江西省上饶市2026届高三年级上册一模化学试题

江西省上饶市2026届高三上学期一模化学试题

—＞单选题

I.江西历史悠久，文化源远流长。下列物质具有典型的赣派文化特色，据其主要化学成分

不能与其他三种归为一类的是

A.客家纸雕B.景德镇青花凳C.余江木雕D.共青城竹编

2.下列化学用语或分子结构模型表示不氐晒的是

A.NI；的VSEPR模型：bgp

F

B.顺-1,2-二氟乙烯的结构式：

II

C.KHSO4熔融时电离：KHS()4(熔融)=K+HSOJ

D.NaH的电子式：Na+[：H]-

3.烯崎进行加成反应的一种机理如卜.:

Y

C十第二步.

快反应”'a

此外，已知实验测得CH2=CHZ、CHCH=CH2、(CH3)2C=CH2与Bq进行力口成反应的活化

能依次减小。下列说法不♦正•确•的是

A.乙烯与氯水反应有CHQlCHqH生成

B.第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能

C.卤化氢与乙烯反应的活性：HBKHCI

D.烯短双键碳上连接的甲基越多，与Br?的反应越容易

4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是

A.将16.8g铁粉投入250mL4.0mol/L的HNO3溶液中(还原产物只有NO)：

+2+3+

6Fe+20H+5NO；=3Fe+3Fe+5NOf+10H2O

B.室温下测得NH4C1溶液pH<7,故NH3-H20是弱碱：NH：+2H2O=NHrH2O+H5O-

2+4

C.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb-2e-+2H2O=PbO2+4H

D.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：Al+2OH-+2H2O=[A1（OH）4]'+3H2T

5.以以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

图3干冰图4石墨烯

①9g冰（图I）中含氢键数目为2小，含有的。键数目约为6.02X10〃

②28g晶体硅（图2）中含有Si-Si键数目为2NA,含有六元硅原子环数目约为1.204x1产

③44g干冰（图3）中含共用电子对2八么，且CO2分子配位数为12

④石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C-C键数目为L5NA

A.①②B.③④C.②④D.①③

6.上饶市某学校化学兴趣小组查阅资料得知，碳粉还原LiM%。,可能存在的部分基元反应

及吉布斯自由能变化如图所示。四位小组成员书写600K时的化学方程式正确的是

①Li,O+CO,―>LiCO,

@C+CO2—►2CO

③MnO,+yC►MnO+十CO、

④MnO+CO►Mn+CO、

⑤M11O2+十C—►Mn++CO2

A.HC+4LiMn2O4-----2Li2coi+8Mn+CO,T+8COT

高温

B.2C+2LiMn2O4Li2CO?+4MnO+COT

试卷第2页，共11页

C.3C+4LiMn2O4-----2Li,CO3+8MnO+CO2T

高温

D.7C+4LiMn2O42Li2CO,+8Mn+5COT

7.下列实验装置的原理、现象及操作正确且能达到实验目的的是

I一段时间后滴入

0/K31Fe(CN)6]

溶液

7Mr滴有浓循酸的现象：溶液先

现象：Fe

Yt_Hn|经过酸化的鸡蛋清溶液

■'三三E/3%NaCl

电3溶液

电极附近没有出现蓝色沉淀出现沉淀，后变为黄色

A.验证牺牲阳极法B.验证蛋白质水解

S02

-

不I酸性现象：高镭酸钾

对--K溶M液nO.

溶液褪色钾溶液褪色

C.验证so?漂白性D.检验并除去甲烷中混有的乙烯

A.AB.BC.CD.D

8.某固体混合物X可能含有Cu、Fe、Fe2O.pCa(OH):和Na2cO3中的几种。为确定其组成,

某同学进行了如下实验:

已知：向溶液B中滴加KSCN溶液，未出现红色。下列推断正确的是

A.固体混合物X中一定含Ca(OH)2和Na2CO,

B.溶液B中一定含2种金属阳离子

C.生成气体B的反应可能是：2Fe+6H+=3H2T+2Fe"

