氯及其化合物 同步练习题-高中化学人教版必修第一册

2.2氯及其化合物同步练习题

一、选择题

i.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A,医用酒精和Fe(OH),胶体可用丁达尔效应区分

B.如果钠等可燃物着火，应立即用水扑火

C.疫苗一般应冷藏存放，NaClO可以通过氧化灭活病毒

D.在食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质

2.化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂

B.在清洗卫生间时，，混合使用“洁厕灵''和"84消毒液“可增强消毒效果

C.氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，如金属的冶炼、食物的腐败、绿色植物的光合作用

等

D.小苏打受热分解或与面团发酵产生的酸反应产生CO?气体，因此可用作面点膨松剂

3.利用数字化实验测定光照氯水过程，得到如图所示的坐标图，其中横坐标代表时间，纵坐标

代表某种物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是

时间

A.溶液的pH

D.溶液中氯离了•的物质的量浓度

C.溶液的导电能力

D.容器中氧气的体积分数

4.下列说法埼堡的是

A.石墨可用于人工降雨B.干冰可用于人工降雨

C.活性炭可用于吸附色素D.氯气可用于自来水消毒

5.关于液氯与氯水，下列判断错误的是

A.均呈黄绿色B.均含氯分子

C.均含氯离子D.均有氧化性

6.把氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是

A.先变蓝后变红B.先变红后变紫C.先变红后褪色D.无明显变化

7.实验室制备Cl2可用下列反应：NaQO+2HQ(浓ANaCl+ClJ+Hq。利用上述反应制备Q2时,

下列说法正确的是

浓抗酸

A.制备CL可以采用图1装置

B.除去Cb中含有的少量HC1可以通过饱和的NaHCCh溶液

C.干燥Cb可以选用浓硫酸或碱石灰等干爆剂

D.收集C12使用图2装置能防止Cb逸出，减少污染：

8.下列说法不正确的是

A.直径为1.3x29m的“钻醐菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比Na+的直径大

B.观察钾的焰色反应要透过蓝色钻玻璃

C.可以用滤纸分离除去Fe(0H)3胶体中的FcCh

D.瑞典化学家舍勒最早发现氯气，英国化学家戴维最早确认氮气是种新元素组成的单质

二、非选择题

9.简要回答下列问题。

(1)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是____。

(2)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是____。

(3)工业浓硝酸通常呈黄色，用化学方程式解释：。

(4)84消毒液(含HC1O)能用于杀菌消毒，其原因是______。

10.氯离子是维持血清电解质平衡和酸碱平衡重要物质，人体中氯的正常值范围是96〜

106mmolL-',氯及其化合物在生活中也有着重要用途。下图为氯及其化合物的“价一类''二维图。

物质类别

盐「NaCINaCIO

酸.Hfl@HC1O4

氧化物.竽

Cl2

单质-•

-I0+1回化合价

⑴若经体检测得某人体内Cl含量为3.55g【T,此测量值______(填”处尸或”不处尸)人体中氯

的正常值范围内。

(2)A物质光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：

I.将pH传感器、氢离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接:

