福建省泉州市安溪县2025-2026学年九年级（上）期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年福建省泉州市安溪县九年级（上）期末化学试卷

一、选择题

1.以研促学，知行合一。下列研学活动中，主要涉及化学变化的是（）

A.德化烧瓷器B.惠安刻石雕C.泉港晒海盐D.安溪采茶叶

2.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）

A.石墨有润滑性一一用作电池电极B.洗洁精具有乳化作用一一用于洗涤油污

C.武德合金硬度大一一用作保险丝D.氮气密度小一一用作霓虹灯的填充气

3.粗盐初步提纯实验的下列操作中，规范的是（）

4.研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。如图是锂、钠两种元素在元素周期

表中的信息及其离子的半径大小.卜列说法错误的是（）

3Li

钟C离子半径:

A.锂原子核外有3个电子°0.068nm

6.94

B.钠原子相对原子质量为22.9911Na

钠c离广半径:

70.097nm

C充电速度：锂电池）钠电池22.99

D.锂离子和钠离子都是由原子失去电子形成的

5.“ECLSS”系统的ARS流程如图所示。下列说法错误的是（）

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A.反应①中。。2与，2的分子个数比为1：4

B.反应②中生成”2与。2的体积比为2：1

C.该流程不需额外补充水

D.该系统可为宇航员提供生命保障支持

6.人体运动一段时间后，大脑会分泌“快乐荷尔蒙”一一多巴胺（。8%泄。2）下列有关多巴胺的说法正确的

是（）

A.属于氧化物B.氢元素的质量分数最小

C.由22个原子构成D.其分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成

7.兴趣小组为水草缸（图2）设计了图1所示的CO2补给装置。下列说法错误的是（）

【资料】。。2不溶于NaHC03饱和溶液。

NaHCO.

泡和溶液

A.该装置可控制反应的发生与停止

B.乙瓶用于净化CO2,瓶中左侧导管应伸到液面下

C.可通过乙瓶观察。。2的产生速率

D.为了使水草更好的生长，水草缸导管口应置于缸内“2”处

8.如图1所示制作蓝色玫瑰花：将用白色布条折好的玫瑰花浸入装有60久。如。4饱和溶液的烧杯甲中，再

将烧杯甲置于装有冷水的烧杯乙中，一段时间后，即制成蓝色玫瑰花。。必。4溶解度随温度变化如图2所

A.60。（：时，将25gCuSO4固体力口入至1150g水中，充分溶解后可形成饱和溶液

B.蓝色玫瑰花上的“蓝色”为Cid/晶体

C.制成蓝色玫瑰花后，烧杯甲中溶液为不饱和溶液

D.若往烧杯乙中加入NH4NO3固体，能更快制成蓝色玫瑰花

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9.下列实验方案不能达到其实验目的的是（）

10.用如图所示装置进行白磷燃烧的趣味实验。操作步骤如下:

渊光源置于可灵活转动的平面镜前，使反射的光斑投射在光屏上；

②将足量白磷置于盛有空气的密闭透明容器中，连接活塞柄与平面镜，活塞位于订处;

③用激光笔照射白磷：

g验结束待装置冷却至室温，活塞停留在〃处。

下列说法错误的是（）

A.实验前将活塞向外拉，松手后若活塞弹回原位，说明该装置气密性良好

B.激光笔照射的作用是提供热量

C.实验过程中光屏的现象为：光斑上移

D.该实验测得空气中氧气的体积分数为午"x100%

二、非选择题

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11.古今取暖，好物更选

图1图2图3

(1)古代“暖宝宝”一一火笼(图1)

在竹笼内的陶瓷碗中盛放燃烧的木炭，上面盖上草木灰即可取暖。写出木炭完全燃烧的化学方程式

若取暖时温度低，可采取的做法是—o

(2)现代“暖宝宝”——取暖器(图2)

取暖器插上电源取暖的主要能量转化形式是—O

(3)便捷"暖宝宝”一一取暖财i(图3)

取暖贴发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，发热原理为铁生锈放热。

①取暖贴拆开包装袋后会发热的原因是—o

②发热剂成分中氯化钠的作用是一o

12.古今净水，今术焕新

如图为古今净水工艺的对比。

【古代净水】

(1)《天工开物》记载了明研净水，明矶溶液中主要含有钾离子、铝离子、硫酸根离子，其中阴离子的符号

是______。

(2)明末用木炭净水，现普遍用活性炭，其原因是活性炭的______性比木炭更好。

(3)《本草纲目》记载：放入茱萸叶的水，常饮不会被流行病传染。水中放入茱萸叶的过程，相当于自来水

生产过程中的环节。

【现代净水】

(4川。反渗透净水是现代净水方法之一，其原理如图。

出水口b

含有一定杂质的水

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①水分子的直径_______（填“>”或"v”）R。膜的孔径。

领净水的出水口是______（填“”或“6”）。

【海水淡化】

（5）甲、乙两组同学设计如图所示的“海水淡化器”。甲组同学用保鲜膜封住烧杯口，乙组同学在空矿泉水

瓶上挖两个洞。

茎料瓶

海水

淡水

甲组

⑦甲组设计中，硬币将保鲜膜下压的目的是

②乙组实验时，装置内海水的溶质质量分数______（填“变大”或“变小”）<,

卷喏加热器和酒精灯提供相同的热量，乙组同学获得的淡水少于甲组。从装置角度分析，其原因可能是

13.火药之本，硫出天工

（1）《武备注》记载“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”。黑火药的原料为硝酸钾、硫磺和K炭，其爆炸

