硝酸课件高一下学期化学人教版-1

第3课时

硝酸

酸雨及防治第五章

第二节

氮及其化合物

硝酸颜色气味状态沸点溶解性

无色有刺激性气味能与水任意比互溶液体低沸点（83℃）易挥发一.硝酸的物理性质贮存在棕色试剂瓶中，并避光放置于阴凉处二.硝酸的化学性质1、硝酸的不稳定性：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O△或光照长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的NO2溶于硝酸中久置后二.硝酸的化学性质2.硝酸的强氧化性与还原性离子和物质反应

大多数金属、部分非金属、还原性离子Fe2+

、S2-、H2S、I-、Br-

、SO2、

SO32-在中性和碱性溶液中,NO3-很稳定，不体现强氧化性在酸性溶液中,NO3-具有强氧化性硝酸的还原产物一般为；浓HNO3

→NO2稀HNO3→

NO二.硝酸的化学性质与金属的反应规律①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，一般生成硝酸盐和NOx金属+HNO3（浓）→

硝酸盐+NO2↑+H2O金属+HNO3（稀）→

硝酸盐+NO↑+H2O②常温下浓硝酸能使Fe、Al钝化，加热时反应二.硝酸的化学性质Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2

↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O与铜反应时硝酸既表现氧化性又表现酸性二.硝酸的化学性质与非金属的反应

非金属单质＋浓硝酸→最高价氧化物或其含氧酸＋NO2↑＋H2O△③非金属往往被氧化到最高价氧化物或最高价含氧酸①与非金属反应均用浓硝酸且加热②浓硝酸只表现氧化性硝酸化学性质小结1、硝酸的不稳定性：4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照2、硝酸的强氧化性①硝酸能与大部分金属反应②浓硝酸能在加热条件下与许多非金属反应③酸性溶液中NO3-有强氧化性注意：浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色

金属与硝酸反应一般不能置换出H2思考铁加入到稀硝酸中，会如何反应?Fe＋4HNO3(稀)==Fe(NO3)3

＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2OFe少量：Fe足量：Fe＋4HNO3(稀)==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2OFe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2思考足量的Cu中加入一定量的浓硝酸,发生什么反应?开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O溶液中存在NO3-,遇到H+后,会继续与铜反应，铜会继续溶解反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸会出现什么情况?注意：足量的铜与硫酸和硝酸的混酸反应时用离子方程式进行计算能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。王水【资料卡片】硝酸的用途氮肥硝化纤维塑料炸药染料硝酸盐

硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3(1)写出每一步反应的化学方程式。(2)请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。【思考与交流】P163.2NO+O2=2NO24.3NO2+H2O=2HNO3+NO(以上反应都是氧化还原反应)1.N2+3H2高温、高压催化剂2NH32.4NH3+5O24NO+6H2O催化剂N2发生还原反应NH3发生氧化反应NO发生氧化反应NO2既发生氧化反应又发生了还原反应N2H2O2O2H2ONH3NONO2HNO3酸雨及防治1、酸雨的定义：——pH小于5.6的降水·(1)SO2:煤和石油的燃烧、含硫金属矿物的冶炼、以及制造硫酸、磷肥等产生的废气等。成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。2、酸雨的来源(2)NxOy:硝酸工业产生的NO2、汽车发动机产生的高温使空气中的氮气和氧气反应生成氮氧化物等。硫酸型酸雨的形成过程②③硝酸型酸雨的形成过程(3)酸雨的危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。