2026年全国乙卷化学易错知识点专题突破冲刺卷含解析

2026年全国乙卷化学易错知识点专题突破冲刺卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列属于纯净物的是（）A.氧气B.空气C.蒸馏水D.石灰水2.下列元素中，最外层电子数与其周期数相等的是（）A.LiB.BeC.ND.Ne3.下列分子中，所有原子一定处于同一平面的是（）A.CH4B.CCl4C.CO2D.BF34.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键B.氧气分子中只存在非极性共价键C.水分子中只存在极性共价键D.碳酸钙中只存在离子键5.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.SO2B.CO2C.Na2OD.CaO6.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管底部B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线处D.称量固体时，将药品放在托盘天平的左盘7.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中电子总是从负极流向正极B.负极发生还原反应C.正极附近溶液的pH值一定升高D.原电池可以将化学能完全转化为电能8.下列说法中，正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.标准状况下，22.4LH2O的物质的量是1molC.1molH2和1molO2的质量相等D.摩尔质量单位是g/mol二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分）9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al2O3C.NH4HCO3D.SiO210.下列说法中，正确的是（）A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间只存在吸引力C.原子晶体的结构稳定，熔沸点高D.过渡金属通常有较低的熔点和沸点11.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.CH4和C2H6互为同系物B.C2H4和C3H6一定互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物12.下列离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与铜粉反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+13.下列关于电解质溶液的叙述，正确的是（）A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)<c(OH-)B.稀释盐酸时，溶液的pH值增大C.在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-D.欲使0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH值增大，可加入少量NaOH固体14.下列说法中，正确的是（）A.勒夏特列原理适用于可逆反应，也适用于不可逆反应B.升高温度一定能增大化学反应速率C.使用催化剂可以改变化学平衡常数D.对于放热反应，升高温度平衡向正向移动15.下列实验设计合理且能达到实验目的的是（）A.用图1装置（装置气密性已检查）干燥CO2气体B.用图2装置（装置气密性已检查）制备少量NO2气体C.用图3装置（装置气密性已检查）分离乙醇和乙酸D.用图4装置（装置气密性已检查）验证氯气的氧化性（此处省略图1、图2、图3、图4装置图）16.下列关于有机合成与推断的叙述，正确的是（）A.苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应生成硝基苯B.乙醇催化氧化生成乙醛属于加成反应C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于氧化反应D.分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种三、非选择题（共40分）17.（10分）完成下列化学方程式或离子方程式：（1）铝粉与氢氧化钠溶液反应：_______________________（2）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（少量SO2）：_______________________（3）铁与稀硫酸反应：_______________________（4）氯气与水反应：_______________________18.（10分）用化学用语填空：（1）用元素符号表示三个氮原子：_______________________（2）用化学式表示氢氧根离子：_______________________（3）用化学式表示氧化铝：_______________________（4）用离子符号表示铁离子：_______________________（5）用化学式表示碳酸钠：_______________________19.（10分）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-、Cl-中的几种离子。取少量该溶液进行实验，结果如下：①溶液呈无色透明；②加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于盐酸；③加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，继续加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，溶液呈红褐色；④加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）该溶液中一定存在的离子是：_______________________（填离子符号）（2）该溶液中一定不存在的离子是：_______________________（填离子符号）（3）为确定该溶液中是否含有NH4+，应补充进行的实验是：_______________________；预期现象是：_______________________。20.（10分）按要求回答下列问题：（1）用化学方程式表示工业上用石灰石制备生石灰的过程：_______________________（2）用化学方程式表示生石灰与水反应生成氢氧化钙的过程：_______________________（3）用化学方程式表示氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙的过程：_______________________（4）上述过程中涉及到的物质中，属于碱性氧化物的是：_______________________（填化学式）21.（10分）甲、乙、丙、丁是四种常见的有机物，其中甲、乙互为同分异构体，丙、丁互为同系物。它们满足以下转化关系：（1）若甲能使溴的四氯化碳溶液褪色，则甲的结构简式为：_______________________（2）若丙的分子式为C3H8O，则丙的结构简式为：_______________________（3）写出乙→丁的反应类型：_______________________（4）写出丙与足量钠反应的化学方程式：_______________________试卷答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.A解析：纯净物是由一种物质组成的。氧气（O2）是由一种分子构成的，属于纯净物。空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。蒸馏水（H2O）是由一种分子构成的，属于纯净物。石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。纯净物包括单质和化合物。2.A解析：第一周期只有H和He元素。Li元素位于第二周期第ⅠA族，最外层有1个电子，周期数为2。Be元素位于第二周期第ⅡA族，最外层有2个电子，周期数为2。N元素位于第二周期第ⅤA族，最外层有5个电子，周期数为2。Ne元素位于第二周期第0族，最外层有8个电子，周期数为2。只有Li元素的最外层电子数与其周期数相等。