甘肃省定西市岷县第一中学、第二中学、第三学校、第四中学2026届高三下学期模拟考试化学答案

1234567891011121314DCABDCCDBCADBA1．答案：D解析：A（×）是分解的催化剂，正确的离子方程式为。B（×）故苯酚与碳酸钠反应只能生成，正确的离子方程式为。C（×）为弱电解质，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为。D（√）碱性条件下NaClO氧化制备高铁酸钠的离子方程式书写正确。2．答案：C解析：X、Y、2、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素最外层电子数是次外层电子数的一半，则X为Li元素;W和Q同主族，由阴离子的结构示意图可知，W、Q形成共价键的数目分别为2和6，则W为O元素、Q为S元素;Y、M形成共价键的数目分别为4和1，则Y为C元素、Z为N元素、M为F元素。A．有3个电子层，离子半径最大，只有1个电子层，半径最小，和电子层数结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则氟离子的离子半径小于氧离子，故离子半径：，故A正确；B．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性强弱顺序为，则氢化物的稳定性强弱顺序为，故B正确；C．同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是N原子价电子为半满结构，失电子困难，第一电离能比O大，故第一电离能：，故C错误；D．是非极性分子，是极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，相同条件下，在水中的溶解度：，故D正确；答案选C。3．答案：A解析：A.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，生产过程中不使用NaCl，A符合题意；B.氯碱工业通过电解饱和NaCl溶液制取烧碱和氯气，原料为NaCl，需要使用NaCl，B不符合题意；C.工业上制取金属钠采用电解熔融NaCl的方法，原料为NaCl，需要使用NaCl，C不符合题意；D.侯氏制碱法以NaCl、氨气、二氧化碳为原料制备纯碱，需要使用NaCl，D不符合题意；故答案为A。4．答案：B解析：A．甲烷和硅烷是结构相似的分子晶体，硅烷的相对分子质量大于甲烷，分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲烷；HF因分子间存在氢键沸点高于氯化氢，与甲烷和的沸点关系不具可比性，故A错误；B．氯化铁和氯化铝均为强酸弱碱盐，均能微弱水解生成相应的氢氧化物和氯化氢，低温蒸干可促进水解且水解生成的HCl易挥发，最终得到对应氢氧化物，故B正确；C．四氯化硅分子的中心原子Si的孤电子对数为，Si的价层电子对数为4，四氯化硅为正四面体形，分子结构对称、为非极性分子；的中心原子S的孤电子对数为，S的价层电子对数为5，分子结构不对称、为极性分子，故C错误；D．（N显负价、Cl显正价）水解生成和次氯酸，但水解时，由于F的电负性大于N，F显负价而N显正价，水解产物不是，故D错误；故选：B。5．答案：D解析：乙烷、乙烯、乙炔的结构不相似，不互为同系物，分子式不同，也不互为同分异构体，①正确；乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键，是不饱和烃，②正确；乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键，能和发生加成反应，能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，③正确；乙炔含碳量最高，燃烧火焰最明亮，伴有浓烟，④正确；乙烯、乙炔中含有碳碳不饱和键，能使酸性溶液褪色，乙烷不能使酸性溶液褪色，⑤错误。故选D。6．答案：C解析：四种盐溶液中有四种离子：，区分与使用碱溶液，区分和用，故选用溶液。7．答案：C解析：A．手性碳原子是连接4种不同原子/基团的碳原子，该分子中含有5个手性碳原子：，A正确；B．O位于第二周期，同周期元素第一电离能顺序为：，第一电离能比O大的有N、F、Ne共3种，B正确；C．分子中N原子存在多种杂化方式：与P相连的、侧链的N，均为杂化；氰基的N为sp杂化，并非只有杂化，C错误；D．分子中含有等多种极性较强的化学键，含羟基、酯基、磷酸酯、氰基等活泼官能团，化学性质比较活泼，D正确；答案选C。8．答案：D解析：A．为弱电解质，部分电离，因此氨水中含有分子的数目小于，故A错误；B．会水解，因此溶液中数目小于，故B错误；C．溶液体积未知，无法计算的NaOH溶液中数目，故C错误；D．和的最简式为的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，因此常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数目为，故D正确；故选：D。9．答案：B解析：A.反应②为强酸强碱的中和反应，中和反应都是放热反应，故；反应①为HF与的中和反应，HF电离也放热，总放热量大于反应②，放热越多焓变越小，故，A错误；B.根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②，因此焓变关系为，即，已知HF电离过程放热，故，B正确；C.HF电离放热，故；反应④是F的水解反应，为反应①的逆过程，属于吸热反应，故，C错误；D.由可得，反应④是反应①的逆过程，故，且，D错误；故答案选B。10．答案：C解析：A．