鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时测试题1

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时测试题1一、选择题1．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：某温度下，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。下列推断正确的是()A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C.若误饮c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起钡离子中毒D.可以用0.36mol·L－1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃3．25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示，下列选项正确的是()AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A.AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B.将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成4．25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是()A.x的数值为2×10－5B.c点时有碳酸钙沉淀生成C.b点与d点对应的溶度积相等D.加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点5．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()A.所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B.加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C.所加的烧碱溶液的pH＝13D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－16．BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()A.c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)B.c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)C.c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)D.c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO)7．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为()A.Ba2＋＋CO===BaCO3↓B.Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓C.Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓D.Ba2＋＋SO===BaSO4↓8．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是()A.溶解度.Ksp均不变B.溶解度.Ksp均变大C.结晶过程停止，溶解过程加快D.结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡9．下列说法不正确的是()A.BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B.pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7C.苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D.某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO4210．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A.升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大B.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等C.CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液D.向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低11．下列叙述正确的是()A.两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小B.稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低C.稀释醋酸钠溶液，CH3COO水解程度变大，故溶液的pH增大D.相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小12．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是()①20mL蒸馏水②30mL0.03mol/LHCl溶液③40mL0.05mol/LAgNO3溶液④50mL0.02mol/LCaCl2溶液A.②＞④＞③＞①B.①＞②＞④＞③C.①＞②＞③＞④D.③＞②＞④＞①13．已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×1011、5.0×1014。下列推断不正确的是()A.该温度下所有含MnCO3的溶液中都有c(Mn2＋)═c(CO32－)和c(Mn2＋)·c(CO32－)═2.0×10－11B.向含MnCO3、MnS固体的溶液中加入MnCl2固体，CO32－和S2－浓度均下降C.碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K═400D.在含相同浓度的CO32－、S2－的溶液中滴加二氯化锰溶液，先产生沉淀是MnS14．下列说法正确的是()A.25℃时，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KwB.向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，减小C.常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小D.一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小二、非选择题15.已知：25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。(1)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)____________________，万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol·L－1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol·L－1；(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________；②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：____________________________。16.已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp(AgCl)==1.8×1010，Ksp(AgBr)==1.0×1012，Ksp(AgI)==8.7×1017；（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_______；（3）①由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”）,简述理由：_____________________________________；②若某KCl溶液的浓度为1.0×102mol·L－1，将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为__________mol·L－1。17.25

℃时，调节2.0×103mol/L氢氟酸水溶液的pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－)

与溶液pH的变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题：（1）HF电离平衡常数的表达式：Ka=_________，室温下，向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时，c(F－)∶c(HF)=_______，HF的电离常数值为_______；（2）将4.0×103

mol/L的HF溶液与4.0×104

mol/L

CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________________。[

已知Ksp(CaF2)＝1.5×1010]18.回答下列问题：（1）常温下，氯化铵的水溶液pH_____7（选填“>”、“=”或“<”），其原因为_____（用离子方程式表示），下列措施能使溶液中c(NH4+)增大是_____；①通入HCl气体②加入Na2CO3固体③加入NaOH固体④加热（2）已知：Ksp(AgCl)＝1.8×1010，Ksp(AgI)＝1.5×1016，现向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，可观察到的现象为_____。参考答案1．【答案】B【解析】试题分析：A．由b、c两点对应数据可比较出KSP[Fe(OH)3]与KSP[Cu(OH)2]的大小，KSP[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•(OH)3=c(Fe3+)•(1012.7)3，KSP[Cu(OH)2]=c(Cu2+)•(OH)2=c(Cu2+)•(109.6)2，因c(Fe3+)=c(Cu2+)，故KSP[Fe(OH)3]＜KSP[Cu(OH)2]，故A正确；B．向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c(OH)增大，故不能使溶液由a点变到b点，故B错误；C．只要温度不发生改变，溶液中c(H+)与c(OH)的乘积(即Kw)就不变．该题中温度条件不变，故c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH)的乘积相等，故C正确；D．b、c两点分别处在两条的沉淀溶解平衡曲线上，故两点均代表溶液达到饱和，故D正确，故选B。对图象中的数据进行定量或定性处理，找出数据(或坐标点)之间存在的相互关系；明确坐标点所表达的涵义；对溶度积和水的离子积有正确的理解等是解题关键；根据图象找出可用来比较Fe(OH)3与Cu(OH)2溶度积常数点，可用b、c进行计算；由a点变到b点，PH增大，氯化铵水解呈酸性，不会增大溶液的PH；Kw只与温度有关；注意分析处在曲线上的点与曲线外的点有什么区别，据此分析解题。2．【答案】D【解析】A．因胃酸可与CO32反应生成水和二氧化碳，使CO32浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO32(aq)向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，与Ksp大小无关，故A错误；B．BaCO3溶于胃酸，起不到解毒的作用，故B错误；C．c(Ba2+)=1.0×105

