【解析】四川省成都市郫都区高三阶段测试（期中）化学试题

四川省成都市郫都区2018届高三阶段测试（期中）化学试题（解析版）四川省成都市郫都区2018届高三阶段测试（期中）化学试题1.2016年1月《自然》杂志刊发了中科大科研组研究出一种新型电催化材料使CO2高效清洁地转化为液体燃料HCOOH。则下列说法不正确的是A.

新型电催化材料增大了CO2转化为HCOOH的平衡常数B.

CO2转化为HCOOH过程是CO2被还原的过程C.

新型电催化材料降低了CO2催化还原的活化能，但没有改变反应热D.

硫酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂【答案】A【解析】A、催化剂降低反应的活化能，但不能改变化学平衡，不能改变化学平衡常数，选项A不正确；B、CO2转化为HCOOH可认为是催化加氢，碳元素的化合价从+4价降低为+2价，是被还原的过程，选项B正确；C、催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但没有改变反应热，选项C正确；D、医学上用于做钡餐的药剂BaSO4，利用了它难溶于水和酸的性质，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查较为综合，涉及氧化还原反应、环境保护等知识，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性。2.NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.

8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成氯气分子数为0.1NAB.

标准状况下，11.2L氯仿中含有的共价键总数为2NAC.

1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NAD.

1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子【答案】C【解析】A、8.7g

MnO2物质的量为0.1mol，40mL10mol/L的浓盐酸物质的量为4mol，按照化学方程式中的反应比应恰好反应，但浓盐酸在反应过程中浓度逐渐减小，当为稀盐酸时不再和二氧化锰反应生成氯气，所以生成的氯气分子数小于0.1NA，选项A错误；B、标准状况下，氯仿不是气体，11.2L氯仿的物质的量小于0.5mol，分子中含有的共价键总数小于2NA，选项B错误；C、甲基（—14C1H3）中含有的中子数和电子数分别为8、9，1mol甲基（—14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA，选项C正确；D、过氧化钠中的钠为+1价，一个钠原子失去一个电子，则lmolNa变为+1价的钠离子失去1mol电子，也就是NA，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查了气体摩尔体积的应用条件，化学方程式的计算中浓度的减小影响反应的产物生成，质量换算物质的量，结合分子式计算中子数、电子数等的应用。明确物质的量、阿伏加德罗常数的应用是解题的关键。3.下列离子方程式书写正确的是A.

Fe3O4

溶于足量氢碘酸：Fe3O4

+8H+

=Fe2+

+2Fe3+

+4H2OB.

硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生：4Fe2+

+4Na2O2

+6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na+C.

向100ml0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2

(标准状况)：3CO2

+5OH‾=2CO2−332−+HCO−33−+2H2OD.

向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：10Fe2+

+4Br‾+8Cl2

=10Fe3+

+2Br2

+16Cl‾【答案】C【解析】A.Fe3O4溶于足量氢碘酸生成碘化亚铁、单质碘和水，A错误；B.

还有氧气生成，应该是：4Fe2+

+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，B错误；C.

向100mL0.5mol/LNaOH溶液中通入672mLCO2

(标准状况)，二者的物质的量之比是5：3，因此反应的离子方程式为：3CO2

+5OH‾＝2CO32‾+HCO3‾+2H2O，C正确；D.

向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化，即10Fe2+

+2Br‾+6Cl2

=10Fe3+

+Br2

+12Cl‾，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的难点，注意掌握离子方程式错误的原因：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题。在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，没有注意物质之间是否会发生氧化还原反应等，注意离子配比，注意试剂的加入顺序，难溶物溶解度的大小，注意隐含因素等。4.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A稀硫酸[Na2SO3Na2SiO3溶。非金属性：S>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A.

AB.

BC.

CD.

