2025北京八十中高二10月月考化学试题及答案

高中2025北京八十中高二10月月考化学2025年10月班级___________姓名___________考号___________(考试时间60分钟满分100分)提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Mn55Cr52第一部分本部分共14题，每题4分，共56分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A.用Zn粉代替Zn粒 B.滴加少量的CuSO4溶液C.升高温度 D.再加入1mol/LCH3COOH溶液2.下列说法中正确的是A.温度越高，催化剂的催化效果越好B.对气态反应，改变压强，正逆反应速率都发生变化，化学平衡也一定移动C.改变反应物浓度或生成物浓度后，会因化学平衡常数发生改变而发生平衡移动D.平衡常数与温度有关，故改变温度化学平衡会发生移动3.氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：(除非特别说明，本题中反应条件均为25℃，101kPa)，该反应能自发进行的条件是A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断4.下列关于热化学方程式的叙述正确的是A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1，则H2燃烧热为483.6kJ•mol-1C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2则ΔH1＜ΔH2D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3

kJ•mol-1，若将0.5

mol

•L-1的稀

H2SO4与1

mol

•L-1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3

kJ5.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），其反应机理如下①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g)快②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是(

)A.该反应的速率主要取决于①的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol-1D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率6.和存在平衡：。下列分析正确的是A.1mol平衡混合气体中含1.5molN原子B.断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量C.恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的D.恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅7.下列过程不能用勒夏特列原理解释的是①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气③平衡混合气体加压后颜色变深④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应A.①② B.③④ C.①③ D.②④8.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。下列说法不正确的是A.根据各微粒的状态，可判断B.根据盖斯定律可知：C.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关D.由上图数据推测所有固体物质的溶解均是吸热过程9.溶液中存在如下平衡：，下列可使蓝色的溶液变成绿色的方法是A.降温 B.加水 C.加入KCl固体 D.加溶液10.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列各项：①；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是A.②③⑤ B.②③④ C.①④ D.全部11.铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。下列说法不正确的是A.使用催化剂更有利于的吸附B.电化学还原制取HCOOH的反应C.生成的反应为D.使用Bi催化剂时，最大能垒(活化能)是0.38eV，使用催化剂时，最大能垒是0.32eV12.向体积为2L的密闭容器中充入一定量，发生反应：。编号温度起始物质的量平衡物质的量Ⅰ0.400.160.16Ⅱ0.200.070.07下列说法不正确的是A.B.若时，5min达到平衡，则平均反应速率C.温度下的平衡状态时，再充入，平衡正向移动，再次平衡后的转化率大于70%D.时，向容器中分别充入0.5mol的3种气体，则此时13.工业上可以利用水煤气(、)合成二甲醚()，同时生成。合成过程中，主要发生三个反应，℃时，有关反应及相关数据如下。保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，进行实验，测得转化率随温度变化曲线如下图。下列说法不正确的是A.℃时，水煤气合成二甲醚的热化学方程式：B.℃时，增大压强、加入催化剂均可提高的平衡转化率C.220℃~240℃时，温度升高反应速率加快，转化率升高D.温度高于240℃时，温度升高转化率降低的原因可能是平衡逆向移动14.是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为反应I：反应II：在密闭容器中，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应min所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法不正确的是A.内，240℃下反应I的速率比在280℃下大B.280℃时增大压强，的转化率可能会大于40%C.的平衡产率先增大后缓慢减小D.需研发低温下选择性高的催化剂第二部分本部分共3题，共44分。15.某化学兴趣小组学习了《化学反应原理》以后，设计了以下几个实验。I．设计实验测定反应的（1）取用盐酸和溶液，用如图装置进行实验，说出装置中缺少的仪器___________。（2）小组同学测得的，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母序号)A.实验装置保温效果差B.分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中C.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数II．为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：（3）利用图①探究锌与稀硫酸反应的速率，需要记录的实验数据有：___________。（4）利用图②探究浓度对化学平衡的影响。已知：(橙色)(黄色)，B试管的实验现象为___________，用平衡移动原理解释产生现象的原因：___________。（5）小组同学继续用酸性溶液和草酸溶液进行实验，操作及现象如下：编号实验操作实验现象ⅰ向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水，最后加入草酸溶液前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色ⅱ向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色已知：①由实验i、实验ii可得出的结论是___________。②关于实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验iii，验证猜想。提供的试剂：酸性溶液，草酸溶液，硫酸，固体，蒸馏水。补全实验iii的操作：向试管中先加入酸性溶液，___________，最后加入草酸溶液。实验现象为___________。16.用软锰矿(主要含)和黄铁矿(主要含有)制取并回收单质硫的流程如下：已知：黄铁矿溶于会产生。（1）“浸锰”后得到浸出液的操作是___________，滤渣1的主要成分是___________(填化学式)。（2）“浸锰”时的反应机理如图。①反应I的离子方程式为___________。②与之间的循环是浸取的关键，浸取后期该循环过程受阻，其原因可能是___________。③一定条件下，用足量黄铁矿浸锰，浸取时间与溶液中浓度关系如下图1所示。时，浓度变化较小而浓度迅速上升的原因可能是___________。（3）根据图2溶解度曲线分析，从滤液1到的操作为：蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥，这样操作的目的是为了防止___________。（4）浸硫时溶液与S反应生成。①需在下分解，分解产物有单质硫和两种气体，将两种气体分别溶于水得到酸性溶液和碱性溶液，写出分解时发生反应的化学方程式：___________。②用化学用语解释：在回收硫之后，如何实现溶液的再生___________。17.某小组同学探究不同条件下与三价铬()化合物的反应。资料：ⅰ、(墨绿色)、(墨绿色)、(蓝色)、(黄色)、(橙色)、(砖红色)。ⅱ、ⅲ、；室温下，向溶液中滴加溶液或溶液分别配制不同的(Ⅲ)溶液；取配制后的溶液各，分别加入足量30%溶液。实验①②③④加前4.106.758.4313.37现象墨绿色溶液蓝色浊液蓝色浊液墨绿色溶液加后现象墨绿色溶液黄绿色溶液黄色溶液砖红色溶液（1）结合加前的实验现象，可推测具有___________(填“碱性”、“酸性”或“两性”)。（2）实验①中，加后无明显现象的原因可能是___________。（3）实验②中，蓝色浊液变为黄绿色溶液的原因可能是___________。（4）取实验③中黄色溶液，加入一定量稀硫酸，可观察到，溶液迅速变为橙色，最终变为绿色，观察到有无色气体产生。结合化学用语解释上述实验现象___________。（5）已知中为+5价。实验④中，加入后发生反应的离子方程式为___________。（6）取少量实验④的砖红色溶液，加热，随着温度的升高，溶液最终变为黄色。针对溶液的颜色变化，该小组同学提出如下猜想。猜想1：加热条件下，发生自身氧化还原反应，生成；猜想2：___________。针对上述猜想，该小组同学另取少量实验④的砖红色溶液，___________，溶液由砖红色变为黄色，由此得出猜想1成立。（7）综合以上实验，影响与三价铬化合物反应的因素除了，还有___________。