mol•L1的溶液钡离子浓度很小，不会引起钡离子中毒，故C错误；D．用0.36

mol•L1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃，反应后c(Ba2+)=mol/L，浓度很小，可起到解毒的作用，故D正确；故选D。3．【答案】D【解析】A．氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减少，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，故A错误；B．硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，故B错误；C．食盐水中氯离子浓度大于水中氯离子浓度，根据室温下，c(Cl)×c(Ag+)为定值，则食盐水中银离子浓度小于水中银离子浓度，即AgCl在食盐水中的溶解度小于在水中的溶解度，故C错误；D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，如满足c(Cl)×c(Ag+)＞1.8×1010，则可生成沉淀，故D正确；故选D。本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，本题注意根据溶度积计算，理解溶度积的意义，比较溶解度与溶度积之间的关系。4．【答案】D【解析】A．在d点c(CO32)=1.4×104

mol•L1，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.8×109，所以c(Ca2+)=2×105

mol•L1，故x的数值为2×105，故A正确；B．在c点c(Ca2+)＞×105

mol•L1，即相当于增大c(Ca2+)，平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；C．b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故C正确；D．d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c(Ca2+)、c(CO32)都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不d点变成a点，故D错误；故选D。本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等问题，侧重于学生对数据的分析能力的考查，注意分析图象中曲线的变化特点，把握溶度积常数的意义。5．【答案】C【解析】A．pH=13的溶液中，c(H+)=1013mol/L，故A正确；B．加入Na2CO3固体，当c(Mg2+)×c(CO32)＞ksp(MgCO3)时，生成沉淀，故B正确；C．因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH=13，所以所加NaOH溶液pH＞13，故C错误；D．溶液中的c(Mg2+)=5.6×1012÷102=5.6×1010mol/L，故D正确；故选C。6．【答案】C【解析】A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，温度不变，溶液中的溶度积常数不变，故B错误；C、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中的溶度积常数不变，故C正确；D、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；故选C。7．【答案】D【解析】相同类型的离子，溶度积越小，溶解度越小，相同条件下优先生成沉淀，BaCO3、BaCrO4、BaSO4都属于同种类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小：BaCO3＞BaCrO4＞BaSO4，所以相同浓度时优先生成硫酸钡沉淀；浓度均为0.001mol/L时，生成BaSO4沉淀需要钡离子浓度为：c(Ba2+)=mol/L=1.1×108mol/L；生成Ba(IO3)2沉淀需要钡离子浓度为：mol/L=6.5×104mol/L＞1.1×108mol/L，显然生成硫酸钡沉淀需要的钡离子浓度远远小于生成Ba(IO3)2沉淀需要的钡离子浓度，所以向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先生成的是硫酸钡沉淀，故选D。本题考查了难溶物的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意掌握难溶物溶度积的含有及应用方法，明确溶度积大小与难溶物溶解度的关系，必须注意相同类型的难溶物，可以直接比较其溶度积，如果难溶物类型不同，则需要通过计算进行比较溶解度大小。8．【答案】A【解析】A、Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，A正确；B、根据A中分析可知B错误；C、结晶过程和溶解过程是动态的，不会停止，C错误；D、向AgCl饱和溶液中加水，溶液变为不饱和溶液，平衡被破坏，D错误，答案选A。9．【答案】D【解析】A.BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液，钡离子浓度增大，平衡向逆反应方向进行，沉淀量增加，A正确；B.pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，如果是强酸，所得溶液pH＝7，如果是弱酸，酸过量，所得溶液pH＜7，B正确；C.苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，将羧基转化为羧酸钠，然后再加入氯化铁溶液，C正确；D.某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中不一定含有SO42－，也可能含有银离子，D错误。答案选D。10．【答案】C【解析】加热促进电离，加热CaCO3沉淀的溶解度增大，故A正确；CaCO3的溶解平衡体系中CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，速率相等，故B正确；CaCO3属于强电解质，故C错误；向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，碳酸钙沉淀溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶解量降低，故D正确。