江苏苏州某中学2025-2026学年高三年级下册化学模拟试题（解析版）

高三化学练习

可能用到的相对原子质量:H-10-16P-31Ch-40

一、单项选择题，共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.画中有“化”，多彩中华。下列叙述正确的是

A.岩彩壁画颜料所用贝壳粉,主要成分属于硅酸盐

B.油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子

C.竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱

D.水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化

【答案】。

【详解】4.贝壳粉的主要成分是碳酸钙，属于碳酸盐，4错误；

B.核桃油属于油脂，分子量较小，不属于有机高分子，6错误；

C.氧化铁（%2。3）能与酸反应，不耐酸，。错误；

D.碳在常温下化学性质稳定，不易被氧化，。正确；

故选。。

2.下列化学用语或图示表达不正确的是

B.四的VSEPR模型:

C.S的原子结构示意图:D.基态3（访”原子的价层电子排布式：3力04s2

【答案】。

【详解】A.乙醇的结构简式为。〃，。氏。“，分子模型为：乂），力正确;

B.9分子中B原子的价层电子对数为3+9（3—1x3）=3,无孤电子对，其空间构型和VSEPR

模型均为平面三角形，6正确；

C.S的原子有16个电子，结构示意图

D.锌是30号元素，基态原子的电子排布式为［A”3"°4己价电子排布式为3力。4s2,。正确;

故选C。

3.利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是

•1•

A.AB.BC.CD.D

【答案】6

【详解】A.铁制镀件上镀铜时，铜片应该作阳极与电源正极相连，铁制镀件作阴极与电源负极相连，

A错误；

B.NaOH固体溶于水放热且呈碱性，则浓氮水和NaOH固体反应能够生成氯气，6正确；

C.蒸储装卷中温度计水银球应该放在支管口，不能插入液面，。错误：

D.乙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成的乙烯中混有乙醇蒸气和二氧化硫，乙醇蒸气、二氧

化硫和乙烯均能够使酸性高锈酸钾溶液褪色，该装置不能检验乙醇脱水生成乙痴，D错误;

故选9。

4.一种化合物分子结构如图所示，其中w、x、y、z为短周期元素，原子序数依次增大，w的一种同

位素的中子数为0,X和Z同族。下列说法错误的是

X

II

w—x\''/、x

Y

A.原子半径：z>y>xB.第一电离能：y>x>iv

C.电负性：Y>Z>WD.单质氧化性：Y>X>Z

【答案】A

【详解】A.同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此

原子半径：S>O>R,故A错误；

B.同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：9故6正确：

C.同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，故〃>O>S,推出

•2・

电.负性：故。正确；

D.X、¥、2的单质分别为。2、£、5,因此单质氧化性：£>02>5,故。正确；

故答案选A。

阅读下列材料，完成下面小题：

硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质S；难溶于水，易溶于Mx2s溶液。S8可用于制作锂硫电