D.固体混合物X中若含Cu,则一定还含FeQ、

9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

异戊二烯(H2C=C-CH=CH2)-|

CH3过程I

o

丙烯醛(H2C=CH-C-H)-

催化剂

下列说法小亚碰的是

A.丙烯醛分子中共平面原子数最多为8个

B.异戊二烯与澳水发生加成反应的产物可以有3种

C.M与足量的银氨溶液反应，生成2moiAg

D.对二甲苯的二氯代物有7种

10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y的原子序数和比W和Z

的原子序数和还大1,由这四种元素形成的某化合物结构如图所示，R原子的价层电子排布

式为(n+l)d3n(2n)sL下列叙述不氐响的是

A.电负性：Y>W>X>Z

B.R的粒子半径和稳定性：R2+>R3+

C.该化合物的阴离子结构中，键角/W-Y—X<NY—X—Y

D.W可与X、Z形成含有配位键的强还原性物质

11.中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂-氮(Li-N)电池，氮化理具

有高离子电导率可用作固体电解质，其晶体结构如图所示(晶胞参数apm、apm、高

bpm.b>2a)下列说法不平碰的是

试卷第4页，共11页

A.氮化锂晶胞中有2种不同化学环境的Li+

B.N，-的配位数为4

(12

C.若A的原子分数坐标为(0.0,0),则B原子分数坐标为-,-,0

以为阿伏加德罗常数,则晶体的密度为募

D.

12.锌是一种战略性金属，广泛应用于光学及电子工业领域。用锌浸渣(主要含

ZnFe2O4.CaSO4,另含少量ZnS、SiO?以及GcS?)提取GcO?和ZnSO,・也。的工艺流程如

下:

锌浸渣GeO2wH2O—H烘干|—>GeC)2

已知:①GeCQ常温下为液体,易水解，GCQ4、FeCl*ZnCl?沸点如图:

物

GeCl4FcCl,ZnCl2

质

沸

84℃316℃732℃

占

八1、

②氧化酸浸后的浸渣部分溶于二硫化碳。

下列说法不正砸的是

A.“氧化酸浸”后产生的浸渣主要成分只有SiO?和CaSO,

B.GcCl,的晶体类型为分子晶体

C.GeS?发生反应的离子方程式GeS2+4H4+2H2O2=Ge"+2S+4HQ

D.测定GeO?的晶体结构最常用的仪器为X射线衍射仪

13.基于新材料3CeH④BaH］优异的氢负离子传导特性，中科院某研究团队以储氢化合物

NaA】H八贫氢材料CeH?为电极，组装了世界首例氢负离子电池实体原型。该电池为电源,

设计双极膜BP（能将水解离为离子）制备气代酸碱装置.，电极3、4为惰性电极，A、B为离子

B.产品室1、2分别得到KOD和D2so4

C.为维持原料室溶液浓度不变，产品室【中BP膜解离40g重水时，应补加

0.5molK2soi固体

D.氢负离子电池等质量的两极因放电导致质量差为2g时，笊代酸碱装置室生成

0.75mol气体

14.25笛时,向O.lmoLL”的NH4HSO3溶液中滴加适量的HC1或NaOH溶液，溶液中含氮

《NH/H⑼

（或硫）微粒的分布系数b［如况N&H2O）=］与pH的关系如图所示

c(NHrH2O|+c(NH；)

（不考虑溶液中的S0?和N5分子）。下列说法正确的是

A.曲线X表示NH：的分布系数

B.反应HSOKaq)+NH3-Hq(叫)QSO，(aq)+NH；(aq)+Hq(l)的平衡常数为

试卷第6页，共11页

AT=IO2'

-

C.a点时，c(NH3.H20)=c(HSO；)+c(H2SO3)+c(SO；)

D.向().101。117的、11万503溶液中通入。2,反应过程中：(HS°3)的值不变

c(H2s0J

二、解答题

Cl

15.三氯异锹尿酸（"丫'丫°）可在水中缓慢释放出HC1O,是一种高效、低毒、安全的杀

/丫、

菌消毒漂白剂。实验室利用潮湿。2与Na2cO3反应制取CIQ,再与虱尿酸（:悬浮

液在20~25。（3发生取代反应获得三氯异制尿酸，实验装置（夹持装置省略）如下图:

