鲁科版高中化学必修12017-2018学年度11月月考测试卷2

必修120172018学年度11月月考测试卷2一、选择题1．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol·L1KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：“FeSO4+KNO3+H2SO4＝K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O”，则对该反应的下列说法正确的是（）A．反应中还原产物是NOB．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶8C．反应过程中转移的电子数为4eD．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、52．下列离子方程式正确的是（）A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3−+OH−＝CO32−+H2OC．小苏打溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCO3−+Ba2++2OH−＝BaCO3↓+2H2O+CO32−D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－3．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体4．下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和反应2C－+B2=2B－+C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应5．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．①②④⑤⑥6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性7．下列说法正确的是（）A．稀硫酸能够导电，因此稀硫酸是电解质B．石墨经常用作电极，所以石墨是电解质C．金属单质均能导电，但不是化合物，所以金属单质均属于非电解质D．氯化氢是电解质，溶于水形成盐酸后能导电，但盐酸不是电解质8．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（）A．H2+CuOH2O+CuB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑C．Na2O+H2O=2NaOHD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－10．下列叙述中，正确的是()A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质11．在Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑反应中，下列说法正确的是（）A．生成1molCu，转移2mol电子 B．Cu是氧化产物C．氧化剂只有Cu2O D．Cu2S既是氧化剂又是还原剂12．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)（）A．2：1 B．3：1 C．2：5 D．1：113．下列离子方程式书写正确的是（）A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑B．碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．氯气和过量的氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OD．氯化铝和过量的氨水反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓14．下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32B．NaHSO4=Na++H++SO42C．MgCl2=Mg2++2ClD．Ba(OH)2=Ba2++2OH15．下列物质间的每一个转化，不能都通过一步反应实现的是（）A．Ca→CaO→CaCl2 B．NaOH→Na2CO3→NaClC．C→CO2→Na2CO3 D．O2→CuO→Cu(OH)216．下列说法正确的是（）A．Cu能导电，所以Cu是电解质B．NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质17．关于分散系和胶体的说法正确的是（）A．胶体、溶液、浊液都是分散系B．粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体C．可见光通过溶液时，产生丁达尔现象D．胶体都不透明，且稳定性极强18．黑火药发生爆炸的反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是（）A．氮B．碳C．氮和碳D．氮和硫二、非选择题19．阅读下列两条科普信息，回答问题。①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收；②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示，其中H为+1价，O为2价）。（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________（填字母）；A．Fe2+B．FeC．Fe3+（2）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了______性和______性，则1molFe参加反应时，被还原的HNO3为______mol，转移电子的物质的量为______mol；（3）第②信息中的CO2做氧化剂，写出②中的离子方程式：CO2+____________+5H2O=CH2O+____________+8H+。20．（1）在常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－根据上述反应，XO4、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：（2）已知KMnO4与浓盐酸发生如下反应：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目；（3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：________＋________＋H2SO4→________＋________＋________（填化学式）；②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。21．全球海水中的溴的藏量丰富，约占地球溴的总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称。