池，放电总反应为Sg+IGLi=8Li?S0硫的重要化合物还包括H2S.甲硫醇CH,SH.FeS?、多硫化钠

Na2Sx、过二硫酸钠Na2s2。〉等。400℃下，锂硫剂ZnFe2O4与此共同作用可用于脱除H2s生成

2+

FeS和ZnS:Nd2s2a具有强氧化性，在酸性条件下能将Mn氧化为MnO^o

5.下列说法正确的是

A.凡S空间构型为直线形B.SO2、S9：S中S原子均采用铲杂化

C.%S2中的阴、阳离子个数比为2:1D.NgSzOg中S的化合价为+7

6.下列化学反应表示正确的是

A.S2~水解：S2~+2H2。=H2s+2OH-

B.脱硫电池放电时的正极反应：Ss-16e-+16LC=8。2s

40Q℃

C.脱硫剂除烟气中//25:ZnFe2O,+3/7.5+H,^^ZnS+2FeS+4H2O

D.S2或一氧化W2+:2W++5s2。1+160//-=2MnOi+10SO『+8H,O

7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是

A.&为非极性分子，易溶于N%S溶液

B.S单质具有氧化性,常用于实验室处理汞

C.甲硫醇CH6H具有还原性,常被掺入家用煤气以检验是否泄漏

D.MS。」分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性

【答案】5.66.C7.B

【解析】

【5题详解】

4H2s的共用电子对为2对，孤对电子为之(6—2xl)=2,价层电子对为4,价电子互斥模型为四

面体，有两对孤对电子，空间构型为/膨，4错误：

B.SO?、SO：,中中心原子价层电子对均为3,S原子均采用耐杂化，3正确；

C."S2中阳离子为民”，阴离子为g，阴、阳离子个数比为1:1,C错误；

D.中存在一个过氧基，即其中两个。为一1,S的化合价为+6,。错误。

故选及

【6题详解】

A.S-水解以一级水解为主：$2-+HQ#HS-+OH-,4错误；

B.锂硫电池放电时正极发生还原反应：8+16©一+16口+=8八5,6错误；

C.已知：400℃下，锂硫剂ZnFe2O｛与"共同作用可用于脱除H2s生成hS和ZnS,则脱硫剂除

•3・

400℃

烟气中H2s的反应为：ZnFe.fi,+3凡S+H.r==ZnS+2FeS+4HQ，。正确：

2+

D.已知：Nd2s2。8具有强氧化性，在酸性条件下能将胸/氧化为MnO7o则S,?。仁氧化A<fn的

反应为：21配2++5s2。丁+8H2。=2MnO,+10SOV+16H+,。错误；

答案选C。

【7题详解】

力.&为非极性分子，易溶于非极性溶剂，难溶于Mz2s溶液，4不符合题意；

B.S单质具有氧化性，常温下能与物生成的S,常用于实验室处理汞，石符合题意；

C.甲硫醇CH3sH有不愉快的气味，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏，。不符合题意；

D.H2sol和耳。能强烈结合得到稳定的水合物，使得浓硫酸具有很强的吸水性，。不符合题意；

故选6。

8.某研究小组设计如下电解池，既可将中性废水中的硝酸盐转化为氨，又可将废塑料（电7）碱性水解

液中的乙二醇转化为羟基乙酸盐，实现变废为宝。

电解时，下列说法错误的是

A.阳极区pH下降

B.OH-从阴极区向阳极区迁移

C.阴极发生反应NOQ+7H,0+8e-=NHjH,O+9OH一

D.阴极转化Dr血NO],阳极将生成4molHOCH2COO-

【答案】。

【详解】力.根据分析，阳极区消耗了OH,pH下降，4正确；

B.阴极区生成了。”-，阳极区消耗了0日-,按照离子移动方向，。8一从阴极区通过阴离子交换膜

向阳极区迁移，B正确；

C.根据分析阴极发生还原反应,电极反应式为：NO,4-7H2O+8e-=NH；/HQ4-9OH,C正确；

D.阴极转化ImoWQ；,转移8砧。及■，此时阳极将生成2moZ。HOCH2co。一，。错误；

故选。。

9.可持续高分子材料在纺织、生物医用等领域具有广阔的应用前景，一种在温和条件下制备高性能可

持续聚酯P的路线如图所示,下列说法正确的是

•4•

o

25℃,聚合0

A.1molR最多能和2〃以凡发生加成反应

B.M分子中sp：，和印2杂化的碳原子数目比为2：1

C.E分子中所有碳原子一定在同一个平面上

D.lmol户最多能与3moiNaOH反应

【答案】B

【详解】41个R分子含2个酯基，酯基不能与其加成，lmol歹最多与Oniol%加成，在不符合题

意；

B.M分子中，sp，杂化的碳原子为6个，敏杂化的碳原子为3个，数目比为2：1,3符合题意；

C.E分子含碳碳双键与酯基，碳碳双键上的碳原子与酯基碳原子共面，但甲基碳原子可通过单键

旋转偏离平面，故R分子中所有碳原子可能不在同一个平面上，。不符合题意；

D.P为聚酯，lmolP含3以mol酯基，最多与371moiNzO”反应，。不符合题意；

故选以

10.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应，2O=H++HO・+e—。三噗水溶液微滴表面接触。。2