D【答案】B【解析】A、发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸>亚硫酸>硅酸，但亚硫酸不是硫的最高价氧化物的水化物，无法用亚硫酸的酸性比硅酸的酸性强来证明硫的非金属性强于硅，选项A错误；B、浓硫酸使蔗糖炭化，然后C与浓硫酸反应生成二氧化硫，则溴水褪色可知生成二氧化硫，说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，选项B正确；Ｃ、稀盐酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与硝酸钡溶液发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，不能证明二氧化硫与可溶性钡盐的反应，选项Ｃ错误；D、浓硝酸具有挥发性，所以硝酸与碳酸钠反应产生的二氧化碳气体中可能含有挥发的硝酸，使硅酸钠溶液中产生白色沉淀，所以不能证明碳酸与硅酸酸性的强弱，选项Ｄ错误。答案选B。5.80℃时，2L

密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2

△H

=＋QkJ/mol（Q＞0），获得如下数据:下列判断正确的是时间/s020406080100c(NO2)/mol·L10.000.120.200.260.300.30A.

升高温度该反应的平衡常数K减小B.

20～40s

内，v（N2O4）＝0.002mol/(L•s)C.

反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ/molD.

100s

时再通入0.40molN2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大【答案】B【解析】A、该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，选项A错误；B、20～40s

内，v（NO2）=△C△t△C△t=0.20mol/L−0.12mol/L20s0.20mol/L0.12mol/L20s=0.004mol•L1•s1，v（N2O4）=1212v（NO2）=0.002mol•L1•s1，选项正确；C、浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.30mol•L1×2L=0.60mol，由热化学方程式可知生成2molNO2吸收热量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收热量0.3QkJ，单位错误，选项C错误；D、100s时再通入0.40molN2O4，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，选项D错误。答案选Ｂ。点睛：本题主要考查化学反应速率、化学平衡移动以及热量的有关计算，题目较为综合，具有一定难度，做题时注意平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K

是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.

K、L、M

中沸点最高的是MB.

元素的非金属性：Z>Y>XC.

原子半径：W<X<YD.

丙也可由W、Y组成的某化合物与K直接反应制得【答案】D【解析】0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，A、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，选项A错误；B、同主族元素从上到下非金属性减弱，O＞S，选项B错误；C、同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C＞O，选项C错误；D、H2SO4也可由W、Y组成的化合物H2O2与SO2直接反应制得，选项D正确。答案选D。7.某溶液可能含有Cl、SO2−442−、CO2−332−、NH+44+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，

加热，得到0.02mol标准状况下的气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中A.

至少存在5种离子B.

Cl一定存在，且

c(Cl)

≥≥

0.4mol/LC.

SO2−442−、NH+44+、一定存在，Cl可能不存在D.

CO2−332−、Al3+—定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】试题分析解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明溶液中一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，有0.02molFe3+，一定没有CO32；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl，至少0.02mol×3+0.020.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少0.04mol÷0.1L=0.4mol/L。A.至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+四种离子，A项错误；B.根据电荷守恒，至少存在0.04molCl，即c(Cl)≥0.4mol·L1D.Al确；C.一定存在氯离子，C项错误；D.Al3+无法判断是否存在，D项错误；答案选B。【考点定位】考查离子共存及离子的推断。【名师点睛】本题考查离子共存及离子的推断。具体分析如下：①加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；②红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32；③4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；④根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据。8.草酸亚铁晶体是一种淡黄色粉末，常用于照相显影剂及制药工业，也是电池材料的制备原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。（1）甲组同学用如图所示装置测定草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为ag。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置称重，记为bg。按图连接好装置进行实验。a.打开K1和K2，缓缓通入N2；

b.点燃酒精灯加热;

c.熄灭酒精灯；d.冷却至室温；e.关闭K1和K2;

