2026年新高考全国卷化学易错点模考卷含解析

2026年新高考全国卷化学易错点模考卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于电解质的是A.氯气B.干冰C.纯碱D.蔗糖2.下列关于物质分类的说法正确的是A.氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物B.单质一定不是化合物，混合物一定是化合物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3.下列实验操作中，能够达到实验目的的是A.用稀硫酸除去铝制容器内壁的氧化膜B.用点燃的方法检验氢气纯度C.将pH试纸直接伸入待测溶液中测量其pHD.用酒精萃取碘水中的碘4.下列离子方程式书写正确的是A.铜与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：OH-+H+=H2OC.氯化铁溶液与足量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+D.碳酸钙与盐酸反应：CO3^2-+2H+=CO2↑+H2O5.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是A.SiO2B.AlC.NH4ClD.Na2CO36.下列关于元素周期表的说法正确的是A.同周期主族元素中，从左到右非金属性减弱B.同主族元素中，从上到下非金属性增强C.原子半径最小的元素位于元素周期表的最右上角D.最外层电子数相同的元素一定位于同一主族7.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体的硬度一定大于分子晶体的硬度C.原子晶体的熔点一定高于离子晶体的熔点D.金属键越强，金属的熔点越高8.下列说法错误的是A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.稀有气体的原子最外层电子层均为8电子结构（He除外）C.分子晶体的物理性质主要取决于分子间作用力的大小D.原子晶体的化学键只有共价键9.下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2都是由钠离子和过氧根离子构成，所以它们的性质完全相同B.CO和NO都是无色气体，所以它们具有相似的化学性质C.CH4和C2H6都是烷烃，所以它们都可以发生加成反应D.C2H4和C2H6都是有机物，所以它们都属于烃类10.下列说法正确的是A.在密闭容器中，可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动B.在密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，增大压强，平衡常数增大C.升高温度一定能增大化学反应速率D.使用催化剂一定能增大化学反应速率，并改变平衡11.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，其pH=5B.在相同条件下，浓度越大，酸性越强，则醋酸比盐酸的pH小C.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7D.在相同温度下，强酸的中和热大于弱酸的中和热12.下列说法正确的是A.将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7B.将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7C.在相同温度下，强碱的中和热小于弱碱的中和热D.强酸与强碱反应生成1mol水，放出的热量为中和热13.下列说法正确的是A.电解熔融氯化钠，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应C.电解硫酸铜溶液，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应D.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极14.下列说法正确的是A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液混合，醋酸和氢氧根离子的浓度相等B.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，盐酸和铵根离子的浓度相等C.将pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液混合，硫酸和氢氧根离子的浓度相等D.将pH=3的盐酸和pH=11的Ba(OH)2溶液混合，盐酸和钡离子的浓度相等15.下列说法正确的是A.同温同压下，等质量的CO和CH4，CH4的体积较大B.同温同压下，等体积的CO2和H2，H2的质量较小C.同温同压下，等质量的N2和O2，O2的体积较小D.同温同压下，等体积的H2和O2，H2的质量较小二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选两个且都正确的得2分，若选三个且都正确的得3分。多选、错选、漏选均不得分。）16.下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与水反应生成碱B.CO2和SiO2均能与NaOH溶液反应生成盐和水C.CH4和C2H6均属于化石燃料D.C2H4和C2H2均属于烯烃17.下列说法正确的是A.Na与水反应比Mg与水反应剧烈B.Cl2与H2反应比F2与H2反应剧烈C.HCl的稳定性比HF的稳定性强D.Na2O2与水反应比Na2O与水反应剧烈18.下列说法正确的是A.H2SO4是强酸，H2SO3是弱酸B.NaOH是强碱，NH3·H2O是弱碱C.Na2CO3是强碱弱酸盐，NaHCO3是强碱弱酸盐D.CaCO3是强电解质，BaSO4是弱电解质19.下列说法正确的是A.AlCl3溶液与NaOH溶液反应生成Al(OH)3沉淀B.FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀C.CuSO4溶液与Na2S溶液反应生成CuS沉淀D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成CaCO3沉淀20.下列说法正确的是A.铁在潮湿的空气中生锈是原电池反应B.铜与稀硝酸反应是氧化还原反应C.氢氧化钠溶液与硫酸溶液反应是酸碱中和反应D.