发生反应,可能的反应机理如图所示。

根据上述反应机理，下列叙述错误的是

A.三喋在反应循环中起催化作用B.co2换成op2，可生成m

C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变D.总反应为2%。+co2=”2。2+HCOOH

【答案】B

【详解】人由机理图可知，三喳在反应循环中，化学性质和质量没有变化，作催化剂，4工确；

B.由机理图可知，。。2换成。,。2,可生成水*0片0乩Z?错误；

C.由机理图可知，转化为HCOOH,因此碳原子软道的杂化存在从sp到sp2的转变，。正确;

D,由机理图可知，CO.和HQ反应生成H2O2和HCOOH，总反应为2Hq+CO2=R5+

•5•

HCOOH,D正琳;

故选6。

11.探究配合物的形成对物质性质影响的实验如下：

步骤I：将铜片浸泡在2mL氯化银悬浊液中，短时间内无明显现象，放置一天后，烧杯中产生灰黑色

固体。

步骤II:向2mL氯化银悬浊液中滴加5%氨水至沉淀恰好溶解,再加入铜片，10分钟后溶液呈现浅

蓝色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体。

步骤HI：向2mL氯化银悬浊液中滴加5%氨水至沉淀恰好溶解后,再加入hnL氨水，向试管中加入

铜片；10分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较步骤II深。下

列说法错误的是

A.步骤I和II不能说明溶液pH增大,使得工g(/)的氧化性增强

B.步骤H中发生反应：AgCl+2NH：/HQ=+Cl-+2H2O

C.步骤II中“10分钟后溶液变为浅蓝色”是因为生成CZ

D.根据步骤H和in可得到结论:反应速率慢更适宜晶体规则的生长

【答案】C

【详解】A.步骤/和〃的对匕中，变量是氨水的加入导致配合物形成和pH增大，但反应速率增大的

主要原因是配合物的形成使溶解，溶液中含银微粒的浓度增大，而非pH增大，4不符合题意；

+

B.步骤〃中氯化银与氮水反应生成[幽(N83)2]+,反应为AgCl+2NH3Hq=[Ag(NHs)2]+Cl-

+2区0,8不符合题意；

c.步骤II中溶液变为浅蓝也是因为生成了配离子，使溶液呈现浅篮色，而非简单的

CV+,。符合题意；

D.步骤II反应速率较慢，得到规则的雪花状晶体；步骤III反应速率较快，得到粉末状固体。对比可

知反应速率慢更适宜晶体规则生长，。不符合题意；

故选C。

12.室温下，通过下列实验探究Na2s。3、曲〃后。3溶液的性质。已知：KQ】(&SO3)=L3xIO-、

2so3)=6.3x10-8

实验①:用计测量0.Imol♦LNaHSO3溶液的pH,测得pH=5.0。

实验②:向O.lmobLTNaHS8溶液滴加少量硝酸钢溶液，产生白色沉淀。

实验③:将22.4〃已折算为标准状况)SO?不断通入ILlmol♦LNa2sO：,溶液中，溶液的pH变化如图

所示。(过程中的溶液体积变化和凡O挥发可忽略)下列说法正确的是

•6・

=13

10.5

1.5-

।।:r(soj/L

04.488.9613.4417.9222.4

A.O.lmol・LMiHSOj溶液中：c(HSO^)>c(H2so：J>c；S。，)

2+

B.实验②离子反应为：Ba+2HSOJ=BaSO,^SO2]+H2O

C.实验③中c点，存在关系9c(Na+)<10c(5O,r)+10c(//SO:?)

