浙江四校2025-2026学年下学期高二年级3月阶段练习化学试题（原卷版）

绝密★考试结束前高二年级化学学科练习考生须知：1.本试题卷共7页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64选择题部分一、单选题（有16小题，共48分。每小题有1个符合题意的选项，多选、不选均不给分）1.从物质分类角度来看，液氯属于A单质 B.混合物 C.核素 D.有机物2.下列关于NO的描述不正确的是A.有毒气体 B.可用排空气法收集 C.难溶于水 D.可以与氧气反应3.下列说法正确的是A.中共价键的电子云轮廓图 B.与互为同位素C.的电子式为： D.和互为同素异形体4.在反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶25.下列叙述中不正确的是A.原子半径：Na＞Mg B.电负性：F＞ClC.酸性： D.第一电离能：O＞N6.化学与生活紧密相关，下列有关说法不正确的是A.煤的液化是物理变化 B.可降解聚乳酸塑料可减少“白色污染”C.75%的乙醇溶液作消毒剂 D.纯碱溶液可用于除油脂类油污7.关于实验安全，下列表述不正确的是A.实验室金属钠可在煤油中保存B.实验室可采用NaOH溶液吸收尾气C.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏D.苯酚有弱酸性，如不慎沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗8.下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是A.溶液中：、、 B.碘化钾溶液中：、、C.偏铝酸钠溶液中：、、 D.氢氧化钙溶液中：、、9.一种冠醚分子可通过识别，从卤水中萃取。该冠醚（直径为123～150pm）合成、识别的过程如下（有机物中的C、H原子省略，只表示化学键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子）。下列说法不正确的是A.常温下有机物Y难溶于水 B.R为超分子C.冠醚分子Z不能识别（直径为304pm） D.Z中所有原子均处在同一平面10.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.3mol/L的溶液中，含有的数目为0.3B.标准状况下，22.4LHCl所含有的电子数目为18C.0.1molMg与0.15mol充分反应，转移的电子数目为0.3D.32g含中子数目为2011.用下列装置和试剂进行实验，能达到目的的是A.制备氢氧化铁胶体 B.熔融碳酸钠实验C.铁片上镀镍 D.向容量瓶中转移溶液12.1，3丁二烯和溴单质以物质的量比1:1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，15℃时n（甲）:n（乙）=31:19；25℃时n（甲）:n（乙）=3:22。下列分析合理的是A.反应焓变：B.产物甲比产物乙稳定C.15℃，由M转化为产物速率：v（甲）＞v（乙）D.催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比13.某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是A.化学式为Fe(NH3)2Cl2 B.晶体类型为混合晶体C.每个二价铁周围有2个氯和2个NH3 D.NH3与二价铁形成配位键14.浓硫酸吸收可生成焦硫酸(分子式为或)，下列说法不正确的是A.水溶液呈中性 B.焦硫酸可作脱水剂C.焦硫酸具有强氧化性 D.焦硫酸与水混合可能得到纯净物15.在t℃时，（橘红色）在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知该温度下AgCl的。下列说法正确的是A.将溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零B.t℃时，的C.饱和溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点D.t℃时，将足量AgCl和固体溶于水中，前者银离子浓度大16.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是A.②的操作是加入稀B.鉴别和溶液可以用澄清石灰水C.在步骤③中，水溶液吸收后，溶液的减小D.向母液中加入石灰乳可得到，工业上常用电解熔融的来制取镁二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17.金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题：（1）基态Ti原子的价层电子排布式为________，Ti在元素周期表中位于______区（2）磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间结构是_________，中心原子P采取______杂化。（3）某含钛物质的晶胞如图所示，该物质的化学式为______；该晶体中每个周围与它最近且相等距离的的数目是__________。（4）Ti的四卤化物的熔点如下表所示。熔点高于其他三种卤化物，则可能是__________晶体（填“离子”或“分子”）；、、的熔点依次升高的原因是__________。化合物熔点/℃37724.1238.3155（5）Ti能够形成化学式为的配合物。该配合物中四种元素的电负性由大到小的顺序为__________；在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到__________molAgCl沉淀；若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行__________实验。18.丙烯（）是重要的有机合成单体，常用丙烷（）为原料合成。回答下列问题：（1）加热条件下，以和丙烷为原料合成丙烯的反应为。①上述反应过程中，能量的转化的形式为__________。②其他条件不变，增大压强，丙烷的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）；（2）在高效催化剂作用下，丙烷脱氢生成丙烯的反应如下：共价键CCCHC=CHH能量（）345412615436则__________。若该反应的活化能为320，则该反应逆反应的活化能__________。②其他条件不变时，在不同催化剂（M、N、P）作用下，反应进行相同时间后，丙烷的转化率随反应温度的变化如图所示。500℃时，三种催化剂（M、N、P）的催化活性由高到低的顺序为__________；b点丙烷的转化率高于a点的原因是__________。19.“鱼浮灵”是一种常用的化学增氧剂，其主要成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，也被称作“固体双氧水”，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，50°C开始分解，溶解度随温度的升高而增大，在乙醇中溶解度较低。Ⅰ．过碳酸钠的合成称取2.0gNa2CO3(s)配制成饱和溶液后加入三颈烧瓶中，加入稳定剂，搅拌使其溶解。接着加入10mL乙醇搅匀，再加入30mL30%H2O2溶液搅匀。然后将盛有反应混合物的三颈烧瓶置于冰水浴中，搅拌反应30min，装置如图所示。（1）反应过程中冰水浴的目的是___________。（2）写出生成过碳酸钠化学方程式：___________。（3）上述实验结束后经静置、___________、___________、干燥后得到较纯净的产品。Ⅱ．过碳酸钠活性氧测定。(已知：活性氧的含量=)将一定质量的过碳酸钠放于三颈烧瓶内，利用恒压滴液漏斗将稀硫酸滴入三颈烧瓶，通过测定产生氧气的体积计算过碳酸钠的活性氧含量，实验装置图如图所示。（4）过碳酸钠与稀硫酸反应生成两种气体，写出该反应化学方程式___________。（5）为加快上述反应中过氧化氢生成氧气的速率，三颈烧瓶中还需加入的一种黑色的固体试剂是___________。（6）恒压滴液漏斗导管的作用除平衡压强，使稀硫酸顺利滴下外还有___________。（7）冷却至室温后读数时，若水准管液面高于量气管，则测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)20.有机物分子的结构表示有多种方式。例如，丙烯的结构简式可以表示为，键线式结构表示为。薄荷中含多种化学成分，其中三种分子的键线式结构如下：回答下列问题：（1）有机物A的分子式是_______。（2）有机物B的官能团名称为__