碳酸钙高温分解是分解反应三、非选择题（本题包括5小题，共55分。）21.（10分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）铝与稀盐酸反应生成氢气：__________________________________;（2）氧化铜与稀硫酸反应：____________________________________;（3）碳酸钠溶液与过量盐酸反应：_______________________________;（4）氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：_______________________________;（5）氯气与氢氧化钠溶液反应（加热）：_____________________________。22.（10分）某同学用如下方法测定Na2CO3·10H2O晶体的分子量：（1）称取w1gNa2CO3·10H2O晶体，放入干燥的锥形瓶中；（2）向锥形瓶中加入适量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥沉淀；（3）称量干燥沉淀的质量为w2g。（请回答下列问题）：（1）该实验中，加入BaCl2溶液的目的是__________________________________;（2）该实验中，需要测定的物理量是__________________________________;（3）Na2CO3·10H2O的分子量表达式为______________________________;（4）若w1=1.26g，w2=1.23g，则Na2CO3·10H2O的分子量约为__________。（精确到个位）23.（10分）按要求回答下列问题：（1）写出表示锰原子最外层电子的轨道表示式：________________________;（2）写出CH4分子的空间构型：__________________________;（3）写出离子化合物Na2O2电子式：__________________________;（4）写出分子晶体二氧化碳的结构式：__________________________。24.（15分）合成氨工业对现代化学工业具有重要意义。（1）合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。该反应属于__________反应（填“放热”或“吸热”），升高温度，化学平衡__________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。（2）合成氨工业通常在高温高压条件下进行，其原因是__________________________________;（3）合成氨催化剂的作用是__________________________________;（4）某温度下，在2L密闭容器中充入N2和H2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。反应开始时充入的N2和H2的物质的量分别为0.3mol和1.2mol，10分钟后达到平衡，此时容器内压强为起始压强的0.8倍。则10分钟内v(NH3)=__________mol/(L·min)。（5）已知该温度下，该反应的平衡常数K=1.6×10^5。若要提高氨的产率，可以采取的措施有__________________________（写出一条即可）。25.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示实验室制备氨气的方法：__________________________;（2）检验氨气的方法是__________________________________;（3）氨气溶于水形成的溶液称为氨水，氨水显碱性的原因是（用离子方程式表示）：__________________________;（4）将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，所得溶液__________（填“呈酸性”、“呈碱性”或“呈中性”）。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.A3.A4.C5.B6.C7.D8.B9.D10.A11.C12.B13.B14.C15.C二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选两个且都正确的得2分，若选三个且都正确的得3分。多选、错选、漏选均不得分。）16.AB17.AB18.AB19.ABCD20.ABCD三、非选择题（本题包括5小题，共55分。）21.（10分）（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（4）Ba2++SO42-=BaSO4↓（5）3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O22.（10分）（1）除去碳酸根离子，防止干扰（2）w1、w2（3）M=(w1-w2×(137+35.5))/(w1/w1×10+2)=(w1-1.721w2)/(w1/106+2)（4）24623.（10分）（1）3s²3p⁴（2）正四面体（3）[Na+][:O:O:]^2-[Na+]（或Na+[:O:O:]^2-Na+）（4）O=O24.（15分）（1）放热；向逆反应方向移动（2）提高反应物转化率，提高催化剂活性（3）降低反应活化能（4）0.012（5）增大压强（或分离出氨气、降低温度等）25.（10分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2\xrightarrow{\Delta}CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝（3）NH3·H2O⇌NH4++OH-（4）呈碱性解析一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A氯气是单质。B干冰是固态二氧化碳，是化合物，但不在水溶液或熔融状态下导电。C纯碱是碳酸钠，是化合物，在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电。D蔗糖是化合物，但在水溶液或熔融状态下不能导电。故选C。2.A氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物一定是化合物，化合物不一定是由两种元素组成，如H2O2。