D.实验③中a点-d点，水的电离程度一直减小

【答案】。

【详解】4已知亚硫酸氢根电离：HSOfU/r+SO『，同时发生水解：HSO^H,O^OH-+

H2so3，用pH计测量0.Imol-LNQHSO、溶液的P”,测得pH=5.0,说明HSO?的电离程度大于其

水解程度，即c(H+)>c(OH-),故存在c(HSO。>c(SO『)>c(H2so：,),A错误；

B.硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，会将HSO?氧化为SOT,从而产生硫酸领沉淀，硝酸根还原

为NO,离子方程式为：36/++2NOA+3HSO?=3&SOJ+2NOT+H2O+H+,6错误；

C.实验③中c点，通入九(S。,)=”;=0.8mol,根据反应Na,SO：、+SO2+H,0=

+

2NaHSO3可知，生成n(NaHSOJ=1.6mol,剩余n(Na2so：J=0.2mol：溶液中n(7Va)=2mol、

n(S)=1.8mol，根据钠和硫的物质的量关系可得：-----，(竺)-----==斗，则

)c(SC^)+c(HSO5)+c(H2SO3)L89

++

有9c(Na)=10c(SO]-)+10c(HS。：)+10c(//2SO.}),故存在9c(Na)>10c(SC^~)+lOc(HSOs),

C错误;

D.。点溶液中,N。2so：,水解促进水的电离，随着SO2的通入，溶液中Na?SQ.\逐渐转化为

NaHSOs,NaHSO.溶液中亚琥酸氢根离子电离大于水解，溶液显酸性，"+抑制水的电离，此时水的

电离程度最小，所以整个过程中，水的电离程度逐渐减小，D正确；

故选。。

13.。”「凡。(9)重整制氢过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：

①CHAg)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)A*=+206L・moL

②CO(g)+H2O(g)=82(g)+H,(g)AH?=-41h/moL

一定温度、压强下，将"(CH)：。)=1：3的混合气匀速通过装有催化剂的透氢膜反应管,透氢膜

用于分离H,且透过H2的速率随温度升高而增大。装置及CH,转化率、出口气中8、CO?和印的

质量分数随温度变化如图所示。

卜.列说法不正确的是

4反应CH/g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的A"=+165h/moL

B.适量添加GaO可提高其的平衡产率

C.800K时，产氢速率大于透氢速率

。.该装置理想工作温度约为900K

【答案】。

【详解】4根据盖斯定律，由①+②可得目标反应方程式，则AH=△"]+AH2=+206fcZmoZ-'+(

—41k.Jrnol~')=+165ZU7-7TWZ-1,A项正确；

B.若在体系中加入C'aO,CaO会与生成的C'5反应生成CaCO.i，从防降低反应体系中CO2浓度

(分压)，使平衡正向移动，提高其的平衡产率，口项正确；

C.由图中可知，800K左右时甲烷转化率约为40%,氯气质量分数约为20%,随温度升高，氢气在

出口气中的质量分数增大，到900K时达最大值，之后甲烷转化率增大，而氢气在出口气中质量分数

减小，说明800K时产氢速率大于透氢速率，。项正确；

D.由图示可见，在约900K时甲烷转化率和氢气质量分数均达到较高水平，此时氨气和二氧化碳在

出口气中的质量分数相近，透氢率较低，故900K不是该装置理想工作温度，。项错误；

答案选0。

二、非选择题，共4题，共61分。

14.某含锢(Sr)废渣主要含有STSQ、SiO,.CaC。、、SrCO：,和M7。。：,等，•种提取该废渣中锂的流程

如下图所示。已知25℃时，K£STSO)=IO-646,K式BaSOJ=10-9-97

稀学酸Bad?’液

含锯废渣一1、浸|浸出渣浸|~-SrCk溶液--SrCl2.6H2O

浸出液浸出渣2

回答下列问题：

(1)铺位于元素周期表第五周期第IIA族。基态Sr原子价层电子的轨道表示式为o

(2)“浸出液”中主要的金属离子有SN+、(填离子符号)。

(3)“盐浸"中SrSOj转化反应的离子方程式为：25(时•，向O.Olmol。SrSO』粉末中加入

lOOmLO.llmol-Lr^BaCl,溶液,充分反应后,理论上溶液中c(Sr2+)-c(SO『)=(mol-L-1)2

(忽略溶液体积的变化)。

•8•

(4)其他条件相同时，6出4/5丁5。4摩尔比对锯浸出率的影响如图所示。AiCVSrSOj摩尔比由1.8

增大到2.0,锢浸出率增长缓慢的原因是。

(5)将窝穴体。(结构如图所示)与K，形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的S/+,原因是