f.称重A；g.重复上述操作，直至A恒重，记为cg。①仪器B的名称是

,通入N2的目的是。②根据实验记录，计算草酸亚铁晶体化学式中的x=(列式表示)；若实验时a、b次序对调，会使x值

(填“偏大”“无影响”或“偏小”）。（2）乙组同学为探究草酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入图14所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后装置A中残留固体为黑色粉末。①装置C、G中的澄清石灰水均变浑浊，说明分解产物中有(填化学式)。②装置F中盛放的物质是(填化学式)。③将装置A中的残留固体溶于稀盐酸，无气泡，滴入KSCN溶液无血红色，说明分解产物中A的化学式为。④写出草酸亚铁(FeC2O4)分解的化学方程式：。【答案】球形干燥管排除装置中的空气8(b−c)c−a8(b−c)c−a偏小CO2和COCuOFeOFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑【解析】考查实验方案设计与评价，（1）①根据仪器的特点，仪器B的名称为干燥管或球形干燥管；②加热后固体是Fe(C2O)4，其质量为(c－a)g，失去结晶水的质量为(b－c)g，因此有：b−c18c−a144=x1b−c18c−a144=x1，即x=

8(b−c)c−a8(bc)ca；通入氮气的目的排除装置中空气，防止加热时空气中氧气把FeC2O4氧化，造成反应后固体质量增加，即结晶水的质量减小，x偏小；（2）①C和G中的澄清石灰水变浑浊，根据草酸亚铁的化学式，加热A和F时说明产生CO2，然后根据设计方案，推出A分解时产生CO2和CO；②装置F发生CO还原金属氧化物得到CO2，装置F盛放CuO或Fe2O3等；③加入盐酸无气泡，说明不含铁单质，滴入KSCN溶液无血红色，说明溶液中含有Fe2＋，不含Fe3＋，即分解产生的黑色粉末是FeO；③根据上述分析，分解的化学方程式为：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。9.A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：（1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为。（2）同温同压下，将aLA氢化物的气体和bLD的氢化物气体先后通入一盛水的烧杯中，若所得溶液的pH=7，则ab(填“>"或“<”或“=”)。（3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F(OH)n完全沉淀的pH是4.7，G(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则在相同条件下，溶解度较大的是：（填化学式）。（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：。①酸雨

②温室效应

③光化学烟雾

④臭氧层破坏（5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是。（6）用电子式表示B,C形成化合物C2B2的过程。（7）已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下图所示：请写出一定条件下EB2(g)

与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式。【答案】NH3·H2ONH4+

+OH－＞Al(OH)3①③Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O略CO2(g)+C(s)=2CO(g);△H=+172.5kJ/mol【解析】A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，A是氮元素；C单质一般保存在煤油中，C是钠元素；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，F是铝元素，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏，G是铁元素，根据表格B是氧元素；E是碳元素；D是氯元素。（1）A元素的氢化物是NH3，溶于水得到的溶液氨水呈弱碱性，能电离出氢氧根，使酚酞变红：NH3·H2ONH4+

+OH－；（2）同温同压下，将aLNH3气体和bLHCl气体通入水中，生成氯化铵，强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，氨气要过量；则a>b；（3）常温下，相同浓度（设浓度均为c）Al、Fe简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3完全沉淀的pH是4.7，其Ksp=c×c3(OH)=(109.3)3×c=1027.9×c；Fe(OH)3完全沉淀的pH是2.8，其Ksp=c×c3(OH)=(1011.2)3×c=1033.6×c，则ksp较大的是Al(OH)3；（4）A与B组成质量比为7:16的三原子分子是NO2，易溶于水，释放在空气中可能引发酸雨和光化学烟雾；而温室效应是因为二氧化碳的排放，臭氧层破坏是氟利昂等造成的。故选①③；（5）N和Na组成的离子化合物是Na3N，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O＝3NaOH+NH3·H2O；（6）用电子式表示O、Na形成化合物Na2O2的过程为：；（6）根据能量图，①C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=393.5kJ/mol；②CO(g)+1212O2(g)=CO2(g)

△H2=283.0kJ/mol；根据盖斯定律由①2×②得：CO2(g)+C(s)=2CO(g)

