高中化学高考考前热身快速卷

高中化学高考考前热身快速卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三化学班

高中化学高考考前热身快速卷

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.乙醇

B.碳酸钙

C.苯酚

D.乙醛

2.在常温下，下列哪个气体的摩尔体积最大

A.氧气

B.氮气

C.氢气

D.氦气

3.下列关于原电池的说法正确的是

A.正极发生还原反应

B.负极发生氧化反应

C.电子从负极流向正极

D.以上都是

4.下列哪个分子是极性分子

A.CO2

B.CH4

C.BCl3

D.H2O

5.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.温度越高，反应速率越慢

B.浓度越大，反应速率越慢

C.催化剂可以改变反应速率

D.增大压强，反应速率一定不变

6.下列哪个物质在水中溶解度最大

A.硫酸钡

B.氯化钠

C.碳酸钙

D.氢氧化铁

7.下列哪个元素在周期表中位于第VA族

A.氮

B.氧

C.碳

D.硅

8.下列哪个物质是高分子化合物

A.蔗糖

B.蛋白质

C.乙醇

D.油脂

9.下列哪个物质在燃烧时会产生蓝紫色火焰

A.钠

B.钾

C.铜

D.铁

10.下列哪个物质是碱

A.HCl

B.NaOH

C.H2SO4

D.HNO3

11.下列哪个物质是酸

A.KOH

B.HCl

C.Na2CO3

D.Ca(OH)2

12.下列哪个物质是盐

A.H2SO4

B.NaOH

C.NaCl

D.HNO3

13.下列哪个物质是氧化物

A.CO2

B.H2O

C.NaCl

D.H2SO4

14.下列哪个物质是碱金属

A.钠

B.镁

C.铝

D.铁

15.下列哪个物质是卤素

A.氯

B.溴

C.碘

D.氟

二、填空题

1.氧化物是由和组成的化合物。

2.原子核内的质子数等于数。

3.元素周期表中，同一主族元素的性质。

4.化学反应中，反应物转化为生成物的过程叫。

5.催化剂可以反应速率，但本身的质量和化学性质。

6.溶液的浓度是指与的比值。

7.碱性氧化物是指能与反应生成盐和水的氧化物。

8.酸性氧化物是指能与反应生成盐和水的氧化物。

9.热化学方程式中，反应热通常用表示。

10.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够的化合物。

三、多选题

1.下列哪些物质能与水反应

A.Na2O

B.CO2

C.SO3

D.CaO

2.下列哪些物质是还原剂

A.H2

B.CO

C.Na

D.Cl2

3.下列哪些物质是氧化剂

A.O2

B.H2SO4

C.KMnO4

D.HCl

4.下列哪些物质是电解质

A.NaCl

B.C6H12O6

C.H2SO4

D.CH3COOH

5.下列哪些物质是高分子化合物

A.聚乙烯

B.聚氯乙烯

C.蛋白质

D.淀粉

四、判断题

1.氧化物都是由两种元素组成的化合物。

2.原子核内的中子数等于原子序数。

3.元素周期表中，同一周期元素的金属性从左到右逐渐增强。

4.化学反应中，反应物转化为生成物的过程叫化学变化。

5.催化剂可以改变反应速率，但本身的质量和化学性质不变。

6.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量的比值。

7.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。

8.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。

9.热化学方程式中，反应热通常用ΔH表示。

10.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

11.单质只能由一种元素组成。

12.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

13.氧化反应是指物质失去电子的反应。

14.还原反应是指物质得到电子的反应。

15.热化学方程式中的ΔH表示反应的焓变。

五、问答题

1.解释什么是氧化还原反应，并举例说明。

2.简述催化剂在化学反应中的作用。

3.如何根据元素周期表判断一个元素的金属性或非金属性？

试卷答案

一、选择题

1.B.碳酸钙

解析：碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，而乙醇、苯酚、乙醛均不能与氢氧化钠溶液反应。

2.C.氢气

解析：根据理想气体状态方程PV=nRT，在相同温度和压强下，气体的摩尔体积与其摩尔质量成反比。氢气的摩尔质量最小，因此其摩尔体积最大。

3.D.以上都是

解析：原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子从负极流向正极，故以上说法均正确。

4.D.H2O

解析：CO2、CH4、BCl3均为非极性分子，而H2O为极性分子，因其分子构型为V形，正负电荷中心不重合。