已知：。?0在温度较高时易分解，浓度较高时易爆炸。

（1）写出装置a的名称。

（2）实验时，通入空气（不参与反应）的目的为0拆卸实验装置前还需再通入空气的目

的为o

⑶设计“气体分离''方案时，分析CL。的中心原子价层电子对数是对，查阅资料得知

C12O为弱极性分子，则选填“能”或“不能”）用CQ,除去30中的。

（4）实验室制取C1Q的化学方程式为o

（5）三氯异氟尿酸有效氯含量测定：称取0.200（）g样品，加入适量淀粉碘化钾溶液和稀硫酸,

充分反应后用0.20（）（），mol-LNa2sq3溶液滴定（忽略稀硫酸和Na2s反应），平均消耗

Na2s2。3溶液20.00mLo

已知:+3HC1OI,+2Na,S,O,=2NaI+Na,S4O6；

样品有效氯二心誓磊3xi°°%。

①滴定终点的现象为。②样品有效氯为(保留3位有效数字)。

16.铭和帆具有广泛用途，铭钢渣中铭和钢以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、

硅、磷等的化合物，从格削渣中分离提取格和帆的一种流程如图所示:

Na2cO3MgS04溶液

NaOHH20稀H2sO4(NHSSChi溶液稀H2sCL,Na2s2O5溶液

［调pHI

分离机I-»调叫

还原Cr(OH)3

水浸渣滤渣滤渣v2o5

已知：最高价含辂酸根在酸性介质中以CjO；形式存在，在碱性介质中以CrO：形式存在。

回答下列问题：

(1)基态铝原子的价电子排布式为o水浸渣中主要有0

(2)若格钢渣中铭的含氯酸盐为NaCrO2,则“燃烧”过程中NaCrO2发生反应的化学方程式为

,若在实验室中进行煨烧铭锐渣，(填“能”或“不能”)用陶瓷用烟”

(3)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiOs和MgNHJO,的形式沉淀，该步需要控制溶液

的pH乏9以达到最好的除杂效果，其原因是。

(4)“沉淀”步骤中生成HzSiO、反应的离子方程式为。

(5)“还原”步骤中加入Na2s2。5溶液，该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

(6)己知单质铭的某种晶胞如图所示，若铭原子半径为「Pm,则该晶胞参数为pm。

17.co?耦合乙苯((丁)脱氢制备苯乙烯(［丁、)是综合利用co?的热点研究

领域，制备苯乙烯涉及的主要反应如下:

试卷第8页，共11页

反应I.(g)=[in(g)+H2(g)AH1

反应n.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2>0

反应in.值)+8)2值)=[^]^^(g)+CO(g)+H2O(g)AH,>0

⑴相关的化学键健能数据如表：

化学键H-HC-HC-CC=C

E/(kJmor')436413348615

利用上表数据计算AH1为,为提高(J的平衡转化率，可采取的措施为

(2)下列关于反应1~川的说法正确的是(填标号)

A.及时分离出水蒸气，有利于提高平衡混合物中苯乙烯的含量

B.〃(COJ:〃(CO)保持恒定时，说明反应III达到化学平衡状态

C.其他条件相同，反应I分别在恒容和恒压条件下进行，前者乙苯的平衡转化率更高

D.反应II正反应的活化能小于逆反应的活化能

(3)常压下，乙苯和C02经催化剂吸附后才能发生上述反应。控制投料比〃(CO?):〃(乙苯)分

别为和10:1,并在催化剂作用卜.发生反应，乙笨平衡转化率与反应温度的关系如图

甲所示：

6007008009001000

温度/K

图甲

①乙苯平衡转化率相同时，投料比越高，对应的反应温度越______(填“高"或"低”)。

②相同温度下,投料比远大于10:1时.乙苯的消耗速率明显下降，可能的原因是:

i.乙苯的浓度过低；ii.o

③850K时，反应经tmin达到图中p点所示状态，若初始时乙苯的物质的量为nmol,则

可苯乙烯)=mol/min

(4)向恒容密闭容器中，投入乙苯和CO?各1mol,此时气体压强为P。，催化脱氢制备苯乙烯，

除上述反应外，还发生副反应：(g)+H2(g)=「Y(g)+CH4(g)AH4<CI,测

得反应体系中甲苯的选择性s(s鬻刎氏热量xlOO%)、乙苯的平衡转化盅、

J"已转化的乙本的总量

CO?的平衡转化率随温度的变化关系如图乙所示。表示乙苯的平衡转化率的曲线是；

T温度下反应II的压强平衡常数Kp=(保留两位小数)。

甲

苯

转

力8O

选

化

择