高中化学高考衔接快速提升试卷

高中化学高考衔接快速提升试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高三年级

高中化学高考衔接快速提升试卷

一、选择题

1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.乙醛

C.苯酚

D.乙酸铵

2.在常温下，下列溶液中pH最小的是

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L醋酸

C.0.1mol/L碳酸钠溶液

D.0.1mol/L氢氧化钠溶液

3.下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙烯和环丙烷互为同分异构体

B.乙醇和乙酸的分子式相同

C.苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.乙烷和丁烷都属于饱和烃

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

5.下列说法正确的是

A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低

B.金属晶体中，金属离子和自由电子之间的作用力是化学键

C.原子晶体中，各原子间通过共价键结合形成空间网状结构

D.离子晶体中，离子键是主要作用力

6.下列关于化学平衡的叙述正确的是

A.化学平衡是可逆反应停止进行的标志

B.化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等

C.升高温度一定能加快化学反应速率

D.增大反应物浓度一定能提高转化率

7.下列关于电解质的叙述正确的是

A.硫酸铜溶液能导电，所以硫酸铜是电解质

B.氯化钠固体不能导电，所以氯化钠是非电解质

C.熔融的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质

D.乙醇溶液能导电，所以乙醇是电解质

8.下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池中，电子从正极流向负极

B.原电池中，负极发生还原反应

C.原电池中，正极发生氧化反应

D.原电池中，电子从负极流向正极

9.下列关于有机反应类型的叙述正确的是

A.烷烃的取代反应是指烷烃中的氢原子被其他原子或原子团取代的反应

B.烯烃的加成反应是指烯烃中的双键断裂，与其他分子或离子加成生成新化合物的反应

C.酯化反应是指酸和醇反应生成酯和水的反应

D.水解反应是指酯和水反应生成酸和醇的反应

10.下列关于化学实验的叙述正确的是

A.进行钠与水的反应时，应将钠块投入水中

B.进行氯气与氢气的反应时，应在通风橱中进行

C.进行钠与氧气的反应时，应在空气中点燃

D.进行铁与硫酸铜溶液的反应时，应在铁钉上插入铜片

11.下列关于物质的量的叙述正确的是

A.1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子

B.1摩尔水的质量是18克

C.1摩尔氧气的体积是22.4升

D.1摩尔氢气的质量是2克

12.下列关于化学计量学的叙述正确的是

A.化学方程式中的化学计量数表示各物质的摩尔比

B.化学方程式中的化学计量数表示各物质的质量比

C.化学方程式中的化学计量数没有单位

D.化学方程式中的化学计量数表示各物质的体积比

13.下列关于化学键的叙述正确的是

A.共价键是原子间通过电子转移形成的化学键

B.离子键是原子间通过电子共享形成的化学键

C.共价键是原子间通过电子共享形成的化学键

D.离子键是原子间通过电子转移形成的化学键

14.下列关于化学热学的叙述正确的是

A.焓变是指化学反应中反应物和生成物的焓之差

B.焓变是指化学反应中反应物和生成物的热量之差

C.焓变没有单位

D.焓变是指化学反应中反应物和生成物的内能之差

15.下列关于化学动力学学的叙述正确的是

A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量

B.化学反应速率是指单位时间内生成物浓度的变化量

C.化学反应速率没有单位

D.化学反应速率是指单位时间内反应物和生成物浓度的变化量之和

二、填空题

1.写出下列物质的化学式：

氢氧化钠：______

碳酸钙：______

乙醇：______

乙酸：______

2.写出下列化学方程式：

铁与硫酸铜溶液反应：______

碳酸钙高温分解：______

乙醇燃烧：______

乙酸与乙醇酯化：______

3.写出下列离子的电子式：

氢离子：______

氧化物离子：______

阳离子：______

阴离子：______

4.写出下列有机物的结构简式：

乙烯：______

苯乙烯：______

乙醛：______

乙酸：______

5.写出下列反应的类型：

2H₂+O₂→2H₂O：______

CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O：______

Na+H₂O→NaOH+H₂↑：______

CaCO₃→CaO+CO₂↑：______

三、多选题