(6)由SrCV6H2。制备无水Sr。。的最优方法是(填标号)。

a.加热脱水b.在HC?气流中加热c.常温加压d.加热加压

⑺一种Srci2晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个£仔+周围紧邻且等距离的cr个数为

【答案】(1)5s(2)Ga2\Mg2+

(3)①.STSO^S)+Ba2+(aq)=BaSO^s)+Sr2+(aq)②.10一&8

(4)当Aza/SrSOj摩尔比超过1.8后，SrSOj已基本转化完全，继续增加BaC72用量，对转化反应的

促进作用极小

(5)SN+有更多的空轨道，能够与更多的N、。形成配位键，形成超分子后，结构更稳定；(6)a

(7)8

•9•

【解析】

【小问1详解】

回

键位于元素周期表第五周期第II4族，基态原子价电子排布式为5s2,凯道表示式为5s；

【小问2详解】

根据分析可知，“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、Ga?+、叫2+；

【小问3详解】

根据分析可知，“盐浸”中SvSO、转化反应的离子方程式为：SrSOi(s)+Ba2+(aq)=BaSO^s)+Sr2+

}

(aq),25℃时lOOrnLO.1lTnvlL-BaCL2溶液中，BaCl2的物质的量为0117nox0.1L=O.Ollmol,

向O.OITW/ST&Z粉末中加入lOOmLO.llmoZ-L归a。。溶液，充分反应后，过量BaC%溶液的浓度为

O.Obig则c(SO/)="4驾建•=乎;mol/L=l()T97mol/"列三段式：

c(Ba-+)0.01

SrSO/s)+Bd2+(aq)OBaSO、(s)+Sr2+(aq)

初始mol0.010.0110

变化mol0.010.010.01

平衡mol0.0010.01

则理论上溶液中，c(S.2+).c(SOH=lO-'mol/Lx1(尸97moi/L=10*叫7no/.厂长

【小问4详解】

当BaCUSrSO,摩尔比超过1.8后，SrSO.已基本转化完全，继续增加Bad.用量，对转化反应的促

进作用极小，因此锯浸出率增长缓慢；

【小问5详解】

窝穴体a与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的S/+,原因是S/+有更多的空轨道，能

够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定：

【小问6详解】

SN+不水解，由SrClr6H。制备无水SrCl2时，直接加热脱水即可，答案选a;

【小问7详解】

由晶胞结构可知，SN+位于顶点和面心，a-位于四面体空隙，每个SN+周围紧邻且等距离的CT个

数为8。

15.化合物G是某化工生产中的重要中间体，其合成路线如下：

1rf^COOMe「°CCOOMe「o[\

0,EtMgBrO—r>：

CH2=CHCOOMCySHOCH2CH2OHQ—

1

K2CO3»、/PPTS*

ABCD

PPTS.H2OQyK<MeONaCH,SOQr

CH3coe也MeOHEt,N、/1

EG

(l)lmo/有机物6中所含碳氧。键的数目为______mol.

(2)设计8-»。步骤的目的是______。

•10•

(3)E-K的反应类型为加成反应，则R的结构简式为o

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件,该同分异构体的结构简式:

①能与股C23溶液发生显色反应；②有5种不同化学环境的氢原子。

I酸性KM11O4溶液?

⑸已知人写出以\_/、

XAX+CH3COOHOCH.QH和CHsMgBr

为原料制备八OH的合成路线流程图<,(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例

见本题题干)。

【答案】(1)4(2)保护3中段基，防止锻基与后续或四历反应

、

CHWgB/^COCH3CH3QNV.(

>

v-COCH3CHSOHII

KOH

【解析】

【小问1详解】

r、COOMe

°p

B是人，结阂中有1个被基、1个酯基，因此则Imo店所含碳氧。键的数目为4mol。

【小问2详解】

6TC是6中段基发生反应，根据流程图，O->E又形成默基，所以步骤BTC的目的是保护6中世

基，防止默基与后续团八匆匆反应。

【小问3详解】

ET尸的反应类型为加成反应，尸TG发生消去反应，由G逆推，可知R的结构简式是人。

【小问4详解】

①能与%/溶液发生显色反应，说明含有酚羟基:②有5种不同化学环境的氢原子，说明结构对称：

•11•

0H

符合条件的G的同分异构体的结构简式为

【小问5详解】

7^COOCH3

%-COOCH,7^C0CH3

v-COOCH3与CH.MgBr反应生成V-COCH,

甲醇发生酯化反应生成COOCH33

KOCH3rr°

Icoc也在甲醇钠、甲醇作用下生成/<0H，合成路线为

COOHCH3OHCOOCH：.

