2018年高考化学二轮复习专题闯关导练专题二常见无机物及其应用【提升卷】

专题二常见无机物及其应用提升卷时间：60分钟满分：85分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的性质和用途都正确且有因果关系的是()A．过氧化钠具有强氧化性，常用作航天员和潜水员的供氧剂B．氧化铁能溶于酸，常用作红色油漆和涂料C．氢氧化铝能和酸反应，含氢氧化铝的药物可治疗胃酸过多D．常温下铝、铁与浓硫酸不反应，可以用铝、铁制容器来盛装浓硫酸2．(2017·上海模拟)右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉3．(导学号：)氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()A．“两水”都是混合物，溶液中均含有7种粒子B．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质4．(2017·盐城模拟)甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，满足图示转化关系的是()甲乙丙丁戊ACuHNO3Cu(NO3)2NOFeBH2O(g)FeH2Fe2O3O2CAlNaOHH2NaAlO2Al2O3DH2ONa2O2O2NaOHNa5．(导学号：)(2017·徐州模拟)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A．Seq\o(→,\s\up7(O2/点燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2B．Cu2(OH)2CO3eq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(Na))CuC．SiO2eq\o(→,\s\up7(C/高温))Sieq\o(→,\s\up7(Cl2/高温))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2/高温))SiD．Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(盐酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(△))MgCl2(s)eq\o(→,\s\up7(电解))Mg6．(导学号：)(2017·安庆模拟)在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是()A．在含等物质的量AlOeq\o\al(－,2)、OH－、COeq\o\al(2－,3)的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋7．(2017·石狮检测)13.0gAl、Fe、Cu组成的合金与足量的NaOH溶液反应，产生气体6.72L(标准状况)；等质量的该合金与过量的稀硝酸反应生成6.72L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是()A．11.85gB．12.7gC．27.45gD．28.3g二、非选择题：本题包括3小题，共43分。8．(导学号：)(14分)(2017·九江检测)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。回答下列问题：(1)下列收集Cl2的装置正确且环保的是__________(填字母)。新制的氯水中具有氧化性的含有氯元素的粒子有______________________。(2)氯气可用于生产漂白粉。由于盐酸浓度不同，漂白粉与盐酸混合发生反应的反应类型不同。漂白粉与稀盐酸发生的是复分解反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________。漂白粉与浓盐酸发生的是氧化还原反应，反应的化学方程式为________________________________________。(3)某实验小组向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次发生如下反应：a．Cl2＋2I－=2Cl－＋I2b．Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋c．5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IOeq\o\al(－,3)＋12H＋其中I2、Fe3＋的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示。①当n(Cl2)＝0.12mol时，不考虑水的电离及金属离子的水解，分析溶液中所含金属阳离子及其物质的量________________。②当溶液中n(Cl－)∶n(IOeq\o\al(－,3))＝10∶1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________L。9．(导学号：)(15分)(2017·德州模拟)某化学探究小组为探究能与二氧化锰反应的盐酸的最低浓度，设计了如图所示的实验装置。向圆底烧瓶中加入20mL12mol·L－1浓盐酸和足量二氧化锰粉末，加热。已知装置B和C中的试剂都足量(不考虑反应过程中烧瓶内溶液体积的变化)。请回答下列问题：(1)洗气瓶B中的试剂是____________；如果去掉B装置，则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(2)已知AgClO能溶于水，烧杯C中反应的化学方程式为________________________________________(用一个总化学方程式表示)。(3)氯气在硝酸银溶液中的溶解速率较慢，为了使生成的氯气被硝酸银溶液充分吸收，需要采取一系列措施。下列措施可行的是__________(填字母)。A．对烧瓶A缓缓加热B．采用多孔球泡而不用导管C．待烧瓶中反应结束后，从a处通入足量空气D．将导气管直接深插入AgNO3溶液中(4)将充分反应后的烧杯取下，再经过滤、洗涤、干燥，用精密仪器测得生成沉淀的质量为4.0180g，则能与二氧化锰反应的盐酸的浓度最低是______mol·L－1。10．(导学号：)(14分)(2017·保定检测)黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸的原料，回答下列问题：(1)黄铁矿在空气中氧化的四步反应的模型如图所示。①a、b、c、d四个反应中属于非氧化还原反应的是__________(填字母)。②反应a的化学方程式为_________________________________________。③反应c的离子方程式为_________________________________________。(2)硫酸厂产生的烧渣(主要含有Fe2O3、FeO，还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，加入FeS2还原时发生反应Ⅰ、Ⅱ，其中反应Ⅰ为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O=15Fe2＋＋2SOeq\o\al(2,4)－＋16H＋。①“沉淀”时，溶液pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是__________。②写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：____________________________。专题二常见无机物及其应用提升卷1．C强氧化性的物质与供氧剂无因果关系，过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，A错误；氧化铁呈红色且难溶于水，故常用作红色油漆和涂料，B错误；常温下铝、铁遇浓硫酸发生钝化，D错误。2．C由于CO2在水中的溶解度小，而氨气极易溶于水，因此先通入氨气，然后再通入CO2。由于氨气极易溶于水需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2。氨气是碱性气体需要稀硫酸吸收多余的氨气。3．C氯水中存在7种微粒：Cl2、H2O、HClO、Cl－、ClO－、H＋、OH－，氨水中存在6种微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、OH－，A错误；氨水无漂白性，B错误；氯水中存在氯气和水的可逆反应以及次氯酸的电离，氨水中存在氨气和水的可逆反应以及一水合氨的电离，C正确；氯水久置变质是因为HClO见光分解，使平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO不断地向右移动，氨水久置不会变质，但由于氨气的挥发，氨水的浓度会降低，D错误。4．A高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，B错误；H2与Al2O3即使在高温下也不发生反应，C错误；氧气与钠反应，不可能生成水，过氧化钠与钠不反应，D错误。5．C硫燃烧生成二氧化硫，A错误；硫酸铜溶液与金属钠反应，生成的是氢氧化铜沉淀，B错误；加热氯化镁溶液，得到的是氢氧化镁固体，D错误。6．D选项A反应先后顺序为OH－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)；选项B反应先后顺序为I－、Fe2＋、Br－；选项C反应先后顺序为Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3。7．BFe、Cu与NaOH溶液不反应，Al能与NaOH溶液反应产生0.3molH2,13.0g合金中Al的物质的量为0.2mol；Al、Fe、Cu均能与稀硝酸反应，根据合金质量守恒可得0.2×27＋56n(Fe)＋64n(Cu)＝13.0，根据合金与过量的稀硝酸反应中得失电子守恒可得0.2×3＋3n(Fe)＋2n(Cu)＝0.3×3＝0.9，解得n(Fe)＝0.05mol，n(Cu)＝0.075mol；向合金与过量的稀硝酸反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀5.35g、Cu(OH)2沉淀7.35g，故沉淀总质量为12.7g，B正确。8．(1)CCl2、HClO、ClO－(2)Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HC