11．【答案】D【解析】A、只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，故A错误；B．加水稀释后，促进NH3·H2O电离，NH3·H2O电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(OH)减小，温度不变水的离子积常数不变，则溶液中c(H+)增大，故B错误；C、CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2O⇌CH3COOH+OH．稀释溶液，平衡正向进行，平衡状态下氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故C错误；D．相同条件下，酸的电离程度越大，其酸性越强，则酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，同浓度的一元酸HA比HB易电离，则HA的酸性大于HB，所以同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，故D正确；故选D。12．【答案】B【解析】根据c（Ag+）或c（Cl）大小比较，c（Ag+）或c（Cl）越小，AgCl的溶解度越大，①c（Ag+）或c（Cl）为0；②c（Cl）=0.03mol/L，③c（Ag+）=0.05mol/L，④c（Cl）=0.04mol/L，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序正确的是①＞②＞④＞③，故B正确。13．A【解析】所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mn2＋）不一定等于c（CO32），但都有c（Mn2＋）·c（CO32）＝2.0×10－11，故A错误；向含MnCO3、MnS固体的溶液中加入MnCl2固体，c（Mn2＋）增大，CO32－和S2－浓度均下降，故B正确；碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K═c（CO32-）c（S2－）=2×1014．【答案】A【解析】A.NaHSO4＝Na++H++SO42，向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，温度不变，Kw不变，故A正确；B.向0.1mol·L1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体，c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡受到抑制，溶液的酸性减弱，c(H+)减小，==，温度不变，电离平衡常数不变，因此增大，故B错误；C.温度不变，BaCO3的Ksp不变，故C错误；D.一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液的碱性减弱，c(H+)增大，故D错误；故选A。15．【答案】对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解的方向移动2×10－10CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动【解析】(1)由平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq)可知，H+不能减少Ba2+或SO42的浓度，平衡不能向溶解方向移动，BaSO4的Ksp=1×1010，用大量0.5mol•L1Na2SO4溶液给患者洗胃，忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，c(Ba2+)===2×1010mol/L，故答案为：故答案为：对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42(aq)，H+不能减少Ba2+或SO42的浓度，平衡不能向溶解方向移动；2×1010；(2)①CaSO4

转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)+CO32(aq)=CaCO3(s)+SO42(aq)，故答案为：CaSO4(s)+CO32(aq)=CaCO3(s)+SO42(aq)；②由平衡CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42(aq)可知，加入Na2CO3溶液后，CO32与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，发生：CaSO4(s)+CO32(aq)=CaCO3(s)+SO42(aq)，故答案为：CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO32与Ca2+结合生成CaCO3沉淀Ca2+浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。16．【答案】减小1.0×106mol·L－1能Ksp(AgBr)==1．0×1012>Ksp(AgI)==8．7×10177．2×108【解析】(1)AgCl比AgBr溶解度大，所以AgCl饱和溶液中c(Ag+)较大，若向AgBr的饱和溶液中加入少量AgCl的固体，则c(Ag+)增大，AgBr的沉淀溶解平衡逆移，所以c(Br－)将减小，故答案为：减小；(2)0.188g的AgBr(相对分子质量188)固体放入100mL水中，固体不能全部溶解，已知Ksp(AgBr)=1.0×1012，所以在25℃时饱和AgBr溶液的浓度为c(AgBr)=c(Ag+)=c(Br－)=1.0×10-12=1×106mol•L1，故答案为：1×106mol•L(3)①Ksp(AgBr)=1.0×1012＞Ksp(AgI)=8.7×1017，可向Ksp更小的方向移动，有AgI沉淀生成，故答案为：能，Ksp(AgBr)=1.0×1012＞Ksp(AgI)=8.7×1017；②KCl溶液的浓度为1.0×102mol·L－1，将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合