2026年高考化学全国卷基础卷高频考点卷（含解析）

2026年高考化学全国卷基础卷高频考点卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列属于化学变化的是（）A.碘的升华B.水的电解C.干冰的凝华D.铁粉被氧化2.下列粒子中，电子层数最少的是（）A.Na⁺B.MgC.AlD.Si3.下列关于同位素的叙述正确的是（）A.质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素B.同位素之间的化学性质几乎完全相同C.同位素之间的物理性质完全相同D.同位素在自然界中一定都存在4.下列物质中，属于电解质的是（）A.氢气B.乙醇C.熔融氯化钠D.空气5.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定6.下列分子中，中心原子采用sp³杂化方式的是（）A.BeCl₂B.BF₃C.CH₄D.CO₂7.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO₂C.NH₃D.NaHCO₃8.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点一定低于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属阳离子只能沿着一个方向移动C.原子晶体的结构稳定，熔点高，通常为导体D.过渡金属元素通常具有复杂的晶体结构9.下列关于反应速率的叙述错误的是（）A.温度升高，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，反应速率一定增大C.使用催化剂，反应速率一定增大D.反应物接触面积越大，反应速率一定减小10.在密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0达到平衡，下列措施能使其平衡向正反应方向移动的是（）A.升高温度B.降低压强C.使用催化剂D.充入过量O₂11.下列关于原电池的叙述错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子总是从负极流向正极C.原电池的正极发生还原反应D.盐桥中的离子不参与电极反应12.下列物质中，既能与金属钠反应产生氢气，又能与石灰水反应产生沉淀的是（）A.HClB.H₂SO₄C.CH₃COOHD.HNO₃13.下列说法正确的是（）A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.两性氧化物既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水14.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.溶解固体时，应在容量瓶中溶解C.移液管读数时，视线应与液面凹面最低处保持水平D.蒸发溶液时，应不断搅拌并加热至固体析出15.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化铁与硫酸反应：Fe(OH)₃+H⁺=Fe³⁺+H₂O16.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.SO₂B.H₂SC.Cl₂D.CH₃COOH17.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4LD.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积18.下列物质中，属于高分子化合物的是（）A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氢氧化钠19.下列有机物的命名正确的是（）A.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃己烷B.CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃2-甲基戊烷C.CH₃CH₂CH₂CH₂OH2-丁醇D.CH₂=CHCH₂CH₂CH₃3-己烯20.下列有机反应中，属于加成反应的是（）A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HClB.CH₂=CH₂+H₂→CH₃CH₂HC.CH₃COOH+CH₃OH→CH₃COOCH₃+H₂OD.CH₄+O₂→CO₂+H₂O21.下列物质中，既能发生取代反应，又能发生加成反应和氧化反应的是（）A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇22.下列说法正确的是（）A.分子式为C₄H₁₀的烃一定为正丁烷B.聚乙烯的单体是乙烯C.乙醇和乙酸互为同分异构体D.苯分子中存在碳碳双键23.将pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定24.下列关于元素周期律的叙述错误的是（）A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强C.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强25.下列物质中，属于芳香族化合物的是（）A.CH₃COOHB.CH₃CH₂OHC.C₆H₆D.CH₃COOCH₃26.下列说法正确的是（）A.所有化学反应都能设计成原电池B.原电池的正极一定是金属C.盐桥中的阳离子移向正极D.原电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极二、不定项选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共24分。请将符合题意的选项序号填在题后括号内。若选项正确但未全部选出，该小题不得分；若选项错误或未选全，该小题不得分。）27.下列说法正确的是（）A.分子晶体的熔点可能高于离子晶体的熔点B.金属晶体中，金属阳离子只能在晶格点位置上移动C.原子晶体的熔点一定高于分子晶体的熔点D.金属晶体通常具有延展性28.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，且都属于强电解质的是（）A.AlCl₃B.NaHCO₃C.(NH₄)₂CO₃D.NaHSO₄29.下列措施中，能够增大反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0平衡速率的是（）A.降低温度B.使用催化剂C.减小压强D.充入过量SO₃30.下列说法正确的是（）A.原电池中，电子流出的一极是负极B.原电池中，发生还原反应的一极是正极C.盐桥中的阴离子移向负极D.原电池工作时，电能转化为化学能31.下列物质中，既能与金属钠反应产生氢气，又能与石灰水反应产生沉淀，且都属于弱电解质的是（）A.CH₃COOHB.H₂CO₃C.H₂SO₃D.HClO32.下列实验操作中，正确的是（）A.配制一定物质的量浓度的溶液时，先在烧杯中溶解固体，再转移至容量瓶中B.