参考答案第一部分本部分共14题，每题4分，共56分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1234567891011121314DDCCCBBDCACCBC第二部分本部分共3题，共44分。15.【答案】（1）如图所示中和热测定实验装置中缺少了用来搅拌溶液的玻璃搅拌器，故答案为：玻璃搅拌器；（2）的数值偏小，原因是放出的热量损失大：A．实验装置保温效果差，导致热量散失，A符合；B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中，会导致热量大量散失，B符合；C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度，导致起始温度偏高，从而导致温变减小，计算放出的热量时偏小，C符合；D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，酸碱用量偏多，放出的热量偏多，D不符合；故答案选ABC。（3）利用图①探究锌与稀硫酸反应的速率的原理是通过计算单位时间内生成气体的多少或生成一定体积氢气所需的时间来比较，故答案为：反应时间、生成气体体积；（4）向B试管中加入溶液，消耗，导致(橙色)(黄色)平衡正向移动，使溶液由橙色变黄色，故答案为：溶液由橙色变黄色；与反应导致浓度减小，平衡正向移动；（5）①实验i、实验ii酸的浓度不同，实验ii酸浓度大，反应快，故由实验i、ii可得出的结论是：其他条件相同时，硫酸浓度越大，反应速率越快；故答案为：其他条件相同时，硫酸浓度越大，反应速率越快；②为了验证实验ii中80s后溶液颜色迅速变浅的原因是不是锰离子起催化作用，应保证其他条件相同，只改变锰离子的量，因此向试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，然后加入少量固体，最后加入草酸溶液，溶液迅速变为无色，故答案为：再加入10滴硫酸，然后加入少量固体，最后加入草酸溶液；溶液迅速变为无色。16.【答案】（1）“浸锰”后得到浸出液和浸出渣，即分离液体和难溶固体，则“浸锰”后得到浸出液的操作是过滤；由分析可知，滤渣1的主要成分是Fe(OH)3；（2）①由图可知，反应Ⅰ为、和发生氧化还原反应生成、和，其离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；②浸取后期该循环过程受阻，说明的量不足以还原MnO2，即过程II中转化为难以实现，由图可知，反应II会产生单质S，S覆盖在FeS2表面，阻止FeS2与接触，使循环过程受阻，则与之间的循环是浸取的关键，浸取后期该循环过程受阻，其原因可能是：生成的S覆盖在FeS2表面，阻止反应的进行；③一定条件下，用足量黄铁矿浸锰，当Mn几乎全部浸出时，在酸性条件下仍浸出，但生成过程受阻，因此80~100min时，浓度变化较小而浓度迅速上升的原因可能是：80～100min时，软锰矿中的锰元素浸取率较大，剩余的MnO2不足以氧化从黄铁矿持续浸出的大量Fe2+，因此Fe2+浓度迅速上升，Fe3+浓度上升缓慢；（3）由溶解度曲线可知，温度越高的溶解度越小，越有利于析出晶体，则蒸发浓缩后应在较高温度条件下过滤，即趁热过滤，可减少MnSO4·H2O的损失，所以从滤液1到的操作为：蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，这样操作的目的是为了防止生成，并减少的损失，得到较纯的晶体；（4）①浸硫时(NH4)2S溶液与S反应生成(NH4)2Sx+1，(NH4)2Sx+1需在90～100℃下分解，分解产物有单质S和两种气体，将两种气体分别溶于水得到酸性溶液和碱性溶液，可推测出两种气体分别为H2S、NH3，则分解时发生反应的化学方程式为：