II.将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；

IIL用强光照射氯水，同射开始采集数据。

图甲和图乙的纵坐标可能分别为(填序号)。

A.氯水的pH、离子浓度B.氯离子浓度、氯水的pH

C.氯气的体积分数、氯离子浓度D.氧气的体积分数、氯水的pH

该过程的化学反应方程式为。

⑶某同学想利用以下试剂探究HC1O4的化学性质：

A.NaOHB.KMnO.C.SO,D.CaCO,

i.从物质类别的视角，HC1O,属于强酸，可能与发生反应(填序号)。

ii.从元素价态的视角，HC1O,具有氧化性，可能与发生反应(填序号)。

(4)碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中也有重要的用途。实验室制取少量L可

用如下方法：4KI+2CuSO,=2CuII+2K2SO4+120请根据方程式回答问题：

①从上述反应中可以判断C/+和“氧化性的关系为>。

②反应有Imoll2生成，转移mol电子。

11.现有X、Y、Z三种元素。

①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ,燃烧时火焰为苍白色。

②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y0X2Y在常温下为液体。

③Z的单质溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性-

请填写下列空白。

(I)X、Y、Z的元素名称分别为—、—、—o

(2)将XZ的水溶液滴入Na2cCh溶液中，有气泡产生,反应的离子方程式为—o

(3)Z的单质溶于X2Y中，反应的化学方程式为

12.实验室用如下装置制取氯气，回答下列问题：

(1)C12的密度比空气(填“大”或“小”)，且__________(填“能”或“不能”)溶于水，难溶

于饱和食盐水，因此可以用向排空气法(填"上”或"下”)法或排除饱和食盐水法收

集。

(2)在装置中：浓硫酸的作用是o

(3)该实验尾气吸收装置应选用的试剂为

【参考答案】

一、选择题

1.B

解析：A.医用酒精是溶液，医用酒精和Fe(0H)3胶体可用丁达尔效应区分，故A正确；

B.钠能与水反应，如果钠等可燃物若火，应立即用沙子盖灭，故B借识；

C.疫苗一般应冷藏存放，NaClO具有氧化性，NaClO可以通过氧化灭活病毒，故C正确；

D.铁具有还原性，在食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可防止食物氧化变质，故D正确：

选B。

2.B

解析：A.漂白粉和漂粉精都能反应生成次氯酸，所以既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用

作游泳池等场所消毒剂，故A正确；

B.、、洁厕灵”的主:要成分是HCI,-K4消毒液”主要成分是NaClO,混合使用会发生反应：

2HC1+NaClO=NaCl+Cl2T+H,0,氯气有毒，不但不能增强消毒效果，还可能发生中毒事

件，故B错误；

C.金属冶炼、电镀、食物的腐败、绿色植物的光合作用等，都是氯化还原反应，故C正确；

D.小苏打为NaHCCh,受热分解生成CO2气体：2NaHCO3ANa2cO3+CO2T+H2O,所以

可以做面点膨松剂，故D正确；

故答案选B。

3.A

解析：A.氯水中存在反应，CI2+H2OHCI+HCIO,HQO见光分解生成HC1和氧气，随

光照时间的延长，氯气最终转化为H。，使溶液酸性增强，pH减小，物理量的变化与图像

不相符，故A选；

B.由A中分析，氯气最终转化为HCL溶液中氯离子的物质的量浓度，物理量的变化与图

像相符，故B不选；

C.由以上反应分析，氯水中HQO光照最终生成HC1,该过程增大了溶液中离子浓度，导

电能力增强，物理量的变化与图像相符，故C不选：

D.由以上分析，氯水中HC1O分解生成氧气，容器中黛气的体积分数，物理量的变化与图

像相符，故D不选：

故选：Ao

4.A

解析：A.石墨有多种用途，例如能导电作电极等，但不用于人工降雨，A错误;

B.干冰、碘化银等可用于人工降雨，B正确；

C.活性炭具有吸附性，可用F吸附色素，C正确；

D.氯气与水反应生成的HC10具有强氧化性、可用于自来水消毒，D正确；

答案选A。

5.C

解析：A.氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子,氯气为黄绿色气体，故A正确：

B.氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，故B正确；

C.氯气与水反应生成次氯酸和HCL其中存在氯离子；液氯是氯气的液体状态，不含氯离

子，故C错误；

D.氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，氯气具有氧化性，故D正确；

故选C。

6.C

解析：氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，但次氨酸

具有漂白性，能使溶液红色褪去，因此把氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是：溶液

先变红后褪色，

答案选C。

7.A

解析：A.NaCI0+2HCI（浓尸NaClYj+HQ,反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正

确；

B.HC1会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误；

C.氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误；

D.图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误；

故选Ao

8.C

解析：A.“钻酸菁”分子（直径为1.3x10~）的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体

分散系，溶液中分散质直径小于Inm,所以“钻酬菁”分子的直径比Na+大，A正确；

B.钾的火焰颜色要透过蓝色钻玻璃观察，主要滤去黄色的光，B正确；

C.胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，

C不正确；

D.瑞典化学家舍勒最早发现氯气，英国化学家戴维最早确认氯气是•种新元素组成的单质，

D正确；

故选C。

二、非选择题

9.(1)温度越低，化学反应速率越慢

⑵浓硫酸具有吸水性

光照

(3)4HNOt=^=4NO,T+O2T+2H,O

(4)HQ0具有强氧化性，能使蛋白质变性

解析：(1)低温环境下，食品发生氧化还原反应而变质的速率会变慢，所以将食品置于低温

条件卜，常常可以保存更长时间的原因是温度越低，化学反应速率越慢。

(2)浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的吸水性而使硫酸溶液中的溶剂变多，所以硫酸

浓度会变小，所以盛有浓琉酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因是浓硫酸具

有吸水性。

(3)浓硝酸在光照条件下会发生分解反应，生成NO2溶于硝酸中而使硝酸呈黄色，化学方

程式为4HNO、型L4NO2T+。2T+2H?O。

(4)HQO具有强氧化性，能使蛋白质变性，从而使细菌、病毒等失活，而达到杀菌消毒的

作用。

10.⑴处于

光昭

(2)A2HCIO^^2HCI+O2T

(3)ADC

(4)Cu2+I22

解析：(I)人体中氯的正常值范围是96〜106mmo卜L1若经体检测得某人体内Cl含量为

3.55gL'xIL

3.55gU,此时氯的浓度值为35.5g-mo『fT_.11T，则此测量值处于

-------------------=O.lmoIL=1OOmmol-L

IL

人体中氯的正常值范围内；故答案为：处于。

(2)氯水中次氨酸光照分解变为氧气和盐酸，因此氢离子浓度增大，pH值减小，氧气量增

多，离子浓度增大，因此甲为氯水的pH,乙为离子浓度，故D符合题意；该过程主要是次

光昭

氯酸见光分解生成盐酸和氧气，其化学反应方程式为2HCIO-2HC1+O2T：故答案为D：

光照小

2HC1O^HC1+O,T。

(3)i.从物质类别的视角，HCIO』属于强酸，可能与碱和盐反应即氢氧化钠和碳酸内发生

反应；故答案为：ADo

ii.从元素价态的视角，高氯酸中氯处于最高价态，HC1O,具有氧化性，易和还原性物质发

生氧化还原反应，即可能与二氧化硫发生反应；故答案为：Co

(4)①根据反应方程式分析硫酸铜中铜化合价降低，因此铜离子为氧化剂，KI中碘化合价

升高，因此单质碘为氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此从上述反应中

可以判断Ci♦和L氧化性的关系为Ci?〉h；故答案为：Cu2+；ho

②根据方程式分析生成1门。1单质碘，转移2moi电子；故答案为：2。

11.氢氧氯2H++CO；=H2O+CO2TCb+H20kHe1+HC10

【分析】①X的单质可以在Z的单质中燃烧，生成XZ,燃烧时火焰为苍白色，则X是H,

Z是C1元素。

②X的单质可与Y的单质化合，生成X2Y。X2Y在常温下为液体，则Y是0元素。

③Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性，是由于发生反应：CL+H20kHeI+HCIO,

HQ0具有强氧化性，会发生氧化漂白作用。

解析：(1)根据上述分析可知：X是氢元素，Y是氧元素，Z是氯元素。

(2)将XZ的水溶液就是盐酸,由于酸性：HC1AH2co3,所