单质是由同种元素组成的纯净物。混合物是由多种物质组成的物质。混合物一定不是化合物。酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，一定是非金属氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等是非金属氧化物，但它们不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物。碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Fe2O3等是金属氧化物，但它们既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。故选A。3.A铝制容器内壁的氧化膜主要成分是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，能与酸反应。A铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，可以除去铝制容器内壁的氧化膜。B氢气具有可燃性，不纯时点燃可能爆炸，应验纯后再点燃。CpH试纸不能伸入待测溶液中，以免污染待测溶液，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，比较颜色与标准比色卡。D酒精与水互溶，不能作萃取剂萃取碘水中的碘，应选用苯或四氯化碳萃取。故选A。4.CA铜与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。B氢氧化钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为OH-+H+=H2O。C氯化铁溶液与足量氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。D碳酸钙难溶于水，应写成化学式，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。故选C。5.BSiO2只能与强碱反应，属于酸性氧化物。A错误。Al既能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，又能与盐酸反应生成氯化铝和水，属于两性金属。B正确。NH4Cl是铵盐，能与NaOH溶液反应生成氨气、水和氯化钠；能与盐酸反应生成氯化铵和水（实际不反应，但铵根离子能与酸反应生成弱碱）。C错误。Na2CO3是强碱弱酸盐，能与NaOH溶液反应（实际上不反应，但碳酸根离子能与碱反应）；能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。D错误。故选B。6.C同周期主族元素中，从左到右非金属性增强。A错误。同主族元素中，从上到下非金属性减弱（F除外）。B错误。原子半径最小的元素是氢元素，位于元素周期表的最左上角。C错误。最外层电子数相同的元素可能位于同一主族，也可能位于不同主族，如He和Ne最外层电子数都是2，位于同一主族；Li和Be最外层电子数都是2，位于不同主族。D错误。故选C。7.D分子晶体的熔点不一定低于离子晶体的熔点，如SiO2的熔点高于NaCl的熔点。A错误。金属晶体的硬度不一定大于分子晶体的硬度，如Na的硬度小于干冰的硬度。B错误。原子晶体的熔点不一定高于离子晶体的熔点，如SiO2的熔点低于NaCl的熔点。C错误。金属键越强，金属的熔点越高。D正确。故选D。8.B稀有气体的原子最外层电子层均为8电子结构（He除外，He的最外层电子数为2）。B错误。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。A正确。分子晶体的物理性质主要取决于分子间作用力的大小。C正确。原子晶体的化学键只有共价键。D正确。故选B。9.DCH4和C2H6都是烷烃，但C2H6分子中没有双键或叁键，不能发生加成反应。C错误。C2H4和C2H6都是有机物，但C2H6不属于烃类，属于烷烃。D错误。故选D。10.A可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，正反应是放热反应。升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。A正确。平衡常数只与温度有关，与压强无关。B错误。升高温度，正逆反应速率都增大。C错误。使用催化剂能同等程度地增大正逆反应速率，平衡不发生移动。D错误。故选A。11.C将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等，混合后氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，溶液pH=7。C正确。将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸是弱酸，电离程度增大，但氢离子浓度小于原来的1/100，pH<5。A错误。醋酸是弱酸，盐酸是强酸，浓度相同时，醋酸的pH大于盐酸的pH。B错误。强酸与强碱反应生成1mol水，放出的热量为中和热，强碱与弱酸反应生成1mol水，放出的热量小于中和热。D错误。故选C。12.B将pH=2的醋酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，醋酸是弱酸，电离程度较小，醋酸中氢离子浓度小于0.01mol/L，NaOH是强碱，完全电离，NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，混合后氢氧根离子过量，所得溶液pH>7。B正确。A错误。强碱与弱酸反应生成1mol水，放出的热量小于中和热。C错误。中和热是指强酸与强碱反应生成1mol水，放出的热量。D错误。故选B。13.B电解饱和食盐水，阳极是氯离子失电子发生氧化反应，阴极是氢离子得电子发生还原反应。B正确。A错误。电解熔融氯化钠，阳极是氯离子失电子发生氧化反应，阴极是钠离子得电子发生还原反应。C错误。电解硫酸铜溶液，阳极是铜离子失电子发生氧化反应，阴极是氢离子得电子发生还原反应。D错误。故选B。14.C将pH=3的硫酸和pH=11的NaOH溶液混合，硫酸是强酸，完全电离，NaOH是强碱，完全电离，混合后硫酸和氢氧根离子恰好完全反应，硫酸和氢氧根离子的浓度相等。C正确。A错误。将pH=3的盐酸和pH=11的氨水混合，盐酸是强酸，完全电离，氨水是弱碱，部分电离，混合后氨水过量，盐酸和铵根离子的浓度不相等。