应，说明铝不是两性金属8.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.C4H10O属于饱和一元醇的同分异构体共有4种B.CH3COOH和HCOOH互为同系物C.乙烯和苯都能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明二者结构中都有碳碳双键D.沸点：CH3CH2CH2OH>CH3OCH2CH3>CH3CH2CH2Cl二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。）9.下列说法正确的是（）A.分子式为C5H12的有机物中，一定存在手性碳原子B.分子式为C4H8的有机物一定为烯烃C.互为同分异构体的有机物一定具有相同的官能团D.某有机物的结构简式为CH3CHBrCH2CH3，它的一氯代物共有4种10.下列说法正确的是（）A.乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色，体现了乙烯的氧化性B.乙醇、乙酸都能与Na反应生成氢气，且二者消耗Na的物质的量相等时，生成氢气相同C.油脂在碱性条件下水解得到高级脂肪酸和甘油D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且单体都能发生加成反应11.下列说法正确的是（）A.在恒压条件下，气体反应2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)达到平衡后，充入少量SO3，平衡逆向移动B.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7C.在相同温度下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液中，水的电离程度相同D.金属钠保存在煤油中，是因为钠的密度比煤油大，且与煤油不反应12.下列说法正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑B.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(OH-)>c(H+)C.对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7三、非选择题（共72分）13.（15分）I.实验室用图示装置（部分仪器已省略）制备少量Cl2，并检验其部分性质。请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________。为方便收集Cl2，应从导管__________（填“a”或“b”）口进气。（2）装置B中发生反应的化学方程式（离子方程式）为__________。（3）装置C中观察到的主要现象是__________。该反应说明Cl2具有__________性。（4）装置D中应加入的试剂是__________，目的是__________。（5）上述装置的连接顺序（按气流方向）为A__________D。14.（16分）已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大。X的单质为自然界中最轻的气体，Y的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W原子的最外层电子数之和为8。（1）X、Y、Z、W四种元素分别为__________、__________、__________、__________（填元素符号）。（2）X与Y可形成化合物A，A中化学键的类型为__________。A分子空间构型为__________。（3）Z与W可形成化合物B，B的电子式为__________。（4）比较Y、Z两种元素的第一电离能大小，Y>Z，原因是__________。（5）写出W的最高价氧化物对应水化物的化学式__________。若将少量该水化物加入到Y、Z形成的化合物C的溶液中，发生的离子方程式为__________。15.（14分）合成氨工业对化工生产和能源供应具有重要意义。工业上用N2和H2在高温、高压、催化剂条件下反应制备NH3。（1）该反应的化学方程式为__________。该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”）。（2）在其他条件不变的情况下，升高温度，该反应的正、逆反应速率都__________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡__________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（3）一定条件下，该反应达到平衡，测得混合气体中N2的转化率为20%，则平衡时混合气体中NH3的物质的量分数为__________（列出计算过程）。（4）为了提高NH3的产率，实际生产中常采用__________的方法（填一种）。16.（15分）已知X为一种常见的非金属元素，其最低价氧化物为Y，Z为地壳中含量最多的金属元素，W的单质是生活中常用的金属。（1）写出Z与W形成的化合物D的化学式__________。（2）X与Y可形成化合物E，E中只含极性共价键，其水溶液呈__________性（填“酸”、“碱”或“中”）。（3）写出化合物E与过量NaOH溶液反应的化学方程式__________。（4）Y与Z可形成化合物F，F中Z的化合价为+3价，F的电子式为__________。（5）写出W与化合物F反应生成化合物D和一种气体G的化学方程式__________。17.（12分）有机物A的分子式为C5H10O，它能与金属钠反应产生氢气，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能发生催化氧化反应生成一种能发生银镜反应的有机物B。（1）A一定含有的官能团是__________。（2）A的同分异构体共有__________种（写结构简式）__________。（3）写出A与金属钠反应生成氢气的化学方程式__________。（4）写出A催化氧化生成B的化学方程式__________。试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.B3.C4.D5.C6.B7.A8.D二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。）9.AD10.AD11.AD12.AB三、非选择题（共72分）13.（15分）（1）4HCl（浓）+MnO2△.MnCl2+Cl2↑+2H2O；b（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）黄绿色气体消失，溶液变无色；氧化（4）NaOH溶液；吸收未反应的Cl2（5）BC14.（16分）（1）H；C；O；Al（2）极性共价键；正四面体（3）[::]2-（4）C原子的原子半径大于O原子，C-O键的键长大于O=O键的键长，C-O键的键能小于O=O键的键能，导致C失去电子的能力比O弱，所以C的第一电离能大于O（5）Al(OH)3；Al3++3OH-=Al(OH)3↓15.（14分）（1）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；放热（2）增大；向逆反应方向移动（3）解：设开始时N2为1mol，H2为3mol。转化率为20%，则N2转化了0.2mol。根据方程式计量数，生成NH30.4mol。平衡时N2为0.8mol，H2为2.4mol，NH3为0.4mol。总物质的量=0.8+2.4+0.4=3.6mol。NH3的物质的量分数=0.4mol/3.6mol×100%≈11.1%（4）增大压强16.（15分）（1）Al2O3（2）碱（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（4）[Al][::O:]