检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁C.移液管读数时，视线应与液面凹面最低处保持水平D.蒸发溶液时，应不断搅拌并加热至固体析出33.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂OC.碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑D.氢氧化铁与硫酸反应：Fe(OH)₃+H⁺=Fe³⁺+H₂O34.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同质量的任何气体含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4LD.气体摩尔体积是指1摩尔气体所占的体积三、填空题（每空2分，共20分）35.氯原子（Cl）的原子序数为17，其核外电子排布式为________，最外层电子数是________，位于元素周期表中的第________周期第________族。36.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的酸碱性________（填“一定显酸性”、“一定显碱性”或“无法确定”）。37.下列物质中，属于分子晶体的是________（填字母代号，下同），属于离子晶体的是________，属于金属晶体的是________，属于原子晶体的是________。a.NaClb.SiO₂c.CO₂d.Fe38.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，使用催化剂的作用是________，该反应的正反应方向是________（填“放热”或“吸热”）反应。39.用化学方程式表示：(1)氢氧化钠与盐酸反应：________(2)铁在氧气中燃烧：________四、简答题（每小题5分，共10分）40.简述原电池的工作原理。41.简述实验室制备乙烯的原理、装置和主要操作步骤。五、计算题（每小题10分，共20分）42.将0.2mol/L的盐酸100mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，求混合后溶液的pH（已知水的离子积Kw=1.0×10⁻¹⁴）。43.将2.4g铁粉投入到100mL稀硫酸中，充分反应后，溶液中溶质的质量分数为20%，求参加反应的铁粉的质量分数。试卷答案一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.B解析：碘的升华是物理变化，分子不变；水的电解是化学变化，生成了氢气和氧气；干冰的凝华是物理变化，二氧化碳分子不变；铁粉被氧化是化学变化，生成了氧化铁。2.A解析：Na⁺失去1个电子，剩下2个电子层；Mg失去2个电子，剩下2个电子层；Al失去3个电子，剩下2个电子层；Si失去4个电子，剩下3个电子层。电子层数最少的是Na⁺。3.B解析：同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子。同位素之间的化学性质几乎完全相同，因为化学性质主要取决于核外电子排布。同位素之间的物理性质存在差异，例如质量不同。自然界中存在的同位素，例如氢的同位素氘、氚。4.C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氢气是单质，不是化合物；乙醇在水溶液中不导电，是非电解质；熔融氯化钠能够导电，是电解质；空气是混合物，不是化合物。5.A解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L；pH=11的氨水中c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L。二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，pH>7。6.C解析：CH₄分子中，中心碳原子形成4个单键，价层电子对数为4，采用sp³杂化方式。BeCl₂为直线型，sp杂化；BF₃为平面三角形，sp²杂化；CO₂为直线型，sp杂化。7.D解析：Al能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。SiO₂能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，不能与盐酸反应。NH₃能与盐酸反应生成氯化铵，不能与氢氧化钠溶液反应。NaHCO₃是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。8.D解析：分子晶体的熔点可能高于离子晶体，例如碳化硅的熔点高于氯化钠。金属晶体中，金属阳离子和自由电子在整个晶体中移动。原子晶体的结构稳定，熔点高，通常为绝缘体。过渡金属元素原子结构复杂，晶体结构通常复杂。9.D解析：升高温度，活化分子百分数增大，反应速率一定增大。增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率一定增大。使用催化剂，降低反应活化能，反应速率一定增大。反应物接触面积越大，单位体积内反应物分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大。10.D解析：根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动。降低压强平衡向气体体积增大方向移动，即向逆反应方向移动。使用催化剂平衡不移动。充入过量O₂，平衡向正反应方向移动。11.B解析：原电池是将化学能转化为电能的装置。电子总是从负极流向正极。原电池的正极发生还原反应。盐桥中的离子参与电极反应，用于构成闭合回路，传递电荷。12.C解析：甲烷、氢硫酸、硝酸都能与金属钠反应产生氢气。甲烷、硫酸、硝酸都能与石灰水反应，但只有乙酸能与石灰水反应生成沉淀（碳酸钙）。13.C解析：酸性氧化物是指与水反应生成酸或与碱反应生成盐和水的氧化物，不一定是非金属氧化物，例如Mn₂O₇。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO、NO。碱性氧化物一定是金属氧化物，例如Na₂O、CaO。两性氧化物既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，例如Al₂O₃、ZnO。14.C解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌。溶解固体应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解。移液管读数时，视线应与液面凹面最低处保持水平。蒸发溶液时，应不断搅拌并加热至大部分固体析出，停止加热，利用余热蒸干。15.B解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水：H⁺+OH⁻=H₂O。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O。