云南省曲靖市宣威市民族中学、第七中学2025-2026学年高一下学期4月期中考试化学试卷(含答案)

云南省宣威市民族中学等高中一年级下学期期中化学试卷注意事项：一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）位置。1.下列环境问题与氮氧化物大量排放无关的是（）A.光化学烟雾B.酸雨C.臭氧层空洞D.温室效应2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A.NO₂B.SO₂C.CuSD.FeCl₃3.在实验室里，下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（）A.浓硝酸B.浓硫酸C.浓盐酸D.氢氧化钠溶液4.下列关于氨气的说法，不正确的是（）A.氨气易液化，液氨常用作制冷剂B.氨气溶于水显碱性C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D.氨气与氯化氢反应生成NH₄Cl，属于氮的固定5.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.铝热反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应C.钠与水反应D.甲烷的燃烧6.关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，正极发生氧化反应B.原电池的负极材料一定比正极材料活泼C.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动7.下列烷烃中，一氯代物只有一种的是（）A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷8.下列关于乙烯的叙述，错误的是（）A.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙烯的分子结构为平面三角形D.乙烯可用于生产聚乙烯塑料9.下列反应中，不属于加成反应的是（）A.乙烯与氢气在镍催化下反应生成乙烷B.乙烯使溴水褪色C.甲烷与氯气在光照下生成一氯甲烷D.苯与氢气反应生成环己烷10.已知某可逆反应的正反应是放热反应。则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线（如图所示）中，正确的是（）A.曲线下降（生成物含量随温度升高而降低）B.曲线上升C.先上升后不变D.先不变后上升11.将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）A.锌片为正极，发生还原反应B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片流向锌片D.一段时间后，溶液的酸性增强12.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂OB.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂OC.铵盐与碱共热：NH₄⁺+OH⁻=NH₃·H₂OD.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻13.在2L恒容密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。2min内，H₂的物质的量由4mol减少到1mol。下列说法正确的是（）A.v(N₂)=0.5mol·L⁻¹·min⁻¹B.v(H₂)=1.5mol·L⁻¹·min⁻¹C.v(NH₃)=1mol·L⁻¹·min⁻¹D.用不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比14.下列有关化学电源的叙述，正确的是（）A.燃料电池是将热能转化为电能的装置B.铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池C.锌锰干电池中，锌筒作正极D.锂离子电池的优点是绿色环保，但能量密度低二、填空题（共3小题，共28分）15.（10分）硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防治污染是化学工作者的重要任务。请回答下列问题。（1）工业上常用石灰石浆液吸收二氧化硫，最终生成石膏（CaSO₄·2H₂该反应的化学方程式为________________________。（3分）（2）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下可转化为无污染的N₂和CO₂，该反应的化学方程式为________________________。（3分）（3）实验室常用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，该反应的离子方程式为________________________。（4分）16.（8分）在2L的恒温恒容密闭容器中，充入1molN₂和3molH₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。反应过程中，NH₃的物质的量随时间变化如下图所示。请回答：（1）从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为______。（2）在t3时刻，氢气的转化率为______。17.（10分）现有A、B、C、D（A为甲烷，B为乙烯，C为乙烷，D为苯）四种烃的球棍模型。请回答下列问题。分）（2）实验室用A与氯气反应制取一氯甲烷的化学方程式为________________________。（2分）（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________________________。（2分）（4）写出D与液溴在铁粉催化下反应的化学方程式：________________________。（2分）三、实验题（共2小题，共20分）18.（10分）某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究其性质。请回答下列问题。（1）实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取氨气，该反应的化学方程式为________________________。（3分）分）（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变______，说明氨气已收分）（4）将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，可观察到______现象，该反应的化学方程式为________________________。（2分）19.（10分）为了探究原电池的工作原理，某化学小组设计了如下实验（。请回答问题。（1）该装置中，锌片作______（填“正”或“负”）极，电极反应式为____________；铜片上的现象为____________。（6分）（2分）分）A.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑B.2FeCl₃+Fe=3FeCl₂C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.2H₂+O₂=2H₂O四、计算题（共1小题，共10分）20.（10分）将一定量的铜粉投入100mL稀硝酸中，恰好完全反应，生成标准状况下NO气体2.24L。已知稀硝酸的还原产物只有NO。请计算：分）分）

参考答案一、选择题（每小题3分，共42分）1.D2.C3.A4.D5.B6.C7.A8.C9.C10.B11.B12.B13.D14.B二、填空题（共28分）15.（10分）（1）2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄·2H₂O+2CO₂（3分）（2）2CO+2NO=N₂+2CO₂（3分）（3）Cu+4H⁺+2NO₃⁻=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O（4分）16.（8分）（1）mol/（L•（2）75%。17.（10分）（1）B；氧化（4分）（2）CH₄+Cl₂→CH₃Cl+分）（3）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br（2分）（4）C₆H₆+Br₂(液溴)→C₆H₅Br+HBr（Fe分）三、实验题（共20分）18.（10分）（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂→CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（3分）（2）碱石灰；下（4分）（3）蓝（1分）（4）产生白烟；NH₃+HCl=NH₄Cl（2分）19.（10分）（1）负（1-2e⁻=Zn²⁺（2分）（2）Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu（2分）（3）C（2分）四、计算题（10分）20.（10分）=2.24L/22.4L·mol⁻¹=0.1mol（1分）根据反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（2分）n(Cu)=(