海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法．方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及到的反应有：①________________写出离子方程式）；②Br2+3CO32=BrO3+5Br+3CO2↑；③BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O。其中反应②中的氧化剂是___________；还原剂是_________；（2）空气吹出SO2吸收法．该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴．写出溴与二氧化硫反应的化学方程式：___________；（3）溶剂萃取法．该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的．实验室中萃取用到的实验仪器名称是_________，下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是_______。①乙醇②四氯化碳③硝酸④裂化汽油22．在热的稀硫酸中溶解了11.4gFeSO4固体，当加入50mL0.5mol·L－1KNO3溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NxOy气体。（1）推算出x＝________；y＝________；（2）配平该反应的方程式：____FeSO4＋___KNO3＋____H2SO4=____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____(NxOy)＋____H2O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)；（3）反应中氧化产物是__________。23．围绕下列七种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；（2）属于电解质的是_____________（填序号）；（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式_____________；（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH=H2O，请写出该反应的化学方程式_____________；（5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________；（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42的物质的量浓度为_____________。24．工业上接触法制硫酸过程中，在沸腾炉中煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2请回答下列问题：（1）已知S为1价，则被氧化的元素是；（2）若煅烧1.0t的硫铁矿（杂质含量为30%，杂质中不含硫元素），且FeS2的转化率为90%，则标准状况下，生成的SO2体积为m3；（3）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象；供选择的试剂：CuSO4溶液、稀硫酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液等（4）炉渣经提纯可制得FeCl3，电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路版。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式，检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂可用，欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，下列试剂中，需要用到的一组是(填字母)。①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④稀盐酸⑤浓氨水⑥氯水A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥参考答案1．【答案】D【解析】试题分析：n(FeSO4)=0.1mol,n(KNO3)=0.025mol,根据氧化还原反应中电子转移数目相等，假设反应后N的化合价为+x,则0.1mol×1=0.025mol(5x),解得x=+1,则NxOy为N2O,A．在该反应中，反应中还原产物是N2O，错误；B.反应的化学方程式配平后是:8FeSO4+2KNO3+5H2SO4＝K2SO4+4Fe2(SO4)3+N2O+5H2O在该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1；所以选项B错误；C．反应过程中转移的电子数为0.1NAe,错误；D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5，正确。2．【答案】D【解析】A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，盐水解的程度是微弱的，形成的是胶体，不是沉淀，不能写沉淀符合，应该是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，错误；B．阳离子、阴离子都发生反应，离子方程式是：NH4++HCO3−+2OH−＝CO32−+NH3·H2O，错误；C.应该以不足量的小苏打为标准，反应的离子方程式是：HCO3−+Ba2++OH−＝BaCO3↓+H2O，错误；D．酸多得到酸式盐，所以澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式是：OH－＋CO2=HCO3－，正确。3．【答案】D【解析】A．在该反应中NF3中的N元素的化合价部分升高，部分降低，所以NF3既是氧化剂也是还原剂，错误；B．HF是生成物，不是还原产物，错误；C．在该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2，错误；D．NF3在潮湿的空气中泄漏先形成NO，NO与空气中的氧气反应产生NO2，因此会产生红棕色气体，正确。4．【答案】B【解析】A．物质的氧化性的强弱与其中所含元素的化合价的高低无必然的联系，错误；B．在氧化还原反应中，物质的氧化性是氧化剂>氧化产物，所以氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+，正确；C．在氧化还原反应中，物质的还原性是还原剂>还原产物，由于还原性：B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2可以发生，而反应2C－+B2=2B－+C2则不能发生，错误；D．具有强氧化性和强还原性的物质在一定条件下放在一起才能发生氧化还原反应，错误。5．