2026年广东江门市高三二模高考化学试卷试题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2026年高考适应性测试化学本试卷8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号等信息填写在答题卡规定的位置上。并将条形码横贴在每张答题卡的“条形码粘贴处”。2.做选择题时，必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。5.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1

O16

K39

Zn65一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文明源远流长，创造了材质各异的珍贵文物。下列选项中的文物主要由硅酸盐材料制成的是A．青铜鼎B．彩陶盘C．黄杨木雕D．素纱禅衣A．A B．B C．C D．D2．2026年春节联欢晚会的舞台、服饰及道具中使用了多种材料。下列有关材料的说法正确的是A．演出服饰上的丝绸属于天然纤维素B．陶瓷摆件的烧制过程中仅发生物理变化C．机器人中的锂离子电池工作时化学能转化为电能D．舞台钢结构支架中的钢铁属于非金属材料3．近年来我国在航空航天、新能源等领域科技成果丰硕。下列相关说法错误的是A．航天服中的聚酯纤维是通过加聚反应生成的B．光伏电池所用的高纯硅属于共价晶体C．新能源汽车能源系统所用石墨烯中存在大键D．朱雀三号火箭使用的推进剂液氧和甲烷均是非极性分子4．港珠澳大桥6.7公里长的沉管隧道里，藏着2万多个银色铝锌铟合金金属块保护主体钢结构，极大地延缓了钢结构的腐蚀。下列有关说法错误的是A．铝锌铟合金的硬度大于纯铝B．该法为外加电流法C．腐蚀时，铝发生反应D．铝锌铟合金金属块需定期更换5．劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识表述错误的是选项劳动项目化学知识A用漂白液对校园环境消毒具有强氧化性B用洁厕灵(含)清洗马桶可与尿垢发生反应C实验室用沙土扑灭活泼金属引发的小火沙土能覆盖燃烧物，隔绝氧气D广东客家酿酒时密封发酵发酵过程中未发生氧化还原反应A．A B．B C．C D．D6．新会陈皮素有“一两陈皮一两金”的美称，其活性成分中含有香芹酚(结构简式如图)。下列关于香芹酚的说法不正确的是A．属于芳香烃 B．分子中含有一种官能团C．可与发生显色反应 D．可使酸性高锰酸钾溶液褪色7．下列流程设计合理且物质转化关系正确的是A．检验醛基：悬浊液B．工业制备纯碱：C．工业制镁：海水D．海带提碘：碘的四氯化碳溶液含、溶液含的悬浊液粗碘纯碘8．某学习小组尝试利用反应制备氯气。下列装置不能达到实验目的的是A．制备B．除去中的少量C．干燥D．的尾气处理A．A B．B C．C D．D9．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且两者具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA常温下浓硫酸可用铝槽车运输常温下铝与浓硫酸不反应B能使溴水褪色具有漂白性C晶体难溶于水可用于制作光导纤维D极易溶于水可做喷泉实验A．A B．B C．C D．D10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在溶液中，的数目为B．标准状况下，与足量反应生成的数目为C．中，含有的中子数比质子数多D．中含有的共价键数目为11．一种可帮助修复受损细胞并支持生长发育的物质的结构如图。已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，和同主族。下列说法正确的是A．第一电离能：B．和的空间结构均为平面三角形C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D．原子半径：12．利用如图装置进行实验：双颈烧瓶中充满氧气，室温下测得初始压强为，加热双颈烧瓶，后少量硫粉恰好消失时停止加热。冷却至室温后测得压强为，且。随后打开恒压滴液漏斗活塞，加入溶液。下列说法正确的是A．从开始加热至硫粉恰好消失时，容器内压强一直保持不变B．反应至时，产物中可能含有C．加入溶液后生成的白色沉淀中一定只含有D．