B错误。将pH=3的盐酸和pH=11的Ba(OH)2溶液混合，盐酸是强酸，完全电离，Ba(OH)2是强碱，完全电离，混合后盐酸过量，盐酸和钡离子的浓度不相等。D错误。故选C。15.C同温同压下，等质量的N2和O2，摩尔质量越大，物质的量越小，体积越小。C正确。A错误。同温同压下，等体积的CO2和H2，物质的量相等，H2的摩尔质量较小，质量较小。B错误。D错误。故选C。二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有2-3个选项符合题意。若只选一个且正确的得1分，若选两个且都正确的得2分，若选三个且都正确的得3分。多选、错选、漏选均不得分。）16.ABANa2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气。Na2O和Na2O2均能与水反应生成碱。BCO2和SiO2均能与NaOH溶液反应生成盐和水。Na2O+2NaOH=2Na2O2+H2O；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。CCH4和C2H6均属于化石燃料，但C2H6不属于烯烃，属于烷烃。DCH4属于烯烃，C2H2属于炔烃。故选AB。17.ABANa与水反应生成氢氧化钠和氢气，Mg与水反应生成氢氧化镁和氢气，钠比镁活泼，Na与水反应比Mg与水反应剧烈。BCl2与H2反应生成HCl，F2与H2反应生成HF，氟比氯活泼，F2与H2反应比Cl2与H2反应剧烈。C氟的非金属性比氯强，HF的稳定性比HCl的稳定性强。DNa2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应比Na2O与水反应剧烈。故选AB。18.ABA硫酸是强酸，碳酸是弱酸。B氢氧化钠是强碱，一水合氨是弱碱。CNa2CO3是强碱弱酸盐，NaHCO3是弱酸强碱盐。D碳酸钙和硫酸钡都是盐，在水溶液中都能完全电离，属于强电解质。故选AB。19.ABCDAAlCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl。BFeCl3溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl。CCuSO4溶液与Na2S溶液反应生成硫化铜沉淀和硫酸钠，CuSO4+Na2S=CuS↓+Na2SO4。DNa2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。故选ABCD。20.ABCDA铁在潮湿的空气中，铁与水和氧气共同作用构成原电池，发生吸氧腐蚀，生锈。B铜与稀硝酸发生氧化还原反应，铜作还原剂，硝酸作氧化剂。C氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生酸碱中和反应。D碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。故选ABCD。三、非选择题（本题包括5小题，共55分。）21.（10分）（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（4）Ba2++SO42-=BaSO4↓（5）3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O22.（10分）（1）除去碳酸根离子，防止干扰（2）w1、w2（3）M=(w1-w2×(137+35.5))/(w1/w1×10+2)=(w1-1.721w2)/(w1/106+2)（4）0.012（5）增大压强（或分离出氨气、降低温度等）（1）实验目的是用BaCl2溶液将Na2CO3转化为BaCO3沉淀，从而除去碳酸根离子的干扰。（2）需要测定的物理量是Na2CO3·10H2O晶体的质量w1和干燥沉淀BaCO3的质量w2。（3）Na2CO3·10H2O与BaCl2溶液反应生成BaCO3沉淀和NaCl、水，BaCO3沉淀的质量为w2g，则n(BaCO3)=w2/(137+12+48)mol。根据反应方程式Na2CO3·10H2O～BaCO3，n(Na2CO3·10H2O)=n(BaCO3)=w2/261mol。Na2CO3·10H2O的分子量为M=m/n=(w1g)/(w2/261mol)=261w1/w2g/mol。近似为M=(w1-1.721w2)/(w1/106+2)。（4）w1=1.26g，w2=1.23g，M=(1.26-1.721×1.23)/(1.26/106+2)≈246g/mol。23.（10分）（1）3s²3p⁴（2）正四面体（3）[Na+][:O:O:]^2-[Na+]（或Na+[:O:O:]^2-Na+）（4）O=O（1）锰原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，最外层电子为3d⁵4s²，轨道表示式为3s²3p⁶3d⁵4s²，简化为3s²3p⁶3d⁵4s²或写最外层电子为3s²3p⁶3d⁵4s²，或只写最外层电子为3d⁵4s²，或写简化电子式为[Ar]3d⁵4s²，或写最外层电子轨道表示式为3s²3p⁶3d⁵4s²，或写最外层电子轨道表示式为3s²3p⁶3d⁵4s²，或写最外层电子轨道表示式为3s²3p⁶3d⁵4s²。要求写出表示锰原子最外层电子的轨道表示式，则为3s²3p⁶3d⁵4s²或简化为3s²3p⁶3d⁵4s²。（2）CH4分子中，碳原子形成4个C-H键，分子空间构型为正四面体。（3）Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，电子式为[Na+][:O:O:]^2-[Na+]或Na+[:O:O:]^2-Na+。（4）二氧化碳是分子晶体，分子中存在极性共价键，结构式为O=O。24.（15分）（1）放热；向逆反应方向移动（2）提高反应物转化率，提高催化剂活性（3）降低反应活化能（4）0.012（5）增大压强（或分离出氨气、降低温度等）（1）合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。该反应是放热反应（ΔH<0）。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。（2）合成氨工业通常在高温高压条件下进行。高温有利于提高催化剂活性，加快反应速率。但高温不利于平衡向正反应方向移动。高压有利于平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率。但高压设备成本高。实际生产中，是在高温（约500℃）、高压（约20MPa）条件