钠原子由时，放出能量，由激发态转化成基态，A错误；B．镁的3s轨道电子处于全充满稳定状态，则第一电离能：，B错误；C．的结构示意图为：，C正确；D．基态C原子2p能级的电子轨道表示式为：，D错误；答案选C。11．答案：A解析：扩环卟啉分子P和Q均不对称，正、负电中心均不重合，故都是极性分子，A错误;同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第IIA、第VA族比同周期相邻主族的大，故第一电离:C<O<N,B正确;由图可知,反应物P含有更多氢,双键比Q少,P→Q去氢被氧化,则X为氧化剂,逆反应中试剂Y则起还原剂作用,C正确;除去芳香基团(-Ar)外,P和Q分子中所有原子共平面，卟啉大环体系要保持平面共轭，环上所有C、N原子均为杂化,D正确。12．答案：D解析：该装置为电解池，氢离子向右移动，则N为阴极，n为负极，M为阳极，m为正极，以此解题。A.根据双极膜中解离生成的、的迁移方向，可以判断石墨M是阳极、石墨N是阴极，电流方向：，A错误；B.由分析可知，M为阳极，电极反应为：，B错误；C.Ⅱ室中发生转化：，水解离出的与反应，促进的转化，C错误；D.由原理可知，导线中流过1mol电子，Ⅰ室移入Ⅱ室和总物质的量为0.5mol，同时有0.5mol氯气生成，镍、钴的相对原子质量都近似为59，Ⅰ室质量约减少65g，Ⅲ室中阴极反应消耗的由水解离出的等量补充，溶液质量不变，故两室溶液质量变化之差约为65g，D正确；故选D。13．答案：B解析：由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为亚硫酸、为硫酸、g为亚硫酸盐.A.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A错误;B.二氧化硫具有弱氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，故B正确；C.浓硫酸具有吸水性，可使胆矾晶体由蓝色变为白色，故C错误;D:二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液漂白褪色，二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，则两者褪色原理不相同，故D错误;故选B。14．答案：A解析：A.E点时，M(g)的平衡转化率为60%，即M(g)的转化量为0.6mol，则平衡时M(g)、N(g)、P(g)、Q(g)的物质的量分别为0.4mol、1.4mol、0.6mol、0.3mol，总物质的量为2.7mol，因此P的物质的量分数为,A正确;B．该反应正方向为气体分子数减小的反应，增大压强（减小体积），平衡正向移动，的平衡转化率增大，由图可知，相同温度下，代表的转化率大于代表的转化率，即两容器体积关系为：，B错误；C．由图可知，升高温度，的平衡转化率减小，平衡逆向移动，则该反应逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大，C错误；D．增大的投料比，即在投料不变时减小的物质的量，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，D错误；故答案选A。15．答案：(1)(2)碱；的水解平衡常数，可知水解程度大于电离程度，则溶液中，溶液呈碱性(3)(4)AC(5)5(6)正；；基本不变解析：（1）随pH增大，在水溶液中的物质的量分数减小，在水溶液中的物质的量分数先增大后减小，在水溶液中的物质的量分数增大，故I代表、II代表、III代表。则根据I、II交点物质的量分数相等，的；（2）根据II、III交点物质的量分数相等，；的水解常数为，可知的水解程度大于其电离程度，溶液中溶液显碱性；（3）根据可知，酸性强弱为，根据强酸制弱酸，与反应不能生成，只能生成，而只能转化为不能转化为，故离子方程式为；（4）完全电离出，溶液中存在的电离平衡和水解平衡以及的水解平衡，，由于，可知，该溶液显碱性，，溶液中离子浓度大小关系为即A正确，的水解程度大于其电离程度，，则有即C正确；故选AC；（5）根据计算开始沉淀时，溶液中硫离子浓度为，当浓度为时，即（6）①该装置为电解池，Y电极区通入含有杂质气体的甲烷，使（与氢氧化钠反应生成硫化钠）转化为硫单质，该电极反应式为，则Y电极为阳极，b为电源正极，a为电源负极，X为阴极，发生还原反应，电极反应式为；②电解过程中，右池发生，电路中每转移2mol电子，消耗，同时有从左池迁移到右池，而控制好通入有杂质的甲烷气体的速率消耗同时生成，则右池基本不变。16．答案：(1)+7；10；(2)升温、搅拌、增大酸的浓度、或将废料粉碎等(3)将氧化成；(4)(5)；解析：17．答案：(1)酯基(2)++HBr;取代反应(3)2-溴苯甲醛或邻溴苯甲醛;17;或者(4)(5)解析：18．答案：(1)2；杂化、杂化(2)2-羟基苯甲醛(3)(4)酚羟基、羧基(5)(6)25；解析：根据合成路线中D的结构简式结合A的分子式可知A的结构简式为；根据A生成B的反应条件可知，A与在NaOH的水溶液中发生题给的已知反应生成B为；B与反应，醛基、醇羟基被氧化（酚羟基形成酚钠而被保护，不被氧化），再酸化得到C为，C再与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应得到D，D再转化为E。（1）E中手性碳原子（标*的碳原子）有2个：；其中苯环、连接双键上的碳原子采用杂化，而饱和碳原子采用杂化。（2）物质A为，根据官能团优先原则，醛基所连的碳为“1”号碳，羟基相连的碳为“2”号，所以名称为2-羟基苯甲醛。（3）由上述分析可知，B的结构简式为。（4）C为，其中能与反应