3.C解析：CH4是正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面。CCl4是正四面体结构，所有原子不可能处于同一平面。CO2是直线型分子，所有原子处于同一直线上，也处于同一平面。BF3是平面三角形结构，所有原子处于同一平面。4.A解析：氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）通过离子键结合而成的离子化合物，钠离子和氯离子之间存在离子键。氧气（O2）分子中只存在非极性共价键。水分子（H2O）中存在极性共价键（O-H键），水分子间也存在氢键。碳酸钙（CaCO3）是离子化合物，钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）之间存在离子键，碳酸根离子中碳原子和氧原子之间存在共价键。5.A解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。SO2能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。Na2O能与水反应生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH。CaO能与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2。Na2O是碱性氧化物，CaO是碱性氧化物，CO2和SO2是酸性氧化物。注意题目要求是酸性氧化物，A项符合。6.D解析：加热试管时，应使用酒精灯的外焰，且应均匀加热，避免局部过热导致试管破裂。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯非常危险，容易引起火灾。向容量瓶中转移液体时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁，以防止液体溅出。称量固体时，遵循“左物右码”的原则，将药品放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘。7.A解析：在原电池中，电子从负极（发生氧化反应的电极）沿导线流向正极（发生还原反应的电极）。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。原电池工作时，正极附近溶液的pH值可能升高（如氢氧燃料电池正极）、降低（如锌铜原电池正极）或基本不变。原电池不能将化学能完全转化为电能，还会产生热量。8.A解析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。标准状况下（0℃，101kPa），22.4LH2O是液态水，不是气体。H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，1molH2的质量是2g，1molO2的质量是32g。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位是g/mol。二、选择题（每小题有多个选项符合题意，每题3分，共24分）9.ABC解析：单质铝（Al）是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。氧化铝（Al2O3）是两性氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4或Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O。碳酸氢铵（NH4HCO3）是弱酸酸式盐，能与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O；能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水：NH4HCO3+NaOH=Na2CO3+NH3↑+H2O。二氧化硅（SiO2）是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；不与盐酸反应。10.CD解析：分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越强，熔沸点越高。分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，例如碳化硅（原子晶体）的熔点远高于钠（离子晶体）。金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间存在金属键，金属键既有吸引力也有排斥力。原子晶体通常结构稳定，熔沸点高。过渡金属通常有较高的熔点和沸点。11.ACD解析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物。CH4（分子式C1H4）和C2H6（分子式C2H6）结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物。C2H4（分子式C2H4）和C3H6（分子式C3H6）结构不一定相似，可能是丙烯（CH2=CH-CH3），也可能是环丙烷（C3H6），所以不一定互为同分异构体。乙醇（CH3CH2OH）含有羟基（-OH），能与羧酸发生酯化反应。乙酸（CH3COOH）含有羧基（-COOH），能与醇发生酯化反应。聚乙烯（[-CH2-CH2-]n）和聚氯乙烯（[-CH2-CHCl-]n）都是由单体通过加聚反应形成的，都属于高分子化合物。12.ACD解析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水：Ba2++SO42-=BaSO4↓。碳酸钙（CaCO3）不溶于水，应写化学式。碳酸钙溶于醋酸（CH3COOH）生成醋酸钙、二氧化碳和水：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。氯化铁（FeCl3）溶液与铜粉（Cu）反应，铁离子（Fe3+）作氧化剂，铜（Cu）作还原剂，生成亚铁离子（Fe2+）和铜离子（Cu2+）：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。13.BCD解析：0.1mol/L的CH3COOH是弱酸，部分电离，溶液中c(H+)<c(OH-)。稀释盐酸时，溶液中c(H+)减小，pH值增大（但始终小于7）。在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根离子（CO32-）是弱酸根离子，会水解：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，使溶液呈碱性。欲使NH4Cl溶液的pH值增大，即溶液碱性增强，可加入少量NaOH固体，NaOH与NH4+反应生成氨气和水，消耗铵根离子，促进铵根离子水解：NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，从而c(H+)减小，pH值增大。14.B解析：勒夏特列原理只适用于可逆反应。升高温度，反应速率通常增大。使用催化剂可以同等程度地增大正逆反应速率，改变反应达到平衡的时间，但不改变平衡常数。对于放热反应（ΔH<0），升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向（逆向）移动。15.A解析：图1装置若用于干燥CO2气体，进气管应长，出气管应短，确保CO2通过浓硫酸充分干燥。图2装置用于制备NO2气体，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，但NO2易与水反应且有毒，通常用向上排空气法收集，装置需考虑尾气处理。图3装置用于分离乙醇和乙酸，乙醇和乙酸互溶，沸点接近，简单分液漏斗无法分离，应使用蒸馏装置。图4装置用于验证氯气的氧化性，例如将氯气通入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝；或将氯气通入Na2S溶液，产生沉淀；或将氯气通入FeBr2溶液，溶液变黄。16.ACD苯（C6H6）与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生硝化反应，生成硝基苯（C6H5NO2）和水：C6H6+HNO3--(浓硫酸,Δ)-->C6H5NO2+H2O。乙醇（CH3CH2OH）催化氧化（如铜作催化剂，加热）生成乙醛（CH3CHO）和水：2CH3CH2OH+O2--(催化剂,Δ)-->2CH3CHO+2H2O。此反应是氧化反应。乙烯（CH2=CH2）含有碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气，说明含有羟基（