1.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.碳酸钙

B.乙醛

C.苯酚

D.乙酸铵

2.在常温下，下列溶液中pH最小的是

A.0.1mol/L盐酸

B.0.1mol/L醋酸

C.0.1mol/L碳酸钠溶液

D.0.1mol/L氢氧化钠溶液

3.下列关于有机物的叙述正确的是

A.乙烯和环丙烷互为同分异构体

B.乙醇和乙酸的分子式相同

C.苯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.乙烷和丁烷都属于饱和烃

4.下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

B.CaCO₃→CaO+CO₂↑

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

5.下列说法正确的是

A.分子晶体的熔点一定比离子晶体的熔点低

B.金属晶体中，金属离子和自由电子之间的作用力是化学键

C.原子晶体中，各原子间通过共价键结合形成空间网状结构

D.离子晶体中，离子键是主要作用力

四、判断题

1.碳酸钙是一种易溶于水的盐。

2.乙醇和乙酸都能发生酯化反应。

3.氢氧化钠是一种强碱，可以与酸发生中和反应。

4.烯烃的通式是CnH2n，其中n为正整数。

5.碳酸钠溶液呈碱性。

6.化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等。

7.升高温度一定能加快化学反应速率。

8.增大反应物浓度一定能提高转化率。

9.熔融的氯化钠能导电，所以氯化钠是电解质。

10.原电池中，电子从正极流向负极。

五、问答题

1.解释什么是化学平衡，并说明化学平衡的特征。

2.写出乙烷和氯气发生取代反应的化学方程式，并说明该反应的条件。

3.解释为什么碳酸钠溶液呈碱性，并写出相关的离子方程式。

试卷答案

一、选择题

1.C解析：苯酚能与盐酸反应生成苯酚钠和氯化氢，能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水。

2.A解析：盐酸是强酸，完全电离，pH值最小。

3.C解析：苯乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色。

4.A解析：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑反应中，钠元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。

5.C解析：原子晶体中，各原子间通过共价键结合形成空间网状结构。

6.B解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止。

7.C解析：熔融的氯化钠能导电，说明氯化钠在熔融状态下离子能够自由移动，所以氯化钠是电解质。

8.D解析：原电池中，电子从负极流向正极。

9.A解析：烷烃的取代反应是指烷烃中的氢原子被其他原子或原子团取代的反应。

10.B解析：氯气与氢气的反应有爆炸风险，应在通风橱中进行。

11.A解析：1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子。

12.A解析：化学方程式中的化学计量数表示各物质的摩尔比。

13.C解析：共价键是原子间通过电子共享形成的化学键。

14.A解析：焓变是指化学反应中反应物和生成物的焓之差。

15.A解析：化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的变化量。

二、填空题

1.NaOH；CaCO₃；C₂H₅OH；CH₃COOH

2.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu；CaCO₃高温分解→CaO+CO₂↑；C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O；CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O

3.H⁺；O²⁻；阳离子（如Na⁺）；阴离子（如Cl⁻）

4.CH₂=CH₂；CH₂=CH-CH₂-CH₃；CH₃CHO；CH₃COOH

5.化合反应；氧化反应；置换反应；分解反应

三、多选题

1.C、D

2.A、B

3.C、D

4.A、C、D

5.C、D

四、判断题

1.×解析：碳酸钙是一种微溶于水的盐。

2.√解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应生成酯。

3.√解析：氢氧化钠是一种强碱，可以与酸发生中和反应生成盐和水。

4.√解析：烯烃的通式是CnH2n，其中n为正整数。

5.√解析：碳酸钠溶液呈碱性，因为碳酸根离子水解产生氢氧根离子。

6.√解析：化学平衡是一种动态平衡，正逆反应速率相等，但反应并未停止。

7.×解析：升高温度能加快化学反应速率，但并非所有反应都适用。

8.×解析：增大反应物浓度不一定能提高转化率，还受平衡常数等因素影响。

9.√解析：熔融的氯化钠能导电，说明氯化钠在熔融状态下离子能够自由移动，所以氯化钠是电解质。

10.×解析：原电池中，电子从负极流向正极。

五、问答题

1.化学平