加入溶液反应一段时间后，容器内压强变为，则13．化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象对应的微观解释错误的是选项宏观现象微观解释A钾和钠的焰色不同钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同B氯化钠晶体的熔点高于氯化铝晶体氯化钠的离子键键能大于氯化铝的离子键键能C石墨润滑齿轮链条石墨层间的作用力是范德华力，相对较弱D水结成冰，体积变大氢键的作用使得水分子排列成规则的晶体结构，水分子间距变大A．A B．B C．C D．D14．某兴趣小组为探究的催化氧化设计了如图实验装置。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟；⑤中溶液变成蓝色。下列说法错误的是A．②处的棉花可防止粉末堵塞玻璃管B．③、④中的现象说明未被直接氧化成C．④、⑤之间加一个盛有碱石灰的干燥管，将看不到白烟D．⑤中的现象可能是溶于水生成了所造成的15．催化加氢生成的反应历程如图所示(部分生成物未列出，“-”表示过渡态中的化学键)。下列说法错误的是A．得1个电子可形成2种过渡态B．生成的路径有多个C．生成的过程中有水生成D．生成的总反应为16．基于非对称电解质构型的准固态高压锌-空气二次电池(可快速传导碱金属离子并防止酸碱中和)的结构如图。下列说法错误的是已知：的性质与相似。A．充电时，应连接电源正极B．放电时，负极的电极反应式为C．理论上，每转移，正极区质量增加D．放电时，两侧电解质溶液不可互换二、非选择题：17．人们常利用物质转化服务于我们的生活。Ⅰ．烟气中的可用石灰乳浆液在有氧条件下吸收并最终转化为，变废为宝。(1)该反应的化学方程式为___________。Ⅱ．人们常用足量溶液将锅炉中的转化为易溶于酸的，反应为。(2)用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要用到的仪器有___________(填标号)。(3)常温下，取所配的溶液，用盐酸标准溶液滴定，滴定过程中溶液的随盐酸体积的变化如图。①第二滴定终点应选用的指示剂为___________。②的水解常数约为___________。(4)探究浓度对沉淀转化速率的影响(总体积恒定)：①组1：，(水)；②组2：，则(水)___________。取两份的粉末分别加入组1、组2溶液中，相同时间内组1消耗的更多，说明反应物浓度越大，反应速率越___________(填“快”或“慢”)；反应过程中溶液逐渐降低，主要原因是___________。(5)有同学认为“固体质量不变即达到平衡”，证据不足，提出假设：假设1：固体已完全消耗；假设2：___________。取固体加过量稀盐酸，搅拌，沉淀未完全溶解，证明假设___________成立。18．开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、、)中分离获得金属资源的工艺流程如图：已知：①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表。溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀。氢氧化物(1)“粉碎”的目的是___________。(2)“还原浸出”过程中，还原的离子方程式为___________。(3)“除铁”时，可调至___________(溶液体积变化忽略不计)。(4)“萃取”过程中，与萃取剂(图)形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的有___________(填标号)。

A．配位时被还原B．与原子形成了配位键C．配合物与水能形成分子间氢键D．图、图中原子的杂化类型发生了改变(5)画出电解硫酸铜溶液制备铜的电解池示意图___________。(6)某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构和俯视图如图所示。该化合物中___________；晶体中与最近且等距离的原子的数目为___________。(7)焙解(高温下隔绝空气发生分解)时的化学方程式为___________。19．配合物在离子吸附分离、反应催化等领域应用广泛。Ⅰ．吸附分离与对苯二甲酸可形成能分离和的配合物，每克配合物吸附离子的物质的量随时间的变化如图所示。