江苏苏州市2025-2026学年第二学期高二年级下册期初练习化学试卷（含答案）

江苏苏州市2025-2026学年第二学期高二下学期期初练习化学试卷

一、单选题：本大题共13小题，共39分。

1.糖类、油脂、蛋白质等是人体必需的基本营养物质。下列有关说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成

B.脑类在一定条件下都可以发生水解反应

C.油脂在碱性条件下水解可获得高级脂肪酸和甘油

D.可以通过灼烧闻气味的方法鉴别蚕丝和人造丝织物

2.反应2H2S+SO2=3S+2H2。可用卜制取硫单质。下列说法正确的是

A.H2s的电子式为H+[:B.SO2分子的空间构型为直线形

C.S6、S8、Sl2等硫单质互为同素异形体D.冰是含极性键的共价晶体

3.下列化学用语表示正确的是

A.氯乙烯分子的结构简式：H3CQI2。

B.乙烯的球棍模型:

C.2-甲基戊烷的键线式:

D.聚-2-丁烯的链节：-CI12-CI12-C112-CI12-

4.化学是一门以实验为基础的科学,下列有关实验装置或操作合理的是

A.图①是实验室制备氯气

C.图③是研究催化剂对化学反应速率的影响D.图④是模拟保护钢闸门

阅读下列材料，完成下面小题:

工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：S02在V2O5催化作用下与空气中02在接触室发生可逆反

应，其热化学方程式为：2sO2(g)-O2(g)U2s03(g)AH-^bkJ-mor'o

5.下列关于SO2催化氧化生成SCh的能量角度，有关说法正确的是

A.反应物总能量小于生成物总能量B.反应物健能总和大于生成物键能总和

C.V2O5的使用降低了该反应的焰变D.反应消耗ImolSO2时放出热量为98kJ

6.下列关于SO2催化氧化生成S。)的速率、平衡角度，有关说法正确的是

A.使用过量空气，目的是加快反应速率

B.延长反应时间，可增大SO?平衡转化率

C.当〃(SCh)与“(SO”之比不变时，表示反应达到平衡

D.其他条件不变，增大压强，平衙正向移动，平衡常数增大

7.对于反应4NIh(g)+5O2(g)W4NO(g)+6Il2O(g)A//=-904kJ-mo『，下列说法正确的足

A.该反应AS<0

B.升高温度，该反应的平衡常数K增大

C.反应的AH等于生成物键能的总和减去反应物键能的总和

D.其他条件不变，增大反应容器体枳，可以提高Nik的转化率

8.双极膜是一种离子交换膜，在电场作用下能将中间层的水分子解离成H，和01「，并分别向两极移动。

一种用双极膜电解法制取NaBrO,和丁二酸的装置如下图所示。

a极双极膜b极

下列说法正确的是

A.b极应与直流电源的负极相连

B.a极上的电极反应为HOOCCH:CHC00H+2H'—2c=HOOCCH2CH2COOH

C.外电路中每转移1mol电子，双极膜中有Imol水解离

D.电解一段时间后，若溶液中Br不足，则b极处可能有I%产生

9.水仙环素是一种多羟基生物碱，结构见图。下列关于水仙环素的说法错误的是

A.分子中有醛键、羟基、酰胺基等官能团B.能发生取代反应、加成反应、消去反应

C.Imol水仙环素最多可以和5moiNaOH反应D.分子中含有4个手性碳原子

10.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是

选

探究方案探究目的

项

A将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnC>4溶液，观察溶液颜色变化检验铁锈中是否含有Fe?+