△H=+172.5kJ/mol。10.硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。一种由含硫化合物参与的制氢示意图如下：（1）①反应2的化学方程式为；该反应能量转化的主要方式为。②反应4的热化学方程式为2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)

△H＝+550kJ/mol已知：a.H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g)

△H=Xb.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

△H=+196kJ/mol则X=。（2）SO2是一种大气污染物，已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0。①下列有关该反应速率的叙述正确的是（填字母）。a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b．增大压强能增大活化分子百分数，加快反应速率c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响②该反应的化学平衡常数表达式为K=。③下列有关图像一定正确的是（填字母）。（3）现有甲、乙两个体积相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0，甲、乙容器起始反应温度相同，两容器均为绝热容器，平衡时，甲容器中SO2的转化率为a，乙容器中SO3的分解率为b，则：①a+b1（填“<”、“>”或“=”）。②下列叙述能说明甲容器中反应达平衡状态的是（填字母）。A.v正(O2)=2v逆(SO3)

B.混合气体的密度不变C.c(SO2)=c(SO3)

D.混合气体的总物质的量不变E.容器内温度不变

F.SO2和O2的质量比不变【答案】①(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO4+H2↑电能转化为化学能+177kJ/moladc2(SO3)c2(SO2)c(O2)c2(SO3)c2(SO2)c(O2)ac<DEF【解析】（1）①反应2是通过太阳能动力电池将(NH4)2SO3和水电解产生氢气，根据氢元素化合价由+1价变为0价，可知(NH4)2SO3中应该为硫的化合价升高，生成物为(NH4)2SO4，反应的化学方程式为：(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO4+H2↑；该反应能量转化的主要方式为：电能转化为化学能；（2）①a．升高温度可以增大活化分子百分数，有效碰撞的次数增加，则加快反应速率，选项a正确；b．增大压强，可增大单位体积活化分子数目，则加快反应速率，选项b错误；c．使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但反应物分子平均能量不变，选项c错误；d．增大固体表面积，可增大反应速率，选项d正确。答案选ad；②反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数表达式为K=c2(SO3)c2(SO2)∙c(O2)c2(SO3)c2(SO2)∙c(O2)；③已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0。a.T1<T2，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，三氧化硫的体积分数减小，与图中曲线相符，选项a正确；b.图中信息可以说明二氧化硫和氧气为反应物，三氧化硫为生成物，但反应达平衡时三者的浓度相等是不可能的，选项b错误；c.催化剂只能改变化学反应速率而不是使平衡移动，图中信息为加入催化剂，反应速率增大，但二氧化硫的转化率不变，符合题意，选项c正确。答案选ac；（3）①若温度与体积相同时a+b=1，但现在是绝热容器，甲中温度会升高，抑制了二氧化硫与氧气化合，乙中温度会降低，抑制了三氧化硫的分解，所以，a+b<1；②A、2v正(O2)=2v逆(O2)=v逆(SO3)，才能说明正逆反应速率相等，选项A错误；B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度始终保持不变，不能说明已达平衡状态，选项B错误；C、c(SO2)=c(SO3)是否成立，决定于加入量和反应量，与是否平衡无关，选项C错误；D、反应前后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项D正确；E、容器内温度不变，说明反应物或生成物不再向一边增减了，反应已达平衡状态了，选项E正确；F、SO2和O2的质量比不变时达平衡，选项F正确。答案选DEF。点睛：本题考查结构性质位置关系的综合应用，推断元素是解题关键，注意把握物质的性质，从试题中准确提取信息，与已知知识进行整合，采用分析、综合的方法解决简单化学问题。11.硫酸铁铵[aFe2(SO4)

3·b(NH4)

2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是，滤渣A的主要成分是。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是（填字母）；反应的离子方程式。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲名称分别是：甲，乙为常温晾干。（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为（写化学式），能否用酸性的KMnO4溶液？填“能”或“否”)理由是：。（可用语言或方程式说明）（5）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为。【答案】增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）CaSO4bH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O冷却结晶K3[Fe(C