原理为2KNg+S+3cH燃X+3CO2T+N2T,则X的化学式是_______。

（2）《天工开物》中记载生产硫磺［主要成分为硫）的过程如图。

FeS,矿石

煤饼—►/熔炉\硫-----►硫磺

甲

乙

①®炉周围堆砌煤饼，利用煤饼燃烧_______（填“吸收”或“释放”）热量，使Fes2分解产生FeS和硫蒸气。

写出尸eS?受热分解的化学方程式：_______。

②硫蒸气从熔炉进入钵盂得到液态硫的微观解释为______。

艇产过程将熔炉密封的原因是______°

6»代工艺生产硫，还进一步用CO将FeS转化为S。与古代方法对比，该工艺的优点是______。

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14.再识“温气”，变废为能

任务一：识“温气”

【资料】如图所示，温室效应的原因是：太阳的短波辐射能顺利到达地面并加热地面；地面升温后向外发

射长波辐射，被大气中的温室气体吸收，又反射回地面，导致地面温度升高。

兴趣小组同学按如图所示进行实验，将长波辐射通过装有不同干燥气体的扁塑料瓶后，热成像仪测得的温

度如表。

扁塑料瓶、口排木

待黑气体然

成

光源>--------►-----------►像

黑/长波辐射透射长波精射

仪

干燥的待测气体空气CH

co2。24

热成像仪的温度/汽64.081.682.6X

⑴由如表可知吸收长波辐射的能力：C02。2(填或“<”)0

(2)已知甲烷(C月4)是一种温室气体，则X可能是(填标号)v

A.84.3

B.82.2

C.62.8

(3)请设计实验方案探究水蒸气是否为温室气体：______。

任务二：用“温气”

。。2与C“4在银基双金属催化剂作用下重整得到两种气体燃料，反应过程如图所示。

(4)该反应的化学方程式为；反应一段时间后，该催化剂的催化效果降低的原因是

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15.氢能赋能，绿绘未来

项目一：甲烷（C"。化学链制氢

以a2。3为载氧体，甲烷、水蒸气、空气为原料制取氢气的主要工艺如图1所示。

%

l(x)、

部

N等80

260盛

上£

二

I2T气

)40出产量

罂

)

tJ20a

氏纯度

空

0

（载氧体）

FqO,（载轴体）

图1图2

⑴“燃料反应器”反应过程中铁亓素化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）o

（2）“蒸气反应器”在高温条件下制取力的化学方程式为______。

（3）如图2是采用不同载氧体制氢时，力产量和纯度的对比图。相比“2。3,能同时提高“2产量和纯度的载

氧体是______（填标号）。

A.Fe2O3-Ni

B.Fe2O3—Ce

C.Po2O—Zn

D.Fe2O3—Cu

（4）“空气反应器”发生的反应属于（填基本反应类型）。

项目二：把（Pd）膜反应器制氢

钳膜反应器制氢的工作原理如图所示。

出口6

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（5）出口Q和匕产生的气体质量比是______（填最简整数比）。

（6）从微观角度解释氢气从钿膜通过的过程______o

16.实氧制氮，方法迁移

（1）下图是实验室制取气体的发生装置。

①R器。的名称是______o

②若用B装置制取氧气，发生的化学反应方程式为______o

③实验室用加热NaN02和NH4a饱和溶液制取氮气，应选择的发生装置是__（填标号）。

（2）工业上采用分离液态空气制得氮气。该原理是利用氮气和氧气的______不同。

（3）生活中可用“膜分离法”制取氮气，其工作原理如下图所示,

①气体分离膜材料用到微孔聚乙烯［（C2“4）n］，微孔聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比是______（填最简整

数比）。

②I攵集A端排出的气体，伸入带火星的木条，可观察到的现象是______o

③*箱采用该技术实现“气调保鲜”。则分离后应将______（选填"A”或）端的气体通入冰箱保鲜室。

17.炼护青铜，除锈测锡

【查阅资料】

I清铜是铜锡合金。

II.孔雀石高温下可分解为C”。、修。和。。2。

HL铜锈中的有害锈包含氯化亚铜（C〃C2,灰白色固体）和碱式氯化铜£〃2（。，）3。，绿色固体］。

1V.C〃2（OH）3。能溶解于稀盐酸；C〃与C"。均能溶解于酸化后的过氧化氢溶液。

任务一：青铜冶炼

我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。

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(1)冷炼时，炉内氧化铜与木炭反应的化学方程式为。

(2)倜礼・考工记》记载了青铜中锡含量不同，性质有差异。青铜拉伸强度和硬度随锡含量变化如图。

4

E40

E3038

20

・

J工

1U0OO、

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OO/

、OO圣

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OO

顼

段0

O525论5

之20

据图分析，铸造刀剑选用锡含量为25%的青铜的原因：

任务二：青铜防护

为探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响。在其他条件相同时，用青铜片进行如卜实验，一

定时间内记录实验现象如表。

实验序号①②③⑤©⑦

氯化筱有无

相对湿度/%3547587090587090

均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；

实验现象无明显锈点无明显锈点

③、④、⑤煤色疏松锈依次增多

用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。

(3)据上表分析，形成有害锈的条件是o

(4)实验③、@、⑤相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的本质原因是。

任务三：青铜除锈

(5)青铜器若出现有害锈时，可用稀盐酸酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5〜10分钟后及时清洗。结合资

料分析“及时清洗”的原因是______o

(6)结合以上探究，对保护青铜器提出合理建议：(写一条)。

任务四：青铜测锡(Sn)

(7)取青铜样品10g于•烧杯中，加入10g稀硫酸(足量)，充分反应后测得烧杯内剩余物