(1)的电子排布式为___________。(2)10~30分钟期间，该配合物对的吸附平均速率为___________。(3)60分钟时吸附已达平衡，此时该配合物对的吸附选择性为___________(列出计算式)(已知：吸附选择性)。Ⅱ．反应催化某配合物可在常温下断开苯环上的键，形成活性中间体、或，过程如下图所示。图中所示为、、平衡时在所有中间体中的百分含量。回答下列问题。(4)反应①中，正反应的活化能，逆反应的活化能。则该反应的___________。(5)对于上述反应体系，以下说法正确的有___________。A．改变温度，、和的相对含量改变B．稀释反应体系，上述3个反应的平衡均发生移动，但平衡常数均不变C．当一部分转化成其他物质，重新达到平衡后，在3种中间产物中的相对含量减少D．平衡时，每生成的同时生成甲苯(6)已知平衡常数，则反应①、②和③中的最小的是反应___________。(其中为自然对数，为常数，为热力学温度，为自由能)(7)与丙烯反应生成(e)和(f)，和不与丙烯反应。该反应较慢，反应过程中反应①、②和③可视为处于平衡状态。在某时刻消耗甲苯后，、和的物质的量之比为，则的物质的量为___________(用含、、的代数式表示，写出推导过程)。20．一锅法合成某抗肿瘤药物前驱体的反应如图(表示苯基)。请根据所学知识回答下列问题：(1)化合物的名称为___________。(2)中官能团的名称为___________。(3)化合物的同分异构体中，含有苯环的结构(不含)共有___________种。(4)下列说法错误的有___________(填标号)。A．合成过程中存在键、键的断裂和形成B．、、均能发生加聚反应C．存在顺反异构体，且可发生原子利用率为100%的还原反应D．分子中存在手性碳原子，且有杂化的原子(5)一定条件下，与发生反应，溴取代中的，生成化合物。可采用核磁共振氢谱法区分和的理由是：___________。(6)已知：。根据上述信息，选用合适的原料分三步合成化合物I()。①第一步，引入氯，其反应的化学方程式为___________。②第二步，进行___________(填具体反应类型)反应，其反应的化学方程式为___________。③第三步，合成Ⅰ，第二步得到的含氯有机物与、反应。(7)参考上述反应，直接合成化合物Ⅱ()，需要以、___________(填结构简式)和为反应物。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．B【详解】A．青铜是铜锡合金，属于金属材料，A错误；B．彩陶属于陶瓷制品，陶瓷主要成分是硅酸盐，B正确；C．黄杨木雕的主要成分是木材中的纤维素，属于有机高分子化合物，C错误；D．素纱禅衣主要成分是蚕丝，蚕丝的主要成分是蛋白质，属于有机高分子化合物，D错误；故答案选B。2．C【详解】A．丝绸由蚕丝加工得到，主要成分为蛋白质，A错误；B．陶瓷烧制过程中原料会发生复杂的化学反应，有新物质生成，并非仅发生物理变化，B错误；C．锂离子电池工作（放电）时属于原电池装置，主要将化学能转化为电能，C正确；D．钢铁是铁碳合金，属于金属材料，不属于非金属材料，D错误；故选C。3．A【详解】A．聚酯纤维由二元酸和二元醇通过缩聚反应合成，反应过程有小分子副产物生成，不属于加聚反应，A错误；B．高纯硅中硅原子之间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确；C．石墨烯中碳原子采取杂化，未参与杂化的p轨道垂直于碳环平面，相互平行且相互重叠共同形成离域大键，C正确；D．是同核双原子分子，正负电中心重合，甲烷为正四面体对称结构，正负电中心重合，二者均为非极性分子，D正确；故答案为：A。4．B【详解】A．合金的硬度通常大于其组成的纯金属，因此铝锌铟合金的硬度大于纯铝，A正确；B．该防护方法利用铝锌铟合金活泼性强于铁，作原电池负极被消耗从而保护钢结构，属于牺牲阳极法，不需要外接电源，不属于外加电流法，B错误；C．腐蚀时铝作为负极失电子发生氧化反应，电极反应为，C正确；D．铝锌铟合金作为原电池负极会被逐渐腐蚀消耗，因此需要定期更换，D正确；故答案为：B。5．D【详解】A．漂白液有效成分为，其强氧化性可使微生物蛋白质变性，因此可用于环境消毒，表述正确，A不符合题意；B．尿垢主要成分为碳酸盐、尿酸盐等难溶沉积物，可与洁厕灵中的发生反应溶解，达到清洁马桶的效果，表述正确，B不符合题意；C．