2026学年九年级化学上册第九单元重难点突破第一次月考达标检测含答案及解析

2026学年九年级化学上册第九单元重难点突破第一次月考达标检测含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.HNO₃2.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色会变为（）A.红色B.蓝色C.无色D.橙色3.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定需要催化剂4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HClC.Na₂CO₃D.Ca(OH)₂5.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变黄D.所有指示剂在酸碱溶液中都会变色6.下列关于化学方程式的书写，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.Fe+CuSO₄→FeSO₄+CuC.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.CaCO₃+2HNO₃→Ca(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑7.下列关于酸的通性的说法中，错误的是（）A.酸能与活泼金属反应生成氢气B.酸能与碱发生中和反应C.酸能与某些盐反应生成新酸和新盐D.酸不能与金属氧化物反应8.下列关于碱的通性的说法中，正确的是（）A.碱能与酸发生中和反应B.碱能与某些非金属氧化物反应C.碱不能与盐反应D.碱能与所有金属反应9.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.中性溶液的pH值等于7D.酸性溶液的pH值大于710.下列关于化学实验安全操作的说法中，错误的是（）A.实验时应该佩戴护目镜B.不慎将酸溅入眼中应该立即用水冲洗C.实验时应该将酒精灯正放在实验台上D.不慎将碱溅到皮肤上应该立即用稀盐酸中和二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸的化学性质包括：能与______反应生成氢气，能与______反应生成盐和水，能与某些______反应生成新酸和新盐。2.碱的化学性质包括：能与______反应生成盐和水，能与某些______反应生成盐和水，能与______反应生成盐和水。3.pH值小于7的溶液呈______性，pH值等于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。4.中和反应的实质是______与______结合生成______和水。5.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______和______，生成物是______。6.酚酞在______溶液中变红，在______溶液中不变色。7.石蕊在______溶液中变红，在______溶液中变蓝。8.甲基橙在______溶液中变红，在______溶液中变黄。9.活泼金属与酸反应的化学方程式为：Zn+2HCl→ZnCl₂+______↑。10.碱与非金属氧化物反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+______。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值小于7。（）2.碱性溶液的pH值大于7。（）3.中和反应一定是放热反应。（）4.酸能与所有金属反应生成氢气。（）5.碱能与所有非金属氧化物反应。（）6.pH值等于7的溶液一定是中性溶液。（）7.酸性溶液能使酚酞变红。（）8.碱性溶液能使石蕊变蓝。（）9.中和反应一定生成盐和水。（）10.化学方程式必须配平。（）四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述酸和碱的定义及其区别。2.简述中和反应的原理及其应用。3.简述pH值的概念及其测定方法。4.简述化学方程式的书写原则及其意义。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出该反应的化学方程式，并说明实验现象。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，为了中和废水，需要加入多少摩尔的氢氧化钠溶液？（假设废水体积为1000升，氢氧化钠溶液浓度为1摩尔/升）3.某学生用酚酞和石蕊试液分别检验了稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，请说明各溶液的颜色变化情况。4.某学生用化学方程式表示了以下反应：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，请写出该反应的化学方程式，并配平。【标准答案及解析】一、单选题1.C（NaOH是碱，不属于酸）2.A（稀盐酸呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红）3.B（中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应）4.B（HCl是酸，能与金属镁反应生成氢气）5.C（甲基橙在酸性溶液中变黄，在碱性溶液中变橙）6.C（2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑是正确的化学方程式）7.D（酸能与金属氧化物反应，如2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O）8.A（碱能与酸发生中和反应）9.C（中性溶液的pH值等于7）10.C（酒精灯应该正放在实验台上，而不是倒放）二、填空题1.活泼金属、碱、盐2.酸、非金属氧化物、某些盐3.酸、中、碱4.酸、碱、水5.H₂、O₂、H₂O6.碱性、中性或酸性7.酸性、碱性8.酸性、碱性9.H₂10.H₂O三、判断题1.√2.√3.√4.×（只有活泼金属才能与酸反应生成氢气）5.×（碱不能与所有非金属氧化物反应，如CO₂与NaOH反应）6.√7.×（酸性溶液不能使酚酞变红）8.√9.√10.√四、简答题1.酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。酸和碱的区别在于电离时生成的离子种类不同。2.中和反应的原理是酸与碱作用生成盐和水。中和反应的应用包括改良酸性土壤、治疗胃酸过多等。3.pH值是溶液酸碱度的一种表示方法，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值等于7的溶液呈中性，pH值大于7的溶液呈碱性。pH值可以通过pH试纸或pH计测定。4.化学方程式的书写原则是必须配平，即反应物和生成物的原子数必须相等。化学方程式的意义是表示化学反应的化学式，可以用来计算反应物和生成物的质量关系。五、应用题1.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。实验现象：稀盐酸是无色透明的液体，氢氧化钠溶液是无色透明的液体，反应过程中溶液会发热，生成物氯化钠溶液是无色透明的液体。2.中和反应的化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。根据方程式，1摩尔的NaOH可以中和1摩尔的HCl。废水体积为1000升，pH值为3，说明氢离子浓度为10⁻³摩尔/