【答案】A【解析】①在一定条件下酸性氧化物与碱发生反应产生盐和水，正确；②在一定条件下弱酸与盐溶液反应可以生成强酸，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，正确；③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应在一定条件下可以发生，如2CH3COOH+PbSO4=Pb(CH3COO)2+H2SO4;正确；④在一定条件下可以发生两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，如2H2S++H2SO3=3S+3H2O,正确；⑤在一定条件下可以发生有单质参加的非氧化还原反应，如金刚石转化为石墨的反应，正确；⑥在一定条件下可以发生两种氧化物反应的产物有气体，如2NO+2CO=N2+2CO2,正确，因此在一定条件下可以实现的是①②③④⑤⑥，选项是A。6．【答案】C【解析】A、溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径的不同，错误；B、仅含一种元素的不一定是纯净物，如氧气与臭氧的混合物，所以不能用是否仅含有一种元素来判断纯净物、混合物，错误；C、氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，所以用元素化合价是否变化来判断反应是否是氧化还原反应，正确；D、不能用物质本身的导电性来判断电解质、非电解质，如固体氯化钠不导电，但是电解质，错误，答案选C。7．【答案】D【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质.稀硫酸是混合物，不是电解质，A错误；石墨是单质，故不属于电解质，B错误；电解质和非电解质均属于化合物，故金属单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；HCl是化合物水溶液能导电，故HCl是电解质，盐酸为混合物不是电解质，D正确；答案选D8．【答案】BA.H】A.H2+CuO=H2O+Cu属于置换反应，一定是氧化还原反应，A错误；B.不属于四大基本反应类型，但铁元素与碳元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B正确；C.Na2O+H2O=2NaOH是化合反应，物化合价变化，故不属于氧化还原反应，C错误；D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误；答案选B9．【答案】B【解析】A.不符合电荷守恒，错误；B.NO2与水的反应生成硝酸和NO，正确；C.醋酸是弱酸，不能完全电离，在离子方程式中写作化学式的形式，错误；D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2，应该生成碳酸氢根离子，错误；答案选B10．【答案】A【解析】A．含金属元素的离子不一定是阳离子，可能是阴离子，如AlO2，正确；B.在氯气与氢氧化钠的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，错误；C.元素从化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原，如水分解生成氢气和氧气，氢元素化合价降低被还原，氧元素化合价升高被氧化，错误；D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，错误．答案选A11．【答案】D【解析】Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由2价升高为+4价，A．由反应可知，生成6molCu转移6mol电子，则生成1molCu，转移1mol电子，故错误；B．Cu元素的化合价降低，则Cu是还原产物，故错误；C．反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故错误;D．Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故正确；答案选D12．【答案】A【解析】由题意可知不是沉淀是硫酸钡沉淀，则硫酸根离子的物质的量是1.7475g/233g/mol=0.0075mol；根据消耗的K2Cr2O7标准溶液50.00mL可计算亚铁离子的物质的量是0.05L×0.02000mol·L－1×6=0.006mol，根据Fe元素守恒可知，铁离子的物质的量是0.006mol，则n(SO42):n(Fe3＋)=5:4，则a=4，c=5,在[Fea(OH)b(SO4)c]m中，符合电荷守恒，4×3=2×5+b，所以b=2，a：b=4:2=2:1，答案选A。13．【答案】C【解析】A、锌与稀硝酸反应不会产生氢气，错误；B、碳酸钡是难溶物质，不能拆开，错误；C、氯气与过量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，符合离子方程式的书写，正确；D、氨水是弱碱溶液，不能写成氢氧根离子，错误，答案选C。14．【答案】A【解析】NaHCO3=Na+++HCO3；A错误；NaHSO4=Na++H++SO42，B正确；MgCl2=Mg2++2Cl；C正确；Ba(OH)2=Ba2++2OH，D正确。15．【答案】D【解析】A、Ca与氧气反应生成CaO，CaO与盐酸反应生成CaCl2 ，正确；B、NaOH与少量二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，正确；C、C与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，正确；D、氧气与Cu反应生成CuO，CuO不能一步生成氢氧化铜，错误，答案选D。16．【答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，CU是单质不是化合物，A错误；NaCl溶液导电，所以NaCl是电解质；B错误；SO2溶于水能导电，是因为 SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能够电离出离子而导电，所以SO2是非电解质，C错误；熔融状态的Na2O导电，所以Na2O是电解质，D正确。17．【答案】A【解析】根据分散质微粒直径的大小将分散系分为胶体、溶液、和浊液，A正确；粒子的苯半径：浊液＞胶体＞溶液，B错误；可见光通过胶体时，产生丁达尔现象,C错误；胶体有的不透明，稳定性比较强。D错误。18．【答案】D【解析】被还原的元素是得电子的元素的原子，化合价降低，根据化合价可知被还原的元素为氮和硫。19．【答案】（1）A（2）13（3）4Fe2+2Fe2O3【解析】（1）铁的主要化合价为0、+2、+3价，A．Fe2+为中间价，既有氧化性又有还原性，正确；B．Fe只有还原性，错误；C．Fe3+只有氧化性，错误，故选A；（2）在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，部分氮元素由+5价除为+2价，作氧化剂，HNO3表现了酸性和氧化性，则1molFe参加反应时，转移电子数为3mol电子，被还原的HNO3为3mol/3=1mol。