沙土覆盖在燃烧的活泼金属表面可以隔绝氧气，且沙土不与活泼金属反应，可用于扑灭活泼金属引发的小火，表述正确，C不符合题意；D．酿酒发酵过程中葡萄糖转化为乙醇和，反应前后碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，表述错误，D符合题意；故答案为：D。6．A【详解】A．烃为仅含C、H两种元素的有机物，该有机物中除C、H两种元素外，还含有O元素，不符合烃的元素组成，不属于烃，A错误；B．根据有机物结构简式可知该物质中只含有（酚）羟基一种官能团，B正确；C．该有机物含有酚羟基，能与发生显色反应，C正确；D．该有机物在苯环上连接有酚羟基、甲基、—CH(CH3)2，能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾被还原而褪色，D正确；故答案为：A。7．A【详解】A．检验醛基需在强碱性环境下进行，过量时加入少量可得到碱性新制悬浊液，葡萄糖含醛基，加热时可将还原为砖红色，流程设计合理，A正确；B．工业制备纯碱（侯氏制碱法）需先向饱和NaCl溶液中通入，得到氨饱和食盐水且使溶液呈碱性，增大的溶解度，才能生成足量的析出晶体，直接向NaCl溶液中通过量是不能直接得到晶体的，流程设计不合理，B错误；C．工业制镁时，沉淀海水中的使用廉价石灰乳而非成本较高的NaOH，且MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，工业上实际是电解熔融制金属镁，流程设计不合理，C错误；D．能与浓NaOH溶液发生歧化反应生成和，而不会生成，且提纯碘单质应采用升华法而非重结晶法，流程设计错误，D错误；故答案为：A。8．C【详解】A．反应为固液不加热型制气体反应，分液漏斗加浓盐酸、锥形瓶盛放，装置可以制备，A能达到目的；B．极易溶于饱和溶液，在饱和溶液中溶解度极小（同离子效应抑制氯气溶解），可用该装置除去中混有的杂质，B能达到目的；C．碱石灰是和的混合物，属于碱性干燥剂，会和酸性气体发生反应，不能干燥氯气，C无法达到实验目的；D．有毒，属于酸性尾气，可与溶液反应被完全吸收，该装置可完成氯气尾气处理，D能达到目的；故选C。9．D【详解】A．常温下铝遇浓硫酸会发生钝化（属于化学反应，生成致密氧化膜阻止反应继续进行），不是不反应，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ错误，A不符合题意；B．能使溴水褪色，具有漂白性，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，但使溴水褪色是因为的还原性，发生反应，不是其漂白性，二者没有因果关系，B不符合题意；C．难溶于水、可制光导纤维，两个陈述都正确，但制光导纤维是利用其对光的全反射性质，与溶解性无关，二者没有因果关系，C不符合题意；D．极易溶于水，可做喷泉实验，两个陈述都正确，可做喷泉实验的原理是利用极易溶于水的性质，少量水进入烧瓶即可溶解大量，使瓶内压强迅速降低形成喷泉，二者有因果关系，D符合题意；故答案为：D。10．A【详解】A．溶液中溶质物质的量为1mol，完全电离出2倍物质的量的，且不发生水解，故数目为，A正确；B．与生成的反应为可逆反应，1mol不能完全反应，生成的数目小于，B错误；C．选项未给出的物质的量，无法计算中子数与质子数的差值，C错误；D．1个分子中含有3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，共5个共价键，故含共价键数目为，D错误；故答案选A。11．B【分析】已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z同主族，从结构中看，R只形成1个共价键，且原子序数最小，所以R是H；Y形成2个共价键，且与Z同主族、为短周期元素，所以Y是O，Z是S；W形成4个共价键，原子序数介于H和O之间，所以W是C；X形成3个共价键，原子序数介于C和O之间，所以X是N，据此分析选项。【详解】A．同周期主族元素，第一电离能整体呈增大趋势，但N因2p轨道半满（2p3），结构稳定，第一电离能会反常高于相邻的O，因此第一电离能顺序为X(N)>Y(O)>W(C)，A错误；B．