5.C.催化剂可以改变反应速率

解析：温度越高，反应速率越快；浓度越大，反应速率越快；催化剂可以改变反应速率，但本身的质量和化学性质不变；增大压强，对于气体反应物，反应速率会加快。

6.B.氯化钠

解析：硫酸钡、碳酸钙、氢氧化铁均为微溶物质，而氯化钠在水中溶解度较大。

7.A.氮

解析：氮元素位于周期表第VA族。

8.B.蛋白质

解析：高分子化合物是指相对分子质量较大的化合物，蔗糖、乙醇、油脂均为小分子化合物，而蛋白质为高分子化合物。

9.C.铜

解析：钠、钾在燃烧时产生黄色火焰，铁在燃烧时产生淡蓝色火焰，而铜在燃烧时产生蓝紫色火焰。

10.B.NaOH

解析：NaOH为碱，HCl、H2SO4、HNO3均为酸。

11.B.HCl

解析：KOH、Na2CO3、Ca(OH)2均为碱，而HCl为酸。

12.C.NaCl

解析：H2SO4、NaOH、HNO3均为酸或碱，而NaCl为盐。

13.A.CO2

解析：CO2、H2O为氧化物，NaCl为盐，H2SO4为酸。

14.A.钠

解析：钠为碱金属，镁、铝为碱土金属或过渡金属，铁为过渡金属。

15.A.氯

解析：氯、溴、碘、氟均为卤素。

二、填空题

1.氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。

2.原子核内的质子数等于原子序数数。

3.元素周期表中，同一主族元素的性质相似。

4.化学反应中，反应物转化为生成物的过程叫化学反应。

5.催化剂可以改变反应速率，但本身的质量和化学性质不变。

6.溶液的浓度是指溶质的质量与溶液的质量的比值。

7.碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。

8.酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。

9.热化学方程式中，反应热通常用ΔH表示。

10.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

三、多选题

1.A.Na2OD.CaO

解析：Na2O与水反应生成氢氧化钠，CaO与水反应生成氢氧化钙，而CO2、SO3本身不与水反应，但能与水化合。

2.A.H2B.COC.Na

解析：H2、CO、Na在化学反应中容易失去电子，表现为还原剂，而Cl2容易得到电子，表现为氧化剂。

3.A.O2B.H2SO4C.KMnO4

解析：O2、H2SO4、KMnO4在化学反应中容易得到电子，表现为氧化剂，而HCl容易失去电子，表现为还原剂。

4.A.NaClC.H2SO4D.CH3COOH

解析：NaCl、H2SO4、CH3COOH在水溶液中或熔融状态下能够导电，为电解质，而C6H12O6为非电解质。

5.A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.蛋白质D.淀粉

解析：聚乙烯、聚氯乙烯、蛋白质、淀粉均为高分子化合物。

四、判断题

1.正确

解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素为氧元素。

2.错误

解析：原子核内的质子数等于原子序数，而中子数不一定等于原子序数。

3.正确

解析：元素周期表中，同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

4.错误

解析：化学反应中，反应物转化为生成物的过程叫化学变化，而物理变化是指物质状态或形态的改变，没有新物质生成。

5.正确

解析：催化剂可以改变反应速率，但本身的质量和化学性质不变。

6.错误

解析：溶液的浓度通常是指溶质的质量与溶液的体积的比值，即质量分数或体积分数。

7.正确

解析：碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。

8.正确

解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。

9.正确

解析：热化学方程式中，反应热通常用ΔH表示，ΔH为负表示放热反应，ΔH为正表示吸热反应。

10.正确

解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐。

11.正确

解析：单质是指由一种元素组成的纯净物。

12.正确

解析：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

13.正确

解析：氧化反应是指物质失去电子的反应。

14.正确

解析：还原反应是指物质得到电子的反应。

15.正确

解析：热化学方程式中的ΔH表示反应的焓变。

五、问答题

1.氧化还原反应是指物质中原子失去电子或得到电子的反应。在氧化还原反应中，失去电子的物质称为还原剂，得到电子的物质称为氧化剂。例如，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应中，铁失去电子被氧化，硫酸铜中的铜离子得到电子被还原。

2.催化剂在化学反应中的作用是改变反应速率，而本身的质量和化学性质不变。催化剂通