16.D解析：SO₂、H₂S、Cl₂都具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH₃COOH酸性很弱，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。17.A解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。标准状况下，水为液态。气体摩尔体积是指标准状况下1摩尔气体所占的体积。18.B解析：高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物。乙醇、乙酸、氢氧化钠都是小分子化合物。聚乙烯是由乙烯加聚而成的高分子化合物。19.B解析：CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃的命名为戊烷。CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃的命名为2-甲基戊烷。CH₃CH₂CH₂CH₂OH的命名为1-丁醇。CH₂=CHCH₂CH₂CH₃的命名为1-己烯。20.B解析：甲烷与氯气发生取代反应。乙烯与氢气发生加成反应。乙醇与乙酸发生酯化反应（取代反应）。甲烷与氧气发生氧化反应。21.B解析：甲烷只发生取代反应。乙烯能发生加成反应、加聚反应和氧化反应。苯能发生取代反应和氧化反应。乙醇能发生取代反应、氧化反应和酯化反应。22.B解析：分子式为C₄H₁₀的烃可能是正丁烷或异丁烷。聚乙烯的单体是乙烯。乙醇和乙酸分子式不同，不是同分异构体。苯分子中存在的是介于单键和双键之间的特殊化学键，不是碳碳双键。23.A解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L；pH=12的NaOH溶液中c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L。二者等体积混合，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH>7。24.D解析：同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，原子半径增大，金属性逐渐增强。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱（金属族除外）。25.C解析：CH₃COOH是羧酸。CH₃CH₂OH是醇。C₆H₆是芳香烃。CH₃COOCH₃是酯。26.D解析：并非所有化学反应都能设计成原电池，必须是能自发进行的放热氧化还原反应。原电池的正极不一定是金属，可以是碳棒等非金属导体。盐桥中的阳离子移向正极。原电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极。二、不定项选择题（每小题有多个选项符合题意，每小题3分，共24分。请将符合题意的选项序号填在题后括号内。若选项正确但未全部选出，该小题不得分；若选项错误或未选全，该小题不得分。）27.A,D解析：分子晶体的熔点可能高于离子晶体，例如SiO₂>NaCl。金属晶体中，金属阳离子和自由电子在整个晶体中移动。原子晶体的熔点不一定高于分子晶体，例如NaCl>CO₂。金属晶体通常具有延展性。28.B,D解析：AlCl₃是强电解质，但与盐酸不反应。NaHCO₃是弱酸酸式盐，是弱电解质。NaHSO₄是强酸酸式盐，是强电解质，能与盐酸反应（NaHSO₄+HCl=NaCl+H₂SO₄），能与氢氧化钠溶液反应（NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O）。NaHSO₄符合条件。29.B,D解析：升高温度，反应速率增大。使用催化剂，反应速率增大。减小压强，平衡向逆反应方向移动，反应速率减小。充入过量SO₃，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率增大。30.A,B,D解析：原电池中，电子流出的一极是负极。原电池中，发生还原反应的一极是正极。盐桥中的阳离子移向正极。原电池工作时，将化学能转化为电能。31.A,B解析：CH₃COOH是弱酸。H₂CO₃是弱酸。H₂SO₃是弱酸。HClO是弱酸。CH₃COOH、H₂CO₃、H₂SO₃、HClO都属于弱电解质。NaHCO₃是弱酸酸式盐，是弱电解质。HCl是强酸，是强电解质。32.A,B,C解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，应先在烧杯中溶解固体，冷却后转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，转移溶液，加蒸馏水至刻度线，盖塞摇匀。检查气密性时，将导管一端浸入水中，用手握住试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好。移液管读数时，视线应与液面凹面最低处保持水平。蒸发溶液时，应不断搅拌并加热至固体析出，停止加热，利用余热蒸干。33.A,B,C解析：钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。氢氧化钠溶液与盐酸反应：H⁺+OH⁻=H₂O。碳酸钙与盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。氢氧化铁与硫酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O。34.A,D解析：同温同压下，相同质量的任何气体，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少。标准状况下，水为液态。气体摩尔体积是指标准状况下1摩尔气体所占的体积。三、填空题（每空2分，共20分）35.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵7三VIIA解析：氯原子（Cl）的原子序数为17，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵。最外层电子数是7。位于元素周期表中的第三周期第VIIA族。36.一定显碱性解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L；pH=11的氨水中c(OH⁻)=1×10⁻³mol/L。二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性。37.cdab解析：CO₂分子间作用力较弱，属于分子晶体。NaCl由阴阳离子构成，属于离子晶体。Fe由金属阳离子和自由电子构成，属于金属晶体。SiO₂由硅氧原子构成，属于原子晶体。38.降低反应活化能正反应解析：催化剂能降低反应活化能，增大正逆反应速率，但不影响平衡移动。该反应是放热反应。39.(1)NaOH+HCl=NaCl+H₂O(2)3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄四、简答题（每小题5分，共10分）40.原电池是将化学能转化为电能的装置。它由两个电极和一个电解质溶液构成。其中一个电极是负极，另一个电极是正极。负极发生氧化反应，电子从负极流出。正极发生还原反应，电子流入正极。电子通过外电路从负极流向正极。在电解质溶液中，离子定向