重庆市某中学校2022-2023学年高一年级上册期末考试化学（原卷版）

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27S-32

CI-35.5Ca-40Fe-56Cu-641-127Ba-137

一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.劳动成就梦想，下列家务劳动所涉及的化学知识不正确的是

选项家务劳动化学知识

A用小苏打烘焙糕点NaHCCh不稳定，受热易分解

B用铝制品烧水煮饭铝熔点高

C用不锈钢刀具剁排骨合金制品硬度大

D用白醋清洗水垢白醋可以溶解碳酸钙等沉淀

A.AB.BC.CD.D

2.如图表示一些物质间的从属关系不正确的是

LY-

X-►

选项XYHZ

A分散系胶体云雾溶液

B电解质酸盐碱

C元素周期表的纵列主族卤族副族

D化合物共价化合物酸离子化合物

A.AB.BC.CD.D

3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.等体积、等物质的最浓度的NaCl和KC1溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA

B.l.Omol/L的BaCL溶液中含C卜离子数目为2NA

C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.2NA

,S

D.2gD2O和H2O混合物中所含口子数为NA

4.下列物质间的反应，能说明“反应条件(如温度、浓度、用量笔)不同引起产物不同''的是

A.Na与02B.AlCh与NH3H2OC.H2与ChD.Rb和H2O

5.类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是

A.CO?与CaCh溶液不反应，推测CO?与Ca(NOa)2溶液也不反应

B.CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2,推测Na2co3的溶解度小于NaHCO3

C.电解熔融氯化镁可制备金属镁，推测甩解熔融氯化铝可制备金属铝

D.A1(OH)3无法通过化合反应制取，推测Fe(0H)3也无法通过化合反应制取

6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中：K+、AN、Cl\Sof

B.在透明的溶液中：K\Cu2\NO；、SO；

C.加入铝片能产生气体的溶液中：Na\K\HCO；、NO；

D.室温下，强酸性溶液中：Na\Fe3\1>

A.AB.BC.CD.D

8.下列“实验结论”与“实验操作及现象'不相符的一项是

A.把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈，结论：金属性Na<K

B.向AI(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解，结论：AI有一定的非金属性

C.用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，结论：铁与

水蒸气反应生成FcO

D.用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，结论：氯水既有酸性乂有漂白性

9.提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法不正确的是

A.碳酸钠固体（碳酸氢钠）：加热至恒重

B.MgO（Al2O3）：加NaOH溶液溶解，过滤，洗涤，干燥

C.COXHCI）：先后通入饱和NaHCCh溶液，浓硫酸，洗气

D.NaCKKNO.O：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥

10.反应3cl2+8NH.kN2+8NH4cl常用于检验运输氯气的管道是否发生泄漏。下列表示反应中相关微粒的化

学用语正确的是

A.中子数为18的氯原子：

B.用电子式表示氨气分子的形成过程：+3H---->H：N：H

H

C.N2的结构式：N=N

D.NH4CI中有离子键和非极性键

11.在半导体的发展史中金属铝（Ge）是第一个被广泛使用的半导体材料，它在硅的下一周期，且与硅同主

族。下列叙述不氐砚的是

A.错位于金属区与非金属区的交界处B.铝的最高价含氧酸是强酸

C.错的单质具有半导体的性能D.热稳定性：GeH4<SiH4

12.下列方程式中正确的是

A.Ba（OH）2溶液中加入过量NaHSCh溶液：Ba2++OH+H++SO：=BaSO“+H2O

A

=

B.过量Fe单质在CE中加热:Fe+C12FeCl2

2+

C次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca+2C1O+H2O+CO2=CaCO31+2HClO

2+

D.氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙：HCO；+Ca+OH=CaCO3l+H2O

13.某同学设计用下图的装置制备少量的AICI3（易水解）。下列说法错误的是

ABCDE（收集瓶）FG

A.B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCI

B.装置C和F中试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中

C.用50mLi2的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAIC13

D.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯

14.X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期

表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子的L层电子数为m+n,

M层电了数为m-n,W元素与Z元素同主族，R元素原了与Y元素原了的核外电了数之比为2：1。下列

叙述不正确的是

AN”、RY2都属于共价化合物

B.X、Z、W、Y原子半径依次减小

C.X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2：1

D.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R>Z>W

15.有一粉末，它是由铁的氧化物物中的一种或两种组成，取304g粉末加热，同时通入足量的CO使之

完全反应，再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀5g,则该粉末的组成可能是

A.只有FezChB.只有FeO

C.等物质的量的FeO和Fe3O4D.等物质的量的Fe2O3和Fe3O4

16.固体粉末可能由Na2co3、KCKMgCl2>CuSO」、FeCl?FeCl2中的几种等物质的量混合而成，进

行如下实验：

①取11.46g固体溶于足量水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。

②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到2.33g

固体。

③在第二份溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，继续滴加双氧水，溶液显血红色。

④在第三份溶液中滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体2.00g。

下列说法正确的是

A.固体粉末中肯定没有Na2cO3、CuSO4、FeCl3

氏根据④中的沉淀颜色能判断固体粉末中是否含有MgC%

c.固体粉末中肯定含有MgC"CuSO4>FeCl2

D.上述实验无法确定固体粉末是否含有KC1,需进一步通过焰色试验确定

二、填空题：本题共5小题，共52分。

17.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。

III

A是淡黄色固体化合物，常温下D是无色气体，C为常见强碱且含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