和分别为和，的中心N原子上的价层电子对数=，无孤电子对，空间结构为平面三角形，的中心C原子上的价层电子对数=，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确；C．同周期从左到右，主族元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，W的最高价氧化物对应的水化物是H2CO3，X的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，酸性：HNO3>H2CO3，即，C错误；D．同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增，一般电子层数多、半径大，所以半径：S>N>O，即Z>X>Y，D错误；故选B。12．D【详解】A．加热过程中温度升高，且反应放热，即使反应前后气体物质的量不变，容器内压强也会随温度升高而增大，冷却后才回到初始压强，并非一直不变，A错误；B．与氧气反应生成的化学方程式为：，为气体分子数减少的反应，恒容容器气体分子数减少，压强减小；而已知冷却至室温后测得压强为，且，压强不变，产物中不含，B错误；C．容器内有未反应的，可将反应生成的部分氧化为，白色沉淀中可能含有，不是一定只含，C错误；D．加入溶液后，会被吸收生成沉淀，容器内气体物质的量减少，同温同体积下压强减小，故，D正确；故选D。13．B【详解】A．焰色反应的本质是金属原子的电子跃迁时释放不同波长的光，钾和钠原子结构不同，电子跃迁的能量变化不同，对应焰色不同，A正确；B．氯化铝是共价化合物，属于分子晶体；氯化钠熔点更高的原因是氯化钠为离子晶体，熔化需要破坏较强的离子键，而氯化铝熔化只需破坏较弱的分子间作用力，B错误；C．石墨为层状结构，层与层之间的作用力是较弱的范德华力，易发生相对滑动，因此可用于润滑齿轮链条，C正确；D．由于氢键具有方向性，水结成冰时，氢键的作用使水分子排列为规则的晶体结构，分子间空隙增大，因此体积变大，D正确；故选B。14．C【分析】①中与加热生成，装置②中加热制备，装置③中在催化剂作用下与发生催化氧化反应生成NO，方程式为，装置④中反应生成的NO与过量的反应生成红棕色气体，与水蒸气反应生成硝酸，与反应生成，会有白烟产生，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，或NO2与水反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成蓝色的硝酸铜溶液。【详解】A．②加热制氧气，高锰酸钾固体粉末容易随气流进入导管，棉花的作用就是防止粉末堵塞玻璃管，A正确；B．题目说明③中气体颜色无明显变化，④中才出现红棕色，说明③中​不会被直接氧化为，氨催化氧化的直接产物是NO，NO在④中被氧化才得到红棕色，B正确；C．白烟是④中NO2​与水蒸气反应生成HNO3​，和未反应的NH3​反应生成固体小颗粒产生的，白烟生成在④装置中；碱石灰干燥管加在④、⑤之间，不影响④中反应的发生，仍然可以在④中观察到白烟，C错误；D．⑤中含有铜和水，进入溶液后和水反应生成，硝酸和铜反应生成蓝色的，使溶液变蓝，D正确；故答案为：C。15．D【详解】A．由反应历程图可知，得1个电子可形成2种过渡态：、，A正确；

B．由反应历程图可知，生成的路径有多个（存在不同的过渡态或中间体参与反应），B正确；

C．生成的过程中反应式为，所以有水生成，C正确；

D．生成的总反应为，D错误；

故选D。16．C【分析】该电池放电时为原电池，Zn为负极，Pt/C为正极；充电时为电解池，原负极接电源负极，原正极接电源正极，由此作答；【详解】A．放电时Pt/C为正极，充电时原正极作阳极，需要连接电源正极，A正确；B．已知Zn(OH)2性质与Al(OH)3相似，负极Zn在碱性KOH溶液中失去电子，生成四羟基合锌酸根，电极反应式Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−，符合原子、电荷守恒，B正确；C．正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，有0.5molO2​进入正极区（质量16g）；同时为平衡电荷，负极区的2molK+（Zn-MEM传导碱金属离子）迁移到正极区，质量为2mol×39g/mol=78g，因此正极区总质量增加16g+78g=94g，不是78g，C错误；D．左侧为碱性KOH，右侧为酸性H3PO4，若互换，左侧Zn会与酸直接反应，D正确；故选C。