COOH浓H2so4,力口热”

COOCHj

16.磷资源流失到水环境中会造成水体富营养化。已知：Ca-尼基磁性纳米复合材料，由CaCO：,和纳

米民3。」经过超声分散制得,能通过纳米昂3。1物理吸附和（力。。,溶出后通过化学反应等去除水

体磷。已知：纳米用3。颗粒表面带正电荷；部分物质的溶解性如下表。

物质Ca^PO^CaHPO,Cz(H2Pol)2KH.PO,

溶解性难溶微溶可溶易溶

⑴制备复合材料所需的纳米Fe.O,:一定条件下,先将FeCl2•4H2O和FeCl,­6HQ晶体配制成混合

溶液，再与氨水反应可制得纳米ReQi，实验装置如下：

电磁搅拌水浴加热器

①氨水缓慢滴入，开始一段时间内未出现浑浊,原因是o

②制备纳米FC,OA需控温在50-60℃之间，写出该反应的化学方程式：

•12•

③配制混合溶液时按n(Fe2+):n(Fe3+)=1:2进行投料:实验中需不断通入N?。通N?的目的是

⑵研究不同pH下向含磷V0废水中加入-叫Qi纳米复合材料的除磷效果:

①从图1中可以看出初始pH为3~6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中

无气体生成。结合图2,写出对应的离子方程式:o

②当初始pH为9To时，磷的去除率明显小于初始pH为3~6的去除率,是因为o

⑶除磷后续处理：除磷回收得到的磷矿物可进一步转化为KH2P作为钾磷复合

肥使用。设计由GaHPOj2%。浆料制备K"2Pol晶体的实验方案：向含3.44。g。CalIPO

2H2。的浆料中，干燥，［已知：2CaHPOu2H2O(s)+K2soi(aq)+H2so、(aq)=2KH2Poi

(aq)+2CaSO\-2H,O(s)；室温下从KH2Poi饱和溶液中可结晶析出KH2Pol晶体；实验中须选用的

试剂：HSO4溶液、0.25。mol/L°K2sol溶液，pH试纸，无水乙醇］

(4)锂离广电池正极材料"尸ePOi含有磷元素，""PO」的晶胞结构如图3(a)所示，其中。围绕尸e

和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共楂形成空间链结构。电池充电时，PQi

脱出部分〃十，形成"一一匕产。”结构如图3(b)所示。在以一/匕Q中，n(?1e2+):n(^te3+)=。

(alLihePOf(b)Ut,hePOt

阳3

【答案】(1)①.主要用于消耗配制溶液时加入的盐酸②.FeCl2+^FeCl,4-8NH.­H20=Fe.O,

2+

1+8NH。+4H2O③.除去空气，防止Fe部分被。2氧化为尸63+,造成产品不纯

(2)①.CaCO.+H2POi=CaHPO,+HCO^②.碱性条件下，GaCO：,几乎不容解，钙离子

浓度很小：同时OH-浓度燧大，会与HPO］~产生竞争吸附

⑶缓慢加入0.25mol/LK2s0«溶液40.0mL不断搅拌：再分批缓慢滴入H2SOA溶液，不断搅拌至用

pH试纸测得反应液pHt4-5,过滤；将滤液蒸发浓缩至表面析出晶膜，降温至室温结晶(或在室温下

冷却结晶)：过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2〜3次

(4)13:3

•13•

【解析】

【小问1详解】

①配制FeC。和FeCl3溶液时，为了防止亚铁离子和铁离子水解，加有盐酸，氯水先与盐酸反应。

②反应物为FeCk、FeCl,和,生成物为民：Qi。根据元素守恒，还应有NHQL和HQ生成，

,50-«rc

则化学方程式为此。。+2尸©。。+8即,•凡O=民QJ+8NHO+4H2。。

③通入M除去空气，防止脱计部分被O,氧化为脱：什，造成产品不纯。

【小问2详解】