探究H'浓度对CrO：和CqO；相互转

B向K2GO4溶液中缓慢滴加硫酸，观察溶液颜色变化

化的影响

向NaBr溶液中滴加过最的氯水，再加入淀粉KI溶液，观

C比较Cl?、Br?和“的氧化性强弱

察溶液颜色变化

分别测定浓度均为1.Omol•I」的NallCO,和CH3COON1L溶比较118；与CH«OO一的水解常数大

D

液的pH小

A.AB.BC.CD.D

ILFezQa可以用作脱除H2s的催化剂，脱除过程如图所示。其中，图甲和图乙表示脱除H2s时先进行的吸

附步骤。下列说法不正确的是

A.FezOs对H2s的吸附能力：甲〉乙

B.脱除过程中H元素的化合价未发生变化

C.时间一长，催化剂的活性降低

D.染化剂失效后，在氧气中加热又转化为Fe?03

12.氢硫酸(l^S)是二元弱酸。室温下，某小组做如下两组实验：

实验1：向20mL0.1mol・L"NaHS溶液中滴加10mL0.1mol-I」NaOH溶液。

实验2：向20mL0.1mol-LTNaHS溶液中滴加30mL0.1mol」「CuS04溶液。

已知：H2s的电离常数Ka产l.lxIO'1=4.7x10-“,0(015)=6.3x10-，下列说法正确的是

A.NaHS溶液中:c(0H)-c(H2S)>c(HS)

+2-

B.实验1所得溶液中:c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(S)

C.实验2发生反应的离子方程式为：S2-+Cu2+=CuSl

D.实验2所得溶液中：c(S2)=3J5xlO-36mol-L-'

13.二甲醛(QkOClk)是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。CO?加氢制二甲醛的反应体系

中，主要发生反应的热化学方程式为

反应I：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJmol-*

1

反应n：CO2(g)+3H2(g)=CH3OII(g)+H2O(g)AH=-49.5kJ-mol

反应ID：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)AH=-23.5kJ.mor'

在2MPa,起始投料弓黑=3时，CO2的平衡转化率及CO、QI30cH3、CHQH的平衡体积分数随温度

变化如图所示。下列有关说法正确的是

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表二5题主（性铝沉算m，烟同说

c从煤气主酸“0硫

2X高程浆.铁测1样该组请脱

中度燃烟<出0.

应提流矿2除了0采算小，浆

对煤O“L

反图.为温.、.铸）写）为行计某行煤

..4燃n1m.

ABCD二1L软M（2（⑶5进①②可I

⑷煤浆中的FeS2可用软锦矿粉在酸性条件下进行脱除，Fd+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

①X的化学式为

②写出足量MnCh脱除FeS?总反应的离子方程式

溶于水中的硫元素质最

③煤浆的脱硫率（）与溶液起始pH的关系如图所示。

a煤样中硫元素总质量

PH

pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化能力或还原能力降低：

三、简答题：本大题共3小题，共45分。

15.常见的脱硫技术以燃烧阶段为基础可以分为三大类，即燃烧前脱硫、燃烧中脱硫、燃烧后脱硫。

I.燃烧前脱硫

煤的电化学脱硫是借助电解生成某些具有强氧化性的产物，将煤中黄铁矿（FeS2）或有机硫化物氧化成可溶

于水的含硫化合物而达到净煤目的。碱性条件下电化学脱硫机理如图所示：

⑴电极a应与电源（填“正极”或“负极”而连。

（2）写出含硫物质FeS2转化的离子方程式o

n.燃烧中脱硫

常用石灰石脱硫，其热化学方程式为2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）=2CaS（）4（s）+2CO2（g）AH

已知:CaCO3(s)=CO2(g)«CaO(s)AH]=akJmol

SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s)AH2=bkJmo-

2CaSO,(s)+O2(g)=2CaSO4(s)A%=ckJmo「

(3)All=kJ-mol'<>

m.燃烧后脱硫

工业上可以用含ZnO的烟尘、V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纤维)等脱除工业烟气中的SO2。

(4)ZnO悬浊液吸收烟气中的SO2后转化为ZnSO?。将ZnSC>3悬汨液转化为ZnSO4时，因其被02氧化的速

率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟Oj氧化解决该问题。

已知：I.ZiiSO?微溶于水，ZUS。,易溶于水。

U.Oj为强氧化剂，反应时生成等体积的。2。

m.25℃时，溶液中含S(+4价)各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图所示。

.8

.46

2

。

234689

①初始时用盐酸将5%ZnS0,悬浊液调至pH=3.5,停止滴加盐酸，再以一定的进气流量通入溶液pH

随时间变化的曲线如图所示。停止滴加盐酸后，溶液pH迅速变大的原因是(用离子方程式表示)；

②在保持其他因素不变的情况下，实验测得氧化ZnSO?的反应速率与ZnSO?含量的关系如图所示，解释

反应速率先增大后减小的原因是

饱和态ZnSOa含量(％)