17．(1)(2)(3)甲基橙(4)快反应不断消耗，溶液中浓度降低，水解产生的浓度减小，碱性减弱(5)未完全消耗，反应已达到限度【详解】（1）反应物为、石灰乳、，生成物为和水，根据氧化还原规律，配平得：；（2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，需要托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要分液漏斗（d）和圆底烧瓶（g）；（3）用盐酸标准溶液滴定所配的溶液，①第二滴定终点产物为和，终点，甲基橙变色范围为，符合要求；②点盐酸体积为，恰好完全转化为，溶质为和，此时，则。水解方程式：，水解常数；（4）实验要求总体积恒定，组1总体积为，故；相同时间内组1消耗更多，说明反应物浓度越大，反应速率越快；反应过程中，不断消耗，溶液中浓度降低，水解产生的浓度减小，碱性减弱，逐渐降低；（5）固体质量不变有两种可能：已完全消耗，或未完全消耗，反应已达到平衡；可溶于稀盐酸，不溶，沉淀未完全溶解说明还有剩余，证明假设成立。18．(1)增大反应速率(2)(3)(4)BC(5)(6)(7)【分析】在粉碎的富钴结壳中加入和溶液后，得到滤液（含有、、、、）和浸渣（），其中、和由、和分别被还原得到；向滤液中通入空气，被氧化为，向滤液中加入，调节后，滤液升高，生成沉淀，达到除铁的目的；向滤液（含有、、、）中加入萃取剂后，和萃取剂结合，剩余离子（含有、、）经硫化沉淀后分离；向和萃取剂结合的配合物中加入硫酸，使和萃取剂分离，得到溶液；溶液经电解，得到铜单质；经浓缩结晶得到的经过焙解可得到。【详解】（1）将富钴结壳粉碎可以增大其与反应溶液的接触面积，从而增大反应速率；（2）和在酸性条件下发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，该反应的离子方程式为：；（3）除铁过程中转化为沉淀，除铁后滤液中的浓度小于或等于，设除铁后，此时滤液中存在化学平衡（），，将的浓度代入前式可以得到，由此可算出的浓度为；已知，将的浓度代入前式可得，由此可算出溶液中浓度为，则有；为了达到除铁的目的，滤液的，但同时又要避免滤液的过高，使得其他离子沉淀，已知滤液中的较小，这说明会在的浓度较小时沉淀，已知、，将的浓度代入前式得，由此可算出，此时的；故为了沉铁且避免其他离子沉淀的范围为；（4）A．形成配合物时，配体中配位原子的孤电子对向中心的空杂化轨道配位，形成配位键，该过程中没有电子的转移或电子对的偏移，中心离子（）的化合价不变，A错误；B．图中红圈中的原子的孤电子对向中心离子的空杂化轨道配位，形成配位键，B正确；C．配合物中含有能形成氢键的羟基（如图所示），其可与水形成分子间氢键，C正确；D．在形成配合物前后，萃取剂中的原子都是sp2杂化，其杂化类型不变，D错误；故答案选BC。（5）电解硫酸铜溶液制备铜时，阴离子（）向阳极（与直流电源的正极相连）迁移，阳离子（）向阴极（与直流电源的负极相连）迁移，如图所示，；（6）在含铜化合物的晶胞中，原子数为：，原子数为：，原子数为：，因此其化学式为，该化合物中；如图所示，在晶胞中，与蓝圈中最近且等距离的原子为图中红圈中的两个原子，以及与该晶胞顶部相邻的另一个晶胞中位于图中绿圈中位置的两个原子，故晶体中与最近且等距离的原子的数目为；（7）由工艺流程图可知，经焙解可产生，在该过程中失去电子，发生了氧化反应，的平均化合价从升高到，得到电子，发生了还原反应，其化合价从下降到，转化为，由此可看出一个得到了个电子，而一个失去了个电子，得失电子不平衡，故该过程中失去电子的还有一部分，中的一部分失去电子，被氧化为，故该过程的化学方程式为：。19．(1)1s22s22p6(2)0.205(3)(4)-6.7(5)AB(6)②(7)【详解】（1）Mg是12号元素，镁原子失去最外层2个电子得到镁离子，的电子排布式为1s22s22p6。（2）10~30分钟期间，该配合物吸附(8.1-4)mmol/g=4.1mmol/gLi+,该配合物对的吸附平均速率为。（3）60分钟时吸附已达平衡，每克该配合物吸附9.1mmolLi+、1.8mmolMg2+，此时该配合物对的吸附选择性为。（4）焓变=正反应活化能-逆反应活化能，反应①中，正反应的活化能，逆反应的活化能。则该反应的18.3kcal/mol-25.0kcal/mol=-6.7。（5）A．化学平衡