<1）A中含有的化学键类型有,C的电了式为,E的化学式为o

（2）写出反应I的化学方程式o

（3）将一定量的气体D通入2LC的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐

酸物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HC1的挥发）。

a点溶液中Na+、ChHCO；、CO：物质的量浓度由大到小的J顺序是。

（4）在一定温度下，向C的溶液中通入CL,所得溶液中n（CO-）：n（C10；）=3：1,写出总反应的离子方

程式o

18.钱明矶［NH4Al（SO/-12^0］是分析化学常用基准试剂，其制备过程如图。

已知：过程I的反应原理为：2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO31+（NH4）2SO4

（1）写出过程I【中，往滤液A中加入稀H2s04产生C02离子方程式。

（2）过程川中，往滤液B中，加入适量蒸谯水，加热并不断搅拌，加入适量A12（SO4）3,

过滤、洗涤、晾干，得到钱明矶（琪具体的实验操作步骤，钱明矶的溶解度曲线如图I所示）。

（3）向盛有lOmLlmol・UNFhAKSOS溶液的烧杯中滴加Imol-UNaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH

溶液体积的变化关系如图2所示。

①写出m点反应的离子方程式。

②若在NH4Al（SO4）2溶液中改加20mLi.2mol-5Ba（0H）2溶液，充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量

为molo

19.Cb和“84”消毒液在三年的防疫工作中，起到了重大的作用。

ICL的性质及制备原理探究。

（1）下列关于氯气的说法不正确的是____o

A.可采用碱石灰干燥氯气

B.可通过排饱和食盐水法收集氯气

C.常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D.工业上，常用氢气和氯气光照爆炸后生成的氯化氢溶于水制取盐酸

A

（2）制备氯气的反应MnCh+4HQ（浓）=MnCL+ChT+2H2O,会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余

液中盐酸的浓度，小组同学提出方案：与足量Zn反应，测量生成的山体积，计算余下的盐酸的浓度。装

置如图所示（夹持器具已略去）。

①仪器a的名称为。

②在记录量气管读数时，应注意将（填具体操作，下同），再，视线与量气管内凹液面相切，水

平读数。

③若取制取氯气后的残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为

336mL,这说明当盐酸的浓度小于mol/L时不再与二氧化镭反应。

H.“84”消毒液是家居常用的防疫用品。

（3）消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，NaClO作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为

ChNaClO的消毒效率是氯气的倍（保留小数点后两位）。

（4）久置后的“84”消毒液会变质,用离子方程式解释原因：（已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO3）O

（5）针对不同物品的消毒，“84”消毒液需要稀释到不同的浓度c取含次氯酸钠14.9g-L」的“84”消毒液

1mL,加水稀释至IO（）mL,则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为mol-L'o

20.利用废旧白铁皮（含Fe、Zn、Fe2O3>ZnO）制备磁性Fe.Qt胶体流程如图：

NaOHlaq)

NaOH(aq)佛改限

白

水

酸溶

泡

抽

铁溶液B

洗潞分.

皮氧化（含Ft2。Fe）

适最NaCIOVaq)

IIIVI

已知：锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质具有一定的相似性。

请回答:

（I）步骤I碱溶的目的是去除油污，以及溶解镀锌层，写出NaOH溶液与ZnO反应的化学方程式

（2）“部分氧化”阶段，00；被Fe2+还原为0-，该反应的离子方程式是

（3）经测定溶液B中Fe2+、Fe3+的物质的量之比是1：2。检验其中Fe?+可选用的试剂是（填字母）。

A.NaOH溶液B.KSCN溶液C.KMnCh溶液D.K3[Fe(CN)6]溶液

（4）用效应可以确定溶液B中是否产生了Fe3O4胶体。

(5)步骤VI制备Fe3O4胶体装置如图1所示:

接液封装置

磁力搅拌器

FcQ,胶体制篇装置

图I

①持续通入N2的作用是,

②实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和图2

装置G争化装置略去)，选出一种可行的方法，写出化学方程式o

可供选择的试剂:CuO(s)、NH3(g)、Ch(g)>O2(g)>饱和NaNO2(aq),饱和NH4Cl(aq)

图2

21.某研究性学习小组拟配制Fei二溶液并探究相关性质。

I.配制240mL0.2mol•L」FeL溶液

(1)配制Feb溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外，

①还需要的玻璃仪器是_____。

②用托盘天平称量，需要称取Febgo

③定容时，若仰视容量瓶刻度线会使配制的Feb溶液浓度____，(填“偏大”或“偏小”)

④久置的Feb溶液容易变质，检