（3）CH2O中碳元素化合价为0，反应物二氧化碳中碳元素化合价为+4，说明二氧化碳化合价降低被还原，反应中做氧化剂；CO2→CH2O，C的化合价+4→0，Fe2+→Fe2O3，Fe的化合价由+2→+3，根据化合价升降相等，CO2、Fe2+的化学计量数分别为1、4，再根据原子守恒配平得反应的离子方程式为：CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+。20．【答案】（1）XO4＞Z2＞B2＞A3＋（2）5：2K2SO3+2KIO3+H2SO4==I2+6K2SO4+H2O，5【解析】（1）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，①16H＋＋10Z－＋2XO4=2X2＋＋5Z2＋8H2O氧化性：XO4＞Z2②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－氧化性：B2＞A3＋③2B－＋Z2=B2＋2Z－氧化性：Z2＞B2，XO4、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为XO4＞Z2＞B2＞A3＋；（2）反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化产物是氯气，还原产物是二氯化锰，二者的物质的量之比为5:2；电子转移数目为；（3）①在反应中K2SO3失去电子，则氧化反应为K2SO3→K2SO4，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO3→I2，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K2SO3、H2SO4、KIO3，生成物为K2SO4、I2、H2O，结合电子守恒和原子守恒配平后反应方程式为K2SO3+2KIO3+H2SO4==I2+6K2SO4+H2O；②该反应中碘元素的化合价降低，则氧化剂为KIO3，1mol氧化剂得到电子为1mol×(50)=5mol。21．【答案】（1）①Cl2+2Br=Br2+2Cl②Br2、Br2（2）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4（3）分液漏斗②【解析】（1）氯气有强氧化性，能氧化溴离子生成溴单质，自身被还原生成氯离子，离子反应方程式为：Cl2+2Br=Br2+2Cl；Br2+3CO32=BrO3+5Br+3CO2↑中Br2的化合价由0价变为+5价和1价，所以Br2是氧化剂发生还原反应，也是还原剂发生氧化反应，还原剂为Br2；（2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）用于萃取实验的仪器是分液漏斗，萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和原溶剂不互溶，萃取剂和溶质不反应，根据萃取剂的选取标准知，乙醇、硝酸都和水互溶，所以不能作萃取剂，裂化汽油含有不饱和烃和溴单质发生加成反应，不能做萃取剂，能作萃取剂的是四氯化碳。本题以海水资源的综合利用为载体，涉及萃取剂的选取、氧化还原反应、方程式的配平等知识点，从整体上分析流程，明确每一步可能发生的反应及基本操作，再结合基本概念、基本理论是解答关键。其中萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度、萃取剂和原溶剂不互溶，据此分析解答。22．【答案】（1）11（2）NO↑4（3）Fe2(SO4)3【解析】（1）n（FeSO4）=11.4g/152g·mol1=0.075mol，KNO3的物质的量为0.05L×0.5mol·L1=0.025mol，设NO3与NxOy中N元素化合价差为a，根据得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.075×1=0.025×a，所以a=3即NxOy中N元素化合价为+2价，NxOy为NO，所以x=y=1，答案：1：1；（2）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO3中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=3Fe2（SO4）3+K2SO4+2NO↑+4H2O。（3）FeSO4中铁的化合价由+2价升高为+3价，是还原剂，所以对应的产物Fe2（SO4）3是氧化产物。本题考查氧化还原反应的配平、氧化产物的判断等氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能。氧化还原反应配平原则：反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等。23．【答案】（1）①②(2)②④⑤⑦(3)Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(4)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O（5）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑（6）0.6mol•L1【解析】（1）①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2和氢气，故①可选；②A12O3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2离子，故②可选；③稀硝酸与强酸不反应，与强碱能反应，故③不选；④H2SO4与强酸不反应，与强碱能反应，故④不选；⑤Ba(OH)2固体与强碱不反应，与强酸能反应，故⑤不选；⑥稀氨水与强碱不反应，与强酸能反应，故⑥不选；⑦A12(SO4)3与强酸不反应，与强碱能反应，故⑦不选；⑧NaOH溶液只与酸反应，不与强碱反应，故⑧不选；故答案为①②；（2）①铝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②A12O3在熔化状态下能导电，是电解质；③稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④H2SO4在水中能导电，是电解质；⑤Ba(OH)2固体在水中或熔化状态下能导电，是电解质；⑥稀氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦A12(SO4)3在水中或熔化状态下能导电，是电解质；⑧NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故答案为②④⑤⑦；（3）氢氧化铝是两性氢氧化物，只能和强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应，故实验室制备氢氧化铝时一般用弱碱而不用强碱，故实验室制取Al(OH)3的化学方程式为：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；（4）