保定市第十七中学九年级化学综合测试卷含答案及解析

保定市第十七中学九年级化学综合测试卷含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧气D.石灰水2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）A.原子种类不变B.分子数目不变C.元素质量不变D.化学键断裂重组3.下列物质中，不属于有机物的是（）A.乙醇B.乙酸C.氢氧化钠D.甲醇4.燃烧条件下，镁条与氧气反应生成的主要产物是（）A.氧化镁（固态）B.氧化镁（液态）C.氧化镁（气态）D.氧化镁（溶解态）5.下列物质中，具有还原性的是（）A.氯化钠B.硫磺C.氢氧化钙D.氯气6.溶液的pH值小于7时，溶液呈（）A.中性B.酸性C.碱性D.盐性7.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热烧杯B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.用量筒量取5.00mL水D.用手直接拿取固体氢氧化钠8.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气9.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O10.下列物质中，属于碱的是（）A.硫酸B.氢氧化钾C.盐酸D.碳酸二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O中，反应物是______和______。3.碳酸钠的化学式是______，俗称______。4.氢氧化钙的俗称是______，其溶解度随温度升高而______。5.pH值等于7的溶液呈______性。6.燃烧需要同时满足三个条件：______、______和______。7.氧化物中，氧元素显______价，金属元素显______价。8.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。9.氢气在氧气中燃烧的实验现象是______。10.溶液的浓度可以用______、______或______等指标表示。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.水是由氢气和氧气组成的混合物。（）2.纯净物一定由同种元素组成。（）3.有机物中都含有碳元素。（）4.镁条在空气中燃烧生成白色固体。（）5.碱性溶液的pH值一定大于7。（）6.氯化钠溶液的导电性比硫酸铜溶液强。（）7.化学反应中，原子数目可能改变。（）8.碳酸钙是可溶性盐。（）9.氢气具有可燃性，但不具有还原性。（）10.溶液的颜色和状态属于物理性质。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述质量守恒定律的适用范围和条件。2.解释为什么钠在空气中容易变质？3.比较酸和碱的性质，并举例说明。4.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用10.0g碳酸钙与足量盐酸反应，生成4.4g二氧化碳，求该碳酸钙的纯度。2.将50.0mL0.1mol/L的盐酸与50.0mL0.1mol/L的氢氧化钠混合，计算反应后溶液的pH值。3.实验室需要配制100mL0.2mol/L的硫酸溶液，应如何操作？4.某工厂排放的废水pH值为2，为使其达到中性，需要加入多少克氢氧化钙（假设废水体积为1000L）？【标准答案及解析】一、单选题1.C（氧气是单质，纯净物）2.A（原子种类、数目、质量不变）3.C（氢氧化钠是无机物）4.A（镁条燃烧生成氧化镁固态）5.B（硫磺具有还原性）6.B（pH<7为酸性）7.C（量筒可精确量取液体体积）8.D（氢气不是化石燃料）9.C（锌与硫酸反应为置换反应）10.B（氢氧化钾是碱）二、填空题1.氧元素、金属元素2.氢气、氧气3.Na₂CO₃、纯碱4.熟石灰、减小5.中6.可燃物、助燃物、达到着火点7.-2、+28.CaCO₃→CaO+CO₂↑9.火焰呈淡蓝色，产生大量水雾10.浓度、密度、溶质质量分数三、判断题1.×（水是化合物）2.×（纯净物可由不同元素组成）3.√4.√5.√6.×（硫酸铜溶液导电性更强）7.×（原子数目不变）8.×（碳酸钙不溶于水）9.×（氢气也具有还原性）10.√四、简答题1.适用范围：化学反应。条件：参加反应的物质质量总和等于反应后生成物的质量总和。2.钠与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成氢氧化钠、碳酸钠等物质，导致变质。3.酸：能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色；如盐酸。碱：能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红；如氢氧化钠。4.方法一：加热高锰酸钾（2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）；方法二：加热氯酸钾（2KClO₃→2KCl+3O₂↑）；方法三：过氧化氢分解（2H₂O₂→2H₂O+O₂↑）。五、应用题1.解：设碳酸钙质量为x，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑10044x4.4gx=10.0g×(4.4g/44g)=10.0g×0.1=1.0g纯度=(1.0g/10.0g)×100%=10%答：碳酸钙纯度为10%。2.解：盐酸与氢氧化钠等量反应，生成中性盐，pH=7。答：反应后pH值为7。3.解：需浓硫酸体积=(0.2mol/L×0.1L)/18.4mol/L≈0.00108L=1.08mL