(5)V2O5/炭基材料脱硫原理是SO?在炭表面被吸附，吸附态S0?在炭表面被催化氧化为SO、。脱硫开始

后,通过红外光谱发现催化剂表面出现了VOSO］的吸收峰，继续通入。2后VOSOj吸收峰消失。吸附态

so2被催化氧化为so?的反应过程可描述为。

16.a-Fe2O3是一种优质的软磁性材料，用FeSO4溶液通过两步可制a-Fe2O3：

①氧化制铁黄［FeO(OH),不溶于水］;②煨烧铁黄制。

L氧化制铁黄

向一定浓度的FcSCU溶液中滴加氨水，至混合液pH约为6.5时停止滴加，产生白色沉淀(带灰绿色)；通入

氧气，生成铁黄晶体。通氧气过程中溶液pH随时间的变化如图所示。

(1)25℃时，滴氨水至混合液pH约为6.5时，溶液中残留的dFe2+)二。

。)a匕段，溶液pH随氧气通入基本保持不变.请结合化学方程式分析该过程中溶液pH基本保持不变的

原因_____。

(3儿72段，溶液pH随氧气通入明显变小。请结合化学方程式分析该过程中溶液pH明显变小的原

因_____。

H股烧制a-Fe2O3

（4）将所得铁黄晶体洗净后燃烧，得a-Fe2O3。下图为其他条件相同时不同燃烧温度对产品中Fez。?质量分

数的影响。当燃烧温度高于800C时，产品中Fe2O3质量分数降低，铁元素质量分数升高，其可能原因

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U.

⑸敢烧FeCO］也能生成a-Fe2O3o实验室以100mL0.lmol・L/FcSO4溶液为原料制备高产率、较纯净的a-

FezCh。已知：Fe（OH%开始沉淀的pll=6.5,请补充完整实验方案：在搅拌下,将固体T•燥，得到纯

净的FCCOQ放入管式炉内烟烧2h,获得产品a-FezCK（必须使用的试剂：O.lmolI/NH4HCO；溶液、

2moi盐酸、BaCl2溶液、蒸偏水）

17.CO2的转化是实现“碳中和”的有效途径。

（1）合成尿素［CO（NH2）21是利用CO?的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现：

1

反应I：2NH3（g）+CO2（g）=NH2COONH4（s）A//y=-272kJ-moP

l

反应n：NII2C（X）NH4（S）=CO（NH2）2（1）+H2O（g）A//2=+l38kJ.mor

CO2和Nil?合成尿素的反应自发进行的条件是（填“低温”“高温”或“任意条件”）。

（2）一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）甩催化还原CO?的装置如图1所示。控制其他

条件相同，将一定量的CO?通入该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系圻图2所示。

o

•1

b7-

coJO

2E

o15-・

HM庙•

?3-・

o1L

眼•

H

2聚

o

HCOOH•1

CH3OH

C2H5OH

图

①b电极生成ClLOH的电极反应式为

②控制电压为0.8V,电解时转移电子的物质的最为.moL

(3)COz催化重整制氢

一种CO?与C1L催化重整制取“2的过程如图3所示。在反应管中加入CaO和催化剂，先通入CO?，待步

臊I完成后，再将C1，以一定流速通入，并控制温度为800℃,进行步骤口。

图4

①步骤n中发生的主要反应的化学方程式为

②如图4所示，。〜7min测得出口处CO流量略高于“2流量，是因为存在副反应:

H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)o反应进行15min后，反应管中仍残留较多CaCO?,但出口处CO流量

迅速降低，II2流量升高，可能的原因是

(4)催化电解法可将CO2转化为有机物。金属Cu/La复合电极材料