①从图1中可以看出初始p〃为3~6时，磷的去除率较高且反应后pH均有一定的上升，反应过程中

无气体生成。结合图2,写出对应的离子方程式为CaCOs+H2POi=CaHPOi+HCOi,

②当初始pH为9To时，璘的去除率明显小于初始pH为3-6的去除率，是因为：一方面城性条件

下，CaCO：,几乎不溶解，钙离子浓度很小；同时一浓度增大，会与HPO\■产生竞争吸附。

【小问3详解】

向含0.02molCaHPOc2HQ的浆料中缓慢加入0.25mol/LK2soi溶液40.0mL不断搅拌；再分批

缓慢滴入HQ溶液，不断搅拌至用pH试纸测得反应液pHx4-5，过滤：将滤液蒸发浓缩至表面析

出晶膜，降温至室温结晶(或在室温下冷却结晶)；过滤，所得晶体用无水乙醇洗涤2~3次，干燥。

【小问4详解】

由图⑹可知，电池充电时，。+个数为8x4~+3x《+3x《=?，尾原子个数不变，有4个，

o244

故(1—Z):1=¥：4，从而求出入=/:依据化合价的代数和为0,设属3+数目为a，属2+个数为

411)

n,则圣+2m+3n+5=2x4,又因m+?2=1,所以皿=条，九=2，所以个数比为13:3。

161616

17.二甲胺［(CH3)2NH］、N,N—二甲基甲酰胺［HCONCHJz］均是用途广泛的化工原料。请回答：

(1)用氨和甲醇在闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：

I.NH&)+CHQH(g)UCH-,NH2(g)+HQ(g)

H.CH.NH2^)十CHQH(g)1(CH:i)2NH(y)+HQS)

HL(CH。WH(g)+CH：QH(g)=(C”JW(g)+HQ(g)

可改变甲醇平衡转化率的因素是O

A.温度B.投料比MOV",):"(C”QH)］

C.压强D.催化剂

⑵25℃下，也。的电离常数为乩，一反发=3.2,则101。1〃4(。“3)2幽］+。广水溶液的

pH=o

+

(3)在UCH,)2NH2］Cl~的有机溶液中电化学还原CO2制备//CONCHA阴极上生成HCON(CH)

2的电极反应方程式是o

(4)上述电化学方法产率不高，工业中常用如下反应生产HCON(CH。：(。及山八川。)+CO(g)=

HCON(CHH)。某条件下反应自发且燧减，则反应在该条件下A"0(填或

“=”)。

(5)有研究采用。。2、4和(CHJN"催化反应制备HCCMCH)。在恒温密闭容器中,投料比

n(CO2)：n(//2)：n［=20:15:1,催化剂M足量。反应方程式如下：

•14•

M…叫3所”⑷

V.HCOOH(g)+(CH^NHig)=HCON(CH-Mg)+HQ(g)

HCOOH、(CH：，NH、，。。可(。”方三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。

n(HCOOH)

(例：HCOOH的物质的量百分比X100%

n(HCOOH)+n[(CHi)2NH]+n[HCON(CH3)2]

(

史

巴

8

皿

曲

回

W

套

①请解释“80〃的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)

②若用S代替又作为氢源与。。2反应生成HCOOH，可以降低反应所需温度。请从化学键角度

解释原囚。

【答案】(1)46(2)5.4

+

(3)CO2+2e-+2[(C//3)>A(H2]=HCON(CH；，+(CHJ?NH+HQ

(4)<(5)①.1时刻前，反应IV速率大于反应V;由于碱性物质(CHJNH就反应IV有

促进作用，£时刻后，随(C〃3)2NH减少，H8OH的消耗比生成快②.用凡作氢源需要断裂〃

—H键，用作氢源需要断裂—H键，由于S。原子半径大于